廣東省梅州市壢陂中學2022年高三化學期末試題含解析

廣東省梅州市壢陂中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08江南十校)下列敘述，從化學角度分析不正確的是（）A、氫電池汽車的使用，可以有效減少城市空氣污染B、煤氣化技術的使用，不能達到減少二氧化碳排放的目的C、綠色食品是指使用過化肥和農藥生產出來的農產品D、食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養物質參考答案：答案：C2.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L[學參考答案：B略3.為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實驗敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NHC．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為血紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋參考答案：B略4.濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為b%;濃度不等的兩種氨水等質量混合后，其質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為c%，那么a、b、c數值的關系是A．a＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞b＞a

D．c＞a＞b參考答案：B略5.據悉，奧運會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發生的化學方程式為：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是（）A．上述反應是復分解反應B．產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C．因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替D．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol參考答案：答案：AC6.分別用X、Y、Z、W四種金屬進行如下三個實驗：1將X與Y用導線連接，浸入電解質溶液中，Y不易腐蝕2將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產生，但W比X反應劇烈3用惰性電極電解含等物質的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質Z根據以上事實的下列判斷錯誤的是（）A．Z的陽離子氧化性最強B．W的還原性強于Y的還原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸構成的原電池，X做負極參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應用．

專題：電化學專題．分析：1、在原電池中，負極金屬易被腐蝕，正極金屬不易被腐蝕；2、金屬的活潑性越強，則和酸反應生成氣體越劇烈；3、電解池中，在陰極上氧化性強的離子先得到電子，離子的得電子能力越強，金屬單質的還原性越弱．解答：解：根據1可知金屬活潑性是：X＞Y，根據2可知金屬的活潑性是：W＞X，根據3可知，金屬的活潑性是Y＞Z，所以四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu．A、金屬單質的還原性越弱，離子的得電子能力越強，即氧化性越強，四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，所以Z的陽離子氧化性最強，故A正確；B、金屬的活動性為：W＞Y，W的還原性強于Y的還原性，故B正確；C、四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定沒有Cu析出，故C錯誤；D、金屬活潑性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸構成的原電池，X做負極，故D正確．故選C．點評：本題考查學生金屬活動順序表的應用知識，可以根據教材知識來回答，難度不大，注意平時知識的積累是解題的關鍵7.下面有關Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是

（

）A.Na2CO3遇少量酸可轉化為NaHCO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.與同濃度的硫酸反應時，Na2CO3比NaHCO3劇烈D.NaHCO3能與NaOH反應，而Na2CO3不能參考答案：C【詳解】A.碳酸鈉與少量的酸能夠反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正確；

B.在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；

C.與同濃度的硫酸反應時，反應離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉為酸式鹽，能夠與氫氧化鈉發生中和反應生成碳酸鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸鈉為正鹽，不能與氫氧化鈉發生反應，故D正確；

答案選C。8.某研究性小組為了探究石蠟油分解產物，設計了如下實驗方案。下列說法正確的是A.石蠟油是含多種液態烷烴的混合物B.硬質試管中的碎瓷片起防爆沸的作用C.酸性高錳酸鉀溶液褪色說明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因為發生了取代反應參考答案：A【詳解】A.石油的主要成分是烷烴、環烷烴和芳香烴。石油經分餾得到石蠟油，石蠟油是由多種烷烴和環烷烴組成的混合物，A正確；B.硬質試管中的碎瓷片的作用是催化劑，B錯誤；C.石蠟油經催化裂化和裂解獲得小分子的烷烴和烯烴的混合物，但不飽和烯烴不一定是乙烯，C錯誤；D.溴的四氯化碳溶液褪色是因為石蠟油分解產生的烯烴與溴單質發生了加成反應，D錯誤；故合理選項是A。

9.下列敘述中，正確的是（

）A．石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料B．常溫下，反應C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自發進行，則該反應的ΔH<0C．人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質的熱值越高則其標準燃燒熱越大D．兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發生反應：2NO2（g）=N2O4（g）ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深參考答案：D【知識點】化學反應與能量、化學平衡解析：A．石油、煤、天然氣都屬于化石燃料，氫氣不屬于，故A錯誤；B．反應C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的ΔS>0，常溫下不能自發進行，根據ΔG=ΔH-T·ΔS>0，知該反應的ΔH>0，故B錯誤；C、1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值．熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關，與燃料的質量、燃燒程度、放出熱量的多少以及燃燒溫度的高低等均無關，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定化合物放出的熱量，故C錯誤；D、依據反應是放熱反應，在絕熱容器中，反應進行熱量升高，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，顏色加深，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查了反應方向的判斷、概念之間的關系、平衡的移動，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。10.現有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質量分數為a,則碳的質量分數是A.

B.

C.

D.

參考答案：A略11.（2007·海南卷）5.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是

參考答案：C本題考查有機物的同分異構體，一氯取代物A有兩種同分異構體，B也是兩種同分異構體，C只有一種同分異構體，D有四種同分異構體。

12.下列濃度關系正確的是A.氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]B.氯水中：c()＞c()＞c()＞c()C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）D.溶液中：c參考答案：D解析：根據氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯；根據Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全電離而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B錯；C項等物資的量的強堿與弱酸混合生成強堿弱酸鹽溶液顯堿性c()＞c()，再根據溶液中電荷守恒可以判斷c（）＞c（；D項比較簡單

13.ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：A略14.在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結論中錯誤的是（）①SO2能與堿反應，則非金屬氧化物都能與堿反應②鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①

B．②③④

C．①②③④

D．②③參考答案：C考點：化學反應的基本原理．分析：①CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應；②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2；③CO2是氣體，熔沸點低，而SiO2是固體，熔沸點高；④向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出．解答：解：①CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應，則非金屬氧化物不一定都能與堿反應，故①錯誤；②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2，故②錯誤；③常溫下，CO2是氣體，熔沸點低，而SiO2是固體，熔沸點高，故③錯誤；④常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故④錯誤；故選C．點評：本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握常見物質的性質及發生的反應為解答的關鍵，題目難度不大．15.T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是A．容器中發生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c.．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為

[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學方程式表示）（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號）

a.A之前

b.A－B間

c.B－C間

d.C－D間（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是一個電化學過程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質質量分數為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時間后，丙池中溶質的質量分數變為10.99%。

(1)此時A端為電源的________極（填“正”或“負”），A極的電極反應式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考慮Ag＋的水解）。

(3)丙池中產生的氣體體積為________L。（標準狀況下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。

(4)陽極的電極反應式為_______________________________________________________。

此時溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：18.CH4是一種重要的化石燃料，在工農業生產中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發生反應，測得有關數據如下表：實驗編號溫度時間/min物質的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時，達到平衡狀態時CH4的轉化率為

。當溫度為180℃、反應到40min時，該反應

（填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據是