【優化探究】高三化學一輪復習 課時訓練 5一1 新人教版.doc

【優化探究】2013年高三化學一輪復習 課時訓練 5一1 新人教版一、選擇題1美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、中子數為175的超重元素，該元素中子數與核外電子數之差是()a57b47c61 d293解析：原子中，核外電子數等于質子數，故該元素中子數與核外電子數之差17511857。答案：a2(2012年煙臺模擬)下列關于指定粒子構成的幾種描述中不正確的是()a37cl與39k具有相同的中子數b第114號元素的一種核素x與82pb具有相同的最外層電子數ch3o與oh具有相同的質子數和電子數do和s2具有相同的質子數和電子數解析：37cl的中子數為20,39k的中子數為20；原子序數為114的元素位于第七周期第a族，與pb處于同主族，最外層電子數相等。h3o的質子數和電子數分別為11、10，oh的質子數和電子數分別為9、10；o的質子數為16、電子數為18，s2的質子數為16、電子數為18。答案：c3(2012年上海高三二次聯考)某原子的核電荷數是其電子層數的5倍，質子數是其最外層電子數的3倍，則該原子的核電荷數為()a11 b15c17 d34答案：b4有x和zx兩種粒子，下列敘述正確的是()a一定都是由質子、中子、電子組成的b化學性質幾乎完全相同c質子數一定相等，質量數和中子數一定不相等d核電荷數和核外電子數一定相等解析：x、zx是同種元素的不同核素的原子和離子，az可能為0即中子數可能為0，如h，a錯誤；原子與離子的化學性質不同，b錯誤；c正確；x和zx核電荷數相等，但核外電子數不相等，d錯誤。答案：c5(2012年銀川模擬)下列敘述錯誤的是()a13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素b1h和2h是不同的核素，它們的質子數相等c14c和14n的質量數相等，它們的中子數不等d6li和7li的電子數相等，中子數也相等解析：13c、14c互為同位素；14c、14n質量數都為14，中子數分別為8、7；1h、2h互為同位素，質子數相等；6li、7li互為同位素，質子數和電子數都對應相等，但中子數不相等。答案：d6下列說法中錯誤的是()a任何原子及其離子，都是核外電子層數等于該元素在周期表中的周期數b在元素周期表中，從b族到b族的10個縱列中，所有的元素都是金屬元素c除氦以外的所有稀有氣體元素，原子的最外層電子數都是8d凡是同種元素的同位素，其各項物理性質不同、化學性質相同解析：a項，簡單陽離子的核外電子層數小于該元素所在的周期數，如第三周期的na、mg2、al3，電子層結構均為，a錯；b、c項說法正確；d項，同位素具有相同的化學性質、不同的物理性質，d正確。答案：a7下列敘述中，正確的是()a兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同b凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布c兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素d陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同解析：na、mg2、al3、f、o2、ne的核外電子排布均相同，但化學性質不同，a不正確；單原子形成的離子如h、fe2、fe3等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，b不正確；陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，而主族元素陽離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，d不正確。答案：c8(2012年南京模擬)科學家已經探明月球上有大量3he存在，以下關于3he的說法不正確的是()a向兩個相同的密閉容器中充入3he和o2，當它們的溫度和密度都相同時，兩種氣體的壓強p(3he)p(o2)b3he的質量數為3，所以3he的近似相對原子質量為3c.he與he互為同素異形體d體積相同、密度相同的3he與hd具有相同的中子數解析：選項a,3he的相對分子質量為3，o2的相對分子質量為32，因體積相同，密度相同，則加入的氣體的質量相等，故n(3he)n(o2)，則p(3he)p(o2)；選項b,3he的近似相對原子質量為3；選項c，he與he互為同位素而不是同素異形體；選項d，質量相同的3he與hd具有相同的中子數。答案：c9下列各項中的兩個分子核外電子總數不同的是()ah2o2和ch3oh bhno2和hcloch2o和ch4 dhcl和f2解析：a項、d項中分子核外電子總數都為18個，c項中分子核外電子總數均為10個。答案：b10電子層數相同的短周期元素x、y、z、w，其中x的最外層電子數比k層少1，y的最外層電子數比k層多1，z的單質是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，w的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是()az的氫化物的熱穩定性強于w的氫化物bz的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸cx、y、w的原子半徑依次減小，對應離子半徑依次增大dx、y、w的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發生反應解析：z單質是半導體材料且常用于制造太陽能電池，則z元素是硅，由x、y、z、w四種元素是電子層數相同的短周期元素可知：它們都在第三周期。x的最外層電子數比k層少1，則x為鈉元素；y的最外層電子數比k層多1，則y是鋁元素；w的原子半徑是同周期中最小的，則w是氯元素。答案：d二、非選擇題11a、b、c、d、e、f六種短周期主族元素，原子序數依次增大。元素信息b其單質在常溫下為雙原子分子，與a可形成分子x，x的水溶液呈堿性d其簡單陽離子與x具有相同的電子數，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的e元素原子最外層比次外層少2個電子c、f兩種元素的原子最外層共有13個電子則：(1)b的原子結構示意圖為_。(2)b、c、e分別與a形成的化合物中最穩定的是_(寫化學式)。(3)c與d形成的化合物的化學式是_，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于_；請寫出該化合物對應水化物電離的方程式_。(4)f的單質在反應中常作_劑，該單質的水溶液與e的低價氧化物反應的離子方程式為_。解析：a、b、c、d、e、f為短周期主族元素，原子序數依次增大，x的水溶液呈堿性，則a為h，b為n；d的簡單陽離子與x的電子數相同，且d是同周期中簡單陽離子半徑最小的元素，則d為al；e元素的原子最外層比次外層少2個電子，則e為s，f為cl；c、f原子最外層電子共13個，則c為o。答案：(1) (2)h2o(3)al2o3兩性氧化物(4)氧化cl2so22h2o=4h2clso12a、b、c、d為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。a、d兩元素的原子核外電子數之和等于b、c兩元素的原子核外電子數之和。c元素的質子數是b元素的質子數的2倍。abcd(1)寫出a、b、c、d四種元素的名稱_、_、_、_。(2)d位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)d的單質與水反應的化學方程式為_。(4)比較b、c的原子半徑大小：_。(5)若d原子核內質子數與中子數相等。則d的質量數是_。解析：c比b的質子數大8，由c元素的質子數是b元素的質子數的2倍可知，b為氧，c為硫。答案：(1)氮氧硫氯(2)三a (4)r(o)c(nh)c(h)c(oh)14(2012年衡水一中高三質檢)下表中阿拉伯數字(1、2)是元素周期表中行或列的序號。請參照元素ai在周期表中的位置，回答下列問題。(1)b、c兩元素中非金屬性較強的是_(寫出元素名稱)，請設計一個簡單的實驗證明這一結論_。(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式_。(3)表中某元素的單質在常溫下為氣態，該元素能與ai中的一種元素構成原子個數比為11和12的兩種共價化合物x和y，該元素還能與ai中的另一種元素構成原子個數比為11和12的兩種離子化合物z和m。寫出z與y反應的化學方程式：_。(4)i元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。解析：根據各元素在周期表中的位置，推出a是h，b是c，c是n，d是o，e是f(氟)，f是na，g是al，h是si，i是cl。(1)n元素的非金屬性強于c，可通過hno3的酸性比h2co3的酸性強證明。