【步步高】江蘇省高考化學一輪 專題2第1講 氧化還原反應的基本概念課件 蘇教_第1頁
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文檔簡介

有電子得失(或共用電子對偏

向)

失電子

得電子

降低

得

升高

失

還原劑

氧化

氧化劑

還原

得

失

氧化性

還原性

元素化合價

電子得失(或共用電子對的

偏向)

得到2×3e－

失去3×2e－

+2+36e－

類別

實例

常見

氧

化劑

活潑非金屬單質

__________________元素處于高價態的氧化物

_____元素處于高價態的含氧酸

______________元素處于高價態的鹽

____________________過氧化物

_____________F2、Cl2、Br2、I2、O2MnO2濃H2SO4、HNO3KClO3、KMnO4、FeCl3Na2O2、H2O2常見還原劑活潑的金屬單質

__________________某些非金屬單質

_____________元素處于低價態的氧化物

_____________元素處于低價態的酸

_____________元素處于低價態的鹽

_________________________Na、Mg、Al、Zn、FeC、H2、SiCO、NO、SO2HBr、HI、H2SNa2SO3、FeCl2、Na2S、NaI得電子，化化合價降低低，被還原(發發生還原反反應)失電子，化化合價升高高，被氧化(發發生氧化反反應)AD得到2e－失去2e－FClBrI非金屬單質質的氧化性性逐漸減弱弱，對應陰陰離子還原原性逐漸增增強LiNaKRbCs金屬單質還還原性逐漸漸增強，對對應陽離子子氧化性逐逐漸減弱NaMgAlSiPSCl單質還原性性逐漸減弱弱，氧化性性逐漸增強強KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAu失去電子能能力減弱，，單質的還還原性減弱弱K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋(H＋)Cu2＋Fe3＋Hg2＋Ag＋得到電子能能力增強，，氧化性逐逐漸增強F2Cl2Br2I2SPCSiH2得到電子的的能力減弱弱，氧化性性逐漸減弱弱F－Cl－Br－I－S2－失去電子的的能力增強強，陰離子子的還原性性增強還原劑的還還原性強于于還原產物的的還原性①中H2SO3＞HI②中HI＞＞FeCl2③中

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