高中化學 加練 第四章　微題型27　侯氏制堿法

微題型27侯氏制堿法(1~2題，每小題4分，3~4題，每小題5分，共18分)1.侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程如圖所示。下列敘述正確的是()A.氣體A是CO2，氣體B是NH3B.第Ⅱ步反應的離子方程式為Na++H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NHC.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2OD.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發、結晶答案B解析侯氏制堿法先向飽和食鹽水中通入氨氣再通入CO2，氣體A是NH3，氣體B是CO2，A錯誤；第Ⅱ步NH3、CO2與飽和食鹽水反應生成NaHCO3沉淀和氯化銨，B正確；第Ⅲ步得到NaHCO3晶體，C錯誤；第Ⅳ步的主要操作為加熱NaHCO3晶體生成Na2CO3，D錯誤。2.侯氏制堿法利用CO2、NH3、飽和NaCl溶液先制得NaHCO3，進一步生產Na2CO3，下列說法不正確的是()A.生產中，向溶有CO2的飽和食鹽水中通入NH3，析出NaHCO3B.將所得NaHCO3固體加熱生產純堿C.碳酸氫鈉和碳酸鈉的溶液均呈堿性，可用作食用堿或工業用堿D.新制氯水中加入少量碳酸氫鈉，可提高氯水漂白效果答案A解析NH3在水中的溶解度遠大于CO2，所以生產中，應向溶有NH3的飽和食鹽水中通入過量CO2，析出NaHCO3，故A錯誤；NaHCO3熱穩定性不強，受熱易分解，將所得NaHCO3固體加熱分解可生成碳酸鈉，故B正確；碳酸氫鈉和碳酸鈉均為強堿弱酸鹽，均能水解，其溶液均呈堿性，可用作食用堿或工業用堿，故C正確；新制氯水中加入少量碳酸氫鈉，碳酸氫鈉能和鹽酸反應，促進氯氣和水的反應正向進行，溶液中次氯酸濃度增大，可提高氯水的漂白效果，故D正確。3.實驗室模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，下列步驟中操作不正確的是()A.制備NH3B.制備NaHCO3C.分離NaHCO3D.制備Na2CO3答案D解析制備氨氣，將濃氨水滴加到堿石灰中，由于堿石灰溶解放熱可以使氨氣溢出，故A正確；制備NaHCO3，先往飽和食鹽水中通入氨氣(極易溶于水，導管在液面以上)再通入二氧化碳，蘸有稀硫酸的脫脂棉可以吸收尾氣中的NH3，防止污染環境，故B正確；從溶液中分離出固體碳酸氫鈉，可以用過濾裝置，故C正確；碳酸氫鈉加熱分解制備碳酸鈉應選用坩堝，故D錯誤。4.(2025·浙江模擬)我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，對世界制堿工業做出了巨大貢獻。聯合制堿法的主要工藝流程如圖甲所示(部分物質已略去)。下列有關該工藝流程的說法不正確的是()A.實驗室模擬“侯氏制堿法”時，通入NH3與CO2可采用圖乙裝置B.步驟①與步驟③均為過濾操作，步驟②為加熱操作C.在溶液A中加入NaCl，促進NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向進行，有利于NH4ClD.CO2可循環使用，所以無需補充CO2答案D解析飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾，碳酸氫鈉固體加熱分解得到碳酸鈉；氯化銨溶液中加入氯化鈉固體，通入氨氣，蒸發濃縮，冷卻結晶析出氯化銨固體。氨氣極易溶于水，氨氣溶于水要防倒吸，實驗室模擬“侯氏制堿法”時，通入NH3與CO2可采用圖乙裝置，故A正確；步驟①與步驟③均為固液分離，操作為過濾，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉和二氧化碳，步驟②為加熱操作，故B正確；在溶液A中加入NaCl，增大氯離子濃度，促進NH4Cl(s)