高考化學一輪復習講義 第65練　選擇題標準練(二)

第65練選擇題標準練(二)[分值：50分](1~5題，每小題2分，6~13題，每小題5分)1.(2025·揚州期初)我國提出2030年碳達峰、2060年碳中和的目標。下列關于CO2的說法不正確的是()A.CO2固體易升華B.CO2是酸性氧化物C.CO2為極性分子D.CO2屬于非電解質答案C解析CO2固體俗稱干冰，受熱易升華，A正確；CO2能和堿反應生成鹽和水，為酸性氧化物，B正確；CO2的結構式為O=C=O，二氧化碳是直線形結構，正、負電中心重合，為非極性分子，C錯誤；CO2在水溶液中和熔融狀態下自身均不能電離出自由移動的離子，為非電解質，D正確。2.下列化學用語表達不正確的是()A.中子數為10的氧原子：8B.基態鎳原子的結構示意圖：C.基態Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6D.HCl的電子式：答案D解析氧原子質子數為8，中子數為10，質量數=質子數+中子數=8+10=18，核素表示為818O，A正確；HCl為共價化合物，故其電子式為H·3.(2025·甘肅，6)丁酸乙酯有果香味。下列制備、純化丁酸乙酯的實驗操作對應的裝置錯誤的是(加熱及夾持裝置略)()ABCD回流蒸餾分液干燥答案B解析蒸餾時溫度計下端水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處，B錯誤；有機液體干燥時，常加入無水氯化鎂，無水硫酸鈉等干燥劑，充分吸收水分后過濾，D正確。4.離子液體是室溫或稍高于室溫時呈液態的離子化合物，大多數離子液體有體積很大的陰、陽離子。常見的陰離子有AlCl4-、PF6-A.簡單離子的半徑：r(Al3+)>r(Cl-)>r(F-)B.穩定性：PH3>NH3C.第一電離能：I1(C)>I1(B)>I1(Al)D.酸性：HF>HNO3>H3PO4答案C解析具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，半徑越小，故簡單離子的半徑：r(Cl-)>r(F-)>r(Al3+)，A錯誤；元素非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，故穩定性：NH3>PH3，B錯誤；同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，故第一電離能：I1(C)>I1(B)>I1(Al)，C正確；元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但HF為弱酸，故酸性：HNO3>H3PO4>HF，D錯誤。(2025·南通模擬)閱讀下列材料，完成5~7題。Br2具有較強的氧化性，能夠將磷氧化為PBr3或PBr5(PBr5可以水解得到兩種酸)，與氨反應生成溴化銨和氮氣，可以氧化一些非金屬陰離子，如Br2與S2-反應生成S8()。在催化劑作用下，苯與Br2發生取代反應，該反應屬于放熱反應。醛與Br2在堿的催化下，醛的α?氫被溴取代生成α?溴代醛。工業上海水提溴的主要過程為5.下列說法正確的是()A.基態溴原子的電子排布式為[Ar]4s24p5B.PBr3中P原子的雜化軌道類型為sp3雜化C.S8是由極性鍵構成的非極性分子D.BrO答案B解析溴為第35號元素，其基態原子電子排布式為[Ar]3d104s24p5，故A錯誤；PBr3中P原子的價層電子對數為3+12×(5-1×3)=4，則P原子的雜化軌道類型為sp3雜化，故B正確；由S8結構可知，其環狀結構對稱，正、負電中心重合，是由非極性鍵構成的非極性分子，故C錯誤；BrO3-中Br原子價層電子對數為3+12×(7+1-2×3)=46.下列化學用語表示正確的是()A.PBr5水解反應的化學方程式：PBr5+4H2O?H3PO4+5HBrOB.溴與氨反應的化學方程式：3Br2+8NH3=6NH4Br+N2C.乙醛與溴反應生成α?溴代乙醛的化學方程式：CH3CHO+Br2+HBrD.海水提溴中純堿溶液吸收Br2的離子方程式：Br2+CO32-=Br-+Br答案B解析PBr5水解生成磷酸和氫溴酸，反應的化學方程式為PBr5+4H2O?H3PO4+5HBr，故A錯誤；乙醛與溴發生取代反應生成α?溴代乙醛和氫溴酸，反應的化學方程式為Br2+CH3CHOBr—CH2CHO+HBr，故C錯誤；海水提溴中用純堿溶液吸收Br2時，生成溴化鈉、溴酸鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HC7.下列說法正確的是()A.濃硫酸是苯與Br2發生取代反應的催化劑B.使用催化劑可以降低苯與Br2反應的焓變C.海水提溴中的步驟Ⅱ、Ⅲ可以實現溴元素的富集D.可以用淀粉溶液檢驗步驟Ⅲ蒸餾后所得母液中是否含有Br2答案C解析苯與Br2發生取代反應的催化劑為溴化鐵，故A錯誤；使用催化劑可以降低苯與Br2反應的活化能，故B錯誤；海水提溴中的步驟Ⅱ，用純堿吸收溴蒸氣，離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-，步驟Ⅲ中Br-、BrO3-在酸性條件下反應生成溴單質，離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H8.電催化還原技術是電鍍廢水的一種新型處理方法。某科研團隊以銅、鉑和鍍銅廢水構建電催化還原體系(如圖所示)，處理含Cu(NH3)42+、A.對處理后的銅片清洗、干燥和稱量，發現銅片質量增加，可能是銅片上析出了單質銅B.NO3-發生的電極反應式為NO3-+8e-+6H2OC.膜M為陽離子交換膜D.當有0.8mol電子通過導線時，若NH3全部逸出，理論上可回收NH3的質量一定少于1.7g答案D解析由圖可知，銅為陰極，發生的電極反應為NO3-+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-、Cu(NH3)42++2e-=Cu+4NH3↑，Pt為陽極，發生的電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+。根據電極反應式，可知陰極區生成OH-，為了平衡電荷，陽極區的陽離子需要通過膜M向陰極區移動，所以膜M為陽離子交換膜，C正確；由NO3-+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-可知，當有0.8mol電子通過導線時，生成0.1molNH3，若NH3全部逸出，理論上生成氨氣的質量為0.1mol×17g·mol-1=1.7g，同時Cu(NH39.有機物Z是合成藥物的中間體，其合成路線如下。下列說法不正確的是()A.1mol化合物X最多能與3molNaOH反應B.化合物Y存在順反異構C.可用NaHCO3溶液鑒別X與YD.化合物Z中含有1個手性碳原子答案A解析1mol化合物X含有1mol酚酯基，因此最多能與2molNaOH反應，故A錯誤；化合物Y碳碳雙鍵的兩端碳都是連的不同原子或原子團，因此存在順反異構，故B正確；Y含有羧基，與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，因此可用NaHCO3溶液鑒別X與Y，故C正確。10.用細菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環境中加速Fe2+氧化的細菌，浸出輝銅礦(Cu2S)機理如圖所示。下列說法不正確的是()A.反應Ⅰ的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB.溫度越高，Cu2S浸出速率越快C.浸出過程中幾乎不需要補充鐵鹽D.理論上反應Ⅰ中每消耗2.24LO2(標準狀況)可浸出0.2molCu2+答案B解析由圖可知，反應Ⅰ中Fe2+和O2反應生成Fe3+和H2O，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正確；該過程中有細菌等微生物參與，高溫會導致氧化亞鐵硫桿菌的蛋白質發生變性，而降低浸出速率，B錯誤；反應Ⅰ中發生反應4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反應Ⅱ中發生反應4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+，總反應為O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，可知浸出過程中不需要補充鐵鹽，C正確；標準狀況下2.24LO2的物質的量為0.1mol，可浸出0.2molCu2+，D正確。11.下列實驗探究方案能達到實驗目的的是()選項探究方案實驗目的A向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，無明顯現象蔗糖未發生水解反應B向盛有NaCl和KI混合溶液的試管中滴加幾滴AgNO3溶液，振蕩，觀察沉淀顏色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向2mL5%CuSO4溶液中滴加濃氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，過濾制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體D向Fe(NO3)2和KSCN氧化性：Ag+>Fe3+答案C解析檢驗蔗糖水解產物葡萄糖需在堿性環境下進行，即加入銀氨溶液前應先加堿使溶液呈堿性，故A錯誤；向2mL5%CuSO4溶液中滴加濃氨水至沉淀溶解，此時生成Cu(NH3)4SO4，再加入8mL95%乙醇，析出Cu(NH3)4SO4·H2O晶體，過濾可分離出晶體，故C正確；酸性環境下NO3-也具有氧化性，可將Fe2+12.室溫下，用氨水吸收燃煤煙氣中SO2的流程如圖所示。若轉化過程中氣體揮發和溶液體積的變化可忽略，溶液中含硫物種的濃度c總=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)。H2SO3電離常數分別為Ka1=1.3×10-2、K下列說法正確的是()A.0.1mol·L-1氨水吸收SO2，c總=0.05mol·L-1溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(NH3·HB.NH4HSO3溶液中存在：c(H+)·c(SO32-)>c(H2SO3)·c(C.NH4HSO3溶液氧化過程中：c(ND.向氧化后的溶液中加入過量Ba(OH)2充分反應后過濾，所得濾液中：c(Ba2+)·c(SO42-)<Ksp(答案B解析0.1mol·L-1氨水吸收SO2，c總=0.05mol·L-1溶液中，根據元素守恒：2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，根據電荷守恒：2c(SO32-)+c(OH-)+c(HSO3-)=c(H+)+c(NH4+)，前者減去后者得c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，故A錯誤；NH4HSO3溶液中Kh(HSO3-)=1.0×10-141.3×10-2<Ka2(H2SO3)，HSO3-電離程度大于水解程度，則c(H+)>c(OH-)，c(SO32-)>c(H2SO3)，則存在c(H+)·c(SO32-)>c(H2SO3)·c(OH-)，故B正確；NH4HSO3溶液氧化過程中，溶液酸性增強，13.二氧化碳加氫合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的現實意義和廣闊的應用前景。該方法主要涉及下列反應：反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.0kJ·mol-1反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1反應Ⅲ：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3=-24.5kJ·mol-1向恒壓密閉容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3通入CO2和H2，平衡時各含碳物種的體積分數隨溫度的變化如圖所示。下列有關說法正確的是()A.反應Ⅱ的平衡常數可表示為K=cB.圖中曲線b表示CO2的平衡體積分數隨溫度的變化C.510K時，反應至CH3OCH3的體積分數達到X點的值，延長反應時間不能提高CH3OCH3的體積分數D.增大壓強有利于提高平衡時CH3OCH3的選擇性(CH3OCH3的選擇性=2×CH答案D解析反應