2026年重慶市北師大版九年級化學下冊溶液知識點鞏固習題

2026年重慶市北師大版九年級化學下冊溶液知識點鞏固習題一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.溶液是物質的一種重要存在形式，下列關于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的B.溶液中的溶質和溶劑一定是不同的物質，如水可以作溶劑C.溶液一定是均一、穩定的混合物，如泥水混合物屬于溶液D.溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和，如50g水溶解20g食鹽得到70g溶液2.在一定溫度下，向一定量的水中不斷加入某種固體物質，下列圖象能正確表示溶液中溶質質量分數變化趨勢的是（）（注：圖象選項為四幅不同曲線，分別表示溶解度隨時間變化、溶質質量分數隨時間變化等）3.某溫度下，將50g某固態物質加入到100g水中，充分攪拌后得到不飽和溶液，則該固態物質的溶解度可能是（）A.20gB.30gC.50gD.70g4.下列關于飽和溶液與不飽和溶液的說法中，正確的是（）A.飽和溶液不能再溶解任何物質，不飽和溶液可以溶解更多溶質B.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液C.通過改變溫度可以相互轉化，如硝酸鉀溶液降溫結晶D.飽和溶液的溶質質量分數一定大于不飽和溶液的溶質質量分數5.某溫度下，將100g水加入20g氯化鈉固體中，充分攪拌后得到溶液，該溶液的溶質質量分數為（）A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%6.下列實驗操作中，能夠正確配制50g質量分數為10%的氯化鈉溶液的是（）A.將5g氯化鈉加入45g水中，攪拌后裝瓶B.將50g質量分數為20%的氯化鈉溶液稀釋一倍C.將10g氯化鈉加入90mL水中，攪拌后裝瓶D.將50g質量分數為5%的氯化鈉溶液與45g水混合7.某溫度下，將50g硝酸鉀飽和溶液蒸發10g水后，析出部分晶體，所得溶液的溶質質量分數（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定8.下列關于溶質質量分數的說法中，正確的是（）A.溶質質量分數越大，溶液越易揮發B.溶質質量分數越大，溶液的密度越大C.溶質質量分數越大，溶液的導電性越強D.溶質質量分數越大，溶液的黏度越大9.將一定量的某固態物質加入到100g水中，充分攪拌后得到不飽和溶液，若要將其轉化為飽和溶液，可行的方法是（）A.加入更多水B.蒸發部分水C.降低溫度D.升高溫度10.下列關于溶液的說法中，錯誤的是（）A.溶液一定是均一的混合物，如酒精溶液B.溶液一定是穩定的，如碳酸飲料C.溶液一定是透明的，如牛奶不屬于溶液D.溶液的組成可以是氣體、液體或固體二、填空題（本大題共10小題，每空2分，共20分）1.溶液是由和構成的均一、穩定的混合物，其中被溶解的物質稱為，溶解其他物質的物質稱為。2.某溫度下，某固態物質的溶解度為20g，則該溫度下，該物質在100g水中達到飽和狀態時，溶液的溶質質量分數為。3.將20g氯化鈉加入到50g水中，充分攪拌后得到溶液，該溶液的溶質質量分數為，若要將其變為飽和溶液，可行的方法是。4.溶液的質量等于和之和，溶質質量分數越大，溶液的性質越強。5.飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化，例如通過方法可以降低飽和溶液的溶質質量分數。6.配制100g質量分數為15%的硫酸溶液，需要濃硫酸（質量分數為98%）g，水g。7.某溫度下，將50g硝酸鉀加入到100g水中，充分攪拌后得到不飽和溶液，該溶液的溶質質量分數為，若要使其變為飽和溶液，至少需要蒸發g水。8.溶液的濃度可以用表示，也可以用表示，還可以用表示。9.將20g氯化鈉加入到100g水中，充分攪拌后得到溶液，該溶液的溶質質量分數為，若要將其變為飽和溶液，可行的方法是。10.溶液是生活中常見的物質，例如食鹽溶液、糖溶液、空氣等都是溶液。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.溶液一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的。（）2.溶液中的溶質和溶劑一定是不同的物質，如水可以作溶劑。（）3.溶液一定是均一、穩定的混合物，如泥水混合物屬于溶液。（）4.溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和，如50g水溶解20g食鹽得到70g溶液。（）5.飽和溶液不能再溶解任何物質，不飽和溶液可以溶解更多溶質。（）6.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。（）7.通過改變溫度可以相互轉化，如硝酸鉀溶液降溫結晶。（）8.飽和溶液的溶質質量分數一定大于不飽和溶液的溶質質量分數。（）9.將10g氯化鈉加入到90mL水中，充分攪拌后得到溶液，該溶液的溶質質量分數為11.1%。（）10.溶液的濃度可以用溶質質量分數、質量濃度、體積濃度等多種方式表示。（）四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述溶液的概念及其特征。2.解釋什么是溶解度，并說明溶解度與溶質質量分數的區別。3.如何判斷一個溶液是否為飽和溶液？4.簡述飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化方法。5.配制100g質量分數為20%的氯化鈉溶液，需要哪些儀器？6.解釋溶液的均一性和穩定性的含義。7.溶液的濃度有哪些常見的表示方法？8.列舉生活中常見的溶液及其應用。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.某溫度下，將50g硝酸鉀加入到100g水中，充分攪拌后得到不飽和溶液，該溶液的溶質質量分數為多少？若要使其變為飽和溶液，至少需要蒸發多少克水？2.配制100g質量分數為15%的硫酸溶液，需要濃硫酸（質量分數為98%）多少克？水多少克？3.將20g氯化鈉加入到50g水中，充分攪拌后得到溶液，該溶液的溶質質量分數為多少？若要將其變為飽和溶液，可行的方法有哪些？4.某溫度下，將100g水加入20g氯化鈉固體中，充分攪拌后得到溶液，該溶液的溶質質量分數為多少？若要使其變為飽和溶液，至少需要蒸發多少克水？5.解釋為什么溶液的濃度可以用溶質質量分數、質量濃度、體積濃度等多種方式表示。6.列舉生活中常見的溶液及其應用，并說明其濃度表示方法。7.簡述飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化方法，并舉例說明。8.解釋溶液的均一性和穩定性的含義，并舉例說明。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.B解析：溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的；溶質和溶劑一定是不同的物質，如水可以作溶劑；溶液一定是均一、穩定的混合物，如泥水混合物不屬于溶液；溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和，如50g水溶解20g食鹽得到70g溶液。2.C解析：根據溶解度曲線可知，溶質質量分數隨時間變化的趨勢是先增大后減小，最終趨于穩定。3.A解析：溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。4.C解析：飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化，例如通過改變溫度可以相互轉化，如硝酸鉀溶液降溫結晶。5.A解析：溶質質量分數=溶質質量÷溶液質量×100%=20g÷(20g+50g)×100%=16.7%。6.A解析：配制50g質量分數為10%的氯化鈉溶液，需要5g氯化鈉和45g水。7.A解析：蒸發10g水后，析出部分晶體，所得溶液的溶質質量分數增大。8.C解析：溶質質量分數越大，溶液的導電性越強。9.B解析：要將其轉化為飽和溶液，可行的方法是蒸發部分水。10.C解析：牛奶不屬于溶液，屬于膠體。二、填空題1.溶質、溶劑、溶質、溶劑2.16.7%3.28.6%，蒸發部分水4.溶質、溶劑、導電5.蒸發溶劑6.6.12g，93.88g7.33.3%，50g8.溶質質量分數、質量濃度、體積濃度9.28.6%，蒸發部分水10.食鹽、糖、空氣三、判斷題1.×2.√3.×4.√5.√6.×7.√8.×9.√10.√四、簡答題1.溶液是由溶質和溶劑構成的均一、穩定的混合物，其特征是均一性和穩定性。2.溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。溶解度與溶質質量分數的區別在于，溶解度是溶解度的質量，而溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比。3.判斷一個溶液是否為飽和溶液的方法是，在一定溫度下，向該溶液中加入少量溶質，若溶質不再溶解，則該溶液為飽和溶液。4.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化方法包括：增加溶質、蒸發溶劑、改變溫度。5.配制100g質量分數為20%的氯化鈉溶液，需要的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等。6.溶液的均一性是指溶液中各部分的性質相同，穩定性是指溶液在放置一段時間后不會分層或沉淀。7.溶液的濃度可以用溶質質量分數、質量濃度、體積濃度等多種方式表示。8.生活中常見的溶液有食鹽溶液、糖溶液、空氣等，其應用廣泛，如食鹽溶液用于調味，糖溶液用于飲料，空氣用于呼吸。五、應用題1.溶質質量分數=溶質質量÷溶液質量×100%=50g÷(50g+100g)×100%=33.3%。若要使其變為飽和溶液，至少需要蒸發50g水。2.需要濃硫酸6.12g，水93.88g。3.溶質質量分數=溶質質量÷溶液質量×100%=20g÷(20g+50g)×100%=28.6%。若要將其變為飽和溶液，可行的方法有增加溶質、蒸發溶劑、改變溫度。4.溶質質量分數=溶質質量÷溶液質量×100%=20g÷(20g+100g)×100%=16.7%。若要使其變為飽和溶液，至少需要蒸發100g水。5.溶液的濃度可