初中三年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式51質(zhì)量守恒定律第一課時課件

第五單元化學(xué)方程式探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系提出問題化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)系嗎？作出猜想(1)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和(2)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和(3)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和小于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實驗證明方案一：紅磷燃燒

紅磷＋氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論稱量點(diǎn)燃稱量實驗?zāi)康模?/p>

比較m（參加紅磷）＋m（參加氧氣）與m(五氧化二磷)m（參加紅磷）＋m（參加氧氣）m(五氧化二磷)

結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的紅磷和氧氣的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵＋硫酸銅

銅＋硫酸亞鐵實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論稱量反應(yīng)稱量實驗?zāi)康模罕容^m（參加鐵）＋m（參加硫酸銅）與m（銅）＋m（硫酸亞鐵）m（參加鐵）

+m（硫酸銅）m（銅）+m(硫酸亞鐵)結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和硫酸銅的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的總質(zhì)量。m（參加紅磷）＋m（參加氧氣）m(五氧化二磷)m（參加鐵）

+m（參加硫酸銅）m（銅）+m(硫酸亞鐵)結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量得出結(jié)論質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律１、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。[注意]（1）只適用于化學(xué)反應(yīng)（2）參加：實際參加反應(yīng)的才算進(jìn)質(zhì)量總和中（3）質(zhì)量總和守恒，不是部分質(zhì)量守恒（4）質(zhì)量守恒，而不是體積思考：為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？

提示：從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析（以電解水為例）

電解水示意圖氧原子氫原子水分子氧分子氫分子２、微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。在這個過程中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。討論：從宏觀和微觀兩個角度分析化學(xué)變化前后一定改變的有哪些？一定不發(fā)生改變的有哪些？可能改變的有哪些？3、化學(xué)反應(yīng)中的“變與不變”一定變：物質(zhì)的種類、分子的種類一定不變：物質(zhì)的質(zhì)量總和，元素的種類、元素的質(zhì)量，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量。可能變：分子的數(shù)目實驗探究：[實驗5-1][實驗5-2]這兩個實驗符合質(zhì)量守恒定律嗎？討論：

如果想讓天平平衡，你認(rèn)為可以采取什么樣的方法？

練習(xí)：1、下列符合質(zhì)量守恒定律的是(）A.5g水受熱蒸發(fā)成5g水蒸氣B.100ml酒精和100ml水混合都為200mlC.鎂帶燃燒后生成白色固體的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量2、在反應(yīng)A+B=C中，ag的A物質(zhì)和bg的B物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成C的質(zhì)量（）A、等于(a+b)gB、小于(a+b)gC、大于(a+b)gD、不大于(a+b)g3、在反應(yīng)A+B=C中，ag的A物質(zhì)和bg的B物質(zhì)充分反應(yīng),生成