選修4 第一章 化學反應與能量 綜合測試題

選修4第一章化學反應與能量綜合測試題

一.選擇題（共20小題）

1.如圖所示，在lOlkPa時，△%=-393.5kJ?mol1,△?=?395.4kJ?mo「I，下

列說法正確的是（）

0反粒過〃

A.石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol

B.石墨轉變成金剛石需要吸收能量，是物理變化

C.石墨比金剛石穩定

D.lmol金剛石與ImolCh的總能量低于lmolCO?的總能量

2.用CL生產某些含氯有機物時會產生副產物HCI.利用反應A,可實現氯的循

環利用.

一催化劑

反應A：4HCI+O2I小△”」2cl2+2出0

己知：I.反應A中，4moiHCI被氧化，放出115.6kJ熱量.

/x498kl/mol@F?

/—y—x243k.l/nu>l

說斷二

II.

判斷下列說法正確的是（）

A.反應A的△H〉?115.6kJ,mo「i

B.H2O中H-0鍵比HCI中H-Cl鍵弱

C.由II中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

D.斷開ImolH-0鍵與斷開ImolH-Cl鍵所需能量相差31.9kJ

3.反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A.由XfY反應的△H=Es-E2

B.由X1Z反應的△H>0

C.由圖可知等物質的量的Y的能量一定比X的能量高

D.升高溫度可提高X1Z的反應速率

.化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）

4A2+B2—2AB

,心2molA+2molB

1molA2+lmolB3

2molAB

A.該反應是吸熱反應

B.斷裂lmolA-A鍵和lmolB-B鍵能放出xkJ的能量

C.斷裂2moiA-B鍵需要吸收ykJ的能量

的總能量高于Az和的總能量

D.2molAB1mollmolB2

5.共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開lmol共價鍵需要吸收的能量或者形成

lmol共價鍵所放出的能量.如H?H鍵的鍵能是436kJ/mol,H-Cl鍵的鍵能是

431kJ/mol,Cl-Cl鍵的鍵能是247kJ/mol,出和5反應生成ImolHCI放出的熱量

是（）

A.431kJB.179kJ

C.89.5kJD.以上說法都不對

6.下列對化學反應的認識錯誤的是（）

A.必然引起物質狀態的變化B.會產生新的物質

C.必然會引起化學鍵的變化D.必然伴隨著能量的變化

7.下列說法中正確的是（）

A.物質發生化學反應都伴隨著能量變化

B.伴有能量變化的物質變化都是化學變化

C.在吸熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量

D.需要加熱的化學反應一定是放熱反應

8.反應M+Z3Q(AH>0)分兩步進行：①M+Z玲X(AH<0),②X1Q(AH>

0).下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是()

9.在反應H2+CI2=2HCI中，己知H-H鍵能為436kJ/mol,CI-Cl鍵能為247kJ/mol,

H-CI鍵能為431kJ/mol,判斷該反應是()

A.每生成2moiHCI放出179kJ熱量

B.每生成ImolHCI放出179kJ熱量

C.每生成2molHCI吸收179kJ熱量

D.每生成ImolHCI吸收179kJ熱量

10.已知斷開1moiH-H鍵，ImolN-H鍵、lmolN三N鍵分別需要吸收的能量

為436kJ、391kJ>946kJ,則lmol出生成NH3需()

A.吸收能量92kJB.放出能量92kJ

C.放出能量30.67UD.吸收能量30.67kJ

11.在25℃、1.01X105PaT,將22gCO2通入到750mLLOmoBI/i的NaOH溶

液中充分反應，放出xkJ熱量.在該條件下ImolCO2通入至J2L1.0mol?L】的NaOH

溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHC03的熱化學反

應方程式為()

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCOs(aq)AH=-(2y-x)kJ*mol1

B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCOa(aq)AH=-(4x-y)kJ^mol1

C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCOs(aq)AH=-(2x-y)kJ?mol1

D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHC03(aq)AH=-(8x-2y)kJ^mol1

12.黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)-3CO2(g)AH

已知：C(s)+o2(g)-82(g)AHi

S(s)+2K(s)—K2s(s)AH2

2K(s)+N2(g)+3O2(g)—2KNO3(s)AH3

則AH為()

A.AHI+AH2-AH3B.AH3+3AHI-AH2C.3AHI+AH2-AH3D.△

H3+AHI-AH2

13.常溫下已知：4AI(s)+3O2(g)—2AI2O3(s)AHi，4Fe(s)+3O2(g)—

2Fe2O3(s)△出；下面關于△山、^出的比較正確的是()

A.AHi>AH2R.AHI<AH2C.AHI=AH2D.無法計算

14.分別向1L0.5mol的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，

恰好完全反應時的熱效應分別為△%、AH2>AH3,下列關系中正確的是()

A.AHI>AH2>AH3B.△HI<AH3<AH2C.AHI>AH2=AH3D.△

HI=AH2<AH3

15.下列各組熱化學方程式中，化學反應的△力大于的是()

①C(s)1。2(g)—C02(g)△Hl；C(s)1J-O2(g)—co(g)AH2

2

②2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)AHi；2H2(g)+02(g)—2出0(I)AH2

③H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)AHi；—H2(g)+—h(g)=HCI(g)△出

22

@CaCO3(s)-CaO(s)+C02(g)AHi；CaO(s)+H20(I)=Ca(OH)2(s)；

△H2.

A.①③B.①④C.②④D.②③

16.下列熱化學方程式表示可燃物的燃燒熱的是()

A.H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)?=-184.6kJ?mo「i

1

B.CH4(g)+202(g)=2H2O(g)+C02(g)AH=-802.3kJ?mor

1

C.CO(g)+102(g)=C02(g)AH=-283kJ*mor

D.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)Z\H=-571.6kJ?mori

17.下列說法正確的是（）

A.在lOlkPa時，lmol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱

B.熱化學方程式各物質前的化學計量數只表示分子個數不代表物質的量

C.燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一

占燃

D.對于H2+CI2八2HC3V0,斷開lmolH-H鍵和lmolCl-Cl鍵所吸收

的總能量大于形成2molH-Cl鍵所放出的能量

18.已知：2CO（g）+O2（g）—2CO2（g）△H：-566kJ?morL下列說法正確的

是（）

A.CO的燃燒熱為-283kJ-mo「i

B.CO的燃燒熱為566kJ?mori

C.CO的燃燒熱△H=-283kJ?mo「i

如圖可表示由CO生成C02的反應過程和能量關系

19.下列反應過程中的能量變化情況符合圖的是（）

/I生成物

立內沙春

A.酸與堿的中和反應B.石灰石高溫分解反應

C.鎂和鹽酸的反應D.氧化鈣和水的反應

20.下列既屬于吸熱反應，又屬于氧化還原反應的是（）

A.鈉與冷水反應B.Ba（OH）2?8七0與NH4cl的反應

C.灼熱的炭與CO2的反應D.鋁與氧化鐵的反應

二.填空題（共10小題）

21.已知拆開1moiH-H鍵、1moiI-I、lmolH-I鍵分別需要吸收的能量為

436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應生成lmolHI需要(填"放出〃或"吸

收〃)kJ的熱量.

22.從能量的角度看，斷開化學鍵要—能量、形成化學鍵要—能量；一個

化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物的總能量與生成物的總能量的

相對一.

23.(1)煤氣的主要成分是CO和電的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反

應制得,故又稱水煤氣.寫出制取水煤氣的主要化學方程式—,該反應是—反

應(填〃吸熱〃或〃放熱〃).

(2)lmolC>lmolCO分別按下式反應放熱情況如下：

反應a：C(s)+lo2(g)=C0(g)放熱11O.5KJ

反應b：CO(g)+I02(g)=C02(g)放熱283c

反應c：C(s)+02(g)=C02(g)放熱393.5KJ

相同質量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱—(填〃多〃或〃少〃)，若lmol碳經過

反應a、b全部轉化為82，則總放熱393.5KJ(填“>〃"<〃或"二〃).若lmol

碳燃燒實際放熱為336.9KJ,則發生不完全燃燒的碳為—mol.

24.NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術.例如：

4NH3(g)+6NO(g)”N2(g)+6H2O(g)AHi

己知：①H2O(I)=H20(g)AH2

②4NH3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H2O(g)AH3

則NH3(g)的標準燃燒熱的熱化學方程式—.

25.中和熱的測定實驗(如圖).

①量取反應物時，取50mL0.50mol*L1的鹽酸，還應加入的試劑是(填序號).

A.50mL0.50mol?「iNaOH溶液

B.50mL0.55moi?LFNaOH溶液

C.l.OgNaOH固體

②在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數據有—(填序號).

A.鹽酸的濃度B.鹽酸的溫度

C.氫氧化鈉溶液的濃度D.氫氧化鈉溶液的溫度

E.水的比熱容F.反應后混合溶液的終止.溫度

③若用50mL0.5moi醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數據一.（填

“偏大〃或"偏小”或”不變〃）

一拜而啰譜尻片槿

t-溫度計

際泡沫空料

26.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNa0H溶液在如圖所示的裝置中進

行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是.

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是—?

（3）大燒杯上如不蓋便紙板，求得的中和熱數值—（填〃偏大、偏小、無影響〃）

（4）若上述HCI、NaOH溶液的密度都近似為lg/cn?,中和后生成的溶液的比熱

容C=4.18J/（g*℃）,反應后溫度升高了at,生成lmol水時的反應熱Z^H二

kJ/mol（填表達式）.

（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述

實驗相比，所放出的熱量—（填〃相等、不相等〃），所求中和熱—（填“相等、

不相等〃），簡述理由—

（6）用相同濃度和體積的氨水（NH3T2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測

得的中和熱的數值會—；（填"偏大〃、"偏小〃、"無影響〃）.

[L溫度計

27.(1)已知下列反應的焙變①CH3coOH(I)-2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(I)

△Hi=-870.3kJ/mol

②C(s)+02(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

③2H2(g)+02(g)=2H2O(I)AH3=-285.8kJ/mol

試計算反應2c(s)+2H2(g)+02(g)=CH3COOH(I)的焰變AH二

(2)實驗測得5g甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成C02(g)和液態水時

釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式—.

28.將TiCh轉化為TiCU是工業冶煉金屬鈦的主要反應之一，已知：

TiO2(s)+2CI2(g)-TiCk(1)+02(g)AH=+140.5kJ/mol

C(s,石墨)+—02(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/mol

2

則反應Ti02(s)十2cb(g)+2C(s,石墨)一TiCb(1)+2C0(g)的=kJ/mol.

29.化學反應總是伴隨能量變化，已知下列化學反應的焰變

①2Hl(g)=H2(g)+l2(g)AHi

②SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2so4(I)+2HI(g)AH2

③H2so4(I)=H20(g)+S02(g)+I.O2(g)AH3

④2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH4

(1)/\氏與△%、△力、之間的關系是：Z\H4=.

30.(1)反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示(Ei

>0,E2>0),回答下列問題.

①圖中該反應是—反應(填“吸熱〃、“放熱〃).反應熱的表達式為—.

②在反應體系中加入催化劑,反應速率增大，E】和E2的變化是：Ei—,Eo—(填

"增大"、"減小〃或"不變〃)

(2)丙烷是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后

只有二氧化碳和氣態水,不會對環境造成污染.已知1g丙烷完全燃燒放出50.45kJ

的熱量.

試回答下列問題.丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為—.

(3)C3H8(g)->CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g)△Hi=+156.6kJ?mo「1；

CH3CH=CH2(g)-CH4(g)+HC=CH(g)△H2=+32.4kJ?mo「

則相同條件下，反應：C3H8(g)玲CH3cH二CH2(g)+H2(g)的AH=kJ*mol

罐山&程

選修4第一章化學反應與能量綜合測試題

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

1.（2017?大慶一?！等鐖D所示，在lOlkPa時，△Hi=-393.5kJ,mo「i,AH2="

395.4kJ.mor1,下列說法正確的是（）

?L^C\.-.C（s金別行）Q（K）

仔?卜十CG石晟）明依）

卜HLLr??\-、（X^s）

0反應￡i〃

A.石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol

B.石墨轉變成金剛石需要吸收能量，是物理變化

C.石墨比金剛石穩定

D.lmol金剛石與lmolO2的總能量低于lmolCO2的總能量

【分析】先根據圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據蓋斯定律寫出石墨轉變成

金剛石的熱化學方程式，根據物質的能量越低越穩定來解答.

【解答】解：由圖得：①C（S,石墨）+02（g）=C02（g）Z\H=-393.5kJ?mo「】

②C（S,金剛石）+02（g）=CO2（g）Z^H二?395,4kJ,mo「L

利用蓋斯定律將①-②可得：C（S,石墨）=C（S,金剛石）△H=+1.9kJ?mol,

則

A、C（S,石墨）+O2（g）=CO2（g）aH=-393.5kJ?molL石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol,

故A正確；

B、石墨轉化為金剛石吸熱，是化學變化，故B錯誤；

C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質能量越大越不穩定，則石墨比金剛石穩

定，故C正確；

D、由圖可知金剛石燃燒的熱化學方程式為：C（S,金剛石）+。2（g）=CO2（g）

△H=-395.4kJ?mol故D錯誤:

故選：AC.

2.(2017?金華模擬)用CI2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCI.利用反應

A,可實現氯的循環利用.

催化劑

反應A：4HCI4-Q2-J-2CI+2HO

△22

己知：I.反應A中，4moiHCI被氧化，放出115.6kJ熱量.

+

U.等陰??

判斷下列說法正確的是()

A.反應A的△H>-115.6kJ?mol1

B.H2O中H-0鍵比HCI中H-Cl鍵弱

C.由II中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

D.斷開ImolH-0鍵與斷開ImolH-Cl鍵所需能量相差31.9kJ

【分析】A、反應A中，4moiHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量;

B、反應熱:反應物總鍵能-生成物的總鍵能，據此計算H-0鍵與H-CI鍵

的鍵能差，進而計算斷開lmolH-0鍵與斷開lmolH-Cl鍵所需能量差，進而

判斷出0中H-0鍵和HCI中H-CI鍵的強弱；

C、由反應H判斷，氧氣能夠將氯氧化為氯氣；

D、反應熱反應物總鍵能?生成物的總鍵能，據此計算H?0鍵與H?CI鍵

的鍵能差，進而計算斷開lmolH-0鍵與斷開lmolH-Cl鍵所需能量差.

【解答】解：A、反應A的△H=-115.6kJ/moL故A錯誤;

B、E(H-0)、E(HCI)分別表示H-0鍵能、H-CI鍵能，反應A中，4molHCI

被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應熱AH二反應物總鍵能-生成物的總鍵能，故:

4XE(H-Cl)+498kJ/mol-[2X243kJ/mol+4XE(H-0)]=-115.6kJ/moL整

壬里得,4E(H-Cl)-4E(H-0)=-127.6kJ/mol,即E(H-0)-E(HCI)=31.9kJ/mol,

故斷開lmolH-0鍵與斷開lmolH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/molX

lmol=31.9kJ^32kJ,HQ中H-0鍵比HCI中H-Cl鍵強，故B錯誤；

C、由反應II判斷，氧氣能夠將氯氧化為氯氣，氯元素的非金屬性比氧元素弱，

故V錯誤；

D、E(H-0)、E(HCI)分別表示H?0鍵能、H-CI鍵能，反應A中，4molHCI

被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應熱△H：反應物總鍵能?生成物的總鍵能，故:

4XE(H-Cl)+498kJ/mol-[2X243kJ/mol+4XE(H-0)]=-115.6kJ/moh整

理得，4E(H-Cl)-4E(H-0)=-127.6kJ/mol,即E(H-0)-E(HCI)=31.9kJ/mol,

故斷開lmolH-0鍵與斷開lmolH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/molX

lmol=31.9kJ^32kJ,故D正確；

故選D.

3.(2017?浙江模擬)反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正

確的是()

A.由X玲Y反應的△H=Es-E2

B.由X玲Z反應的△H〉。

C.由圖可知等物質的量的Y的能量一定比X的能量高

D.升高溫度可提高X1Z的反應速率

【分析】由圖象可知2X(g)=3Y(g)為吸熱反應，而2X(g)=2Z(g)為放

熱反應，反應熱等于反應物的總能量-生成物的總能量，結合溫度對反應速率的

影響解答該題.

【解答】解：A.根據化學反應的實質，由X玲Y反應的;E3-E2,故A錯誤；

B.由圖象可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，即

XfZ反應的△HVO,故B錯誤；

C.由圖象可知，2X(g)=3Y(g)為吸熱反應，只能說明3moiY的能量一定比

2molX的能量高，則不能得出等物質的量的Y的能量一定比X的能量高，故C錯

誤；

D.升高溫度，反應速率增大，所以升高溫度可提高XTZ的反應速率，故D正

確.

故選D.

4.（2016春?甘肅期中）化學反應A2+B2-2AB的能量變化如圖所示，則下列說

2molA+2molB

法正確的是（）NmolAb

A.該反應是吸熱反應

B.斷裂lmolA-A鍵和lmolB-B鍵能放出xkJ的能量

C.斷裂2moiA-B鍵需要吸收ykJ的能量

的總能量高于和的總能量

D.2moiAR1molA?lmolR2

【分析】A、根據反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應；

B、根據舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的形成釋放能量；

C、形成2molA-B鍵放出的能量與斷裂2molA-B鍵吸收的能量相等；

D、根據圖象可判斷反應物與生成物的總能量.

【解答】解：A、因反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故A

錯誤；

B、因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；

C、由圖可知形成2moiA-B鍵需要放出ykJ能量，因此斷裂2moiA-B鍵需要吸

收ykJ的能量，故C正確；

D、由圖可知,ImolAz和Imo。的總能量高于2moiAB的總能量,故D錯誤；

故選C.

5.（2016春?南寧期中）共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開lmol共價鍵需要

吸收的能量或者形成lmol共價鍵所放出的能量.如H-H鍵的鍵能是436kJ/mol,

H-Cl鍵的鍵能是431kJ/moLCl-Cl鍵的鍵能是247kJ/mol,?和CL反應生成

ImolHCI放出的熱量是（）

A.431kJB.179kJ

C.89.5kJD.以上說法都不對

【分析】根據化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據

方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應中熱量的變化，然后求出生成

ImolHCI放出的熱量.

占燃

【解答】解：在反應H2+CI2八2HCI中,斷裂ImolH-H鍵，ImolCI-CI鍵共

吸收的能量為：436kJ+247KJ=683kJ,

生成2moiHCI,共形成2moiH-Cl鍵，放出的能量為:2X431KJ=862kJ,吸收的

能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：863kJ-672kJ=179kJ,

所以出和。2反應生成ImolHCI放出的熱量是為89.5kJ,故選：C.

6.（2016春?棗陽市期中）下列對化學反應的認識錯誤的是（）

A.必然引起物質狀態的變化B.會產生新的物質

C.必然會引起化學鍵的變化D.必然伴隨著能量的變化

【分析】A.化學反應不一定引起物質狀態的變化；

B.判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質；

C.化學反應的本質：舊鍵的斷裂，新鍵的生成；

D.化學反應總是伴隨著能量的變化.

【解答】解：A.化學反應不一定引起物質狀態的變化，如氫氣和氯氣反應生成

氯化氫，物質狀態沒有發生變化，故A錯誤；

B.判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質，有新的物質

生成的變化為化學變化，故B正確；

C.化學反應的本質：舊鍵的斷裂，新鍵的生成，故C正確；

D.化學反應總是伴隨著能量的變化，故D正確；

故選A.

7.（2016秋?撫州期中）下列說法中正確的是（）

A.物質發生化學反應都伴隨著能量變化

B.伴有能量變化的物質變化都是化學變化

C.在吸熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量

D.需要加熱的化學反應一定是放熱反應

【分析】A、化學反應一定有能量的變化；

B、有能量變化的不一定是化學變化；

C、當反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱；

D、需要加熱的反應不一定是放熱反應.

【解答】解：A、化學反應一定有能量的變化，不存在既不放熱也不吸熱的反應,

故A正確；

B、有能量變化的不一定是化學變化，還可能是物理過程，故B錯誤；

C、當反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱，故在吸熱反應中，反

應物的總能量小于生成物的總能量，故C錯誤；

D、需要加熱的反應不一定是放熱反應，放熱反應不一定需要加熱，故D錯誤.

故選A.

8.(2016秋?昌平區月考)反應M+ZfQ(AH>0)分兩步進行：①M+Z玲X(△

H<0),②X1Q(AH>0).下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化

的是()

【分析】根據物質具有的能量進行計算：△H=E(生成物的總能量)-E(反應物

的總能量)，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的

總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答該題.

【解答】解：由反應M+Z玲Q(Z\H>0)分兩步進行①M+ZfX(△HVO)②X玲Q

(△H>0)可以看出，

(1)M+Z玲Q(AH>0)是吸熱反應，M和Z的能量之和小于Q,

(2)由①M+Z9X(AH<0)可知這步反應是放熱反應，則M和Z的能量之和

大于X,

(3)由②X玲Q(AH>0)是吸熱反應，故X的能量小于Q；

綜上可知，X的能量小于M+Z；M+Z的能量小于Q,只有圖象A符合，

故選A.

春?嘉峪關校級期中)在反應中，已知鍵能為

9.(2016H2+CI2=2HCIH-H

436kJ/mol,CI-Cl鍵能為247kJ/mol,H-Cl鍵能為431kJ/mol,判斷該反應是()

A.每生成2molHCI放出179kJ熱量

B.每生成ImolHCI放出179kJ熱量

C.每生成2m6HCI吸收1791d熱量

D.每生成ImolHCI吸收179kJ熱量

【分析】根據反應熱:反應物總鍵能-生成物總鍵能，代入相關數據計算.

【解答】解:反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能,則：

Cl2(g)+H2(g)=2HCI

(g)中反應熱二反應物總鍵能■生成物總鍵能=436KJ/mol+247KJ/mol-2X

431kJ/mol

=-179kJ/mol,

每生成2molHCI放出179kJ熱量，

故選A.

10.(2016春?南寧校級期中)已知斷開lmolH?H鍵，ImolN-H鍵、ImolN三

N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ,則lmol出生成NH3需()

A.吸收能量92kJB.放出能量92kJ

C.放出能量30.67kJD.吸收能量30.67kJ

【分析】化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，反應熱二

化學鍵斷裂吸收的總能量-化學鍵形成放出的總能量.

【解答】解:lmol出生成NH3的反應熱二工X946kJ+436kJ-2x3X391kJ=-

33

30.67kJ,所以是放出熱量,

故選c.

11.(2016秋?南城縣校級期中)在25℃>1.01X105Pa下，將22g82通入到750mL

L0mol?「i的NaOH溶液中充分反應，放出xkJ熱量.在該條件下lmolCO28A

到2L1.0mol?L1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，貝IjCCh與NaOH反應

生成NaHCO3的熱化學反應方程式為()

1

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=-(2y-x)kJ*mol

B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=-(4x-y)kJ*mol

C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCOa(aq)AH=-(2x-y)kJ*mol

1

D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=-(8x-2y)kJ*mol

【分析】根據題意可知,22gCCh通入lmol?「iNaOH溶液750mL中充分反應,

測得反應放出xkl的熱量，寫出熱化學反應方程式，再利用ImcIC。?通入2mol*l

.】NaOH溶液2L中充分反應放出ykJ的熱量寫出熱化學反應方程式，最后利用蓋

斯定律來書寫CO?與NaOH溶液反應生成NaHCCh的熱化學方程式.

【解答】解：根據題意，22gCO2通入lmol?「iNaOH溶液750mL中充分反應，n

:

(CO2)=—=0.5mol,n(NaOH)=lmol?LX0.75L=0.75mol,

44g/mol

該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH=

NaHCCh+Na2cO3+H2O,

由0.5molCO2反應放出熱量為xKJ,則2moic。2反應放出熱量為4xKJ,即熱化學

反應方程式為

2cCh(g)+3NaOH(aq)-NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(I)AH=-4xKJ/mol

①，

又lmolCO2通入2mol?!_iNaOH溶液2L中充分反應放出ykJ的熱量，則熱化學

方程式為

2NaOH(aq)+82(g)-Na2cO3(aq)+H2O(I)/XH二?yKJ/mol②，

由蓋斯定律可知，①-②可得，NaOH.：aq)+CO2<g)-NaHCO3iaq>AH=-(4x-y)

KJ/mol,

故選B.

12.(2016春?寧波校級期中)黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱

化學方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)-3CO2(g)AH

已知：C(s)+O2(g)-82(g)AHi

S(s)+2K(s)—K2s(s)AH2

2K(s)+N2(g)+302(g)—2KNO3(s)AH3

則AH為()

A.AHI+AH2-AH3B.AH3+3AHI-AH2C.3AHI+AH2-AH3D.△

H3+AHI-AH2

【分析】已知熱化學方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)①

S(s)+2K(s)-K2s(s)△H2②

2K(s)+N2(g)+?。2(g)—?KNO3(CAH30

將方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)—K2s(s)+N2(g)+3CO2

(g),其反應熱進行相應的改變，據此計算反應熱.

【解答】解：碳的燃燒熱4H產a其熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2

(g)AHi①

S(s)+2K(s)—K2s(s)△H2②

2K(s)+N2(g)+3O2(g)—2KNO3(s)AH3?

將方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(S)+3C(s)—K2s(s)+N2(g)+3CO2

(g),則△H=34HI+Z\H2-故選C.

13.(2016秋?李滄區校級期中)常溫下已知：4AI(s)+302(g)=2AI2O3(s)

△Hi,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH2；下面關于△出、△H2的比較正確

的是()

A.△HI>AH2B.△HI<AH2C.AHI=AH2D.無法計算

【分析】根據蓋斯定律利用鋁熱反應為放熱反應來判斷.

【解答】解：4AI(s)+302(g)—2AI2O3(s)AH1?

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)②

由蓋斯定律①■②，得：4AI(s)+2Fe2O3=2AI2O3(s)+4Fe(s)AHi-AH2,

鋁熱反應為放熱反應，即-AH2<0,所以△%V△?,

故選B.

14.(2016秋?靜寧縣校級期中)分別向IL0.5mol?「i的NaOH溶液中加入①濃

硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為△%、AH2>AH3,

下列關系中正確的是()

A.△HI>AH2>AH3B.△HI<AH3<AH2C.△HI>AH2=AH3D.△

HI=AH2<AH3

【分析】稀的強酸與強堿生成ImolHzO放出的熱量為中和熱，注意弱電解質的

電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答.

【解答】解：強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H'(aq)十OK[aq)

=H2O：AH=-57.^kl/mol,

分別向1L0.5moi/L的NaOH溶液中加入：①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，

濃硫酸溶于水放熱，醋酸的電離吸熱，則

恰好完全反應時的放出的熱量為①，③〉②，

所以△H1V4H3V△比，

故選B.

15.(2016春?邯鄲校級期中)下列各組熱化學方程式中，化學反應的△由大于

△出的是()

①C(s)+。2(g)—C02(g)AHi；C(s)+-I02(g)—CO(g)AH2

2

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi；2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)

③H2(g)+CI2(g)-2HCI(g)AHi；1H2(g)+I-I2(g)-HCI(g)AH2

22

@CaCO3(s)=CaO(s)+C02(g)△%；CaO(s)+H2O(I)=Ca(OH)2(s)；

△H2.

A.①③B.①④C.②④D.②③

【分析】①碳完全燃燒放出的熱量多，放熱反應aHvo；

②生成液態水放出的熱量多

③反應方程式的計量數與反應熱成正比：

④CaC03分解吸熱，CaO與水反應放熱.

【解答】解：①都為放熱反應，△HV0,前者完全反應，放出的熱量多，則△

HI<AH2,故①錯誤；

②都為放熱反應，△HV0,由于H20(g)玲H2。(I)放熱，則前者放出的熱量

少，則△HI>Z\H2，故②正確；

③都為放熱反應，△HV0,消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△出(△

H2,故③錯誤；

④前者為吸熱反應，△%>(),后者為放熱反應，△出<0,則故④

正確.

故選C.

16.(2016春?秀峰區校級期中)下列熱化學方程式表示可燃物的燃燒熱的是

()

A.H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)-184.6kJ?mori

B.CH4(g)+20z(g)=2H2O(g)+C02(g)AH：?802.3kJ?mo「i

1

C.CO(g)+102(g)=C02(g)AH=-283kJ*mor

1

D.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=-STl.GkJ?mor

【分析】根據燃燒熱是指lmol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，

如882(g)>H^H2O(I)、S->SO2(g),以此解答該題.

【解答】解：A、HCI不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；

B、生成產物中的水是氣體，屬于不穩定氧化物，水應為液態，故B錯誤；

C、lmolCO完全燃燒生成穩定的C02,符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃

燒熱，故C正確；

D、生成物為穩定的氧化物，水應為液態，故D錯誤.

故選：C.

17.(2016秋?舒城縣校級期中)下列說法正確的是()

A.在lOlkPa時，lmol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱

B.熱化學方程式各物質前的化學計量數只表示分子個數不代表物質的量

C.燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一

占燃

D.對于H2+CI2八2HCIZ\HV0,斷開lmolH-H鍵和lmolCl-Cl鍵所吸收

的總能量大于形成2molH-Cl鍵所放出的能量

【分析】A、lmol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物

質的燃燒熱；

B、熱化學方程式中的計量數只能表示物質的量；

C、燃燒熱或中和熱都屬于放熱反應；

D、根據對于出+。2點燃2HCI2\HVO,放熱反應的本質是生成物成犍釋放的總

能量大于反應物斷鍵吸收的總能量.

【解答】解：A、在lOlkPa時，lmol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放

出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，故A錯誤；

B、熱化學方程式中的計量數只能表示物質的量，不能代表分子個數，故B錯誤;

C、燃燒熱或中和熱都屬于放熱反應，是反應熱的種類之一，故C正確；

占燃

D、對于H2+CI2，2HC3VO是放熱反應，斷開lmolH-H鍵和lmolCl-

Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成2molH-Cl鍵，所放出的能量，故D錯誤.

故選C.

18.（2016秋?乃東縣校級期中）已知：2CO（g）+O2（g）-2CO2（g）AH=-566kJ?mol

一】，下列說法正確的是（）

A.CO的燃燒熱為-283kJ?mo「i

B.CO的燃燒熱為566kJ?mo「i

C.CO的燃燒熱二?283kJ?mo「i

如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

【分析】ABC、依據燃蟒熱是lmol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量:

D、依據熱化學方程式，2C0(g)+02(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol分析圖

象中物質的量不符合反應物質物質的量.

【解答】解：A、燃燒熱是lmol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量；

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)4H=-566kJ/mol,j氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol,

即△化-283kJ,mol故AB錯誤，C正確；

D、熱化學方程式，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol,但圖象中一

氧化碳和氧氣物質的量為1、1,物質的量不符合反應物質的物質的量，故D錯

2

誤；

故選：C.

19.(2016春?宜昌校級期中)下列反應過程中的能量變化情況符合圖的是()

/I生成物

A.酸與堿的中和反應B.石灰石高溫分解反應

C.鎂和鹽酸的反應D.氧化鈣和水的反應

【分析】根據圖示可以得到產物的能量高于反應物，所以該反應是吸熱反應，根

據常見的吸熱反應知識來回答.

【解答】解：根據圖示內容：生成物的能量高于反應物的能量，反應是吸熱反應.

A、鎂與鹽酸反應是放熱反應，故A錯誤；

B、石灰石高溫分解反應屬于吸熱反應，故B正確；

C、鎂和鹽酸的反應是放熱反應，故C錯誤；

D、生石灰與水反應是放熱反應，故D錯誤；

故選B.

20.(2016春?寧夏校級期中)下列既屬于吸熱反應，又屬于氧化還原反應的是

()

A.鈉與冷水反應B.Ba(OH)2?8或0與NH4cl的反應

C.灼熱的炭與CCh的反應D.鋁與氧化鐵的反應

【分析】存在元素的化合價變化的反應為氧化還原反應，常見的吸熱反應有：Ba

（OH）2?8b0與NH4CI反應、大多數的分解反應、C（或氫氣）參加的氧化還原

反應等，以此來解答.

【解答】解：A、鈉和水的反應為氧化還原反應，但為放熱反應，故A錯誤；

B、Ba（0H）2?8出0與NH4cl反應為吸熱反應，但不是氧化還原反應，故B錯誤;

C、灼熱的C和二氧化碳的反應，是以C為還原劑的氧化還原反應，故為吸熱反

應，故C正確；

D、鋁和氧化鐵的反應為鋁熱反應，是典型的放熱反應，故D錯誤.

故選C.

二.填空題（共10小題）

21.（2016春?桂林校級期中）已知拆開1mclH-H鍵、1mclI-I、1mclH-I鍵

分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ>299kJ.貝!由氫氣和碘反應生成lmolHI

需要放出（填“放出〃或〃吸收〃）5.5kJ的熱量.

【分析】化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程

式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱.

【解答】解:在反應廿代2Hl中,斷裂ImolH?H鍵，lmoll-I鍵共吸收裂能

量為：lX436kJ+151kJ=587kJ,生成2molHI,共形成2moiH-I鍵，放出的能量為：

2X299kJ=598kJ,吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應為放熱反應，放出

的熱量為:598kJ-587kJ=llkJ,則由氫氣和碘反應生成ImolHI需要放出5.5kJ的

熱量，故答案為：放出；5.5.

22.（2016春?婁底校級期中）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量、

形成化學鍵要3tB能量；一個化學反應是移放能量還是吸收能量取決丁反

應物的總能量與生成物的總能量的相對大小.

【分析】根據斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量；根據化學發應中

能量變化的宏觀表現回答.

【解答】解：因斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，

一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物的總能量與生成物的總能

量的相對大小，若為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，若為吸熱反應,

應物總能量低于生成物總能量，

故答案為：吸收；放出；大小.

23.(2016春?武漢校級期中)(1)煤氣的主要成分是CO和出的混合氣體，它

由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故乂稱水煤氣.寫出制取水煤氣的主要化學

rojinn

方程式C+H2O(g)CO+H2,該反應是吸熱反應(填〃吸熱〃或“放

熱〃).

(2)ImolC、ImolCO分別按下式反應放熱情況如下：

反應a：C(s)+I02(g)=C0(g)放熱110.5KJ

反應b：CO(g)+IO2(g)=C02(g)放熱283KJ

反應c：C(s)+02(g)=C02(g)放熱393.5KJ

相同質量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱(填〃多〃或〃少〃)，若lmol碳經

過反應a、b全部轉化為CO2,則總放熱:393.5KJ(填“>〃〃<〃或“=〃).若lmol

碳燃燒實際放熱為336.9KJ,則發生不完全燃燒的碳為0.2mol.

【分析】(1)煤炭與水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，根據反應物、生

成物和反應條件寫出相應的化學反應方程式，根據反應條件判斷該反應的反應

執.

八、、，

(2)相同質量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多，反應熱與反應途徑無關，與

反應的起點和終點有關，設發生不完全燃燒的碳為xmol,則完全燃燒的碳為(1

-x)mol,根據放出的熱量列式計算.

【解答】解：(1)煤炭與水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，反應方程式

Co]inn

為C+H2O(g)CO+H2,該反應是以碳為還原劑的氧化還原反應，故為吸

熱反應,