初中化學人教版九年級上冊第四單元自然界的水水的組成 優秀獎

第五單元化學方程式【教學目標】理解質量守恒定律；學會書寫化學方程式及化學方程式的配平方法；掌握化學方程式的相關計算及其計算步驟。【教學重難點】質量守恒定律和化學方程式的書寫【教學過程】課題1質量守恒定律考點一質量守恒定律1.定義：__________________反應的__________的質量______，等于反應后__________的各物質的質量______________。注意：①質量守恒定律只是對反應有意義，對變化沒有意義。②理解“參加化學反應的各物質的質量”是指：參加了化學反應的各物質的質量，不包括沒有參加化學反應的各物質的質量（或者說是剩余的物質的質量）。③質量守恒定律強調“質量”守恒，不包括體積或其他方面的守恒。④“生成的各物質的質量總和”包括“固”、“液”、“氣”三種狀態的物質的質量，尤其是生成的沉淀、氣體的質量不能忽視。【例1】下列現象不能用質量守恒定律解析的是（）A、紙燃燒化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小B、鎂條燃燒，生成物的質量比鎂條的質量大C、20g水蒸發后可以生成20g水蒸氣D、蠟燭燃燒后質量減少【變1】下列敘述符合質量守恒定律的是（）A.氣割時，純鐵板的質量一定等于分割后兩塊鐵板和鐵渣的質量和B.3g木炭和12g氧氣反應，生成15g二氧化碳C.10g高錳酸鉀完全分解所得生成物的質量總和一定是10gD.鎂條燃燒后增加的質量等于容器內氧氣的質量【變2】下列說法正確的是（）A.參加反應的各物質的分子總數，等于反應后生成的各物質的分子總數B.煤燃燒后產生的煤渣的質量一定和所用煤的質量相等C.參加反應的物質所含元素的種類與反應后各物質所含元素的種類相同D.氯酸鉀受熱分解后，生成固體的質量等于原反應物的質量2、質量守恒定律的分析歸納宏觀 宏觀 五個不變 微觀 微觀兩個一定改變宏觀——兩個一定改變 微觀——一個可能改變——【例1】化學反應前后肯定沒有變化的是（）①原子的數目②分子的數目③元素的種類④物質的總質量⑤物質的總類A、①②B、①③⑤C、①③④D、①②③④⑤【變1】隨著科技的發展，人們有可能通過操縱單個原子來制造分子。若用這種方法制造葡萄糖（C6H12O6），則不需要的原子是（）A、碳原子B、氮原子C、氫原子D、氧原子【變2】根據質量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質量（）A.一定大于鐵絲的質量B.一定小于鐵絲的質量C.一定等于鐵絲的質量D.不能確定【變3】不能用質量守恒定律解釋的現象是(

)A．蠟燭燃燒后，越來越短、最終消失

B．鐵絲燃燒，其固體質量增加C．潮濕的衣服在陽光下曬干

D．高錳酸鉀受熱后，固體質量減考點二應用1.利用質量守恒定律推斷物質組成2.利用質量守恒定律推斷反應物和生成物的化學式3.利用質量守恒定律進行有關計算A、利用質量守恒定律的綜合題【例1】（2015遼陽）如圖是某化學反應的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同元素的原子，甲、乙分別表示反應前和反應后的物質，下列說法錯誤的是（）A．該反應遵守質量守恒定律B．該反應是分解反應C．該反應前后原子的種類、數目不變D．該反應的生成物分子個數比為1：4【變1】（2015聊城）如圖所示是兩種氣體發生化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子，下列說法正確的是（）A．化學反應前后原子的種類不變B．生成物一定是氧化物C．化學反應前后分子的種類不變D．該反應屬于化合反應反應【變2】（2016大連）從微觀角度解釋生活中的現象，下列說法正確的是（）A．食物腐敗：分子發生了變化B．液氧轉化為氧氣，分子總數增加C．木炭燃燒：原子重新組合成分子，有新的元素生成D．光合作用：分子分成原子，有新的原子生成B、利用質量守恒定律推斷反應物和生成物的化學式【例2】（2016?蘇州）黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺粉等，點燃時發生爆炸的化學方程式為：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學式是()A．N2B．NO2C．NO【變3】TNT是一種烈性炸藥，它爆炸時發生如下化學反應：4TNT+21O2===28CO2+10H2O+6N2，則TNT的化學式為，它的一個分子的原子個數為。C、利用質量守恒定律進行有關計算【例3】（2016南通）在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的質量如下表．已知甲的相對分子質量為丁的2倍．則下列說法不正確的是（）甲的質量/g乙的質量/g丙的質量/g丁的質量/g反應前6410116t時刻32a反應后054b0A．乙和丙為生成物B．a等于32C．b等于37D．該反應方程式中甲與丁的化學計量數之比為1：2【變4】（2015年內蒙古）在一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法不正確的是（）物質XYZW反應前質量/g103900反應后質量/g3待測A．W可能是單質B．Y可能是催化劑C．該反應是分解反應D．反應后Z物質的質量為86.4g【變5】把一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是()物質abcd反應前的質量（g）反應后的質量（g）XA．a和c是反應物B．d一定是催化劑C．X=D．該反應是化合反應課題2化學方程式及其計算考點一、化學方程式★化學方程式提供的信息（意義）：①哪些物質參加了反應和生成了那些物質（反應物和生成物）②反應條件③反應物與生成物之間的粒子數量比（化學式前面的數字之比）④反應物與生成物之間的質量比（相對分子質量與化學式前面的數字乘積之比）⑤在相同條件下，氣體反應物與氣體生成物之間的氣體體積比★化學方程式的讀法：①宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳②微觀：每個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成1個二氧化碳分子。③質量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃的條件下反應，生成44份質量的二氧化碳。【例1】3Fe+2O2=Fe3O4的讀法正確的是（）A、鐵跟氧氣化合生成四氧化三鐵B、鐵原子與氧原子在點燃條件下反應，生成四氧化三鐵C、鐵與氧氣在點燃條件下反應，等于四氧化三鐵D、鐵與氧氣在點燃條件下反應，生成四氧化三鐵【變1】下面是四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的方程式（）①反應在點燃條件下進行②各物質的分子個數比為2：1：2③屬于化合反應④各物質的質量比為7：4：11點燃點燃點燃點燃A、C+O2CO2B、2CO+O22CO2點燃點燃點燃點燃C、2H2+O22H2OD、CH4+2O2CO2+2H2O【變2】（2016?株洲）在“2A+3B=2C+4D”的反應中，已知8g物質A完全反應生成11g物質C和9g物質D．若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量（）A．16 B．32 C．48 考點二、化學方程式的配平一、最小公倍數法：

1、找出在短線兩邊原子個數的最小公倍數最大的元素，并求出其最小公倍數。

2、根據某端該元素所在物質的化學方程式的系數＝該端該元素原子的個數最小公倍數求出系數，并標出。

3、再根據已確定的系數，配齊其它系數，并檢查是否配平：一般原子數較復雜的原子配起，如有氧元素，可先從氧原子開始。二、奇數配偶法：

1、先找出短線兩端出現次數最多的元素

2、看該元素在短線兩邊的原子數是否有一奇一偶的一對，如果有，就以這種元素作為配平的起點，將該元素原子數是奇數的化學式前先配上2。

3、由已經確定的物質的化學式的系數去決定其它化學式的系數完成下列化學反應方程式：（注明條件、配平、箭頭、短線改為等號）（1）鐵在氧氣中燃燒Fe+O2Fe3O4（2）一氧化碳高溫還原氧化鐵CO+Fe2O3Fe+CO2（3）氧化汞受熱分解HgOHg+O2（4）堿式碳酸銅加熱分解Cu2(OH)2CO3CuO+CO2+H2O飼養觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛。空運觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式CaO2），過氧化鈣與水反應生成的是氫氧化鈣和氧氣。寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式。【變式訓練】配平下列反應的化學方程式．（將計量數寫在括號里，1也要寫入）

（1）CH4+O2═CO2+H2O

（2）FeCl3+NaOH═Fe（OH）3↓+NaCI

（3）FeS2+O2═Fe2O3+SO2

（4）Fe3O4+CO═Fe+CO2

（5）HgO═Hg+O2↑

（6）WO3+H2═W+H2O化學方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、dA．15B．14C．13D．10在2A+B==2C反應中，已知A的相對分子質量為24，C的相對分子質量為40，則B的相對分子質量為（）A.16gB.32gC.16D.32考點三利用化學方程式的簡單計算1．設未知量（未知量已經包含了單位）

2．寫出反應的化學方程式并配平

3．寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量（已知量要帶單位）（都寫在相對應的化學式下方）

4．列出比例式求解（求出的解要帶上單位）

5．簡明地寫出答案

1.已知一種反應物的質量求生成物（或其他反應物）的質量【例1】食鹽是重要的化工原料，工業上常用電解飽和食鹽水來制取氫氧化鈉等物質．如有234kg的氯化鈉參與反應，可制得氫氧化鈉的質量是多少？（反應的化學方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

相對分子質量：

NaOH-40）2．已知生成物的質量求反應物（或其他生成物）的質量【例2】工業上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

【例3】蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g。(假設其他物質不與鹽酸反應)(1)產生二氧化碳氣體g。(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。（CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑）3.有關過量問題的計算【例4】1.2g氫氣和2g氧氣在點燃條件下,充分反應能生成水多少克?【例5】實驗室用6.4g的硫和氧氣反應,可產生多少SO2并消耗多少O2?【練習題3】鎂在氧氣中燃燒，化學方程式為2Mg+O2點燃2MgO，則下列敘述正確的是（）A．4.8g鎂和3.2g氧氣反應生成8g氧化鎂B．5g鎂和3g氧氣反應生成8g氧化鎂C．3g鎂和5g氧氣反應生成8g氧化鎂D．3.2g鎂和4.8g氧氣反應生成8g氧化鎂氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質量為()A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克已知反應A＋BC＋D且A與B參加反應的質量比為4∶3，若反應后生成C和D質量共2.8g，則消耗的反應物B為()A．0.3gB．0.9gC．1.6gD．1.2g在“綠色氧化劑”雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產生大量氧氣，若制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水多少克？

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？

有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應,待反應至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g。求：⑴制取氧氣的質量;(3分)⑵剩余固體中含有哪些物質？各為多少克？(5分)

化學興趣小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數，在實驗室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后稱得燒杯中剩余物質的總質量為55.6g。求：

（Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

）（1）產生氫氣的質量是多少？（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數？（結果保留一位小數）8、某校化學興趣小組同學為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的含量，將足量的稀鹽酸加入到10g石灰石中，產生CO2氣體的情況如右圖所示:(化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)(1)從圖中可以看出，10g石灰石與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是g。(2)石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少?【課后練習】1、下列變化能用質量守恒定律解析的是（）A、5g水受熱變成5g水蒸氣B、5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C、100ml水加入100ml酒精中，成為體積小于200ml的溶液D、木炭然售后質量減少2、3g碳和8g氧氣反應生成11g二氧化碳，則6g碳和8g氧氣在點燃的條件下完全反應生成CO2，生成CO2的質量為（）A、14g B、11g C、7g D、10g3、下列對質量守恒定律的解析中正確的是（）A、化學反應前后各物質的種類不變B、化學反應前后各物質的質量不變C、化學反應前的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和D、參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等4、以下說法中，不正確的是（）A、原子是化學變化中的最小粒子B、化學反應前后，分子的種類一定改變C、化學反應前后，原子的個數一定改變D、分子、原子、離子都可以直接構成物質5、某物質在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，則該化合物的組成中（）A、只含有碳元素和氫元素 B、一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C、只含有碳、氧兩種元素 D、一定含有碳、氫、氧三種元素6、1.6g某物質在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關于該物質組成的推斷正確的是（）A、只含碳、氫兩種元素 B、一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氫、氧三種元素D、無法確定7、在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22。若與B完全反應后，生成。則在此反應中，B與D得質量比為（）A、4：9 B、8：11 C、10：11 D、31：448、把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中反應，過一段時間后，反應前后各物質的質量如下表，則下列說法正確的是（