廣東省陽江市2025-2026學年高一下學期7月期末質量監測化學試題 （ 含答案）

2025—2026學年度第二學期期末質量監測題高一化學一、單項選擇題(本大題共16小題，其中1-10題每題2分，11-16題每題4分，共44分。在每小題列出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的)1.南海一號博物館內設有水下考古成果展，展出文物超18萬件。下列展示的文物主要材質屬于有機高分子材料的是A.金虬龍紋環2.化學與生產、科技密切相關。下列說法正確的是A.石油的分餾是物理變化，煤的干餾、氣化、液化是化學變化B.“嫦娥五號”探測器使用GaAs太陽能電池，該電池將化學能轉化為電能C.海水中富含氯化鈉，可直接電解飽和食鹽水得到金屬鈉D.“華龍一號”中核反應堆所用鈾棒中含有的互為同素異形體3.下列化學用語表示錯誤的是A.乙烯的結構簡式：CH?=CH?B.羥基的電子式：C.甲烷的球棍模型：D.Cl-的結構示意圖：4.下列有關營養物質的說法不正確的是A.斗門河鮮富含蛋白質，蛋白質屬于高分子化合物B.神灣菠蘿含維生素C，維生素C常用作抗氧化劑C.三鄉瀨粉主要由大米制作，大米所含的淀粉遇碘酸鉀會變藍D.沙溪扣肉含油脂，日常飲食中要注意合理控制油脂的攝入量5.五育并舉，勞動先行。下列化學知識正確且與對應勞動項目有關聯的是勞動項目化學知識A向葡萄酒中添加適量SO?SO?具有殺菌和抗氧化作用BSiO?屬于堿性氧化物C非金屬性：C>SiD6.下列裝置正確且能達到實驗目的的是7.常溫下，下列各組離子在指定環境中可以大量共存的是A.酸性溶液中：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－B.澄清透明的溶液中：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C.遇紫色石蕊變紅色的溶液：Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D.滴加酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－8.陽春市盛產八角，八角中含有的莽草酸是合成抗流感藥物的重要中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關莽草酸的說法，錯誤的是A.分子式為C?H??O?B.屬于烴的含氧衍生物C.可發生取代反應、加聚反應、氧化反應D.1mol莽草酸可和4molNaOH發生中和反應9.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述I陳述IAB利用海水制取鎂單質Mg2+可被氧化CSiO?屬半導體材料SiO?可制作光導纖維D由氨制硝酸：NH?和NO?均具有氧化性10.已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.32gS8()中的共價鍵數目為NAB.標準狀況下，22.4LSO?含有的氧原子數為0.3NAC.1molFe與足量的硫反應，轉移的電子數為3NAD.足量Cu與2mol濃硫酸共熱反應，生成SO?的分子數為NA11.部分含氮、硫元素的物質的“價-類”二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.b難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B.c、d、h均為酸性氧化物C.e的濃溶液可與a、f發生反應D.常溫下，可用鋁槽車運輸i的濃溶液12.海水綜合利用的工藝流程如圖所示(粗鹽中的可溶性雜質有MgCl?、CaCl?、Na?SO?),下列說法正確的是A.過程①加入的藥品順序為NaOH溶液→Na?CO?溶液→BaCl?溶液→鹽酸B.直接加熱MgCl?·6H?O晶體可制得無水MgCl?C.從步驟③到步驟⑤的目的是為了濃縮富集溴D.過程④的離子方程式：Br?+SO?+H?O=2Br?+SOeq\o\al(2－,4)+2H+13.一種水系鋅離子電池工作原理如圖所示，放電時該電池的總反應為：Zn+2MnO?=ZnMn?O?,ZnMn?O?在正極上生成，已知初始時兩極質量相等，下列說法錯誤的是A.放電時，MnO?發生了還原反應B.放電時，SOeq\o\al(2－,4)向a極移動C.放電時，電流由a極經用電器流向b極D.放電時，轉移1mole?理論上兩極質量差為65g14.我國科研人員提出了由CO?和CH?轉化為高附加值產品CH?COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法錯誤的是A.催化劑參與了該化學反應過程B.CH?→CH?COOH的過程中，有C-C的形成C.該反應的原子利用率為100%D.使用催化劑可以改變該反應進行的限度15.下列實驗操作、現象和結論都正確的是實驗操作及現象結論A向待測液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試B向Na?SiO?溶液中通入適量CO?氣體，出現白色沉淀酸性：H?CO?<H?SiO?C向雞蛋清溶液中加入乙醇，產生沉淀，再加入蒸餾乙醇可使蛋白質變性D少量新制的Cu(OH)?,加熱，無磚紅色沉淀生成16.在2L恒容密閉容器中，充入10molSO?和足量O?,在催化劑、500℃的條件下發生反應，一段時間后，180存在于SO?、O?、SO?中。SO?、SO?的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.18O存在于SO?中，說明該反應為可逆反應B.t=2min時，正逆反應速率相等C.在上述條件下，通入He,反應速率不變D.體系壓強不變時，說明反應已經達到平衡二、非選擇題(本題包括4大題，共56分。)17.氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關性質。回答下列問題：(1)實驗室利用A裝置制備NH?的反應方程式為。(2)氨氣極易溶于水，下列裝置能用于吸收氨氣的是(填序號)。(3)實驗中觀察到以下現象：C裝置中黑色固體全部變為紅色，D裝置中無水硫酸銅變藍，F裝置中收集到無色無味的氣體。①D裝置中無水硫酸銅變藍是因為D中生成了(填化學式),裝置E的作用是。②F裝置中收集到無色無味的氣體可能是(填化學式)。③小組同學通過查閱資料了解到Cu?O是一種紅色固體，不溶于水，在酸性溶液中不穩定：Cu?O+2H?=Cu2++Cu+H?O。為了探究紅色固體成分，甲同學進行了如下實驗：實驗操作實驗現象實驗結論取10.4g紅色固體于燒杯中，加紅色固體為紅色固體中肯定含有取上述反應后的混合物過濾、紅色固體的成分及其物質的量為(4)若將B與a相連(如圖),BaCl?溶液中產生白色沉淀，寫出生成白色沉淀的離子方程式.18.工業上用黃鐵礦(主要成分為FeS?)制硫酸，并將產出的爐渣和尾氣進行資源綜合利用，生產焦亞硫酸鈉(Na?S?O?)和粗Pb的流程如下：已知：①Na?S?Os溶液與Ba2+反應生成BaSO?沉淀。②方鉛礦的主要成分為PbS。回答下列問題：(1)FeS?中鐵元素的化合價為。(2)在“煅燒1”前，需將礦石粉碎的原因是(3)“吸收1”中試劑a為。尾氣仍含有SO?,寫出“吸收2”中生成NaHSO?的離子方程式。(4)Na?S?O?在保存過程中易變質生成Na?SO?,驗證Na?S?O?已變質的具體實驗操作、現象和結論為。(5)“煅燒2”中，爐渣可用作固硫劑和氧化劑。“煅燒2”的化學方程式為,則X的化學式為;另一種由PbS制備Pb的總反應為。請你分析，哪種方法更好?并說明理由：。(6)工業上常用焦亞硫酸鈉(Na?S?O?)來處理酸性廢水中含有的Cr?O72-,處理時，Cr?O72-轉化為毒性較低的Cr3+,再調節pH使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L1,達到排放標準。①Na?S?O?參加反應的離子方程式為。②處理后的廢水中Cr3+的物質的量濃度為mol·L?1。19.全國首個海上風電直連制氫項目在陽江啟動，氫氣在化工、電池領域都有重要應用。(1)工業合成氨反應N?(g)+3H?(g)2NH?(g)的反應過程可以用以下模型進行模擬，該反應為放熱反應。①a所示物質的總能量(填“>”或“<”)d所示物質的總能量。②屬于放熱過程的是(填“I”或“Ⅲ”)。(2)一定條件下，在體積為4L的恒容密閉容器中通入2molN?和5.2molH?,反應過程中對NH?的物質的量進行檢測，得到的數據如表所示：5①前10min,用N?表示的平均速率為。②該反應達到平衡狀態時，H?的轉化率為(保留2位有效數字)。③能說明該反應達到平衡狀態的是(填字母)。A.N?、H?和NH?物質的量之比為1:3:2B.單位時間內消耗3molH?,同時生成2molNH?C.H?的體積分數保持不變D.混合氣體密度保持不變④提高反應速率的措施有、。(3)氫氧燃料電池的原理如圖所示：①電勢：a極b極(填“>”或“<”)。②b極的電極反應式為。③若電路中轉移2mol電子，則該燃料電池兩極理論上消耗氣體的總體積為L(標準狀況)。20.根據如下有機合成轉化關系圖，回答問題：已知：(1)A中所含官能團的名稱為。(2)A能夠制得高聚物G,G為一種常見的塑料，請寫出G的結構簡式。(3)B的結構簡式為。②的反應類型為。(4)1molC與足量乙酸充分反應的化學方程式為。(5)關于有機物E說法正確的是(填字母)。a.能使酸性KMnO?溶液褪色b.既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物c.具有酸性，可與Na?CO?溶液反應放出CO?d.1molE與足量金屬鈉反應可以生成0.5molH?(6)A分子中最多有個原子共平面，A的同分異構體中一氯代物只有一種的結構簡式為。參考答案一、單項選擇題(本大題共16小題，其中1-10題每題2分，11-16題每題4分，共44分。在每小題列出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的)1-5DACCA6-10DBDAA11-16BCCDCB二、非選擇題(本題包括4大題，共56分。)17.(1)(2)防止F裝置中的水蒸氣進入D裝置中，干擾對產物水的檢驗N?2NH?+S