氮與社會可持續發展 復習提升-2026蘇教版高中化學必修第二冊章節練

2026蘇教版高中化學必修第二冊

本專題復習提升

易錯點1誤認為鈍化是沒有發生反應

1.（2024廣東佛山期中）下列勞動內容所涉及的化學知識錯誤的是（）

選項勞動內容化學知識

常溫下，用鐵制品盛

A常溫下，鐵與濃硫酸不反應

裝和運輸濃硫酸

利用氫氟酸刻蝕石

B二氧化硅能與氫氟酸反應

英制作藝術品

用NH4HCO3給農作

CNH4HCO3屬于氮肥

物施肥

工業上用氨水吸收

DSO2可以和NH3F2O反應

燃煤煙氣中的SO2

2.（2025河北石家莊階段練習）某興趣小組探窕在常溫下金屬與硝酸反應的還原產物，進行

了下列三組實驗，下列說法王確的是（）

實驗操作及實驗現象

，①將足量的銅粉加入1mLlOmolI/HNCh溶液中，產生紅棕色氣體，溶液呈綠色

②將足量的銅粉加入100mLO.lmol-L”HNO3溶液中，產生無色氣體，溶液呈藍色

③將足量的鋁粉加入1mL10mol-L」HNO3溶液中，無氣體生成，溶液呈無色

A.實驗①中消耗的銅粉質量小于實驗②

B.實驗②中產生的氣體可用向上排空氣法收集

C.實驗③中沒有發生化學反應

D.以上實驗說明金屬與硝酸反應的還原產物與硝酸的濃度及金屬的活潑性有關

易錯點2忽視NO｝在酸性條件下的強氧化性

3.（2025江蘇南京期中）某化學興趣小組進行有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過

過銅片＜

銅h片t2.余費

程如圖所示，下列有關說法正確的是（)

A.①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，稀硝酸被還原為NO2

B.由上述實驗可知:Cu在常溫下既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應

C.③中滴加稀硫酸,銅片繼續溶解屋說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

D.③中反應的化學方程式為3CU+CU（NO3）2+4H2SO4----4CuSO4+2NOt+4H2O

易錯點3未利用守恒法導致計算過程中出錯

4.（2025江蘇鎮江階段檢測）將13.6gCu和Cu2O組成的混合物加入250mL一定濃度的稀

硝酸中，固體完全溶解生成Cu（NO3）2和NO,向所得溶液中加入1.0L0.5mol/LNaOH溶液

時，金屬離子恰好沉淀完全，生成沉淀的質量為19.6g,下列說法錯誤的是（）

A.原稀硝酸的濃度為2moi/L

B.Cu和Cu2O的物質的量之比為2：1

C.反應后剩余硝酸的物質的量為0.1mol

D.產生的NO在標準狀況下的體積為2.24L

5.（2024湖南常德一中月考）向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生

氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO）0下列分析錯誤的是

（）

“氣體）/L

C_______

O5.611.216.822.428.0〃,（鐵粉）依

A.OA段產生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+----3Fe2+

B.A點溶液中的溶質為Fe2（SC）4）3和H2so4

C.原混合酸中H2s04的物質的量濃度為2mol-L-1

D.原混合酸中NO3和SO彳物質的量之比為2：1

思想方法練

守恒思想在硝酸與金屬有關計算中的應用

方法概述

金屬與硝酸的反應是典型的氧化還原反應，有關計算是其中的重點和難點。單純利用

化學方程式進行計算非常繁瑣，用守恒思想解此類計算題可使復雜的問題簡單化。

原子守恒法:反應前后各元素的原子個數相等。如反應中硝酸被還原為NCh、NO、

刈,還有表現酸性的NO,存在，計算原溶液中硝酸的物質的量時，我們可以通過反應前后N

原子守恒的方法，即n￡（HNO3）=n（NO2）+n（NO）+2n（N2）+n（NO3）o

得失電子守恒法:氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數。

電荷守恒法:溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。

1.（2024江蘇昆山柏廬高級中學月考）現有一定量的Cu和CuO的混合物，向其中加入1.2L

2.0molL-1稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成8.96LNO（標準狀況下）。向所得溶液中加

入一定體積2.0molL-1NaOH溶液,恰好使CM+沉淀完全,沉淀經洗滌、充分灼燒后得64.0

g黑色固體（忽略溶液的體積變化）。下列說法正確的是（）

A.與該混合物反應消耗的HNO3的物質的量為1.2mol

B.該混合物中銅與氧化銅物質的量之比為1:3

C.加入NaOH溶液的體積是1L

D.CM+沉淀完全后,溶液中c（N（方）為1.1molL-'

2.（2025湖南長沙第十五中學期末）FeS與一定濃度的硝酸反應,生成了Fe2（SO4）3>Fe（NO3）3.

NO、NCh、N2O4和H2O,當NO、NO2和N2O4分子的個數之比為2：1：1時，實際參加反

應的FeS與HNOs的物質的量之比為（）

A.1：6B.1：7

C.1：8D.1：9

3.（2025江蘇揚州月考）Cu與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶

液中得到NaNCh和NaNCh的混合溶液，反應過程及有關數據如圖所示：

下列有關判斷正確的是（）

A.常溫下,Cu遇濃硝酸發生鈍化,不可能發生上述反應

B.收集的氮氧化物的體積為20.16L

C.反應過程中生成的CU（NO3）2既是氧化產物，又是還原產物

D.若銅片為51.2g,則生成0.2molNaNO3

4.（2025江蘇無錫期中）實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進行如圖實驗，經檢測，所得固體

中含有Cu2s和白色物質X下列說法錯誤的是（）

稀硝酸、

19.2gCu稀硫酸

足域

微熱—固體一,溶解二固體單質

濃硫酸5minz

（反應中無丫溶液

氣體產生）

A.白色物質X為CuSO4

B.微熱5min待Cu反應結束后，轉移電子的物質的量為0.48mol

C.放出的NO在標準狀況下的體積為0.896L

D.固體單質Z是硫單質

答案與分層梯度式解析

本專題復習提升

易混易錯練

1.A常溫下，鐵在濃硫酸中會發生鈍化，生成致密的氧化物薄膜,阻礙反應的繼續進行，并

不是鐵和濃硫酸不反應。

易錯分析常溫下鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸鈍化，鈍化是化學變化,不能認為常溫下鐵、

鋁與濃硝酸、濃硫酸不反應。

2.A實驗①產生紅棕色氣體，溶液呈綠色，發生反應CU+4HNO3(濃)

Cu(NCh)2+2NO2T+2H20,實驗②產生無色氣體，溶液呈藍色，發生反應3Cu+8HNCh(稀==

3Cu(NCh)2+2NOT+4H20,實驗①與實驗②中硝酸的物質的量相等，故實驗①中消耗的銅粉

質量小于實驗②,A正確;實驗②中生成一氧化氮氣體，一氧化氮易與氧氣反應，故不能用排

空氣法收集,B錯誤;實驗③無氣體生成,是因為常溫下，鋁遇濃硝酸鈍化,C錯誤;根據實驗

①②可得金屬與硝酸反應的還原產物與硝酸的濃度有關，由實驗①③無法得出金屬與硝

酸反應的還原產物與金屬活潑性有關,D錯誤。

3.D向①中加入稀硝酸，①中發生的反應為3CU+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,稀硝酸被還原為NO,A錯誤;Cu在常溫下可與稀硝酸反應,不能與

稀硫酸反應，③中溶液中存在NO)酸性條件下NO,具有強氧化性，加入稀硫酸后Cu繼續反

應，B、C錯誤；③中反應的化學方程式為3CU+CU(NO3)2+4H2SO4

4CUSO4+2NOT+4H2O,D正確。

易錯分析NOg在酸性條件下具有強氧化性，這個知識點在離子共存、離子方程式書

寫中經常涉及;解題時應注意NO式H)與還原性物質反應時NO3發生還原反應。

4.ACu和Cu2O與一定濃度的稀硝酸反應,固體完全溶解，生成Cu(NO3)2和NO,向所得溶

液中加入NaOH溶液，反應生成Cu(0H)2沉淀19.6g,Cu(OH)2的物質的量為擊篙0.2mol,

說明n(Cu2)=0.2mol,Cu和CuzO的混合物中氧元素的質量為13.6g-64g/molx0.2mol=0.8

Sg

g,n(O)=iz°=0.05mol,則n(Cu20)=0.05mol,n(Cu)=0.1molo所得溶液中加入1.0L0.5

16g/inol

mol/L的NaOH溶液，金屬離子沉淀完全，所得溶液中溶質為NaNCh,即n(NO3)=n(Na)=0.5

mol,n(HNO3)=n(NO3)+n(NO),銅元素失去電子的物質的量為0.1molx2+0.05

molx2x1=0.3mol,根據得失電子守恒可知n(NO)=0.1mol,則原稀硝酸的濃度為

=2.4mol/L,A錯誤；根據以上分析可知Cu和CuO的物質的量之比為

0.25L2

0.1：0.05=2：1,B正確;n(HNO3)總=0.6口101,反應后生成的401303)2]=0.21"01,貝1」01303)2

中含有NO｝的物質的量為0.4mol,n(NO尸0.1mol,說明反應后剩余硝酸的物質的量為0.6

mol-0.4mol-0.1mol=0.1mol,C正確;由n(NO)=0.1mol可知，其在標準狀況下的體積為2.24

L,D正確。

易錯分析在解答類似的氧化還原反應計算題時,要利用好化學中的守恒關系，一般

涉及得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒等,能使解題更加便捷。若不利用守恒關系進行

計算，計算量較大，易出錯。

5.D根據氧化性:NO3(H+)>Fe3+>H+,可知OA段發生反應Fe+NOg+4H+-

3+3+2++

Fe+NOT+2H2O,AB段發生反應Fe+2Fe-----3Fe,BC段發生反應Fe+2H-----

2+

Fe+H2|o結合上述反應分析可知OA段產生的氣體為NO,AB段表示Fe還原Fe3+生成

Fe2+,A正確;A點溶液中NO3恰好完全反應，硫酸有剩余，溶液中溶質為H2so4、Fe：(SO4)3,B

正確；最終消耗22.4gFe,即C點溶液中溶版為FeSOi,可知

n(H2sCM=n(SO孑尸n(FcSO4尸n(Fc),即n(H2SO4)=0.4mol,則原混合酸中c(H2so"=竽詈=2

molL-',C正確;NO3完全反應時消耗11.2gFe(即0.2molFe),由OA段反應可求出

n(NO3)=n(Fe)=0.2mol,結合上述分析可知原溶液中NOg和SO：分別為0.2mol和0.4mol,

即二者物質的量之比為1:2,D錯誤。

思想方法練

l.CCu與稀HNO3反應的化學方程式為3Cu+8HNCh(稀)----3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,

生成標準狀況下8.96LNO,即生成0.4molNO,反應消耗的n(Cu)與詈=0.6mol;最終得

到的CuO為64.0g,物質的量為0.8mol,根據銅原子守恒可知原混合物中CuO的物質的量

為0.8mol-0.6mol=0.2mol(根據N原子守恒，反應中消耗的n(HNO3)=0.8molx2+0.4mol=2

mol,A錯誤;結合上述分析可知原混合物中Cu、CuO分別為0.6mol和0.2mol,其物質的

1

量之比為3：1,B錯誤;反應后剩余的HNO3的物質的量為2.0molL-xl.2L-2.0mol=0.4

mol,則NaOH先中和過量HNCh,再與C/+反應,共消耗n(NaOH)=0.4mol+0.8molx2=2.0

mol,即V(NaOH溶液)■黑7=1UC正確;Cu?+完全沉淀時，溶液中含2molNO§,即溶液中

c(NO。譚宏0.91molL-\D錯誤。

方法點津解答本題主要應用原子守恒和氧化還原反應中的得失電子守恒，運用守

恒法對題中數據進行分析司計算，可使復雜的計算簡單化，住解答類似計算題時要加以嘗

試。

2.A設參加反應的FcS為3mol,則根據S原子守恒可知生成1molFc2(SC>4)3,根據Fc原

子守恒可知生成1molFe(NO3)3,Fe元素化合價由+2價升高為+3價,S元素化合價由-2價

升高為+6價，所以3molFeS共失去27mol電子，根據得失電子守恒可知HNCh共得到27

mol電子，生成NO、NO2和N2O4；設NO、NO2和N2O4的物質的量分別為2x、x、x,則有

2xx3+x+2x=27mol,解得x=3mol,即NO、NO?和N2O4的物質的量分別為6mol、3mol、3

mol;根據N原子守恒可知HNO3的物質的量為1molx3+6mol+3mol+3molx2=18mol,所

以實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為3mol：18mol=l：60

3.D常溫下,Cu遇濃硝酸不會鈍化,Cu能與濃硝酸反應生成NO2