新疆生產建設兵團第三師圖木舒克市第一中學2025-2026學年高二上學期期末考試化學試卷(含答案)

新疆生產建設兵團第三師圖木舒克市第一中學2025-2026學年第一學期期末考試高二化學試卷一、單選題1．2025年諾貝爾化學獎聚焦金屬有機框架(MOFs)材料，其核心結構由金屬元素作為“節點”，有機分子作為“連接橋”構成。下列常用于MOFs合成的金屬元素中，屬于副族元素的是A．Na B．Al C．Zn D．Ca2．化學與生產、生活和社會發展密切相關，下列說法錯誤的是A．明礬和臭氧均可用作水處理劑且原理相同B．工業上常用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉C．加熱溶液可以增強其去油污效果D．五彩繽紛的煙花與原子核外電子的躍遷有關3．反應用于制備高能燃料。下列說法正確的是A．中子數為18的氯的核素：B．基態氫原子的電子云輪廓圖：C．的電子式：D．基態氧原子的價層電子排布式：4．下列措施能提高化學反應速率的是A．用鋅與稀硫酸制時，將純鋅改為粗鋅B．實驗室制備時，增加的用量C．工業合成氨時，不斷地將氨氣液化D．為了防止食品腐敗，將其保存在冰箱中5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．合成氨工業中需采用高溫條件C．夏天打開啤酒瓶，有許多氣泡冒出D．含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深6．反應的逆反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，時刻反應達到平衡，維持其他條件不變，t?時刻只改變一種條件，該條件可能是A．增大A(g)的濃度 B．恒容時充入Ar氣C．使用正催化劑 D．升高溫度7．下列有關原子結構及元素周期表說法錯誤是A．最外層電子數為的原子，其價層電子數也為2B．電子排布式違反了泡利原理C．在元素周期表中，d區和ds區的元素都是金屬元素D．Ge(鍺)、As(砷)、Se(硒)、Br(溴)的電負性依次增大8．下列實驗設計方案和操作均正確的是A．測定醋酸溶液的pHB．保護鐵電極不被腐蝕C．探究加壓對化學平衡的影響D．探究、對H2O2分解速率的影響A．A B．B C．C D．D9．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．的溶液中，的數目為B．電解精煉銅時，陽極質量減少6.4g，轉移電子數為C．1mol在沸水中形成的膠體粒子數為D．4.8g的與混合氣體中，含氧原子數目為10．和W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。已知X是原子半徑最小的元素，Y元素的基態原子中s能級的電子總數是p能級電子總數的2倍，Z元素基態原子的L層有6種運動狀態不同的電子，的焰色試驗為黃色。下列有關說法錯誤的是A．電負性：B．同周期第一電離能大于Z的元素有2種C．Z與W可形成含非極性鍵的離子化合物D．X與Y、Z均能形成18電子的微粒11．下列離子方程式書寫正確的是A．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：B．中和熱的=，稀硝酸溶解的熱化學方程式：

C．在中水解方程式：D．含氟牙膏防治齲齒：12．一種以、組成的鈉離子電池，工作時鈉離子在正負極之間嵌入和脫出實現電荷轉移。其放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．充電時，b極有電子流出，發生氧化反應B．放電時，每轉移1mol電子，a極質量減少23gC．充電時，陽極電極反應式為D．放電時，正極區電解液中的物質的量逐漸增大13．下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A向溶液中滴加溶液，觀察是否有白色沉淀生成驗證結合的能力：B分別測定相同濃度的溶液和溶液的pH比較溶液和的酸性C向盛有溶液的試管中滴加2滴溶液，振蕩試管，再向試管中滴加2滴溶液，觀察生成的沉淀的顏色比較和的大小D向的溶液中滴加的KI溶液，充分反應后滴加KSCN溶液，觀察顏色變化驗證與KI的反應是可逆反應A．A B．B C．C D．D14．室溫下，溶液與等體積混合(忽略溶液體積的變化)。下列說法正確的是已知：，。A．混合溶液中：B．向1.0LpH恒為7的與氨水的混合溶液中加入，可完全溶解C．當加入溶液體積時，溶液中存在：D．飽和溶液的pH大于的溶液二、解答題15．已知X、Y、Z、Q、T、U是原子序數依次增大的前四周期元素。其相關信息如下：元素元素信息或原子結構信息X原子中只有一種形狀的電子云，且多個電子層上的電子均成對Y原子在第二電子層上只有一個空軌道Z其單質在空氣中含量最多Q原子的價層電子排布式為T原子序數是Q元素原子序數的2倍U原子的最外層只有一個電子，其次外層內所有軌道的電子均已成對(1)基態T原子的電子占據最高能層符號為___________，最高能級的電子云輪廓圖形狀為___________。(2)基態Y原子核外電子排布的軌道表示式為___________。(3)在Y、Z、Q三種元素中，電負性由小到大的順序是___________(填元素符號，后同)，第一電離能由小到大的順序是___________。(4)基態離子的核外電子排布式為___________；高溫下UQ容易轉化為，試從原子結構的角度解釋原因：___________。(5)依據對角線規則，X的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的化學方程式為___________。16．乙二酸()俗稱草酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。某小組通過相關資料獲得有關草酸的以下信息：①草酸在水溶液中溫度過高易分解；②草酸及草酸鹽具有還原性。實驗Ⅰ：研究草酸的電離平衡(1)室溫下，草酸溶液中、、三種微粒的物質的量分數[]與溶液pH的關系如圖所示。①寫出草酸的電離方程式：___________。②曲線2表示___________(填化學式)的物質的量分數。③由圖可知，___________。(2)室溫下，向溶液中逐滴加入溶液。①當時，此時溶液中___________(填“>”“=”或“<”，下同)。②當反應后溶液時，___________。實驗II：利用測定的濃度步驟1：稱取，配制成100mL溶液。取出25mL溶液置于錐形瓶內，加入10mL的稀硫酸，加熱至。步驟2：用待標定的溶液進行滴定，達到滴定終點時，記錄消耗溶液的體積。重復上述操作三次，平均消耗溶液體積為。(滴定時溫度不宜超過60℃，反應原理為)(3)滴定時，將溶液裝在如圖中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。(4)如圖是某同學滴定時的滴定管中的液面，其讀數為___________mL。(5)計算溶液的濃度為___________(用含m、V的式子表示)。17．海綿鈦、磷酸鐵鋰()在化工、電池中有著廣泛應用。利用鈦渣(含、、、)制備電極和海綿鈦的工藝如圖所示。(1)基態鈦原子的核外電子排布式為___________。(2)“酸浸”后，鈦主要以形式存在，水解過程中需加水稀釋并加熱，其目的是___________。寫出水解反應的離子方程式：___________。(3)“除鈣、鎂”時，當、均沉淀完全時，溶液中___________。[已知，](4)“燒結”主要是將葡萄糖碳化，制備成碳包裹的，其主要目的是___________。(5)已知反應：

。①為什么不能由和直接反應來制取：___________。②若“高溫氯化”時生成一種可燃性氣體，“高溫氯化”發生反應的化學方程式為___________。18．利用制取生物柴油的副產物甘油()與水蒸氣可實現重整制氫。主要反應如下：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

反應Ⅳ：

回答下列問題：(1)反應Ⅱ的___________；反應Ⅰ在___________能自發進行(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)。(2)某溫度下，在某剛性密閉容器中按照投入和，發生反應Ⅲ，下列說法可以判斷該反應達到平衡狀態的是___________(填標號)。A．的濃度與的濃度之比保持不變B．氣體的平均摩爾質量保持不變C．氣體的密度保持不變D．(3)條件下，2mol和5mol發生上述反應達到平衡狀態時，體系中、、和的物質的量隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。①圖中曲線、分別代表___________。②550℃時，的平衡轉化率為___________；550℃時，反應Ⅲ的壓強平衡常數___________(列出計算式即可，不必化簡，為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。參考答案1．C2．A3．B4．A5．B6．C7．A8．C9．D10．B11．D12．D13．A14．B15．(1)M啞鈴形(2)(3)(4)或中的最外層電子排布處于穩定的全充滿狀態，較更穩定(5)16．(1)、(2)<