2026年弱電解質的電離練習題帶答案

2026年弱電解質的電離練習題帶答案一、選擇題（每小題3分，共30分）1.下列物質中，屬于弱電解質的是（）A.硫酸鋇（熔融態能完全電離）B.氨水（NH?·H?O的水溶液）C.甲酸（HCOOH，25℃時電離常數K≈1.8×10??）D.氯化鈉（水溶液能完全電離）2.25℃時，將0.1mol/L的醋酸（CH?COOH，K?≈1.8×10??）溶液稀釋至0.01mol/L，下列說法正確的是（）A.溶液中c(H?)增大B.醋酸的電離度α減小C.電離平衡常數K?增大D.溶液的pH增大3.已知25℃時，HCN的K?=6.2×10?1?，HF的K?=6.8×10??，CH?COOH的K?=1.8×10??。相同濃度的三種溶液，pH由小到大的順序是（）A.HCN<CH?COOH<HFB.HF<CH?COOH<HCNC.CH?COOH<HF<HCND.HF<HCN<CH?COOH4.向0.1mol/L的氨水中加入少量NH?Cl固體，下列變化正確的是（）A.氨水的電離平衡正向移動B.溶液中c(OH?)增大C.溶液的pH減小D.氨水的電離常數K_b增大5.25℃時，某一元弱酸HA溶液中，c(HA)=0.1mol/L，c(A?)=0.001mol/L，則HA的電離常數K?約為（）A.1.0×10?3B.1.0×10??C.1.0×10??D.1.0×10??6.下列關于弱電解質電離的說法中，錯誤的是（）A.弱電解質的電離過程是吸熱的B.同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的導電能力更強C.升高溫度，弱電解質的電離平衡常數一定增大D.向醋酸溶液中加入NaOH固體，醋酸的電離度會減小7.25℃時，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH（）A.等于7B.大于7C.小于7D.無法確定8.已知25℃時，H?S的K??=1.3×10??，K??=7.1×10?1?。下列關于0.1mol/LH?S溶液的說法中，正確的是（）A.溶液中c(S2?)≈7.1×10?1?mol/LB.溶液中c(H?)≈√(K??·c)=√(1.3×10??×0.1)=1.14×10??mol/LC.溶液中c(H?)主要由第二步電離產生D.加入少量Na?S固體，溶液的pH不變9.25℃時，對于0.1mol/L的醋酸溶液，下列關系正確的是（）A.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(CH?COO?)+c(CH?COOH)=0.1mol/LD.加入少量水稀釋后，c(CH?COO?)/c(CH?COOH)減小10.某溫度下，0.1mol/L的一元弱酸HB溶液中，有1%的HB發生電離，則該溫度下HB的電離常數K?為（）A.1.0×10??B.1.0×10??C.1.0×10??D.1.0×10??二、填空題（每空2分，共20分）11.寫出碳酸（H?CO?）的第一步電離方程式：____________________；其電離常數表達式K??=____________________。12.25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液中，若醋酸的電離度α=1.34%，則溶液中c(H?)=______mol/L，pH=______（已知lg1.34≈0.13）。13.已知25℃時，NH?·H?O的K_b=1.8×10??。將0.1mol/L的氨水稀釋10倍后，溶液中c(OH?)約為______mol/L（忽略水的電離，結果保留兩位有效數字），電離度α______（填“增大”“減小”或“不變”）。14.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸（純CH?COOH），醋酸的電離平衡向______（填“左”或“右”）移動，電離度α______（填“增大”“減小”或“不變”）。15.25℃時，某二元弱酸H?A的K??=1.0×10?3，K??=1.0×10??。0.1mol/L的H?A溶液中，c(H?)≈______mol/L，c(A2?)≈______mol/L（忽略水的電離）。三、簡答題（共20分）16.（6分）相同濃度的鹽酸和醋酸，為什么鹽酸的pH更小？請結合電離平衡理論解釋。17.（7分）實驗室中，常用醋酸和醋酸鈉的混合溶液作為緩沖溶液。向該溶液中加入少量鹽酸時，溶液的pH基本不變，為什么？（用電離平衡移動原理解釋）18.（7分）已知25℃時，HCN的K?=6.2×10?1?，HClO的K?=3.0×10??。相同濃度的NaCN溶液和NaClO溶液，哪種溶液的pH更大？為什么？四、計算題（共30分）19.（6分）25℃時，0.2mol/L的甲酸（HCOOH）溶液中，c(H?)=0.006mol/L。計算甲酸的電離常數K?（結果保留兩位有效數字）。20.（8分）25℃時，將0.1mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸鈉溶液等體積混合（混合后體積變化忽略不計），已知醋酸的K?=1.8×10??。求混合溶液的pH（結果保留兩位小數）。21.（8分）25℃時，0.1mol/L的氨水（NH?·H?O）中，NH?·H?O的電離度α=1.34%。（1）求溶液的pH；（2）若向該溶液中加入NH?Cl固體，使c(NH??)=0.1mol/L（忽略體積變化），求此時溶液的pH（已知K_w=1.0×10?1?）。22.（8分）25℃時，某一元弱酸HA的溶液中，c(HA)=0.5mol/L，pH=3。（1）求HA的電離常數K?；（2）若將該溶液稀釋至0.05mol/L，求稀釋后的pH（已知√(K?·c)<<c，可近似計算）。答案一、選擇題1.C（弱電解質需滿足在水溶液中部分電離，且為化合物。甲酸是弱酸，部分電離；硫酸鋇和氯化鈉是強電解質；氨水是混合物。）2.D（稀釋促進電離，α增大，K?不變；但c(H?)減小，pH增大。）3.B（K?越大，酸性越強，pH越小。HF>K?(CH?COOH)>K?(HCN)，故pH：HF<CH?COOH<HCN。）4.C（加入NH?Cl，c(NH??)增大，電離平衡逆向移動，c(OH?)減小，pH減小；K_b只與溫度有關，不變。）5.B（K?=c(H?)·c(A?)/c(HA)≈(0.001×0.001)/0.1=1.0×10??。）6.D（加入NaOH，OH?與H?反應，c(H?)減小，電離平衡正向移動，α增大。）7.C（醋酸是弱酸，pH=3的醋酸濃度遠大于0.001mol/L，與pH=11的NaOH等體積混合后，醋酸過量，溶液呈酸性。）8.A（H?S分步電離，第一步為主，c(H?)≈√(K??·c)=√(1.3×10??×0.1)=1.14×10??mol/L；第二步電離產生的H?可忽略，c(S2?)≈K??=7.1×10?1?mol/L；加入Na?S，c(S2?)增大，第一步電離逆向移動，c(H?)減小，pH增大。）9.B、C（電荷守恒：c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)；物料守恒：c(CH?COO?)+c(CH?COOH)=0.1mol/L；稀釋時，c(CH?COO?)/c(CH?COOH)=K?/c(H?)，c(H?)減小，比值增大。）10.B（α=1%，則c(H?)=c(B?)=0.1×1%=0.001mol/L，K?=(0.001×0.001)/(0.1-0.001)≈1.0×10??。）二、填空題11.H?CO??H?+HCO??；K??=c(H?)·c(HCO??)/c(H?CO?)12.0.00134；2.87（pH=-lg0.00134≈2.87）13.4.2×10??（稀釋后c=0.01mol/L，c(OH?)=√(K_b·c)=√(1.8×10??×0.01)=4.2×10??mol/L）；增大14.右；減小（加入冰醋酸，c(CH?COOH)增大，平衡正向移動，但濃度增大導致α減小）15.0.01（c(H?)≈√(K??·c)=√(1.0×10?3×0.1)=0.01mol/L）；1.0×10??（c(A2?)≈K??=1.0×10??mol/L）三、簡答題16.鹽酸是強電解質，在水溶液中完全電離，c(H?)=c(鹽酸)；醋酸是弱電解質，部分電離，c(H?)遠小于c(醋酸)。相同濃度下，鹽酸的c(H?)更大，因此pH更小。17.醋酸和醋酸鈉的混合溶液中存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。加入少量鹽酸時，HCl電離出的H?與CH?COO?結合提供CH?COOH，平衡逆向移動，消耗了新增的H?，使c(H?)基本不變，因此pH基本不變。18.NaCN溶液的pH更大。NaCN和NaClO均為強堿弱酸鹽，酸根離子水解使溶液呈堿性。酸的K?越小，對應酸根的水解程度越大，溶液的堿性越強。HCN的K?（6.2×10?1?）小于HClO的K?（3.0×10??），因此CN?的水解程度大于ClO?，NaCN溶液的pH更大。四、計算題19.甲酸的電離方程式為HCOOH?HCOO?+H?，c(H?)=c(HCOO?)=0.006mol/L，c(HCOOH)=0.2-0.006≈0.194mol/L。K?=c(H?)·c(HCOO?)/c(HCOOH)=0.006×0.006/0.194≈1.8×10??。20.混合后c(CH?COOH)=0.05mol/L，c(CH?COO?)=0.05mol/L。根據K?=c(H?)·c(CH?COO?)/c(CH?COOH)，代入數據得：1.8×10??=c(H?)×0.05/0.05，解得c(H?)=1.8×10??mol/L，pH=-lg(1.8×10??)≈4.74。21.（1）c(OH?)=c(NH??)=0.1×1.34%=0.00134mol/L，c(H?)=K_w/c(OH?)=1.0×10?1?/0.00134≈7.46×10?12mol/L，pH=11.13。（2）加入NH?Cl后，c(NH??)=0.1mol/L，c(NH?·H?O)=0.1mol/L（忽略體積變化）。根據K_b=c(NH??)·c(OH?)/c(NH?·H?O)，代入數據得：1.8×10??=0.1×c(OH?)/0.1，解得c(OH?)=1.8×10??mol/L，c(H?)=1.0×10?1?/1.8×10??≈5.56×10?1?mol/L，pH=9.25。