2027步步高大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)魯瓊版第十二章　第51講　溶液中的粒子平衡曲線分類突破

第十二章

第51講溶液中的粒子平衡曲線分類突破1.了解溶液中粒子濃度變化常考圖像的類型，能正確識(shí)別圖像，能從圖像中找到曲線指代、趨勢(shì)、關(guān)鍵點(diǎn)。2.利用溶液中平衡關(guān)系和粒子守恒關(guān)系，建立分析不同類型圖像的思路。復(fù)習(xí)目標(biāo)課時(shí)精練類型一中和滴定pH—V變化曲線類型二分布系數(shù)曲線類型三對(duì)數(shù)圖像中的粒子濃度關(guān)系內(nèi)容索引中和滴定pH—V變化曲線類型一解決酸堿中和滴定曲線類問(wèn)題的關(guān)鍵是巧抓“5點(diǎn)”，即曲線的起點(diǎn)、反應(yīng)一半點(diǎn)、中性點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)和過(guò)量點(diǎn)，判斷出各點(diǎn)中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性。以室溫時(shí)用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1

CH3COOH溶液為例(如圖)，總結(jié)如何抓住滴定曲線的5個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。(1)起點(diǎn)V(NaOH)=0(0點(diǎn))：溶質(zhì)是

，粒子濃度大小關(guān)系：___________

。CH3COOH>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)c(CH3COOH)(2)反應(yīng)一半點(diǎn)V(NaOH)=10mL(點(diǎn)①)：溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的__________和

，粒子濃度大小關(guān)系：

；元素守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=

。(3)中性點(diǎn)pH=7(點(diǎn)②)：溶質(zhì)是

和少量的

，粒子濃度大小關(guān)系：

。CH3COOHCH3COONac(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)2c(Na+)CH3COONaCH3COOHc(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)(4)恰好反應(yīng)點(diǎn)V(NaOH)=20mL(點(diǎn)③)：溶質(zhì)是

，粒子濃度大小關(guān)系：

。(5)過(guò)量1倍點(diǎn)V(NaOH)=40mL：溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的___________和

，粒子濃度大小關(guān)系：

。CH3COONac(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)CH3COONaNaOHc(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

√

√

返回分布系數(shù)曲線類型二1.認(rèn)識(shí)分布系數(shù)δ(X)與pH曲線分布系數(shù)曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線。一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸(以H2C2O4為例)

注：pKa為電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)

δ0為CH3COOH的分布系數(shù)，δ1為CH3COO-的分布系數(shù)

思考

請(qǐng)根據(jù)H2C2O4的兩級(jí)電離常數(shù)，推理論證上述③中結(jié)論。

√

√√

√√

返回對(duì)數(shù)圖像中的粒子濃度關(guān)系類型三

2.破解對(duì)數(shù)圖像的步驟(1)識(shí)圖像：觀察橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義，看清每條曲線代表的粒子種類以及曲線的變化趨勢(shì)。(2)找聯(lián)系：根據(jù)圖像中的坐標(biāo)含義和曲線的交點(diǎn)，分析所給電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)或pH與縱、橫坐標(biāo)之間的聯(lián)系。(3)想原理：涉及電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式，在識(shí)圖像、找聯(lián)系的基礎(chǔ)上，將圖像與原理結(jié)合起來(lái)思考。(4)用公式：運(yùn)用對(duì)數(shù)計(jì)算公式分析。

√√

√

√

返回精練高頻考點(diǎn)提升關(guān)鍵能力課時(shí)精練對(duì)一對(duì)題號(hào)12345678答案BDCBBDDD題號(hào)910111213141516答案BAABBDCDBCD答案12345678910111213141516

1234567891011121314答案√1516一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1234567891011121314答案

15161234567891011121314答案

15162.25℃時(shí)，向2.0×10-3mol·L-1HF溶液中逐漸加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得25℃時(shí)平衡體系中c(F-)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線ACE描述HF濃度的變化B.25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka(HF)=4×10-4C.C點(diǎn)時(shí)，溶液中存在c(HF)>c(Na+)D.25℃時(shí)，水的電離程度：E點(diǎn)>純水>D點(diǎn)1234567891011121314答案√1516

1234567891011121314答案1516

√1234567891011121314答案15161234567891011121314答案

15161234567891011121314答案

G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積如果為20

mL，則剛好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COCOONa，溶液應(yīng)呈堿性，但G點(diǎn)pH=4.5，呈酸性，C錯(cuò)誤；E、F、G三點(diǎn)隨NaOH的加入，CH3COCOONa的濃度越來(lái)越大，CH3COCOONa水解促進(jìn)水的電離，對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：E<F<G，D正確。15164.(2023·海南，14)25℃下，Na2CO3水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.c(Na2CO3)=0.6mol·L-1時(shí)，溶液中c(OH-)<0.01mol·L-1B.Na2CO3水解程度隨其濃度增大而減小C.在水中H2CO3的Ka2<4×10-11D.0.2mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3mol·L-1的

NaHCO3溶液等體積混合，得到的溶液

c(OH-)<2×10-4mol·L-11234567891011121314答案√15161234567891011121314答案

1516

√1234567891011121314答案15161234567891011121314答案

15161234567891011121314答案

1516

√1234567891011121314答案15161234567891011121314答案

15161234567891011121314答案

15161234567891011121314答案

15167.298K時(shí)，向20.0mL0.10mol·L-1H2A溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇石蕊溶液作指示劑B.W點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式

為H2A+2OH-===A2-+2H2OC.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+

2c(A2-)D.反應(yīng)H2A+A2-??2HA-的平衡常數(shù)K=1.0×107.4√1234567891011121314答案15161234567891011121314答案

石蕊不能用作酸堿中和滴定的指示劑，根據(jù)圖示滴定終點(diǎn)的pH，可知第二反應(yīng)終點(diǎn)應(yīng)用酚酞作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)主要是NaHA，W點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2A+OH-===HA-+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，因?yàn)閅點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA-)=c(A2-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；15161234567891011121314答案

1516

1234567891011121314答案1516

√1234567891011121314答案15161234567891011121314答案

—Cl為吸電子基團(tuán)，則酸性：CHCl2COOH>CH2ClCOOH，即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH)。隨著pH的增大，c(CH2ClCOOH)、c(CHCl2COOH)減小，c(CH2ClCOO-)、c(CHCl2COO-)增大。δ(酸分子)=δ(酸根離子)=0.5時(shí)的pH分別約為1.3、2.8，故兩種酸的電離常數(shù)分別為Ka(CHCl2COOH)≈10-1.3，Ka(CH2ClCOOH)≈10-2.8。根據(jù)分析，曲線M表示δ(CH2ClCOO-)~pH的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；15161234567891011121314答案

1516

√1234567891011121314答案15161234567891011121314答案

15161234567891011121314答案

b點(diǎn)c(H2A)=c(A2-)，根據(jù)元素守恒：c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)，故2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)，選項(xiàng)C正確；c點(diǎn)c(A2-)=c(HA-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，故c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)，選項(xiàng)D正確。15161234567891011121314答案1516

√1234567891011121314答案1516

1234567891011121314答案151611.室溫下，向20mL0.1mol·L-1疊氮酸(HN3)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，水電離的c水(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.在a、b、c、d四點(diǎn)中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)B.在c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)C.b點(diǎn)和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等D.室溫下，電離常數(shù)Ka(HN3)=1×101-2x√二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。√1234567891011121314答案1516

1234567891011121314答案√1516√1234567891011121314答案

15161234567891011121314答案

1516

1234567891011121314答案15√16√1234567891011121314答案

15161234567891011121314答案

1516

1234