河北省衡水市棗強(qiáng)中學(xué)2025-2026學(xué)年高二（下）期末化學(xué)試卷（含答案）

第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2025-2026學(xué)年河北省衡水市棗強(qiáng)中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.實(shí)驗(yàn)安全為實(shí)驗(yàn)順利開展保駕護(hù)航。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇

B.實(shí)驗(yàn)中未用完的高錳酸鉀溶液應(yīng)放回原試劑瓶

C.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)完成

D.化學(xué)廢料要分類回收、集中統(tǒng)一處理，不可直接倒入下水道2.鈉及其化合物是重要的化工原料，用途廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鈉著火時(shí)需用干砂蓋滅

B.過(guò)氧化鈉的電子式為

C.鈉表面的氧化膜質(zhì)地致密，可以保護(hù)鈉內(nèi)部

D.鈉很軟，能用小刀切割3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.SiO2是酸性氧化物，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作供氧劑

C.液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑

D.Fe遇濃硝酸鈍化，鐵槽車可用于運(yùn)輸濃硝酸4.現(xiàn)欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，可供選用的試劑有鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、酸化的H2O2溶液、鋅片。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.向FeCl2溶液中加入鋅片，溶液逐漸由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色

B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)樽攸S色，則Fe2+具有還原性

C.向FeCl2溶液中滴加過(guò)量酸化的H2O2溶液，溶液變?yōu)樽攸S色，但不會(huì)生成氣體

D.向FeCl3溶液中加入足量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，則Fe具有還原性5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)經(jīng)常出現(xiàn)豐富多彩的奇妙現(xiàn)象。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.常溫下，向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液紫紅色褪去

B.黑色的FeO在空氣中加熱會(huì)變成紅棕色

C.向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

D.鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙6.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)時(shí)，下列裝置（夾持裝置略）不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制備Cl2B.除去Cl2中的雜質(zhì)C.檢驗(yàn)Cl2的氧化性D.尾氣吸收A.A B.B C.C D.D7.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氯水的性質(zhì)不穩(wěn)定，保存在棕色試劑瓶中

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-

C.向紫色石蕊溶液中滴入新制的氯水，溶液將先變紅后褪色，說(shuō)明氯水中含有H+和HClO

D.氯水放置數(shù)天后pH將變小，說(shuō)明氯水吸收了空氣中的CO28.某興趣小組將1.0g鐵粉和足量硫粉在氬氣中加熱得黑色固體，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究其成分。

已知：步驟Ⅰ、步驟Ⅱ均在氬氣氛圍中進(jìn)行；PbS是一種黑色固體

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.a中黑色固體成分有FeS

B.Fe與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物與Fe在純氧中燃燒的產(chǎn)物相同

C.步驟Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反應(yīng)速率

D.b中使用CuSO4溶液替代NaOH溶液，則無(wú)需步驟Ⅱ使用醋酸鉛試紙檢驗(yàn)9.氯及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)②的產(chǎn)物在酸性條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)

B.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1

C.反應(yīng)①中每消耗0.1molHCl,生成Cl2分子的數(shù)目為0.1NA

D.反應(yīng)②中每有0.3molCl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA10.X是一種淡黃色固體單質(zhì)，一定條件下，X存在如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）

（鈉鹽）A.X在足量氧氣中燃燒可直接生成Z

B.任何條件下，X都不能與W發(fā)生反應(yīng)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的Z與水反應(yīng)生成1molW

D.可用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn)T溶液中的陰離子11.利用如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置（兩個(gè)W型管、一個(gè)球形干燥管，加熱裝置略）探究SO2的性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性

B.硫化鈉溶液中產(chǎn)生的黃色渾濁是生成了S，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性

C.將品紅溶液換成滴有酚酞的NaOH溶液，溶液依舊會(huì)褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D.干燥管中棉球浸有的試劑X可為NaOH溶液12.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制備SO2，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B.向含2mol溶質(zhì)的濃硫酸中加入1molZn片加熱進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后可以生成1mol氣體

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，將水加入冷卻后的試管甲中，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明生成了Cu2+

D.含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到448mL的SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）13.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁加熱MgCl2?6H2O晶體制備無(wú)水MgCl2B常溫下，向鎂粉中通入干燥的N2，無(wú)明顯現(xiàn)象工業(yè)上可以用N2冷卻鎂蒸氣C取兩塊大小相同的干冰，在一塊干冰中央挖一個(gè)小穴，撒上一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點(diǎn)燃，將另一塊干冰蓋上，鎂粉繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白色和黑色固體驗(yàn)證反應(yīng)：D分別向氯化鎂和氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水比較鎂和鋁元素的金屬性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D14.利用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）冶煉鋁的主要流程如圖所示：

已知：SiO2在“溶解”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）A.鋁是一種用途廣泛的金屬，可以利用鋁熱反應(yīng)制備鎂

B.溶液A中通入過(guò)量的CO2，發(fā)生反應(yīng)：

C.向Al中加入Cu、Mg等元素，可以得到性能優(yōu)良的鋁合金

D.“熔融電解”時(shí)加入的冰晶石，其作用是降低氧化鋁的沸點(diǎn)15.化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜為我國(guó)的制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的“侯氏制堿法”在人類化學(xué)工業(yè)史上寫下了光輝的一頁(yè)，其工藝流程如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.流程中未涉及氧化還原反應(yīng)

B.“過(guò)濾”過(guò)程析出NaHCO3，說(shuō)明溶解度：NaHCO3＜NH4Cl

C.本過(guò)程中可以循環(huán)的物質(zhì)包括CO2和NaCl

D.“鹽析”時(shí)添加NaCl,可使更多的NH4Cl析出，但會(huì)降低NaCl的利用率16.為探究能否利用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：向試管a、b中分別加入4mL0.05mol/LCaCl2溶液，再向試管a中加入0.15mL0.1mol/LNa2CO3溶液，向試管b中加入0.15mL0.1mol/LNaHCO3溶液，觀察到試管a立即出現(xiàn)白色沉淀。試管b無(wú)明顯現(xiàn)象；

實(shí)驗(yàn)2：向試管a、b中分別加入4mL飽和Na2CO3溶液，4mL飽和NaHCO3溶液，再向試管a、b中分別加入0.15mL0.5mol/LCaCl2溶液，觀察到兩支試管均立即出現(xiàn)白色沉淀；

實(shí)驗(yàn)3：向試管a和b中分別加入4mL飽和CaCl2溶液，再向試管a中加入0.15mL0.5mol/LNa2CO3溶液，向試管b中加入0.15mL0.5mol/LNaHCO3溶液，觀察到試管a立即出現(xiàn)白色沉淀，試管b立即出現(xiàn)白色沉淀，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.碳酸氫鈉和碳酸鈉均可作食用堿，相同濃度溶液堿性：NaHCO3＜Na2CO3

B.實(shí)驗(yàn)3，試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C.常溫下，利用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3時(shí)需控制溶液濃度在一定范圍內(nèi)

D.除可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3外，還可用澄清石灰水鑒別二者二、流程題：本大題共2小題，共26分。17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+，為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅，其流程如圖所示：

回答下列問題(1)填寫下列標(biāo)號(hào)所代表的物質(zhì)（主要成分）或操作方法：

A：

；操作Ⅰ：

；操作Ⅱ

(2)鑒別溶液Z中的金屬陽(yáng)離子時(shí)，應(yīng)滴加的試劑是

（若滴加多種試劑，需按滴加順序依次寫出）(3)氯化鐵的用途之一是五金蝕刻，蝕刻產(chǎn)品有眼鏡架、鐘表、電子元件和標(biāo)牌等。例如，日常生活中不銹鋼廣告牌上的圖形或文字就是用氯化鐵溶液蝕刻而成的。

①寫出用氯化鐵溶液蝕刻不銹鋼時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：

。

②鐵紅是一種常見的紅色顏料。設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室中由氯化鐵溶液制備鐵紅的實(shí)驗(yàn)方案：

18.某廢舊鋰離子電池正極材料含LiCoO2、錳酸鋰、鎳酸鋰（其中Mn、Ni的價(jià)態(tài)均高于+2價(jià)）以及鋁片、石墨粉等。某小組設(shè)計(jì)方案回收金屬元素的流程如圖所示：

已知：過(guò)二硫酸根離子的結(jié)構(gòu)式為，具有強(qiáng)氧化性，易被還原為；LiCoO2不溶于水。

回答下列問題：(1)“濾液A”中除OH-外，主要含有的陰離子是

（寫離子符號(hào)）(2)向“濾渣”中加入H2SO4、H2O2，得到的“濾液B”中含Mn2+、Co2+。生成Co2+的離子方程式為

(3)過(guò)二硫酸根離子中S的化合價(jià)為

，向“濾液B”中加入（NH4）2S2O8反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為

(4)將該方案獲得的MnO2進(jìn)一步冶煉可得到金屬錳，利用鋁熱法冶煉獲得金屬錳的化學(xué)方程式為

三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共13分。19.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在紡織業(yè)、造紙業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）。

【查閱資料】ⅰ．Na2S2O3?5H2O易溶于水，遇酸易分解生成S和SO2；

ⅱ．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4；

ⅲ．Na2S2O3易被氧化。

【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略，單向閥內(nèi)氣流方向A→B→C）：

實(shí)驗(yàn)步驟：ⅰ．檢查裝置氣密性、按圖示加入試劑；

ⅱ．先向裝置C三頸燒瓶中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向裝置A燒瓶中滴加70%濃H2SO4，裝置A產(chǎn)生的SO2經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C的混合溶液中，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液，結(jié)束反應(yīng)；

ⅲ．過(guò)濾裝置C三頸燒瓶中的混合溶液，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品。

回答下列問題：

Ⅰ．制備Na2S2O3?5H2O晶體(1)盛有濃硫酸的儀器名稱為

(2)反應(yīng)開始后，裝置C的三頸燒瓶中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物是

（寫化學(xué)式）(3)裝置B中單向閥的作用是

；為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入裝置C混合溶液中的SO2不能過(guò)量，原因是

(4)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（ⅱ）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是

。

Ⅱ．探究Na2S2O3的性質(zhì)。

步驟ⅰ：取Na2S2O3?5H2O晶體，溶解，配成0.2mol/L溶液。

步驟ⅱ：取4mL溶液，向其中加入1mL飽和氯水（pH=2.4），溶液立即出現(xiàn)渾濁，經(jīng)檢驗(yàn)渾濁物為S。

步驟ⅲ：繼續(xù)滴加飽和氯水，渾濁度增大，最后消失，溶液變澄清(5)探究S產(chǎn)生的原因（Na2S2O3中S元素的化合價(jià)分別為-2和+6）；

假設(shè)1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2價(jià)硫元素。

假設(shè)2：空氣中的O2氧化了-2價(jià)硫元素。

假設(shè)3：酸性條件下Na2S2O3分解產(chǎn)生S。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：①向?qū)嶒?yàn)b的試管中滴入的試劑是1mL

。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)a、b,可得出的結(jié)論是

(6)步驟ⅲ中，溶液最終變澄清的原因是

（填化學(xué)方程式）四、簡(jiǎn)答題：本大題共1小題，共13分。20.硫、氯、氮和硅都是化工生產(chǎn)中重要的非金屬元素。回答下列問題：(1)硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的含硫化合物的處理和利用是科學(xué)研究的重要課題之一。以硫鐵礦（主要成分：FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，將礦石置于沸騰爐中煅燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，沸騰爐中，硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是

(2)ClO2是一種綠色消毒劑，經(jīng)常用于自來(lái)水消毒，利用了ClO2的

（填“氧化性”或“還原性”）(3)NO、NO2是重要的大氣污染源，常采用還原轉(zhuǎn)化法和堿液吸收法進(jìn)行處理。在400℃、催化劑的條件下，NH3能把NO還原成無(wú)毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，NH3的電子式為

(4)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程如圖所示：

①工業(yè)上用石英砂和過(guò)量焦炭在電弧爐中高溫加熱生成粗硅的化學(xué)方程式為

。

②工藝師常用氫氟酸雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】A

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】C

14.【答案】C

15.【答案】D

16.【答案】D

17.【答案】【小題1】Fe過(guò)濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥【小題2】KSCN溶液、氯水或鐵氰化鉀溶液【小題3】2Fe3++Fe=3Fe2+取適量氯化鐵溶液，向其中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，洗滌沉淀，將沉淀加熱灼