原子結構與元素周期表 課件 【高效課堂+備課精研】高二化學人教版（2019）選擇性必修2

原子結構與元素周期表

第1課時010304核心素養發展目標1.深入認識元素周期表的基本結構；2.能從原子價電子數目和價電子排布的角度解釋元素周期表的分區、周期和族的劃分，促進對“位置”與“結構”關系的理解。科學史話1869年門捷列夫元素周期表按相對原子質量排序1905年維爾納特長式周期表1922年玻爾元素周期表用原子結構解釋元素周期表歷史上第一張周期表,又稱短式周期表其他形式的元素周期表原子序數核電荷數=元素周期律為元素的性質隨著元素核電荷數的遞增而呈周期性變化。我們把元素按照其原子核電荷數遞增排列的序列稱為元素周期系。莫塞萊=質子數=核外電子數按相對原子質量從小到大的順序將元素排列起來，得到一個元素序列，并從最輕的元素氫開始進行編號，稱為原子序數。1869年，門捷列夫發現，元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化，這個規律叫作元素周期律。門捷列夫貳TOWA.表中數字代表元素的原子序數B.表中元素的排列依據是元素的原子結構C.推測表中“？＝70”指代的元素的最高

化合價為＋4D.每一縱列都對應現在常用的元素周期表中的一族√例為紀念門捷列夫發表第一張元素周期表(部分如下)150周年，聯合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。關于下表的說法正確的是活動1結合構造原理，請同學們寫出1~36號元素的基態原子價電子排布式。1s11s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s13s23s23p13s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s14s23d14s23d24s23d34s23d44s23d54s23d64s23d74s23d84s23d94s23d104s24s24p14s24p24s24p34s24p44s24p54s24p63d54s13d104s1CrCu活動2原子的核外電子排布與周期的劃分有什么關系？1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p3d4d5d6d4f5f28818183232214106根據構造原理得出的核外電子排布，可以解釋元素周期系的基本結構。例如：第一周期從

開始，以

結束；其余各周期總是從

能級開始，以

能級結束，其間遞增的核電荷數(或電子數)就等于每個周期里的元素數。1s11s2nsnp活動1例預言第八周期有多少種元素？價層電子填入的能級順序：8s→5g→6f→7d→8p元素個數為2+18+14+10+6=50種

1s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p周期一二三四五六七元素數28818183232肆FOUR原子的核外電子排布與族的劃分有什么關系？半金屬或類金屬過渡元素價層電子數=主族序數第ⅠA族第ⅡA族第ⅢA族第ⅣA族第ⅤA族第ⅥA族第ⅦA族ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5族序數價層電子排布ⅢB(n－1)d1ns2ⅣB(n－1)d2ns2ⅤB(n－1)d3ns2ⅥB(n－1)d5ns1ⅦB(n－1)d5ns2Ⅷ(n－1)d6～8ns2ⅠB(n－1)d10ns1ⅡB(n－1)d10ns2價層電子排布通式ⅢB-ⅦB：價層電子數=族序數ⅠB-ⅡB：族序數=最外層電子數例下列各元素是主族元素還是副族元素？位于周期表的第幾周期和哪個族？屬于哪個區？（課本29頁第9題）（1）1s22s22p63s23p5（2）[Kr]4d105s25p2（3）[Ar]3d34s2（4）[Ar]3d104s1（5）[Ar]4s1主族主族副族主族副族第三周期第ⅦA族第五周期第ⅣA族第四周期第ⅤB族第四周期第ⅠB族第四周期第ⅠA族p區p區d區ds區s區思考1.為什么s區(H除外)、d區、ds區的元素都是金屬元素？s區的最外層電子數為1～2個，容易失去電子（H除外），所以都是金屬元素；d區和ds區的最外層電子數始終不超過2，即為ns1-2（Pd例外）。而第六、第七周期比第四、第五周期多出14個元素的基態原子最外層也只有2個s電子，所以也是金屬元素。2.已知Se的價層電子排布式為4s24p4，請分析Se元素所在的周期、族、分區、最高/最低化合價3.預言119號元素基態原子核外電子排布式、價層電子排布式，并預測其位置、分區、最高化合價第四周期、第ⅥA族、p區、最高化合價+6/最低化合價-2[Og]8s1、8s1、第八周期第ⅠA族、s區、最高化合價+12Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Be+2HCl=BeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OBeO+2HCl=BeCl2+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBe(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OBeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質是相似的，這種相似性稱之為對角線規則。1.根據原子結構特征判斷元素在元素周期表中的位置:2.元素周期表中族和分區的關系(1)主族:s區和p區。(ns+np)的電子數=族序數。(2)0族:p區。(ns+np)的電子數=8(或2)。(3)副族:d區、ds區和f區。①d區中[(n-1)d+ns]的電子數=族序數(第Ⅷ族元素除外)。②當8≤[(n-1)d+ns]的電子數≤10時,則為第Ⅷ族元素。③ds區中(n-1)d的電子數為10,ns的電子數=族序數。1.價層電子排布為4d55s1的元素在周期表中的位置是（）A.第四周期第ⅠB族 B.第五周期第ⅠB族C.第四周期第ⅥB族 D.第五周期第ⅥB族D由于該元素的最高能級為5s，所以處于第五周期，價層電子排布為4d55s1，所以位于第ⅥB族。練習A解析A解析4.下列關于價層電子排布為3s23p4的粒子描述正確的是（）A.該元素在元素周期表中位于p區B.它的核外電子排布式為[Ar]3s23p4C.該元素為氧元素D.其軌道表示式為

A解析：S原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特規則，其軌道表示式為

，故D錯誤。5.下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的價層電子排布特點的有關敘述正確的是（）A.O的基態原子中，2p能級為半充滿，屬于p區元素B.最外層電子排布式為4s1，一定屬于第ⅠA族C.Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，屬于ds區元素D.最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是第ⅢA族或第ⅢB族C解析：銅位于第四周期第ⅠB族，屬于ds區元素，故C正確；氧元素的2p能級有4個電子，不是半充滿，故A錯誤；A解析7.世界矚目的港珠澳大橋是世界上最長的斜拉橋，橋受力部件采用高強度拉力鋼索(如圖)。鋼索表面的合金保護層含有鋅、鋁和少量釩，下列說法錯誤的是（）A.鋅位于元素周期表的d區B.基態Al原子的電子占據最高能級的電子云

輪廓圖為啞鈴形C.釩位于元素周期表中第四周期第ⅤB族D.釩的價層電子排布為3d34s2A第三周期稀有氣體元素的原子序數為18，鋅的原子序數為30,30－18＝12，則鋅在周期表中處于第四周期第ⅡB族，在ds區，故A錯