高三化學上學期水的電離和溶液的ph值

第二節水電離和溶液PH值

三門中學化學組陳愛嬌第1頁1、水是極弱電解質，原因能發生自偶電離H2O+H2OH3O++OH－簡寫成H2OH++OH－

思索：能發生自偶電離共價化合物很多。如BrF3+BrF3BrF4－+BrF2+，以水自偶電離思索，寫出液氨、乙醇、乙酸自偶電離電離方程式。

第2頁NH3+NH3NH4++NH2－CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OH2

++CH3CH2O－CH3COOH+CH-3COOHCH3COOH2+

+CH3COO－

第3頁KW=C（H+）·C（OH-）

=1×10-14適用條件：1、常溫（25℃

）

2、稀溶液一、水離子積常數：第4頁問題與討論1、在水中加入鹽酸或氫氧化鈉后，水離子積是否發生改變？2、在酸堿溶液中，水電離出來[H+]和[OH—]有何關系？5、100℃時，水離子積為10—12，求[H+]為多少？3、求0.1mol/L鹽酸溶液中水電離出來[H+]為多少？4、在酸溶液中水電離出來[H+]和酸電離出來[H+]什么關系？第5頁強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽二、影響水電離平衡原因1、酸2、堿3、鹽4、溫度抑制水電離，KW保持不變抑制水電離，KW保持不變促進水電離，KW保持不變促進水電離，KW保持不變不影響水電離，KW保持不變升高溫度促進水電離，KW增大

注意：KW是一個溫度函數，只隨溫度升高而增大第6頁1、以下微粒中不能破壞水電離平衡是（）

A、H+B、OH-

C、S2-D、Na+第7頁以下說法正確是：1、假如[H+]不等于[OH—]則溶液一定展現酸堿性。2、任何水溶液中都有H+和OH—。3、PH值<7溶液一定展現酸性。4、對水升高溫度電離度增大，PH值增大,溶液酸性增強。三、溶液酸堿性及pH值第8頁溶液呈酸堿性何性，取決于溶液中[H+]、[OH—]相對大小：pH值大小取決于溶液中[H+]大小pH=－lg[H+]在非室溫下，不能用PH大小來判斷溶液酸堿性。第9頁

思索題：在常溫下，由水電離產生C（H+）=1×10-9mol/l溶液，則該溶液酸堿性怎樣？

答：可能是酸性也可能是堿性

PH=9或5酸堿混合后溶液PH值第10頁1、將PH=1鹽酸和PH=13氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液PH___7(>、<、=）2、將PH=1鹽酸和PH=13氨水等體積混合后溶液PH___7(>、<、=）3、將PH=1醋酸和PH=13氫氧化鈉等體積混合后溶液PH___7(>、<、=）4、將PH=x鹽酸和PH=y氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液PH=7,則x+y=______5、將PH=2鹽酸和PH=13氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液PH______76、將PH=1鹽酸和PH=12氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液PH______7第11頁已知酸和堿PH之和，判斷等體積混合后溶液PH：1、若強酸強堿PH之和等于14，則混合后PH=72、若強酸強堿PH之和大于14，則混合后PH>73、若強酸強堿PH之和小于14，則混合后PH<74、若酸、堿PH之和等于14，酸中有一強一弱，則混合后誰弱顯誰性。第12頁某一元酸和一元堿稀溶液pH之和為14，將兩溶液混合反應后，溶液pH小于７，以下分析合理是（）

酸強弱堿強弱體積大小Ａ強酸強堿V(酸)>V(堿)Ｂ強酸強堿V(酸)=V(堿)Ｃ強酸弱堿V(酸)=V(堿)Ｄ弱酸強堿V(酸)=V(堿)第13頁四、酸堿溶液稀釋前后pH值改變。

1、強酸強堿稀釋：PH=3HCl稀釋100倍后，其PH變為_____.PH=6HCl稀釋100倍后，其PH變為_____.PH=10NaOH稀釋100倍后，其PH變為_____.PH=8NaOH稀釋100倍后，其PH變為_____.結論：在稀釋時若H+和OH-大于10-5mol/L時，忽略水電離，若小于10-5mol/L時應考慮水電離。第14頁注意：①酸不論怎樣稀釋，不可能成為堿性；若無限稀釋，則pH只能無限靠近7且小于7.②堿不論怎樣稀釋，不可能成為酸性；若無限稀釋，則pH只能無限靠近7且大于7第15頁2、弱酸弱堿稀釋：在稀釋過程中有濃度改變，又有電離平衡移動，不能求詳細數值，只能確定其PH范圍。

比如：PH=3醋酸稀釋100倍后______

PH=10氨水稀釋100倍后________

3<PH<5

8<PH<10第16頁練習：常溫下PH=2兩種酸溶液HA和HB，分別加水稀釋，其PH與所加水體積改變如圖所表示，以下結論正確是:A.酸HB是比HA更強酸B.酸HA是比HB更強酸C.稀釋前HA物質量濃度大D.稀釋前兩種酸物質量濃度一樣大B第17頁思索：當起始強酸、弱酸pH相同，稀釋后PH仍相同，則稀釋倍數一定是弱酸____強酸（強堿、弱堿類同）大于第18頁五、PH值測定：1、PH試紙：廣范PH試紙和精密PH試紙

(測得范圍)2、PH計：較為準確測得PH值第19頁（三）相關pH計算解題規律

（1）單一溶液pH計算①強酸溶液，如HnA，設濃度為cmol·L－1，則c（H+）=ncmol·L－1，pH=—lg{c（H+）}=—lgnc②強堿溶液，如B(OH)n，設濃度為cmol·L－1，則c（H+）=10—14/ncmol·L－1，pH=—lg{c（H+）}=14+lgnc第20頁③弱酸、弱堿溶液pH

一元弱酸：C→C(H+)=C×a%→pH=-lgC(H+)

一元弱堿：C→C(OH－)=C×a%→

C(H+)=pH=-lgC(H+)

第21頁（2）強酸與強酸混合液pH

C(H+)混＝C(H+)1V1+C(H+)2V2V1+V2pH混=-lgC(H+)混若強酸與強酸等體積混合，PH混=pH小+0.3（PH差

2）第22頁（3）強堿與強堿混合液pH

C(OH--)混＝C(OH--)1V1+C(OH--)2V2V1+V2若強堿與強堿等體積混合，

PH混=pH大－0.3（PH差

2）pH混=-lgC(H+)混再求出C(H+)混第23頁強酸與強堿反應，先計算哪種過量。若堿過量則求出OH－物質量再求出其濃度，利用Kw求出H+濃度，最終求出PH值。若酸過量則求出H+物質量再求出其濃度，最終求出PH值。（4）強酸與強堿混合液pH例1、99mL0.1mol/LNaOH溶液和101mL0.05mol/L硫酸溶液混合，求pH混例2、99mL0.1mol/LHCl溶液和101mL0.05mol/LBa(OH)2溶液混合，求pH混第24頁練習：1體積PH=2.5鹽酸和10體積某一無強堿恰好完全反應,則該堿PH等于（）A9.0B9.5C10.5D11.0第25頁2．常溫下有體積為V1L，pH值為m稀硫酸和體積為V2L、pH值為nNaOH溶液混合后.

（1）假如V1=V2時.①當m+n=13時，則混合后溶液呈_________性.②當m+n=15時，則混合后溶液呈_________性.（2）假如混合后pH=7時；①當m+n=14時，則V1

：V2=____________.②當m+n=13時，則V1

：V2=____________.③當m+n＞14時，則V1

：V2=______.（填表示表），且V1________V2（填＞、＜、或=）第26頁3．以下溶液中，pH最大是（）A．pH=4鹽酸和pH=10燒堿溶液等體積混合B．pH=5鹽酸稀釋1000倍C．pH=10燒堿溶液稀釋1000倍D．pH=10氨水溶液稀釋1000倍第27頁4．常溫下，有PH值為12NaOH溶液100mL，若將其PH值變為11（設溶液體積能夠直接相加，計算結果保留到小數點后一位）。

（1）若用PH=10N