覺醒5化學基本理論的常見誤區-2025版世紀金榜二輪化學收官專項輔導與訓練

覺醒5化學基本理論的常見誤區一、元素周期表的6大誤區及原因分析常見誤區出錯原因誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第ⅣA族的元素忽視了第ⅠA族的H的最高正價為+1,最低負價為-1誤認為主族元素的最高正價一定等于其族序數忽視了氧元素無最高正價,氟元素無正價誤認為元素的非金屬性越強,其氧化物對應水化物的酸性就越強忽視了關鍵詞“最高價”誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強忽視了稀有氣體元素的原子失電子難,得電子也難誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數之差都等于1忽視了長周期也有相差11或25的情況誤認為得(失)電子數的數目越多,元素的非金屬性(金屬性)越強忽視了元素原子得失電子數目的多少與元素的非金屬性、金屬性強弱沒有必然的聯系二、化學反應速率和化學平衡的常見4大誤區及原因分析常見誤區出錯原因誤認為化學平衡向正反應方向移動,則v正一定增大,v逆一定減小若正反應是吸熱反應,升高溫度,平衡正向移動,v正、v逆都增大誤認為化學平衡向正反應方向移動,則反應物的轉化率一定增大平衡正向移動,反應物轉化率可能減小、不變或增大誤認為增大反應物濃度時,化學平衡向正反應方向移動,則反應物濃度一定減小反應物的濃度比原平衡時要大,要正確理解化學平衡原理中的“減弱”二字誤認為化學平衡向正反應方向移動,則平衡常數一定變大平衡常數只與溫度有關,溫度不變,平衡常數不變三、電解質溶液的常見誤區1.弱電解質電離平衡移動的3個易失分點(1)誤認為電離平衡正向移動,弱電解質的電離程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,平衡向電離方向移動,但CH3COOH的電離程度減小。(2)誤認為當對酸、堿溶液稀釋時,溶液中所有離子的濃度都減小。(3)誤認為電離平衡正向移動,電離平衡常數一定增大。對于同一反應,電離平衡常數只與溫度有關,只有因為溫度升高而導致電離平衡正向移動時,電離平衡常數才會增大。2.鹽類水解的5個易失分點(1)誤認為酸式鹽一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性,但NaHCO3、NaHS溶液均呈堿性。(2)誤認為能夠發生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性,但其實是與弱酸陰離子和弱堿陽離子的水解程度有關。(3)誤認為水解平衡正向移動,離子的水解程度一定增大。(4)誤認為弱酸強堿鹽都因水解而顯堿性。但NaHSO3因HSO3-的電離能力大于其水解能力,所以NaHSO(5)由于加熱可促進鹽類水解,錯誤地認為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質。對于水解程度不是很大、水解產物不能脫離平衡體系的情況[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]來說,溶液蒸干仍得原溶質。3.沉淀溶解平衡的3個易失分點(1)誤認為沉淀溶解平衡正向移動,Ksp一定增大。Ksp與其他化學平衡常數一樣,只與難溶電解質的性質和溫度有關,而與沉淀的量和溶液中離子濃度的變化無關。(2)誤認為沉淀溶解平衡正向移動,溶解度一定變大。溶解度表示的是100g溶劑中所能溶解溶質的質量,溶解度受溫度和同離子效應的影響,若是加水使沉淀溶解平衡正向移動,溶解度不變。(3)誤認為只要Ksp越大,其溶解度就會越大。Ksp還與難溶電解質類型有關,只有同類型的難溶物的Ksp大小可用于比較其溶解度大小。四、電化學常見的3個誤區1.混淆電解池和原電池原理,根據電化學反應原理,充電時為電解池,放電時為原電池;與電源連接的為電解池,提供電流的為原電池。2.電解時忽視惰性電極和非惰性電極的區別,惰性電極為石墨、Pt、Au等,Cu、Fe等金屬都是非惰性電極。3.錯誤認為陽離子一定在陰極放電,例如用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應式是Mn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+。五、熱化學中的5大誤區常見誤區出錯原因忽視反應熱的意義ΔH表示反應進行到底時的能量變化。對于可逆反應,改變條件,平衡可能發生移動,但ΔH不變忽視反應熱和平衡常數的計算的不同A(g)+12B(g)C(g)ΔH1,平衡常數為K1;C(g)+12B(g)D(g)ΔH2,平衡常數為K2。則反應A(g)+B(g)D(g)ΔH=ΔH1+ΔH2,平衡常數K=K1·K2忽視用鍵能或用能量計算反應熱時公式的不同ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能ΔH=生成物總能量-反應物總能量忽視催化劑對活化能與反應熱的影響不同催化劑能改變正、逆反應的活化能,但不能改變反應的反應熱忽視反應熱的符號比較反應熱的大小時,需帶上正、負號進行比較對點訓練1.《千里江山圖》中青綠山水用“綠青”[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2]等礦物顏料繪制而成。下列有關說法正確的是 ()A.銅元素位于元素周期表的d區B.CO32-中CC.H、C、O三種元素的電負性由大到小的順序:O>C>HD.“綠青”與鹽酸反應的化學方程式為CuCO3·Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+3H2O+CO2↑【解析】選C。A.銅元素位于元素周期表的ds區,A錯誤;B.CO32-中C原子的價層電子對數為3+4+2-2×32=3,雜化方式為sp2,B錯誤;C.同周期元素的電負性隨原子序數的增大而增大,故C<O,又因在甲烷中碳元素顯負化合價,吸引電子能力更強,電負性H<C,故電負性:O>C>H,C正確;D.CuCO3·Cu(OH)2與鹽酸反應生成氯化銅、二氧化碳和水,反應的化學方程式為CuCO3·Cu(OH)2+4HCl+3H2O,D錯誤。2.飽和BaCO3溶液中,c2(Ba2+)隨c(OH-)而變化,在298K溫度下,c2(Ba2+)與c(OH-)關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A.BaCO3的溶度積Ksp=2.6×10-9B.若忽略CO32-的第二步水解,Ka2(H2COC.飽和BaCO3溶液中c(Ba2+)隨c(H+)增大而減小D.M點溶液中:c(Ba2+)>c(HCO3-)>c(C【解析】選C。A.由圖可知,c(OH-)濃度越大,越抑制CO32-水解,當c(OH-)很大時,飽和BaCO3溶液中c(Ba2+)=c(CO32-),此時Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(CO≈2.6×10-9,A正確;B.若忽略CO32-的第二步水解,當c(CO32-)=Ka2(H2CO3)=c(CO32-)c(HCO3-)×c(H+)=c(H+2c(CO32-),則c2(Ba2+)=c(Ba2+)×2c(CO32-)=2Ksp(BaCO3)=5.2×10-9,即N點,此時c(OH-)=2.0×10-4mol·L-1,c(H+)=10-Ka2(H2CO3)=5.0×10-11,B正確;C.由圖可知,c2(Ba2+)隨c(OH-)增大而減小,則c(Ba2+)隨c(H+)增大而增大,C錯誤;D.由B選項分析可知,N點時c(CO32-)=c(HCO3-),c(Ba2+)=c(CO32-)+c(HCO3-),而M點c(OH-)減小,c(H+)增大,促進了CO32-轉化為HCO3-,則3.(雙選)(2024·濱州模擬)常溫下Cd2+-CN-溶液體系中存在平衡關系:Cd2++CN-[Cd(CN)]+;[Cd(CN)]++CN-[Cd(CN)2];[Cd(CN)2]+CN-[Cd(CN)3]-;[Cd(CN)3]-+CN-[Cd(CN)4]2-,平衡常數依次為K1、K2、K3、K4。含Cd物種的組分分布分數δ、平均配位數n與lgc(CN-)的關系如圖所示。已知c0(HCN)=1mol·L-1,Ka(HCN)=1×10-10;lgK1=5.5,lgK2=10.6,lgK3=15.2,lgK4=18.8。下列說法正確的是 ()A.隨lgc(CN-)增大,水的電離程度減小B.pH=6時,n約為3C.a點時,c(OH-)+c(CN-)+2c([Cd(CN)4]2-)=c(H+)+c(Cd2+)+c([Cd(CN)]+)D.[Cd(CN)4]2-Cd2++4CN-的平衡常數的lgK=-50.1【解析】選B、D。CN-能發生水解,促進水的電離,則隨lgc(CN-)增大,水的電離程度增大,故A錯誤;已知c0(HCN)=1mol·L-1,Ka(HCN)=1×10-10,當pH=6時,c(H+)=10-6mol·L-1,此時c(CN-)≈Ka(HCN)·c(HCN)c(H+)=10-4mol·L-1,lgc(CN-)=-4,結合圖像可知此時n約為3,B正確;根據電荷守恒:a點時,c(OH-)+c(CN-=c