第四章 物質結構元素周期律 同步練習 高中化學人教版必修第一冊

第四章物質結構元素周期律

同步練習

一、單選題

1.常用于核裂變反應的5U,下列關于的敘述正確的是

A.質子數為235B,電子數為143C.核電荷數為235D.中子數為143

2.下列元素的原子半徑最人的是（）

A.氮B.磷C.氧D.硫

3.已知下列元素的原子半徑：

原子N0SiS

半徑“0」。7.57.411.710.2

根據以上數據，磷原子的半徑（10」。）可能是

A.7.0B.8.0C.11.0D.12.0

4.下列說法不正確的是

A.Na?。?既含有離子鍵乂含極性共價鍵

B.酸性強弱比較:HC104>H2SO4>H3PO4

C.還原性強弱比較：F<Cl<Br-

D.元素周期表中，在金屬與十金屬分界線的位置可能尋找到制作半導體材料的元素

5.卜.列物質中屬于同素異形體的一組

A.紅磷和白磷B.鋼和鐵C.氯氣和液氯D.H2O2和H?O

6.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，請判斷以下敘述正確的是

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.1600.1430.0900.1020.073

主要化合價+2+3+2+6、-2-2

A.A2+與D?-的核外電子數相等

B.B，+是其所在周期中所有常見離子中半徑最小的

C.氫化物的穩定性為HzEvHQ

D.在相同條件下，單質與同濃度的稀鹽酸反應的劇烈程度為B>A

7.下列化學用語或圖示表達不叱砸的是

A.N2的結構式：N三NB.Na+的結構示意圖：

????

+:0:C：0：

C.硝酸鉀的電離方程式：KNO3=K+NO3D.CO2的電子式：???

8.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期非金屬元素。W是短周期中原子半徑最小的元素，X、

Y原子核外L電子層的電子數之比為3：4,X與Z為同主族元素，旦X、Y、Z的最外層電子數之和為16。

下列說法正確的是

A.W、X、Y、Z的原子半徑：Z>Y>X>W

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z

C.W與X形成的化合物中只含有極性鍵

D.最低價氫化物的沸點：Z<X

9.卜列有關堿金屬、鹵素結構和性憒描述止確的是

①隨著核電荷數的增加，堿金屬單質、鹵素單質的熔沸點依次升高，密度依次增大

②F、Cl、Br、I的最外層電子數都是7,次外層電子數都是8

③堿金屬單質的金屬性很強，均易與氧氣發生反應，加熱時生成氧化物氐0

④破是原子序數最大的鹵族元素，根據鹵素性質的遞變規律，At與H?化合最容易

⑤根據HF、HCkHBr、HI的穩定性逐漸減弱的事實，推出F、。、Br、】的非金屬性遞增的規律

⑥堿金屬都應保存在煤油中

⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數增加，電子層數增多，原子半徑

增大起主要作用

⑧碳酸的不易發生分解反應生成氧化鈉和二氧化碳

A.全部正確B.⑦⑧C.①D.①

10.下列關于酸性強弱比較正確的是()

A.HCIO<HBiOB.HCIO2<HC1O

C.H2so4VH3PO4D.H2s03VH2so4

11.已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數依次增大。w、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X

為金屬元素。下列說法一定正確的是

A.簡單離子半徑：Y>Z>X>WB.最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>Y

C.簡單氫化物的沸點：Z>WD.X與W形成的二元化合物中一定只含有離子鍵

12.根據表中短周期元素的有關信息判斷，下列說法錯誤的是

元素編號EFGHIJKL

原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186

最高化合價或最低化合價+1-2+3-1-2+3+2+1

A.最高價氧化物對應水化物的酸性：H>I

B.簡單離子半徑：K>F

C.同溫下，形狀、大小相同的單質與等濃度、等體積的稀硫酸反應的速率：L>K>J

D.J、K、L的單質可以通過電解法冶煉獲得

13.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷以下敘述正確的是（）

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合價+2+3+6、-2-1-1

A.A、B的單質與稀鹽酸反應速率B>A

B.D、E形成的商單離子的還原性

C.氣態氫化物的穩定性HD<H2c

D.E的氧化物的水化物的酸性一定比C的強

14.青銅劍表面的藍色薄銹主要成分為堿式碳酸銅，其生成反應為2Cu+C02+H20+02=CU2（0H）2C03O

下列有關說法正確的是

A.CO2是還原劑B.CU2（OH）2c。3既是氧化產物又是還原產物

C.電0的電子式：”D.該反應的生成物屬于堿

15.下列說法正確的是

①化學鍵可以存在于原子之間也可以存在于分子之間

②化學鍵斷裂，不一定發生化學變化

③物質中一定存在化學鍵

④兩種非金屬元素形成的化合物可能含離子鍵

⑤離子化合物可能含有共價鍵

⑥共價化合物中可能有離子鍵

A.①②@B.②④⑤C.②⑤D.①②?

二、填空題

16.下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據要求回答問題:

、族

周gIA0

1HAIIIAIVAVAVIAVHA

2Li①②

3③④⑤Ar

(1)①的元素符號是;

(2)②的原子結構示意圖是；

(3)①和③的原子半徑大小關系是：①—③(填仁”、“v"或心”)；

(4)③、④和⑤中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式是。

17.NaOH被大量用于制皂、造紙和紡織品生產。回答下列問題。

(DH元素位于元素周期表的第周期第IA族。

⑵Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半徑比H的(填“大”或“小

(3)NaOH所含的兩種非金屬元素中，非金屬性較強的是(填“H”或"0”)。

(4)Na的最高價氧化物對應的水化物的化學式為o

18.(l)2molN2的分子數是o

⑵在二氧化碳12cl6。2分子中，中子數是o

(3)在陰離子烈n?中共有X個電子，則該離子中子數是(用含n、A、x的式子表示)。

(4)某氣體的摩爾質量為Mg-mo|T,該氣體質量為mg則該氣體的物質的量mol；該氣體在標準狀

況下的體積L；該氣體一個分子的質量______go

19.下表為元素周期表的一部分，參照元素①■⑧在表中的位置，請回答下列問題。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

周期

—①

二②③

三④⑤⑥⑦⑧

(1)元素③單質的化學式為，由①②組成且含有非極性鍵的物質的結構式為O

(2)④-⑧5種元素所形成的最高價氧化物的水化物中，屬于中強酸的是(填化學式)。

(3)②、⑤、⑥、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號和“〉”表示)。

20.為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優秀青年化學家，并形成一張“青年化學

家元素周期表中國學者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}:

(1)請補全汞的原子結構示意圖o

(2)自然界的水銀內含7種核素：驍Hg、嫖Hg、盥9地、|00Hg%翁加籍Hg和默Hg,其中，

怒9Hg和羽4Hg的中子數之比為。

(3)硫磺可用于制作黑火藥，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2K

①用電子式表示K2s的形成過程；

②煙花爆竹的成分中除了加火藥，常加入一些金屬元素，若燃放煙花的火焰呈現黃色，則煙花中可能含有

元素(填名稱)。

(4)氮、磷、神都是第VA族元素，下列說法正確的是(填字母)。

a.非金屬性N>P>As,所以氮氣最活潑

b.PHJ與NH4cl性質相似，PH/能與NaOH溶液反應

c.As的最高價氧化物對應的水化物是強酸

d.形成的簡單氫化物的還原性隨著原子序數遞增而增強

三、實驗題

21.某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣

密性己檢驗)。

實驗操作步驟：

I.打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2,并打開活塞a,滴加鹽酸。

H.A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a。請回答：

(1)B中反應的離子方程式是o

⑵通過步驟I、II得知鹽酸具有的性質是(填字母)。

A.揮發性B.還原性C.氧化性D.酸性

(3)C裝置的作用是，X是(寫化學式)。

(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟1［中未寫的操作和現象是,D中反應的化學方程式

是。

(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是(從原子結構角度加以