廣東省云浮市羅鏡第三高級中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析

廣東省云浮市羅鏡第三高級中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下述做法能改善空氣質量的是（

）A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

D．限制使用電動車參考答案：C略2.下列實驗過程中，不會產生氣體的是()參考答案：C試題分析：A、氯水在光照作用下次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，A錯誤；B、氯水顯酸性與發酵粉中的碳酸氫鈉反應放出CO2氣體，B錯誤；C、氯氣具有氧化性與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴，不會產生氣體，C正確；D、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，D錯誤，答案選C。3.化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法錯誤的是A．用熱還原法來制備金屬NaB．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染C．石油裂化的目的是使直鏈烴轉化為芳香烴D．2CH2＝CH2+O2→2

符合綠色化學中的最理想的“原子經濟”（atomeconomy）參考答案：AC略4.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應,反應速率太快,為了減慢反應速率,但又不影響產生氫氣的總量，應加入下列物質中的

Ａ．NaNO3溶液

B．水

C．NaCl溶液

D．CuSO4溶液參考答案：BC略5.已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略6.下列說法正確的是（

）A．最高正價：S>P>Si

B．離子半徑：S2－＜Cl－＜Br－C．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4

D．堿性強弱：LiOH>NaOH>

KOH參考答案：AA．最高正價等于最外層電子數，則最高價：S>P>Si，A正確；B．離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑：Cl－＜S2－＜Br－，B錯誤；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，酸性強弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，C錯誤；D．同主族從上到下金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，則堿性強弱：LiOH＜NaOH＜KOH，D錯誤，答案選A。【點睛】掌握元素周期律的實質和變化規律是解答的關鍵，選項A需要注意①主族元素的最高正價等于主族序數，且等于主族元素原子的最外層電子數(O除外)，其中氟無正價。②主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。7.下列說法中，錯誤的是A．任何化學反應都伴隨能量變化B．反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱C．在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，銅是負極D．手機電池在充電時，是電能轉變為化學能參考答案：C略8.每做一次焰色反應實驗，都要用一種試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（

）

A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀硫酸

D．稀鹽酸參考答案：D略9.已知反應：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成標準狀況下6.72LO2，則被H2O還原的BrF3的物質的量為A．0.3mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.9mol參考答案：B略10.鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是(

)A．在化合物中呈+2價

B．鐳比鈣的金屬性強C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C同主族自上而下金屬性逐漸增強，又因為同主族元素性質是相似的，所以選項C是錯誤的，氫氧化物是強堿。其他選項都是正確的，所以答案選C。11.韓梅梅體檢的血液化驗單中，葡萄糖為6.1mmol／L。表示該體檢指標的物理量是A．質量分數(ω)

B．物質的量(n)C．物質的量濃度(c)D．摩爾質量(M)參考答案：C略12.下列各物質的化學式、對應的名稱(或俗名)、物質所屬的類別都正確的是()A．Fe2O3

氧化亞鐵

堿性氧化物

B．CO2

二氧化碳

酸性氧化物C．H2SO3

硫酸

酸

D．Na2CO3

純堿

堿參考答案：B略13.下列實驗方案設計中，可行的是（

）

A.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B.用萃取的方法分離汽油和煤油。

C.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物。D．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣。參考答案：A14.標準狀況下，各1L下列物質具有相同物質的量的是

A．CO和H2O

B．Cl2和P2O5

C．HCl和CO2

D．NH3和H2O參考答案：C15.能產生丁達爾效應的分散系是（）A．NaOH溶液 B．Al（OH）3膠體 C．鹽酸 D．MgSO4溶液參考答案：B解：A．NaOH溶液不是膠體，無丁達爾效應，故A錯誤；B．Al（OH）3膠體能產生丁達爾效應，故B正確；C．硫酸鹽酸溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故C錯誤；D．MgSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故D錯誤。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現用98％的濃H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、

、

（2）請將下列操作按正確的順序把序號填在橫線上：

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．定容，最后用膠頭滴管加水至刻度

D．洗滌所用儀器并將洗滌液一并轉入容量瓶

E．稀釋濃H2SO4

F．冷卻后將溶液轉入容量瓶

（3）簡要回答下列問題：

①所需濃H2SO4的體積為

mL。

②洗滌燒杯2～3次，洗液沒有轉入容量瓶，會使最終結果

；定容時必須使溶液凹液面最低處與刻度相切，若俯視會使結果

。（以上填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：（1）膠頭滴管

500mL容量瓶

（2）AEFDCB

(3)①13.6mL

②偏低

偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業上電解飽和食鹽水消耗117克氯化鈉，試計算理論上最多可制的氯氣的體積（標準狀況下），制備等量的氯氣實驗室需要消耗二氧化錳多少克？參考答案：（1）理論上最多可制的氯氣的體積為22.4L；（2）制備等量的氯氣實驗室需要消耗二氧化錳87g．解：（1）電解飽和食鹽水發生的反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑若電解飽和食鹽水時消耗NaCl117g，反應的氯化鈉物質的量==2mol；依據化學方程式計算得到：氯氣物質的量為1mol，標準狀況下氯氣體積為22，4L；答：理論上最多可制的氯氣的體積為22.4L；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

1mol

1moln（MnO2）=1mol，m（MnO2）=1mol×87g/mol=87g答：制備等量的氯氣實驗室需要消耗二氧化錳87g．18.（8分）鐵鋁合金粉末8.3g，放入過量的400mL（密度為1.05g/cm3）的15%的稀硝酸中，恰好完全溶解，得到NO氣體4.48L（標準狀況下）。（1）上述反應的化學方程式為

。（2）該硝酸的物質的量濃度為

mol/L。（3）求合金中鐵的質量分數。（寫出計算過程）參考答案：（1）Fe+4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（1分）

Al+