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文檔簡介

一、情景引入，導入新知1、通過學習我們知道了核電子排布有哪些規律？2、請畫出下列原子的結構示意圖：鈉Na

，磷P

，氯Cl

，鋁Al

。3、前面學習知道物質由哪些微觀粒子構成？回顧：4、原子可以用哪些符號或圖示表示？5、原子的最外層電子數與元素分類及性質有什么關系？課題3元素第三單元物質構成的奧秘（第4課時）0102疑問一疑問二什么是離子？離子是怎樣形成的？離子可能用哪些符號或圖示表示？二、自主學習，發現疑問三、合作探究，質疑解難1個電子三、合作探究，質疑解難01探究一1、離子的形成：

⑴離子：帶電的原子（或原子團）叫離子。

⑵離子陰離子(-)陽離子(+)三、合作探究，質疑解難1個電子Na+Cl-NaNa+ClCl-NaCl三、合作探究，質疑解難02探究二⑵離子符號：⑴離子結構示意圖，如：如：鈉離子：Na+氯離子：Cl-鎂離子：硫離子：鋁離子：Mg2＋S2－Al3＋離子符號的寫法是在元素符號的右上方標明離子所帶的電荷數及電性符號,電荷數為1時省略。即：(或n等于1，省略不寫）2、離子的表示方法：離子的形成離子的形成1、引導歸納離子表示方法離子1、離子是原子或原子團得失電子形成的；四、展示歸納，點撥提升元素周期表1、離子結構示意圖；2、離子的概念；3、離子的分類。2、離子符號：離子符號的寫法是在元素符號的右上方標明離子所帶的電荷數及電性符號,電荷數為1時省略。即：(或n等于1省略不寫）。四、展示歸納，點撥提升2、討論點撥⑴鈉離子和鈉原子是否屬于同一種元素？為什么？它們屬于同種元素，因為它們的質子數相同，且都是原子，只不過鈉離子是帶電的鈉原子。⑵如何區分原子結構示意圖和離子結構示意圖？原子結構示意圖和離子結構示意圖的區別在于質子數是否等于核外電子總數，相等則是原子結構示意圖，不相等則是離子結構示意圖，質子數大于核外電子數為陽離子結構示意圖，質子數小于核外電子總數，則為陰離子結構示意圖。五、目標檢測，檢查效果01練習一下列關于離子的說法，錯誤的是()

A．離子是帶電荷的粒子B．離子是原子失去電子后的產物

C．離子也是構成物質的一種粒子D．離子是帶電的原子或原子團B下列對Na、Na+兩種粒子的判斷中，不正確的一項是()A．核電荷數相等B．質量幾乎相等C．核外電子數不相等D．屬于不同種元素02練習二D五、目標檢測，檢查效果03練習三C下列對相應微粒的描述中，不正確的是()A．圖1易失電子B．圖2易形成陰離子C．圖3帶正電荷D．圖4化學性質穩定五、目標檢測，檢查效果04練習四根據下面的各粒子的結構示意圖判斷：(1)屬于原子的是

；(2)屬于陰離子的是

；(3)屬于陽離子的是

；(4)達到穩定結構的是

。五、目標檢測，檢查效果05練習五寫出下列離子的離子符號：氫離子

；鎂離子

；氧離子

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