人教版九年級化學上冊《3.2原子結構》同步練習題（帶答案）

第第頁知識點一原子的結構1.1911年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后發現：絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進，少數α粒子發生較大偏轉，極少數α粒子偏轉幾乎達到180°。由該實驗可得出的結論是()A.原子是實心球體B.原子的質量主要集中在原子核上C.原子核不帶電D.原子核在原子中占的體積很大2.下圖是鋰原子的構成示意圖，下列有關認識正確的是()A.圖中帶負電的微觀粒子是電子B.鋰原子帶3個單位負電荷C.原子核是不可分割的實心球體D.1個鋰原子中含有2個質子3.如圖為鋁原子的結構示意圖。下列有關鋁原子的說法正確的是()A.圖中“+”表示鋁原子帶正電B.鋁原子的質量主要集中在核外13個電子上C.鋁原子在化學反應中易得到電子D.鋁原子核外有3個電子層4.人類不同階段認識原子的模型示意圖如下所示，其中盧瑟福的“α粒子轟擊金箔”實驗對認識原子起到了關鍵作用。用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔時，發現大多數α粒子穿透金箔而不改變原來的運動方向，一小部分α粒子改變了原來的運動方向，有極少數α粒子彈了回來。結合你所學的知識判斷下列有關說法不正確的是()A.湯姆孫發現了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認識B.科學的發展道路是漫長而曲折的，探索永無止境C.電子云模型形象說明電子在原子核外做無規則的高速運動D.“α粒子轟擊金箔”實驗證實了原子內的正電荷集中在居于原子中心的原子核上，相對于整個原子而言，原子核的質量和體積都很小5.生物體死亡后，體內含有的碳-14會逐漸減少（稱為衰變）。因此科學家可通過測量生物體遺骸中碳-14的含量，來計算它存活的年代，這種方法被稱為放射性碳測年法。碳-14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質子，形成新的原子核。下列關于衰變后生成的新原子核說法正確的是()A.碳原子核，含7個質子，7個中子B.氧原子核，含8個質子，6個中子C.碳原子核，含6個質子，7個中子D.氮原子核，含7個質子，7個中子知識點二離子6.氯化鈉是由離子構成的，氯化鈉中陽離子的結構示意圖是()A. B.C. D.7.下圖為某元素的陰離子的結構示意圖。下列有關敘述正確的是()A.該陰離子的結構示意圖中x=7B.該元素為硫，是一種非金屬元素C.該元素的原子在化學反應中容易失去電子D.該陰離子中，核電荷數小于核外電子數8.原子失去最外層電子或得到電子后，下列各項中一定不會改變的是()①化學性質②粒子的電性③原子核④電子層數⑤最外層電子數⑥核外電子數A.①⑤ B.①④ C.③ D.②③⑥9.下列關于分子、原子、離子的認識不正確的是()A.在化學變化中，分子可以被創造也可以被消滅B.原子得失電子變成離子后，質量幾乎不變，化學性質差別很大C.同種原子通過不同方式結合成的分子化學性質不同D.同種分子排列方式不同則化學性質不同10.推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是()A.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子B.稀有氣體原子的最外層電子數都為8（氦除外），所以最外層電子數為8的粒子一定是稀有氣體的原子C.原子都由原子核和核外電子構成，則離子也都由原子和核外電子構成D.原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后一定形成陰離子知識點三相對原子質量11.化學家張青蓮主持測定了銦、銥、鋅等元素相對原子質量的新值。碳12原子的質量為，一種鋅原子的質量為，該鋅原子的相對原子質量是()A.12 B.64 C.66 D.12.已知某原子的實際質量約為，其核電荷數為26。1個碳-12原子（含6個質子和6個中子的碳原子）的質量約為，請回答：（1）1個碳-12原子的核外電子數為_________。（2）計算該原子的相對原子質量（要求寫出計算步驟，結果保留整數）。（3）該原子的中子數約為_________。13.質子和中子都是由u夸克和d夸克組成，u夸克帶電量為，d夸克帶電量為，e為基元電荷。下列論斷可能正確的是()A.質子由1個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成B.質子由1個u夸克和2個d夸克組成，中子由2個u夸克和1個d夸克組成C.質子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成D.質子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和1個d夸克組成參考答案與解析1.答案：B解析：根據題意可知，絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，說明原子內部絕大部分空間是空的，不是實心球體；α粒子帶正電，少數α粒子發生較大偏轉，說明少數α粒子靠近原子核，根據同性相斥、異性相吸可知原子核帶正電；極少數α粒子偏轉幾乎達到180°，說明原子核很小且質量較大，極少數α粒子被彈回，也說明原子的質量主要集中在原子核上。2.答案：A解析：質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電，題圖中帶負電的微觀粒子是電子，A正確。原子不顯電性，B錯誤。原子核一般是由質子和中子構成的，不是不可分割的實心球體，C錯誤。由鋰原子的構成示意圖可知，1個鋰原子中含有3個質子，D錯誤。3.答案：D解析：圖中“+”表示原子核帶正電；電子質量很小，鋁原子的質量主要集中在原子核上；鋁原子的最外層電子數為3，小于4，在化學反應中易失去3個電子形成陽離子。4.答案：D解析：現代科學家們在實驗中發現電子在原子核周圍像“云霧”一樣，并沒有固定的運動軌跡；“α粒子轟擊金箔”實驗中有極少數α粒子被反彈了回來，證實了原子內的正電荷集中在居于原子中心的原子核上，相對于整個原子而言，原子核的質量大，但體積小。5.答案：D解析：碳-14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質子，形成新的原子核，則衰變后生成的新原子核中質子數為6+1=7，中子數為8-1=7，故新原子核為氮原子核。故選D。6.答案：A解析：氯化鈉中的陽離子是鈉離子。鈉原子的質子數為11，核外有三個電子層，最外層有1個電子，少于4個，在化學反應中易失去最外層的1個電子形成鈉離子，即鈉離子的質子數為11，核外有兩個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，鈉離子結構示意圖為。故選A。7.答案：D解析：根據題意可知，圖為某元素的陰離子結構示意圖，當x=7時，該粒子的質子數=核外電子數=17，是原子；當質子數<核外電子數時，為陰離子，則x=8。該粒子的核內質子數為17，為氯元素，是一種非金屬元素；當x=7時為原子，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子；質子數=核電荷數，當質子數<核外電子數，為陰離子，則核電荷數小于核外電子數。8.答案：C解析：原子失去最外層電子或得到電子后，由不穩定結構變為相對穩定結構，化學性質一定改變；得失電子后變成帶電的微粒，粒子的電性發生改變；得失電子，原子核不變；失去最外層電子后，電子層數減少，得到電子后電子層數不變；得失電子后最外層電子數一定改變，核外電子數一定改變。故選C。9.答案：D解析：化學變化的實質是分子分為原子，原子重新組合生成新的分子，在化學變化中，可以合成新的分子，分子也可以被分解；原子得失電子變成離子后，電子的質量很小，可以忽略不計，則質量幾乎不變，但它們的最外層電子數不同，化學性質差別很大；同種原子通過不同方式結合成的分子不同，不同分子化學性質不同；分子是保持物質化學性質的最小微粒，同種分子化學性質相同。10.答案：D解析：離子是帶電荷的粒子，但帶電荷的粒子不一定是離子，也可能是質子、電子等，A錯誤。除氦外，稀有氣體原子的最外層電子數都為8，但最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體的原子，也可能是離子，B錯誤。原子都由原子核和核外電子構成，但離子不一定有核外電子，如氫離子，C錯誤。原子失去電子后形成陽離子，原子得到電子后帶負電荷，一定形成陰離子，D正確。11.答案：C解析：該鋅原子的相對原子質量=。12.答案：（1）6（2）56（3）30解析：（1）碳-12原子中含有6個質