2026年全民科學素養測試卷化學元素周期表專項練習

2026年全民科學素養測試卷化學元素周期表專項練習一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學元素周期表是按照元素原子序數遞增的順序排列的，其基本周期數為（）A.6個B.7個C.8個D.9個解析：元素周期表的基本周期數為7個，從第1周期到第7周期，分別包含2、8、18、32、50、72和118種元素。選項A、C、D的數值與實際不符，正確答案為B。2.第1周期元素的特點是（）A.只包含氫和氦元素B.所有元素都是金屬元素C.元素原子核中只有質子D.元素原子最外層電子數為8解析：第1周期僅包含氫（H）和氦（He）兩種元素，氫為非金屬，氦為惰性氣體；選項B錯誤，氫為非金屬；選項C錯誤，氫原子核中含1個質子，氦含2個質子；選項D錯誤，氦的最外層電子數為2。正確答案為A。3.第2周期元素中，原子半徑最小的元素是（）A.氧（O）B.氟（F）C.氖（Ne）D.碳（C）解析：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，第2周期中，氟（F）的原子半徑最小，因其核電荷數最大，對外層電子的吸引力最強。正確答案為B。4.第3周期中，非金屬性最強的元素是（）A.鈉（Na）B.鋁（Al）C.硅（Si）D.氯（Cl）解析：同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，第3周期中，氯（Cl）的非金屬性最強，其電負性最高。正確答案為D。5.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.氖（Ne）B.硼（B）C.硅（Si）D.鈉（Na）解析：氖（Ne）為惰性氣體，硼（B）和硅（Si）為非金屬，鈉（Na）為堿金屬。正確答案為D。6.元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素通常具有（）A.金屬性B.非金屬性C.兩性D.惰性解析：金屬和非金屬分界線附近的元素通常具有兩性，如硅（Si）、鍺（Ge）、砷（As）等。正確答案為C。7.下列元素中，原子核外電子排布為1s22s22p?3s2的是（）A.鎂（Mg）B.鋁（Al）C.鉀（K）D.鈣（Ca）解析：1s22s22p?3s2對應的元素為鎂（Mg），其原子序數為12。正確答案為A。8.元素周期表中，同一主族元素的性質相似，是因為（）A.原子半徑相同B.最外層電子數相同C.化學性質相同D.原子序數相同解析：同一主族元素的最外層電子數相同，導致其化學性質相似，如堿金屬族、鹵素族等。正確答案為B。9.下列元素中，屬于過渡元素的是（）A.碳（C）B.鐵（Fe）C.氮（N）D.氧（O）解析：過渡元素位于元素周期表的d區，鐵（Fe）屬于第8族過渡元素，碳（C）、氮（N）、氧（O）為非金屬。正確答案為B。10.元素周期表中，原子序數為53的元素是（）A.碘（I）B.溴（Br）C.氯（Cl）D.氟（F）解析：原子序數為53的元素是碘（I），位于鹵素族第5周期。正確答案為A。二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.元素周期表的基本周期數為______個。參考答案：7解析：元素周期表共有7個基本周期，分別包含不同數量的元素。2.第1周期中，非金屬元素為______。參考答案：氫解析：第1周期僅含氫（H）和氦（He），氫為非金屬。3.第2周期中，原子半徑最小的元素位于______族。參考答案：VIIA族解析：第2周期中，氟（F）的原子半徑最小，位于VIIA族。4.第3周期中，金屬性最強的元素位于______族。參考答案：IA族解析：第3周期中，鈉（Na）的金屬性最強，位于IA族。5.元素周期表中，金屬元素約占______%。參考答案：75解析：元素周期表中約75%的元素為金屬元素。6.位于金屬和非金屬分界線附近的元素通常具有______性。參考答案：兩性解析：此類元素既有金屬性又有非金屬性，如硅（Si）、砷（As）等。7.元素周期表中，原子序數為36的元素位于______周期。參考答案：4解析：原子序數為36的元素為氪（Kr），位于第4周期。8.同一主族元素的性質相似，是因為其______相同。參考答案：最外層電子數解析：最外層電子數相同的元素具有相似的化學性質。9.過渡元素位于元素周期表的______區。參考答案：d解析：過渡元素主要位于d區，部分位于f區。10.元素周期表中，原子序數為80的元素是______。參考答案：汞解析：原子序數為80的元素為汞（Hg），位于第6周期第IIIB族。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.元素周期表中，所有元素的原子序數都是連續遞增的。參考答案：×解析：元素周期表中存在空缺，如镥（Lu）和鋨（Os）之間有14種鑭系和錒系元素。2.第1周期中，氫（H）和氦（He）的化學性質完全相同。參考答案：×解析：氫（H）為非金屬，氦（He）為惰性氣體，化學性質不同。3.第2周期中，所有元素的原子半徑都小于第3周期對應位置的元素。參考答案：√解析：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，第2周期元素原子半徑均小于第3周期對應位置元素。4.第3周期中，氯（Cl）的非金屬性比硫（S）強。參考答案：√解析：同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，氯（Cl）的非金屬性比硫（S）強。5.元素周期表中，所有金屬元素都位于左側。參考答案：×解析：部分金屬元素位于中間區域，如過渡元素。6.位于金屬和非金屬分界線附近的元素通常具有金屬性和非金屬性。參考答案：√解析：此類元素具有兩性，如硅（Si）、砷（As）等。7.元素周期表中，原子序數為100的元素位于第7周期。參考答案：√解析：原子序數為100的元素為锎（Cf），位于第7周期第IIIB族。8.同一主族元素的性質完全相同。參考答案：×解析：同一主族元素性質相似，但并非完全相同，如堿金屬族中鋰（Li）與銫（Cs）性質差異較大。9.過渡元素都位于元素周期表的f區。參考答案：×解析：過渡元素主要位于d區，部分位于f區，如鑭系和錒系元素。10.元素周期表中，原子序數為53的元素是溴（Br）。參考答案：×解析：原子序數為53的元素是碘（I），溴（Br）的原子序數為35。四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述元素周期表的基本周期數及其特點。參考答案：元素周期表共有7個基本周期，分別包含不同數量的元素。第1周期含2種元素，第2周期8種，第3周期18種，第4周期32種，第5周期50種，第6周期72種，第7周期含118種元素。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強。2.為什么第2周期中，氧（O）和氟（F）的化學性質差異較大？參考答案：氧（O）和氟（F）位于同一主族，但氟（F）的原子半徑更小，核電荷數更大，對外層電子的吸引力更強，導致氟（F）的化學性質比氧（O）更活潑。3.簡述金屬和非金屬分界線附近元素的性質。參考答案：此類元素通常具有兩性，既有金屬性又有非金屬性，如硅（Si）既能與酸反應也能與堿反應，砷（As）具有半導體性質。4.為什么過渡元素在元素周期表中具有重要地位？參考答案：過渡元素具有多種氧化態，能形成多種配合物，廣泛應用于催化劑、合金等領域，對化學工業和材料科學具有重要價值。5.簡述元素周期表中，同一主族元素性質相似的原因。參考答案：同一主族元素的最外層電子數相同，導致其化學性質相似，如堿金屬族元素都易失電子形成+1價離子，鹵素族元素都易得電子形成-1價離子。6.為什么元素周期表中存在空缺？參考答案：元素周期表中存在空缺是因為某些原子序數不連續，如鑭系和錒系元素，這些元素位于過渡區域，填補了周期表中的空缺。7.簡述元素周期表中，原子半徑的變化規律。參考答案：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大。這是因為同周期核電荷數增加，對外層電子的吸引力增強；同主族電子層數增加，原子半徑增大。8.為什么過渡元素通常具有多種氧化態？參考答案：過渡元素的d軌道未完全填滿，電子可以參與成鍵，導致其具有多種氧化態，如鐵（Fe）可以形成+2和+3價化合物，銅（Cu）可以形成+1和+2價化合物。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表第4周期第IIIA族，請寫出其原子核外電子排布式。參考答案：1s22s22p?3s23p?3d1?4s2解析：元素X為鎵（Ga），原子序數為31，其原子核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d1?4s2。2.某元素Y位于元素周期表第3周期第VIA族，請寫出其最高價氧化物化學式及其水化物化學式。參考答案：最高價氧化物為SO?，水化物為H?SO?解析：元素Y為硫（S），其最高價氧化物為SO?，水化物為H?SO?。3.某元素Z位于元素周期表第5周期第IA族，請寫出其單質與水反應的化學方程式。參考答案：2Cs+2H?O→2CsOH+H?↑解析：元素Z為銫（Cs），其單質與水反應生成氫氧化銫和氫氣。4.某元素A位于元素周期表第2周期第VIIA族，請寫出其單質與氫氣反應的化學方程式。參考答案：F?+H?→2HF解析：元素A為氟（F），其單質與氫氣反應生成氟化氫。5.某元素B位于元素周期表第3周期第IVA族，請寫出其最高價氧化物化學式及其水化物化學式。參考答案：最高價氧化物為CO?，水化物為H?CO?解析：元素B為碳（C），其最高價氧化物為CO?，水化物為H?CO?。6.某元素C位于元素周期表第4周期第VIII族，請寫出其常見化合物的化學式。參考答案：Fe?O?、FeCl?解析：元素C為鐵（Fe），其常見化合物為氧化鐵（Fe?O?）和氯化鐵（FeCl?）。7.某元素D位于元素周期表第2周期第IIA族，請寫出其單質與氧氣反應的化學方程式。參考答案：2Be+O?→2BeO解析：元素D為鈹（Be），其單質與氧氣反應生成氧化鈹。8.某元素E位于元素周期表第3周期第V族，請寫出其最高價氧化物化學式及其水化物化學式。參考答案：最高價氧化物為P?O?，水化物為H?PO?解析：元素E為磷（P），其最高價氧化物為P?O?，水化物為磷酸（H?PO?）。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.B2.A3.B4.D5.D6.C7.A8.B9.B10.A解析：同上。二、填空題1.72.氫3.VIIA族4.IA族5.756.兩性7.48.最外層電子數9.d10.碘解析：同上。三、判斷題1.×2.×3.√4.√5.×6.√7.√8.×9.×10.×解析：同上。四、簡答題1.參考答案：元素周期表共有7個基本周期，分別包含不同數量的元素。第1周期含2種元素，第2周期8種，第3周期18種，第4周期32種，第5周期50種，第6周期72種，第7周期含118種元素。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強。解析：同上。2.參考答案：氧（O）和氟（F）位于同一主族，但氟（F）的原子半徑更小，核電荷數更大，對外層電子的吸引力更強，導致氟（F）的化學性質比氧（O）更活潑。解析：同上。3.參考答案：此類元素通常具有兩性，既有金屬性又有非金屬性，如硅（Si）既能與酸反應也能與堿反應，砷（As）具有半導體性質。解析：同上。4.參考答案：過渡元素具有多種氧化態，能形成多種配合物，廣泛應用于催化劑、合金等領域，對化學工業和材料科學具有重要價值。解析：同上。5.參考答案：同一主族元素的最外層電子數相同，導致其化學性質相似，如堿金屬族元素都易失電子形成+1價離子，鹵素族元素都易得電子形成-1價離子。解析：同上。6.參考答案：元素周期表中存在空缺是因為某些原子序數不連續，如鑭系和錒系元素，這些元素位于過渡區域，填補了周期表中的空缺。解析：同上。7.參考答案：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大。這是因為同周期核電荷數增加，對外層電子的吸引力增強；同主族電子層數增加，原子半徑增大。解析：同上。8.參考答案：過渡元素的d軌道未完全填滿，電子可以參與成鍵，導致其具有多種氧化態，如鐵（Fe）可以形成+2和+3價化合物，銅（Cu）可以形成+1和+2價化合物。解析：同上。五、應用題1.參考答案：1s22s22