湖南省衡陽市2025-2026學年高二（下）期末化學試卷（含答案）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學年湖南省衡陽市高二（下）期末化學試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.化學與生產、生活密切相關，生活中處處有化學。下列說法正確的是（）A.TiO2廣泛用于涂料、橡膠等工業，用TiCl4為原料制TiO2不涉及鹽類水解

B.利用鋁熱法焊接鋼軌，是因為Al與Fe2O3反應吸收大量熱

C.將海水中的鋼閘門與外加直流電源的正極相連，使其受到保護

D.節日燃放的焰火與原子核外電子躍遷有關2.明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O，可用于制備鋁鹽、發酵粉、油漆、鞣料、澄清劑、媒染劑、造紙、防水劑等。下列說法錯誤的是（）A.基態氧原子核外最高能級原子軌道形狀為啞鈴形

B.金屬性：Na＞Mg＞Al

C.基態原子最高能級電子數：Al＞O=S

D.酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO43.下列溶液不一定呈中性的是（）A.T℃時，pH=6的NaCl溶液

B.加入酚酞試液不變色的溶液

C.等物質的量濃度等體積的HCl和NaOH反應得到的溶液

D.c（H+）=c（OH-）的溶液4.下列說法正確的是（）A.處于最低能量的原子叫激發態原子

B.4p2表示4p能級有2個軌道

C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸較小

D.2p、3p、4p的電子云輪廓越來越大5.下列選用的除雜試劑（括號中的物質為除雜試劑）錯誤的是（）A.除去NO中的NO2（H2O）

B.除去二氧化硫中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3（鐵粉）

D.除去CO2中的HCl（飽和小蘇打溶液）6.2022年4月16日，“神舟十三號”載人飛船成功返回地球。飛船中使用了大量合金，下列有關金屬或合金的說法中錯誤的是（）A.一般合金的熔點比其成分金屬的高

B.硬鋁是一種鋁合金

C.鋼是用量最大，用途最廣的合金

D.合金的物理性質與其成分金屬的物理性質不同7.埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行保護。下列說法正確的是（）A.該過程中Mg發生析氫腐蝕

B.將鎂塊換為鋅塊、錫塊，鐵都會受到保護

C.該保護方法為犧牲陽極法

D.鎂塊上發生的電極反應為8.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，1molCHCl3的體積為22.4L

B.1molS在足量氧氣中燃燒生成SO3的數目小于NA

C.1mol鐵和過量稀硝酸反應，轉移的電子數目為2NA

D.常溫常壓下，16g甲烷含有的原子數目為5NA9.下列相關實驗裝置或操作能達到目的的是（）A.組裝原電池B.觀察藍色噴泉C.比較不同催化劑對反應速率的影響D.觀察Fe(OH)2的生成A.A B.B C.C D.D10.下列相關方程式書寫錯誤的是（）A.NO2通入足量的水中：

B.二氧化硅與足量碳在高溫下反應：

C.淀粉水解生成葡萄糖：

D.向稀碳酸氫銨溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液：11.五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，基態X原子最外層電子排布式為nsnnpn+1；Z是目前發現的電負性最大的元素；W元素的主族序數等于其周期數；基態R原子的最外層電子數是X原子最內層電子數的2倍。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：W＜Y＜Z

B.第一電離能：X＜Y＜Z

C.基態R原子的核外有9種空間運動狀態的電子

D.五種元素均位于元素周期表的p區12.對于反應S（g）=T（g）[M（g）為中間產物]，反應歷程如圖所示（—為無催化劑，為有催化劑）。下列說法錯誤的是（）A.反應S（g）?T（g）

ΔH＜0

B.不使用催化劑，反應歷程分兩步進行

C.提高反應溫度，增大

D.使用催化劑時，會降低反應的活化能，但不改變反應的焓變13.某無隔膜流動海水電解法制H2的裝置如圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產生。下列說法正確的是（）A.a極電勢低于b極電勢

B.電解時，陰極區c（OH-）不變

C.理論上轉移2mole-生成4gH2

D.陽極的電極反應14.室溫下，向20mL0.05mol?L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液pH隨著NaOH溶液體積變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.室溫下，H2X的電離常數Ka1（H2X）≈2.0×10-5

B.隨著NaOH溶液的不斷加入，水的電離程度先增大后減小

C.V[NaOH（aq）]=10mL時，溶液中c（Na+）＞c（HX-）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2-）

D.pH=7時，V0＜20mL，溶液中c（Na+）=c（HX-）+2c（X2-）二、流程題：本大題共1小題，共14分。15.鈷廣泛應用于電池、合金等領域。以鈷渣（主要含Co2O3和CoO，還含有Fe、Mg等元素以及SiO2、炭、有機物）為原料制備鈷的流程如圖所示：

已知：①Na2S2O5（焦亞硫酸鈉）有強還原性。

②常溫時，，，，，。

③溶液中離子的濃度小于1×10-5mol?L-1可認為已除盡。回答下列問題：(1)基態鈷原子的價層電子排布式為

；“焙燒”的目的是

。固體3的主要成分為

（填化學式）(2)H2O2的作用是

。“除鐵”過程中發生反應的離子方程式為

(3)“氧化”后，測得溶液中Fe3+和Co2+的物質的量濃度分別為0.04mol?L-1和0.1mol?L-1，則常溫時“除鐵”應控制溶液的pH范圍為

。（設加入Na2CO3溶液時體積變化忽略不計）(4)其他條件相同時，“氧化”過程中，氧化率與溫度的關系如圖所示。溫度在30℃后，隨著溫度升高氧化率下降可能的原因是

。

(5)在“除鎂”時，若pH過低，Mg2+的去除率將會下降，原因是

三、簡答題：本大題共2小題，共30分。16.在1778年，法國馬厚比無意中發現用硫酸鈉、木炭和鐵（后改用氧化鐵）一起灼燒，再用水浸取可得到純堿。這一發明使他建立起世界上第一座純堿工廠。

回答下列問題：(1)鐵元素在元素周期表中的位置是

；Fe2+和Fe3+中未成對電子數之比為

(2)基態C原子核外有

對自旋方向相反的電子對。基態鈉原子核外電子占據能量最高的能級符號是

(3)C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為

（用元素符號表示，下同）。C、O、F三種元素中，電負性由大到小的順序為

(4)某同學書寫的基態碳原子軌道表示式為

，他違背了

（填“洪特規則”或“泡利原理”）17.氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質，研究氮氧化物的反應機理，對于消除環境污染有重要意義。回答下列問題：(1)一定溫度下（T1℃），向容積為2L的恒容密閉容器中加入1molNO2和0.9molSO2發生反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）ΔH＜0，n（NO2）隨時間的變化如表：時間（s）02468n（NO2）（mol）1.00.80.30.20.2①請求出0～4s時v（SO2）=

mol?L-1?s-1；T1℃時的平衡常數K=

。

②T1℃時NO2達平衡時的轉化率為

；若想增大NO2的轉化率，可采取的措施有

（填字母）。

A．向密閉容器中再加入0.5molNO2

B．增大壓強

C．升高溫度

D．及時分離出產物SO3、NO

E.使用催化劑

F.向密閉容器中再加入0.5molSO2(2)如圖是甲、乙兩同學描繪反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）ΔH的平衡常數的對數值（lgK）與溫度的變化關系圖，其中正確的曲線是

（填“甲”或“乙”），在T1℃時測得某時刻，NO2（g）、SO2（g）、NO（g）、SO3（g）的物質的量分別為0.9mol、0.2mol、0.3mol、0.3mol則此時v正

（填“＜”“＞”或“=”）v逆。

(3)溫度為T1時，在容積為1L的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH＜0，已知該反應通過以下兩步完成：ⅰ.2NO（g）=N2O2（g）ΔH＜0；ⅱ.______ΔH＜0。

①寫出第ⅱ步的反應方程式：______。

②總反應的，（k正、k逆分別為正、逆反應速率常數）。降低溫度，該反應的將______（填“增大”“減小”或“不變”）四、推斷題：本大題共1小題，共14分。18.A～I是常見有機物，它們之間的轉化關系如圖所示。A是一種烴，其產量通常可衡量一個國家的石油化工水平；E和H為有香味的油狀物質。回答下列問題：

已知：

(1)有機物C中含有的官能團名稱為

；有機物B的結構簡式為

(2)反應④的化學方程式為

，反應類型為

(3)反應⑤中有機物A與

（填化學式）在一定條件下生成有機物F。有機物G可能具有的性質為

（填字母）。

a.與金屬鈉反應

b.與NaOH溶液反應

c.使高錳酸鉀溶液褪色(4)M為I的同系物，分子中有5個碳原子，寫出M分子中有3個-CH3的同分異構體的結構簡式：

(5)H的結構簡式為

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】C

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】【小題1】3d74s2除去鈷渣中的炭和有機物MgF2【小題2】將Fe2+氧化為Fe3+，便于后續調節pH將其轉化為Fe(OH)3而除去【小題3】3≤pH＜7【小題4】溫度超過30℃后，過氧化氫發生分解，使氧化率降低【小題5】pH過低時，溶液中c（H+）增大，F-轉化為HF，c（F-）減小，Mg2+去除率下降

16.【答案】【小題1】第四周期第