鐵及其化合物的氧化性和還原性

鐵及其化合物的

氧化性和還原性自然界中的鐵單質新疆隕鐵南極洲隕鐵黃鐵礦含鐵元素的礦物磁鐵礦赤鐵礦（主要成分為FeS2）（主要成分為Fe2O3）（主要成分為Fe3O4）鐵的銹蝕工廠煉鐵生活中的鐵人體需要的是鐵單質嗎？鐵怎樣轉化為能被吸收的鐵元素呢？

實驗室里的含鐵試劑FeSO4·7H2O(綠礬)FeCl3·6H2OFe(OH)3

沉淀物理性質：顏色，固態，具有良好的導熱性和延展性，純鐵的抗腐蝕能力。一、鐵及其化合物

1.鐵單質光亮的銀白色強2.鐵的化合物(1)氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名—

氧化鐵鐵的化合價＋2＋3＋2(占1/3)、＋3(占2/3)顏色、狀態

色粉末

色粉末

色晶體溶解性都不溶于水鐵紅磁性黑紅棕黑FeCl2FeCl3FeCl3·6H2OFeSO4Fe2(SO4)3FeSO4·7H2O(2)鐵鹽

有Fe2+和Fe3+的鹽(3)鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水穩定性不穩定，在空氣中易被氧化受熱易分解與酸（HCl）反應的離子方程式Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O思考：物質中所含元素的化合價高低與該物質氧化性或還原性之間有什么關系？元素處于價，物質只有還原性；元素處于價，物質只有氧化性；元素處于價，物質既有氧化性，又有還原性。二、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性最低最高中間0、+2、+3還原含鐵物質的三種價態是，這些物質在一定條件下可通過反應相互轉化。根據上邊的結論可知：單質Fe只能體現性，Fe3+只能體現性，Fe2+既能體現性，又能體現性。氧化氧化還原Fe→Fe2+

往稀H2SO4中加入Fe粉1、鐵單質的還原性結論：鐵單質有還原性Fe→Fe3+鐵與氯氣反應現象：鐵粉溶解，有無色氣體生成,溶液由無色變成淺綠色。

Fe+2H+=Fe2++H2↑現象：劇烈反應，生成紅棕色的煙，水溶液呈黃色。

2Fe+3Cl2

==

2FeCl3

點燃往FeCl3溶液中加入Fe粉2、Fe3+的氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2（溶液由黃色變為淺綠色）

思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反應?

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2結論：Fe3+具有氧化性，一般被還原為Fe2+①往FeCl2溶液中加入鋅粉

3、Fe2+的氧化性和還原性Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe（有鐵析出來）

②往FeCl2溶液中滴加氯水2FeCl2+Cl2==2FeCl3（溶液由淺綠色變為黃色）結論：Fe2+

既有氧化性又有還原性Fe3+Fe2+

FeFe、Fe2+

、Fe3+的轉換關系

還原劑：Zn,Mg等氧化劑：如稀H2SO4等還原劑:Fe,Cu等氧化劑:氯水等

Cl2等氧化劑：

還原劑：Zn,Mg等1.如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？

化學方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3

離子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？化學方程式：2FeCl3+Fe==3FeCl2

離子方程式：2Fe3++Fe==3Fe2+思考：如何檢驗溶液中Fe2+的存在1、看顏色：若為淺綠色溶液，則含有Fe2+；2、加入NaOH：白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀3、加入KSCN(不顯色)滴加氯水

紅色溶液如何檢驗溶液中Fe3+的存在？2、往待測溶液中加入KS