第1章 化學反應與能量變化 單元測試題 高中化學魯科版選擇性必修1

第1章化學反應與能量變化單元測試題

一、單選題

1.下列有關化學電源的說法，正確的是

A.圖1堿性鋅缽電池中，Zn電極發生還原反應，MnOz電極發生氧化反應

B.圖2紐扣式鋅銀電池中，正極的電極反應式為：Zn+2OH-2e=Zn(OH)2

C.圖3鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少

D.圖4氫氧燃料電池中，負極室的H+通過隔膜進入正極室

2.鋅-空氣電池是一種適宜用作城市電動車的動力電源。鋅-空氣電池原理如圖，放電時Zn轉化為ZnO。

下列說法正確的是

名九板

A.該電池充電時應將Zn電極與電源正極相連

B.該電池的負極反應為Zn+2OH+2e=ZnO+H2O

C.該電池放電時溶液中的K+向石墨電極移動

D.充電時，每生成5.6LO2轉移的電子數為6.02x1023

3.K-O2,電池結構如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質鉀片。關于該電池，下列說法正確的是

有機電解質I仃機電解質2

A.有機電解質1可用KOH溶液替換

B.放電時，電子由a電極沿導線流向b電極；充電時，b電極發生還原反應

C.隔膜允許K+通過，不允許02通過

D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗1.6gO2時，生成O.lmolPb

4.下圖所示的電池在口常生活和高科技領域中有廣泛應用。下列有關說法正確的是

A.鉛蓄電池：放電一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

B.鋰電池：放電時，溶液中Li+從a向b遷移

C.辭太陽能電池：利用原電池原理實現能量轉化

D.鋁一空氣一海水電池：負極的電極反應式為Al-3e-+4OH-=AIO；+2Hq

5.鈦酸鋰電池由于具有體積小、重量輕、能量密度高、安全穩定、綠色環保等特點，在通信電源領域具

有非常廣泛的應用前景。其工作原理如圖所示，下列說法正確的是

接用電器

或電源

Lil.,NiiMniCoiO2Li4Ti5O12

3/3o

放電］充電o放電充電

LiNilMnlColO2QTi5OI2

MN

A.放電時，Lr移向N極

B.充電時，M極接外電源的負極

+

C.充電時，N極的電極反應式：Ti5O12+4Li+4c=Li4Ti5O12

D.用該電池電解精煉銅，當M、N兩極質量變化差為14g時，理論上可生成64g精銅

6.電鍍行業產生的酸性廢水含有毒性較強的Cr(VI)，圖所示為電解處理酸性含絡廢水的裝置，應用該裝

置使Cr(VI)轉化為Cr(OH)3沉淀除去。圖為不同pH的溶液中輅元素去除率與通電時間⑴的關系。下列說

法錯誤的是

兒yi2cwvi注水

舍CrtVI)廢點

適量N*'l冏體

A.鐵板為陽極，電極反應為Fe-2e=Fe2+

B.電解法去除Cr(VI)的最佳pH范圍為4?6

C.曲線IV銘元素去除率低的原因可能是CrO『氧化性較弱

D.除去Cr(VI)的主要反應為CjO；+6Fe?++14H+=2c產+6Fe"+7%O

7.鋰/亞硫酰氯(Li/SOCIJ電池是目前世界上實際應用的電池系列中比能量最高的一種電池，也是無機電

解質鋰電池中研制最為成熟的一種電池，該電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.X為Li電極，發生還原反應

B.電池工作時，Li'通過交換膜

C.四氯鋁酸鋰(LiAlQj的SOCl2溶液不含水

D.正極的電極反應式為2soeI?+4e-=SO,T+SI+4CP

8.關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是

電

流

方

向

2+

2+

3+

+2Fe

=Cu

Fe

Cu+2

應是：

，總反

電池

I是原

A.圖

）

電荷

帶正

膠粒

化鐵

氫氧

（已知

加深

褐色

液紅

近溶

極附

墨I電

后石

時間

一段

通電

圖2

B.

a

d-ci

為b-

方向

遷移

，電子

為純銅

則d極

銅，

3精煉

用圖

C.若

鍍銅

鐵上

現在

以實

液，可

SCh溶

為Cu

，M

4電鍍

用圖

D.若

點燃

是

唧的

不正

說法

.下列

/C/

=2A

+C/

：H

已知

9.

2

2

/"鍵

是s一

共價鍵

分子的

，a2

Q鍵

是S-

價鍵

的共

分子

A.也

霧狀

合呈

氣結

水蒸

中的

空氣

體與

"C7氣

成的

燒生

B.燃

煙

生白

口產

氣瓶

近集

棒靠

玻璃

水的

濃氨

蘸有

，用

應后

止反

C.停

電能

化為

能轉

化學

應的

/?反

?與C

池將H

原電

通過

D.可

化

量變

)的能

(M>0

(g)

+3CO2

Fe(s)

(g)=2

)+3CO

)3(s

Fe2C

圖表示

A.甲

化

的變

能量

應中

的反

燃燒

完全

示碳

圖表

B.乙

C.實驗的環境溫度為2(TC,將物質的量濃度相等、體積分別為YmL、V2mL的HzSO,溶液、NaOH溶液

混合，測量混合液溫度，結果如丙圖(已知Y+VZ=60)

D.由丁圖可知A生成B的反應為吸熱反應，B生成C的反應為放熱反應

二、多選題

11.氫銀電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎂電池。氫鍥電池的總反應式

是：1H2+NiO(OH)-^-^Ji(OH)2,根據此反應式判斷，下列敘述正確的是

A.電池放電時，電池負極周圍溶液的c(OH)不斷增大B.電池放電時，銀元素被氧化

C.電池充電時，氫元素被還原D.電池放電時，也是負極

12.一種電解法制備Ca(H『O)并得到NaOH等副產物的示意裝置如圖，下列說法博掌的是

產品室原料室

A.與a、b相連的分別是電源的正極、負極

B.NaOH溶液中石墨電極上的反應為2Hq+2e=H?T+2OH

C.A膜、C膜均為陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜

D.產品室中的Ca?+和原料室的Na+物質的量濃度同等程度增大

13,下列關于熱化學反應的描述正確的是

1

A.已知H+(aq)+CH(aq)=H2O(l)AW--57.3kJmor,則HC1和NH,?H?O反應的反應執

A/7=-57.3kJmor,

B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是

CH3OH(g)+lo2(g)=CO2(g)+2H2(g)A//=-192.9kJmor'，則CHQH(g)的標準燃燒熱

A/7=-192.9kJmor1

C.已知S(s)+C)2(g)=SO2(g)△4；S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2f則皿>△/

D.葡荀糖的標準燃燒熱△〃一-2800kJ-moL，則

|c6H|2Oft(S)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=-1400kJmor'

14.固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的。它以固體氧化鉆-氧化鈕為電解質,

這種固體電解質在高溫下允許氧離子(0%)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b

均不參與電極反應。下列判斷正確的是

0式干燥)

多孔電極a

固體電解質

多孔電極b

A.有O2放電的a極為電池的負極

B.-移向電池的負極

C.b極對?應的電極反應式為2H2-4e+2O2=2H2O

D.a極對應的電極反應式為O2+2H?O+4e=4OH

三、填空題

15.依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

⑴在101kPa時，出在1.00mol02中完全燃燒生成2.00mol液態HzO,放出571.6kJ的熱量,表示Hz燃

燒熱的熱化學方程式為。

(2)已知CO(g)和CH30H⑴的燃燒熱AH分另U為-283.0kJmoH和-726.5kJmoH。寫出CH30H⑴不完全燃燒生

成CO和液態水的熱化學方程式°

(3)已知稀溶液中，ImolH2sCh與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化

學方程式。

(4)NaBHm)與比0⑴反應生成NaBCh(s)和H2(g)o在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBHj(s)放熱21.6

kJ,該反應的熱化學方程式是______O

16.紅磷P(s)和C12(g)發生反應生成P03(g)和P