第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測(cè)試 高中人教版化學(xué)選擇性必修2

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題

一、單選題（共12題）

I.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是

A.CH^CCI和D.NH；和CH,

44B.H2sHQc.CO,^CS2

2.下列關(guān)于。鍵和兀鍵的說法中，錯(cuò)誤的是

A.所有的。鍵的強(qiáng)度都比幾鍵大

B.。鍵是原子軌道“頭碰頭”式重地，冗鍵是原子軌道“肩并啟''式重疊

C.s-so鍵與s-po鍵的電子云形狀的對(duì)稱性相同

D.。鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

3.進(jìn)入冬季，霧霾天勺的加重，嚴(yán)重影響人們的生產(chǎn)生活。近期科研人員提出了霧霾

微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖：

下列說法正確的是

A.NO；、SO；和SO3中N原子和S原子的雜化方式相同

B.第一電離能：N>O>S

C.SO；、SO3和HNO2微粒中所有原子均共平面

D.該過程沒有硫氧鍵生成

4.下列各組分子中中心原子的雜化軌道類型相同的是

A.CO?與SChB.CCL與NH3C.CS2與SO3D.C2H4與C2H2

5.CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵時(shí)的能量變化如下圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)過程CO中C與O之間化學(xué)鍵發(fā)生完全斷裂

5^從催化劑上脫離生成

B.的過程是放熱反應(yīng)

C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2

D.CO與O反應(yīng)生成CO2的過程AHVO

6.卜.列反應(yīng)是通過兀錠斷裂發(fā)生的是

A.光照條件下甲烷與氯氣反應(yīng)B.乙烯與濱的四氯化碳溶液反應(yīng)

C.乙醇與鈉反應(yīng)D.乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)

7.氯的含氧酸根離子有CIO,CIO；.CIO；、CIO；等，關(guān)于它們的說法不正確的是

A.CIO,的中心C1原子采取sp3雜化

B.CIO；的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

C.CIO；的空間結(jié)構(gòu)為直線形

D.CICT中C1原子的雜化類型與CIO?相同

8.下列說法正確的是

A.原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的

B.電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述

C.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有兀鍵

D.1個(gè)乙烯分子中含有4個(gè)。鍵，I個(gè)兀鍵

9.在有機(jī)物分子中，連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手

性碳原子的化合物具有光學(xué)活性。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的有機(jī)物分子中含有?個(gè)手性碳

原子，該有機(jī)物具有光學(xué)活性。當(dāng)該有機(jī)物發(fā)生下列化學(xué)變化時(shí)，生成的新有機(jī)物無

光學(xué)活性的是

00

CH2OH

A.與新制銀氨溶液共熱B.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C.與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)D.與H?發(fā)生加成反應(yīng)

10.某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后,分別采用以下方法清洗儀器，其中應(yīng)用“相似相溶”規(guī)律的是

A.用熱堿液清洗內(nèi)壁粘有單質(zhì)硫的試管

B.用濃鹽酸清洗做過高缽酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管

C.用氫氧化鈉溶液清洗盛過硅酸的試管

D.用四氯化碳清洗做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯

11.下列說法中正確的是（）

A.分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B.元素周期表中的第IA族和第VIIA族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵

C.水分子可表示為H—O—H,分子中鍵角為180。

D.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將吸收能量

12.關(guān)于CO2和SO2的說法中，正確的是

A.C和S上都沒有孤電子對(duì)

B.C和S都是sp?雜化

C.都是AB2型，所以空間結(jié)構(gòu)都是直線形

D.CCh的空間結(jié)構(gòu)是直線形，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V形

二、非選擇題（共10題）

13.X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中X元素形成

的氣體單質(zhì)密度最小，Y元素氫化物的水溶液呈堿性，Z、R元素最外層電子數(shù)相同且

Z的原子序數(shù)為R的?半，Q的原子半徑在第三周期中最大，T是目前應(yīng)用最廣泛的

金屬?；卮鹣铝袉栴}：

（1）T在周期表中的位置是_______,其M層上的電子排布式為。

（2）Z、R的氫化物沸點(diǎn)大小：（用元素符號(hào)表示）原因是：

⑶RZ：離子中R原子的雜化方式為,RZ：的立體構(gòu)型是。

（4）Y、Z的第一電離能大?。海ㄓ迷胤?hào)表示）

14.A、B、C、D、E是短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的外圍電子排布式;

可表示為A：as3B：bsbbpb,C：csccp2c,A與B在不同周期，且A的原子半徑是

元素周期表中最小的；D與B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中電負(fù)

性最大的元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①BC?、②

BA4、③A2c2、④BE,中屬于極性分子的是(填序號(hào))。

(2)C的簡(jiǎn)單氫化物比下一周期同主族元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高，其原因是

O

(3)B、C兩種元素都能和A元素組成兩種常見溶劑，其分子式分別為、

：DE4在前者中的溶解度(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解

度。

⑷BA4、BE4和DE,的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?填化學(xué)式)。

15.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

TM層上有2對(duì)成對(duì)電子

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)

(1)元素T的原子最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；元素X的一種同位

素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是___________。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH；,寫出該微粒的結(jié)構(gòu)式(用元素符號(hào)

表示且體現(xiàn)配位鍵)。

(3)下列表述中能證明非金屬性較強(qiáng)的是Z這一事實(shí)的是___________。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一、T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧

化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是___________(寫化學(xué)式)。

16.已知：①CS2②PCh③H2s@CH2O⑤H3O+⑥NH；@BF3⑧SO2。請(qǐng)回答下

列問題：

⑴中心原子沒有孤電子對(duì)的是(填序號(hào)，下同)。

(2)空間結(jié)構(gòu)為直線形的分子或離子有；空間結(jié)陶為平面三角形的分子或離子有

_______________O

⑶空間結(jié)構(gòu)為V形的分子或離子有O

(4)空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的分子或離子有；空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的分子或離子

有。

17.原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響。請(qǐng)回

答下列問題：

(1)BF,分子的空間結(jié)構(gòu)為,NF,分子的空間結(jié)構(gòu)為.

(2)碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在形成化合物時(shí)價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相

同。在乙烷、乙烯、乙塊和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是

(與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同)，采取sp?雜化的分子是___________,采取sp'朵化的

分子是o

⑶已知HJ)、N4、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CHpNH^HQ,請(qǐng)分

析可能的原因是o

18.已知H與O可以形成H?0和Hq?兩種化合物。請(qǐng)完成下列空白：

(DH2。內(nèi)的0-H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為。H+

可與Hq形成H3O+,HQ+中0采用雜化。HQ+中H—O—H犍角比

H?0中的,原因?yàn)椤?/p>

⑵H?。?是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的諛面

上。HQ?的電子式是,結(jié)構(gòu)式是。也。2是含有

鍵和鍵的分子(填“極性”或“非極性”)。也0:能與水混溶，卻不溶于

CC14O請(qǐng)予以解釋：___________。

1匕。2分子結(jié)構(gòu)示意圖

19.石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答:

(1)片層中平均每個(gè)正六邊形含有個(gè)碳原子。

(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為。

(3)ng碳原子可構(gòu)成個(gè)正六邊形。

20.(1)酸性強(qiáng)弱比較：苯酚碳酸(填“>”、"=”或"V”)，原因(用相應(yīng)的離

子方程式表示)：o

(2)沸點(diǎn)：HzOH2s(填“>”、"=”或"V")，原因___________o

(3)實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定Na2c。3和NaCl混合物中Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)s(Na2co3)，實(shí)驗(yàn)步驟

如下:稱取此固體樣品4.350g,溶于適量的水中,配成50mL溶液。取出25mL溶

液，加入足量的AgNO?溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g.則原混合物中

3(Na2cO?尸(保留4位有效數(shù)字)。寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過程。

21.(DlmolCO?中含有的。鍵數(shù)目為,乃鍵數(shù)目為o

⑵已知CN-與N?的結(jié)構(gòu)相似，CV中。鍵與乃鍵數(shù)目之比為。C%=CHCN分

子中。鍵與;r鍵數(shù)目之比為o

(3)腓(N2HJ分子可視為NH,分子中的I個(gè)氫原子被-NH?(顯基)取代形成的另一種氮

的氫化物。腫可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

20.41)+22匕田一412但)+4也01)AH=-1038.7kJ-mol,,若該反應(yīng)中有

4molN一H鍵斷裂，則形成的n鍵有mol。

(4)CH,、N%、也0、HF分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是o

22.二氧化氯(ClCh)是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效安全消毒劑，其熔點(diǎn)為?59.0℃,沸點(diǎn)為

11.0℃o某同學(xué)查得工業(yè)上制取CIO2的一種方法：在60℃時(shí)用潮濕的KC1O3與草酸

(H2c2。4)反應(yīng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，模擬工業(yè)制取并收集C1O2.

回答下列問題:

⑴C1O2易溶于水但不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋其易溶于水的原因

;C102分子中存在離域花鍵W，則a的數(shù)值為。

(2)裝置A中的生成物還有K2c03和C1O2等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)裝置B的作用是o

(4)該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是；裝置C存在安全隱

患，改進(jìn)的方法是o

⑸將收集的CIO2溶于水得到C1O2溶液。為測(cè)定溶液中C1O2的含量，進(jìn)行卜.列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確顯取CIO2溶液10.00mL,稀釋成50.00mL試樣,顯取10.00mL試樣加入

錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH=2.0,加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3加入淀粉指示劑,用O.lOOOmolLNa2s2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)

2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaSO3溶液12.00mL。

①步驟1中準(zhǔn)確量取CIO”容液所用的儀器是o

②步驟2的目的是(用離子方程式表示)。

③原溶液中CQ的含量為mg.L'o

參考答案：

1.B

【解析】

不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵；分子中正負(fù)電荷中心不重合，電荷分布不均勻的分子為

極性分子，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻的為非極性分子，據(jù)此分析判斷。

A.CH4和CCL中均含有極性鍵，均為正四面體形分子，分子中正負(fù)電荷的中心是重合

的，即均為非極性分子，故A不選；

B.H2s和HC1都含有極性鍵，H2s為V形分子，二者分子中正負(fù)電荷的重心不重合，都

是極性分子，故B選；

C.CO2和CS2都含有極性鍵，都是直線形分子，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，都

是非極性分子，故C不選；

D.NH3含有極性鍵，是三角錐形分子，電荷分布是不均勻的，不對(duì)稱的，是極性分子：

CH4中含有極性鍵，為正四面體形分子，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，是非極性

分子，故D不選；

故選B。

2.A

【解析】

A.一般情況下，。鍵的強(qiáng)度比兀鍵大，但也有特殊情況，如N三N中。鍵的強(qiáng)度比兀鍵

小，A錯(cuò)誤；

B.。鍵電子云重疊程度較大，是原子軌道“頭碰頭”式重疊，兀鍵電子云重疊程度較小，是

原子軌道“肩并肩”式重疊，B正確；

C.。鍵有方向性，；兩個(gè)成鍵原子必須沿著對(duì)稱軸方向接近，才能達(dá)到最大重疊，s—紇鍵

與s—pa鍵都是軸對(duì)稱的，C正確；

D.。鍵為單鍵，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵在雙鍵、叁鍵中存在，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，D正確；

答案選A。

3.B

【解析】

3+1-27

A.NO；中心N原子價(jià)層電子對(duì)=。電子對(duì)+孤電子對(duì)=2+=3,故N為sp?雜化，

SO；中心S原子價(jià)層電子對(duì)=。電子對(duì)+孤電子對(duì)=3+；=4,故S為sp3雜化，S03中

心S原子價(jià)層電子對(duì)=。電子對(duì)+孤電子對(duì)=3+等一=3,故S為sp?雜化，A錯(cuò)誤；

B.笫一電離能隨著周期表往右和往上呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA、VA由于為全滿、半滿穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，故其第一電離能比相鄰原子要大，所以N>O>S,B正確；

C.由A選項(xiàng)知SO；價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)，含1對(duì)孤電子對(duì)，故其實(shí)際構(gòu)型為三角錐形，其

所有原子不可能都共面，C錯(cuò)誤；

D.過程最后一步：SOJTHSO-涉及硫氧鍵的形成，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

4.B

【解析】

A,二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,碳原子的的雜化軌道類型為叩雜化，二

氧化硫分子中硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,碳原子的的雜化軌道類型為sp2雜化，雜化軌道類

型不相同，故A不符合題意；

B.四氯化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,碳原子的的雜化軌道類型為sp3雜化，氨

氣分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,氮原子的的雜化軌道類型為sp3雜化，雜化軌道類型相

同，故B符合題意；

C.二硫化碳分了?中碳原子的價(jià)層電了?對(duì)數(shù)為2,碳原子的的雜化軌道類型為sp雜化，三

氧化硫分子中硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,碳原子的的雜化軌道類型為sp?雜化，雜化軌道類

型不相同，故C不符合題意；

D.乙烯分子中含有雙鍵碳原子，碳原子的的雜化軌道類型為sp?雜化，乙塊分子中含有

三鍵碳原子，碳原子的的雜化軌道類型為sp雜化，故D不符合題意；

故選B。

5.A

【解析】

A.由圖可知，該反應(yīng)過程CO中C與0之間化學(xué)鍵沒有發(fā)生完全斷裂，故A錯(cuò)誤：

B.由圖可知從催化劑上脫離生成的過程，能量降低，是放熱反應(yīng)，故

B正確;

C.CO?的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,CO?分子中存在碳氧極性共價(jià)鍵，故C正確;

D.CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過程是放熱反應(yīng)，則A”vO,故D正確:

本題答案A。

6.B

【解析】

雙鍵或三鍵中有71鍵，選項(xiàng)中乙烯中有碳碳雙鍵與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)時(shí)兀鍵斷裂。

故選

7.C

【解析】

A.CIO；的中心Cl原子的孤電子對(duì)數(shù)為0,與中心Cl原子結(jié)合的O原子數(shù)為4,則C1原子

采取sp\雜化，A正確；

B.C&的中心C1原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+7+11”2=4,且含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間

結(jié)構(gòu)為三角錐形，B正確：

c.CIO"勺中心CI原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+7,《2x2=4,且含有2個(gè)孤電子對(duì)，空間

結(jié)構(gòu)為V形，C錯(cuò)誤；

D.C1CT中C1原子的孤電子對(duì)數(shù)為3,與C1原子結(jié)合的。原子數(shù)為1,。原子采取sp，雜

化，中C1原子的孤電子對(duì)數(shù)為2,與C1原子結(jié)合的。原子數(shù)為2,。原子采取sp3雜

化，D正確；

故選C。

8.A

【解析】

A.原子軌道和電子云都用來描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)而不是表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，即都是用來形

象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的，故A正確；

B.決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，所以電

子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述，故B錯(cuò)誤；

C.氣體單質(zhì)中，不一定有。鍵，例如稀有氣體，可能有“鍵，例如氮?dú)獾?，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?二CH?,1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)。鍵，1個(gè)兀鍵，故D錯(cuò)誤；

故選A。

9.D

【解析】

若生成的新有機(jī)物為無光學(xué)活性的物質(zhì)，則原有機(jī)物中的手性碳原子上至少有一個(gè)原子或

原子團(tuán)發(fā)生轉(zhuǎn)化使至少兩個(gè)原子或原子團(tuán)具有相同的結(jié)構(gòu)；

A.反應(yīng)后-CHO轉(zhuǎn)化為-COONH」手性碳原子仍存在；

O

B.反應(yīng)后-CHQH轉(zhuǎn)化為卜匕||，手性碳原子仍存在；

—C一O一C一H

C.反應(yīng)后-CH20H轉(zhuǎn)化為-CHzONa,手性碳原子仍存在；

D.反應(yīng)后-CHO轉(zhuǎn)化為-CHQH,與原有機(jī)物手性碳原子上的一個(gè)原子團(tuán)結(jié)構(gòu)相同，不

再存在手性碳原子；

綜上所述，D符合題意，敗選D。

10.D

【解析】

A.用熱堿液清洗內(nèi)壁粘有單質(zhì)硫的試管，用的是硫單質(zhì)可以和熱堿溶液反應(yīng)，不是“用似

相溶”，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.高缽酸鉀具有氧化性，H。具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，不

屬于相似相溶原理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤：

C.硅酸屬于酸，能和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，不屬于相似相溶原理，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碘屬于非極性分子、四氯化碳屬于非極性分子，碘易溶于四氯化碳，屬于物理變化，

屬于相似相溶原理，選項(xiàng)D正確：

故選D。

II.B

【解析】

A.分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定，故A不符合題意；

B.元素周期表中的第IA族包括氫元素和堿金屬元素，第VHA族元素為鹵族元素，若為

氫原子和鹵素原子間形成共價(jià)鍵，若為堿金屬元素和鹵素原子間易形成離子鍵，故B符合

題意；

C.水分子中氧原子和氫原子各形成一對(duì)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式可表示為H-O—H,水是V形分

子，分子中鍵角為104.5。，故C不符合題意；

D.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將釋放能量，故D穴符

合題意；

答案選B。

12.D

【解析】

A.CO2中C的孤電子對(duì)數(shù)為土手=0,SO2中S的孤電子對(duì)數(shù)為=9了=1,故A錯(cuò)

22

誤；

B.C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+上等=2,S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+0姜=3,則C和S分別

是sp雜化，sp?雜化，故B錯(cuò)誤；

C.C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為0,S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,S的孤電子對(duì)數(shù)為

1,則CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線型，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V型，故c錯(cuò)誤；

D.由C分析可知，CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線型，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V型，故D正確；

故選D。

13.(1)第四周期第VIII族3s23P63d6

(2)H2O>H2s水分子間存在氫鍵

(3)Sp3(雜化)正四面體

(4)N>O

【解析】

X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中X元素形成的氣體單

質(zhì)密度最小，為氫元素；氨氣水溶液顯堿性，Y元素氨化物的水溶液呈堿性，為氮元素；

Q的原子半徑在第三周期中最大，為鈉元素；T是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，為鐵元素；氧

元素、硫元素原子序數(shù)分別為8、16,且處于同一主族，Z、R元素最外層電子數(shù)相同且Z

的原子序數(shù)為R的一半，則Z為氧元素、R為硫元素。

(1)

T為26號(hào)元素，在周期表中的位置是第四周期第VIII族，M層為第三層電子層，其M層上

的電子排布式為3s23P63dq

(2)

Z、R的氫化物分別為H2O、H2S,沸點(diǎn)大?。篐2O>H2S；原因是：水分子中氧原子的電負(fù)

性比較強(qiáng)，在水分子間存在氫鍵；

(3)

RZ：離子為硫酸根離子，硫原子的孤對(duì)電子數(shù)目為竺學(xué)號(hào)=0,則S的雜化方式為sp3雜

乙

化，RZ；的立體構(gòu)型是正四面體；

(4)

同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離

能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篘>Oo

14.③HQ分子間可形成氫鍵C6H6H2O大于SiCI4>CCl4>CH4

【解析】

由s軌道最多可容納2個(gè)電子及A的原子半徑在元素周期表中最小，且A與B在不同周期

可得a=1,b=c=2,即A為H元素，B為C元素，C為O元素；由D與B同主族，且

D為短周期元素，得D為Si元素；由E在C的下一周期且E為同一周期電負(fù)性最大的元

素可知E為。元素。

⑴①、②、③、④分別為CO』、CH」、匕O,、CC14T其中也Oz為極性分子，其他均為非

極性分子：

(2)C的簡(jiǎn)單氫化物為H?0,H?0分子間可形成氫鍵，使其沸點(diǎn)比下一周期同主族元素的簡(jiǎn)

單氫化物(&S)的沸點(diǎn)高。

(3)B、A兩種元素組成的常見溶劑為苯(C6H6),C、A兩種元素組成的常見溶劑為水

(H2O)；siCL為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中；

(4)BA八BE1、DE《分別為CH八CC1,.SiCl,,三者結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量逐漸E

大,分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故它們的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镾iCl4>CQ4>CH一

15.(1)6:C

r片r

(2)H-NTH

I

H

一~~

(3)b

⑷H2c03

【解析】

有T原子的M層上有2對(duì)成對(duì)電子可知，原子的M層電子排布為3s23P4,則T為S元

素；X原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，則X為C元素；Y單質(zhì)是雙原子分子，且其

氫化物水溶液顯堿性，則Y為N元素：短周期元素中，元素Z最高正價(jià)是+7價(jià)，由于F

沒有正化合價(jià)，則Z為C1元素。

(1)

由分析可知，硫原子的M層電子排布為3s23pJ,由泡利不相容原理可知，同種原子的咳外

沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，則硫原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種；核素;4c可測(cè)定

文物年代，故答案為：6；：C；

(2)

_,［十

錢根離子中含有三個(gè)氮?dú)錁O性鍵和一個(gè)氮?dú)渑湮绘I，結(jié)構(gòu)式為,故答案

I

?II

-J_J十

為：H-N—H；

一

(3)

a.氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素與單質(zhì)狀態(tài)無關(guān)，故a錯(cuò)誤：

b.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于比硫化氫能說明氯

元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故b正確：

c.氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素與單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無關(guān)，故c錯(cuò)誤；

故選b；

(4)

碳、氮、硫、氯四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、硝酸、硫酸、高氯酸，除

碳酸為弱酸外，其余三種均為強(qiáng)酸，故答案為：H2c

16.①④@@①④⑦③⑧②⑤⑥

【解析】

(1)0CS2分子中的中心C原子的4個(gè)價(jià)電子全部形成化學(xué)鍵，無孤電子對(duì)：

②PC13分子中的中心P原子有5個(gè)價(jià)電子，其中3個(gè)價(jià)電子與C1形成化學(xué)鍵，有1對(duì)孤電

子對(duì)；

③H2s分子中的中心S原子有6個(gè)價(jià)電子，其中2個(gè)價(jià)電子與H形成化學(xué)鍵，有2對(duì)孤對(duì)

電子；④CHzO的中心C原子價(jià)電子數(shù)是4,其中2個(gè)價(jià)電子與2個(gè)H原子形成共價(jià)單

鍵，有2個(gè)與O原子形成C=0雙鍵，4個(gè)價(jià)電子全部形成化學(xué)鍵，無孤對(duì)電子；

⑤H3O+的中心0原子價(jià)電子數(shù)是6,有2個(gè)價(jià)電子與H原子形成共價(jià)鍵，有1對(duì)與方形

成配位鍵，還有1對(duì)孤對(duì)電子：

⑥NH：的中心原子N原子的價(jià)電子數(shù)是5,其中3個(gè)價(jià)電子與H原子形成共用電子對(duì)，1

對(duì)孤對(duì)電子與H+形成配位鍵，無孤電子對(duì)；

⑦BF3的中心原子是B原子，價(jià)電子數(shù)是3個(gè)，全部與F原子形成共用電子對(duì)，無孤耳子

對(duì)；

⑧SO2的中心原子是S原子，價(jià)電子數(shù)是6個(gè)，其中4個(gè)與。原子形成共價(jià)鍵，還有1對(duì)

孤電子對(duì)；

綜上所述可知：分子中的中心原子上沒有孤電子對(duì)的是①④⑥⑦；

(2)①CS2的中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+不一=2,不含孤電子對(duì)，故CS2為直線形分

子；

?CFhO的中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,不含孤電子對(duì)，故為平面三角形；

⑦BF3的中心B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=一=3,不含孤電子對(duì)，故為平面三角形；

故空間結(jié)構(gòu)為直線形的分子或離子是①；空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的分子或離子是④?；

⑶③H2s的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+生|4=4,孤電子對(duì)數(shù)為2,故H2s分子結(jié)構(gòu)

為V形結(jié)構(gòu)；

⑧SO2的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+W一=3,孤電子對(duì)數(shù)為1,故S02分子的空間構(gòu)

型為V形結(jié)構(gòu)；

綜上所述可知：分子的空同構(gòu)型為V性的有③?；

-5-3')1

(4)②PCS分子中的中心P原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+y—=4,孤電子對(duì)數(shù)為1,故PC13分子空

間構(gòu)型為三角錐形；

9

⑤H.Q+的中心0原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+6-1T-3一=4,含有1對(duì)孤電子對(duì)，故HQ+的空間

構(gòu)型為三角錐形：

綜上所述可知：分子的空訶構(gòu)型為三角錐形的分子或離子有②⑤；

4-1-P

⑥NH：的中心原子N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=4+三一=4,不含孤電子對(duì)，故NH；的空間構(gòu)

型為正四面體形。

17.平面三角形三角錐形CH三CHCH2=CH2,OCH,CH,CH4分

子中的C原子上沒有孤電子對(duì)，N%分子中N原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，小。分子中0原

子上有2個(gè)孤電子對(duì)，中心原子上孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用越大，則鍵

角越小

【解析】

(l)BF；分子中的B原子采取sp2雜化，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；NF,分子中的

N原子采取sd雜化，存在一個(gè)孤電子對(duì)，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故填平面三

角形、三角錐形；

(2)/,烷分子中的碳原子采取sd雜化,乙烯和苯分子中的碳原子均采取sp2雜化,乙塊分子

中的碳原子采取SP雜化，故填CH三CH、CH^CH?和〈)、CH3cH,；

⑶H?0、N&、C也分子中的0、N、C原子均采取sp，雜化，而在0原子上有2個(gè)孤電

子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用最大，健角最?。篘原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵目子

對(duì)的排斥作用沒有水分子的大；C原子上無孤電子對(duì)，鍵角最大，故填CH,分子中的C原

子上沒有孤電子對(duì)，NH3分子中N原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，50分子中0原子上有2個(gè)

孤電子對(duì)，中心原子上孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用越大，則鍵角越小。

18.(1)在0內(nèi)0-H＞氫鍵,水分子間的范德華力sp3大HQ+中只有1對(duì)孤對(duì)

電子，而HzO中有g(shù)g-2?=2,且電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)弱為：孤電子對(duì)對(duì)孤電子對(duì)〉孤電

子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)〉成鍵電了?對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)

H

(2)極性非極性HQ2和水均為極性分子，C04為非

H：?0?：0??：H0—0

H

極性分子

【解析】

(1)

氫鍵不是化學(xué)鍵，其強(qiáng)度不化學(xué)鍵要弱得多，比分子間作用力要強(qiáng)得多，故H?0內(nèi)的O—

H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為H20內(nèi)0-H＞氫鍵,水分子間的范德華

力，H*可與Hz0形成H3O+,HQ+中中心原了。周為形成了3個(gè)。鍵，孤電了對(duì)數(shù)為：

1(6-1-3?1)=1,故0原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則0采用sp3雜化，由于H30+中只有

1對(duì)孤對(duì)電子，而H20中有g(shù)g-2?=2,由于電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)弱為：孤電子對(duì)對(duì)孤電

子對(duì)〉孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)〉成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)，導(dǎo)致HQ+中H-O-H鍵角比

%0中的大，故答案為：生0內(nèi)O-H＞氫鍵,水分子間的范德華力；sp3；大;H.Q+中只

有1對(duì)孤對(duì)電子，而HzO中有:62?=2,且電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)弱為：孤電子對(duì)對(duì)孤電

子對(duì)〉孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)〉成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)；

⑵

MO?是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上。

H

電0?的電子式是H，其結(jié)構(gòu)式是，也0［是含有0-H之間的極性健和

：?3?：?S?：HO-Q

H

0-0之間的非極性鍵的分子，由圖可知，H2O2分子中正負(fù)電荷中心不重合，則H2O2為極

性分子，由于H2O2和水均為極性分子，CC14為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，

H

也0?能與水混溶，卻不溶于CCL，故答案為：H：0：0：H；極性；非極性；

????；0-0

H

H2O2和水均為極性分子，CC14為非極性分子。

nN

19.22:3:1-

24

【解析】

(I)利用點(diǎn)與面之間的關(guān)系，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是6x；=2,

故答案為:2：

⑵在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，以一個(gè)六元環(huán)為研究對(duì)象，由于每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共用,

即組成每個(gè)六元環(huán)需要碳原子數(shù)為6乂；=2；另外每個(gè)碳碳鍵被2個(gè)六元環(huán)共用，即屬于

每個(gè)六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為6x3=3；碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為2:3:1；

(3*g碳原子數(shù)為管，每個(gè)正六邊形占有2個(gè)碳原子，故可構(gòu)成管個(gè)正六邊形，故答

案為.吧1

果刀.24

20.<C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH4-HCO->水分子之間存在氫

鍵73.10%

【解析】

(1)我們可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)苯酚鈉與碳酸反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫

鈉可以判斷出酸性：苯酚V碳酸，原因：C6HQ+CO2+H20c6HQH+HCO；。答案為：

<；C6HQ+CO2+H2OC6H50H+HCO；；

(2)H?O和H2s都形成分子晶體，沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大小，若分子間形成氫

鍵，熔沸點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)反常，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：ILOAILS；答案為：>；水分子之

間存在氫鍵；

⑶加入AgNCh后，發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3,

Na2co3+2AgNO3=Ag2co31+2NaNCh

設(shè)4.350g樣品中含有Na2cO3為xmol,NaCl為ymol,則可得以下等量關(guān)系式：

①106x+58.5y=4.350；②276x+143.5y=5.575x2；解得x=0.03mol,y=0.02mol；

3(^283)=竺些里普理xl00%=73.10%.答案為：73』。％。

4.350g

21.2以2以1：22：I3HF>H2O>NH3>CH4

【解析】

(1)CC)2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O,I個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)碳氧雙鍵，I個(gè)雙鍵中有1個(gè)。鍵

和1個(gè)乃鍵，ImolCO2中含有的。鍵數(shù)目為2%，乃鍵數(shù)目為2N-故答案為：2以；

2s；

⑵N?中存在共價(jià)三鍵，含有1個(gè)。健和2個(gè)兀健，已知CN與N?的結(jié)構(gòu)相似，CN-中存

HH

在共價(jià)三鍵，。鍵與乃鍵數(shù)目之比為1:2。CH2=CHCN分子的結(jié)構(gòu)式是