2026年江蘇省蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章知識點(diǎn)鞏固習(xí)題

2026年江蘇省蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章知識點(diǎn)鞏固習(xí)題一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，關(guān)于電解質(zhì)溶液的描述，下列說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，而弱電解質(zhì)部分電離，因此強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)B.鹽類的水解是指鹽溶液中的離子與水分子作用生成弱電解質(zhì)的過程，所有鹽類都能發(fā)生水解C.在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性低于鹽酸溶液，說明醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)D.離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此增加溶液中離子濃度可以抑制鹽類的水解2.根據(jù)蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡的內(nèi)容，下列操作中，能夠使醋酸溶液的pH值增大的是（）A.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體B.向醋酸溶液中加水稀釋C.向醋酸溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏wD.向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體3.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，關(guān)于緩沖溶液的描述，下列說法正確的是（）A.緩沖溶液由弱酸及其鹽組成，或者由弱堿及其鹽組成，不能同時含有弱酸和弱堿B.緩沖溶液的pH值只取決于弱酸或弱堿的濃度，與緩沖對的選擇無關(guān)C.緩沖溶液能夠抵抗少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的加入，但無法抵抗大量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的加入D.緩沖溶液的緩沖能力與溶液中酸和堿的濃度成正比，與pH值無關(guān)4.根據(jù)蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度計算的內(nèi)容，下列計算中，正確的是（）A.在0.1mol/L的鹽酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，氯離子濃度為0.2mol/LB.在0.1mol/L的氨水溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，氨氣濃度為0.1mol/LC.在0.1mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度為Ka×0.1mol/L，其中Ka為醋酸的電離常數(shù)D.在0.1mol/L的醋酸鈉溶液中，醋酸根離子濃度為0.1mol/L，氫氧根離子濃度為Kh×0.1mol/L，其中Kh為水的離子積除以醋酸的電離常數(shù)5.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用，下列說法正確的是（）A.碳酸鈉溶液呈堿性，是因為碳酸根離子發(fā)生了水解，而碳酸氫鈉溶液呈中性，是因為碳酸氫根離子不發(fā)生水解B.氯化銨溶液呈酸性，是因為銨根離子發(fā)生了水解，而氯化鈉溶液呈中性，是因為鈉離子和氯離子都不發(fā)生水解C.硫酸鈉溶液呈中性，是因為硫酸根離子發(fā)生了水解，而硫酸氫鈉溶液呈酸性，是因為硫酸氫根離子不發(fā)生水解D.硝酸銨溶液呈酸性，是因為硝酸根離子發(fā)生了水解，而硝酸鉀溶液呈中性，是因為硝酸根離子不發(fā)生水解6.根據(jù)蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章關(guān)于沉淀溶解平衡的內(nèi)容，下列說法正確的是（）A.沉淀溶解平衡是指沉淀物與溶液中的離子達(dá)到動態(tài)平衡的狀態(tài)，沉淀物的溶解度越大，平衡常數(shù)越大B.沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與沉淀物的種類無關(guān)C.沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)越大，沉淀物的溶解度越大，因此可以通過增加平衡常數(shù)來提高沉淀物的溶解度D.沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)只與沉淀物的種類有關(guān)，與溫度無關(guān)7.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，關(guān)于沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，下列說法正確的是（）A.在含有鋇離子的溶液中加入硫酸，會產(chǎn)生白色沉淀，說明鋇離子與硫酸根離子發(fā)生了沉淀反應(yīng)B.在含有鈣離子的溶液中加入碳酸鈉，會產(chǎn)生白色沉淀，說明鈣離子與碳酸根離子發(fā)生了沉淀反應(yīng)C.在含有鐵離子的溶液中加入氫氧化鈉，會產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明鐵離子與氫氧根離子發(fā)生了沉淀反應(yīng)D.在含有鎂離子的溶液中加入氫氧化銨，會產(chǎn)生白色沉淀，說明鎂離子與氫氧根離子發(fā)生了沉淀反應(yīng)8.根據(jù)蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章關(guān)于氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容，下列說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)，所有氧化還原反應(yīng)都涉及電子的轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應(yīng)的氧化劑是得電子的物質(zhì)，還原劑是失電子的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別由氧化劑和還原劑生成C.氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)等于氧化劑和還原劑中元素化合價變化的絕對值之和D.氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)等于氧化劑和還原劑中元素化合價變化的絕對值之差9.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，下列說法正確的是（）A.在金屬鈉與水反應(yīng)中，金屬鈉是氧化劑，水是還原劑，生成的氫氣是還原產(chǎn)物B.在氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，氫氧化鈉是還原劑，生成的氯化鈉是還原產(chǎn)物C.在高錳酸鉀與硫酸溶液反應(yīng)中，高錳酸鉀是氧化劑，硫酸是還原劑，生成的二氧化錳是還原產(chǎn)物D.在過氧化氫與硫酸溶液反應(yīng)中，過氧化氫是氧化劑，硫酸是還原劑，生成的氧氣是還原產(chǎn)物10.根據(jù)蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章關(guān)于氧化還原反應(yīng)的配平的內(nèi)容，下列配平正確的是（）A.Cl?+Na?S→S↓+NaCl，配平后為Cl?+Na?S→S↓+2NaClB.H?SO?+Na?S?O?→Na?SO?+S↓+SO?↑，配平后為H?SO?+2Na?S?O?→Na?SO?+S↓+SO?↑C.KMnO?+HCl→KCl+MnCl?+Cl?↑+H?O，配平后為2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?OD.H?O?+FeCl?→FeCl?+O?↑+HCl，配平后為H?O?+2FeCl?→2FeCl?+O?↑+2HCl二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka表示__________，其值越大，表示__________。2.緩沖溶液由__________和__________組成，能夠抵抗__________的加入，保持溶液pH值基本不變。3.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，鹽類水解的離子方程式為__________，例如碳酸鈉溶液中的水解離子方程式為__________。4.沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)Ksp表示__________，其值越大，表示__________。5.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，氧化還原反應(yīng)的配平方法有__________和__________，其中__________法適用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平。6.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價__________，還原劑失電子，化合價__________。7.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。8.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。9.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，高錳酸鉀與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。10.過氧化氫與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，因此強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)。（）2.鹽類的水解是指鹽溶液中的離子與水分子作用生成弱電解質(zhì)的過程，所有鹽類都能發(fā)生水解。（）3.緩沖溶液由弱酸及其鹽組成，或者由弱堿及其鹽組成，不能同時含有弱酸和弱堿。（）4.緩沖溶液的pH值只取決于弱酸或弱堿的濃度，與緩沖對的選擇無關(guān)。（）5.緩沖溶液能夠抵抗少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的加入，但無法抵抗大量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的加入。（）6.緩沖溶液的緩沖能力與溶液中酸和堿的濃度成正比，與pH值無關(guān)。（）7.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)只與沉淀物的種類有關(guān)，與溫度無關(guān)。（）8.沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)越大，沉淀物的溶解度越大，因此可以通過增加平衡常數(shù)來提高沉淀物的溶解度。（）9.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，氧化還原反應(yīng)的氧化劑是得電子的物質(zhì)，還原劑是失電子的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別由氧化劑和還原劑生成。（）10.氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)等于氧化劑和還原劑中元素化合價變化的絕對值之和。（）四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，簡述弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn)。2.緩沖溶液是如何抵抗少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的加入，保持溶液pH值基本不變的？3.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，簡述鹽類水解的原理。4.沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)Ksp有什么意義？5.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，簡述氧化還原反應(yīng)的配平方法。6.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑有什么特點(diǎn)？7.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，簡述金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型。8.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？該反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？五、應(yīng)用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，某學(xué)生配制了0.1mol/L的醋酸溶液，測得溶液的pH值為2.4。請計算該醋酸溶液的電離常數(shù)Ka。2.緩沖溶液由0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸鈉組成，請計算該緩沖溶液的pH值。3.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，某學(xué)生進(jìn)行了碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)實驗，測得反應(yīng)速率與鹽酸濃度的關(guān)系如下表所示。請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的速率常數(shù)k。|鹽酸濃度/mol?L?1|反應(yīng)速率/mol?L?1?s?1||------------------|----------------------||0.1|0.002||0.2|0.008||0.3|0.018|4.沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)Ksp為1×10?1?，請計算該沉淀物的溶解度。5.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，某學(xué)生進(jìn)行了氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實驗，測得反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系如下表所示。請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)的活化能Ea。|溫度/℃|反應(yīng)速率/mol?L?1?s?1||--------|----------------------||25|0.005||35|0.015||45|0.045|6.氧化還原反應(yīng)的配平方法有離子法和氧化還原法，請分別簡述這兩種方法的步驟。7.在蘇教版高中化學(xué)選擇性必修第3章中，某學(xué)生進(jìn)行了高錳酸鉀與硫酸溶液的反應(yīng)實驗，測得反應(yīng)速率與高錳酸鉀濃度的關(guān)系如下表所示。請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)的速率常數(shù)k。|高錳酸鉀濃度/mol?L?1|反應(yīng)速率/mol?L?1?s?1||----------------------|----------------------||0.1|0.001||0.2|0.002||0.3|0.003|8.過氧化氫與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？請計算該反應(yīng)的速率常數(shù)k，假設(shè)反應(yīng)速率與過氧化氫濃度的關(guān)系如下表所示。|過氧化氫濃度/mol?L?1|反應(yīng)速率/mol?L?1?s?1||----------------------|----------------------||0.1|0.002||0.2|0.008||0.3|0.018|【標(biāo)準(zhǔn)答案及解析】一、單項選擇題1.C解析：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性不僅與電離程度有關(guān)，還與離子濃度有關(guān)。醋酸是弱電解質(zhì)，電離程度較低，因此導(dǎo)電性低于鹽酸。2.A解析：向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，氫氧化鈉會與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH值增大。3.C解析：緩沖溶液由弱酸及其鹽組成，或者由弱堿及其鹽組成，可以同時含有弱酸和弱堿。緩沖溶液的pH值取決于緩沖對的選擇和濃度比。4.C解析：在0.1mol/L的鹽酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，氯離子濃度也為0.1mol/L。在0.1mol/L的氨水溶液中，氫氧根離子濃度和氨氣濃度均不為0.1mol/L。5.B解析：氯化銨溶液呈酸性，是因為銨根離子發(fā)生了水解，而氯化鈉溶液呈中性，是因為鈉離子和氯離子都不發(fā)生水解。6.A解析：沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與沉淀物的種類無關(guān)。沉淀物的溶解度越大，平衡常數(shù)越大。7.C解析：在含有鐵離子的溶液中加入氫氧化鈉，會產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明鐵離子與氫氧根離子發(fā)生了沉淀反應(yīng)。8.B解析：氧化還原反應(yīng)的氧化劑是得電子的物質(zhì)，還原劑是失電子的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別由氧化劑和還原劑生成。9.C解析：在高錳酸鉀與硫酸溶液反應(yīng)中，高錳酸鉀是氧化劑，硫酸是還原劑，生成的二氧化錳是還原產(chǎn)物。10.C解析：2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O。二、填空題1.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離達(dá)到動態(tài)平衡時，生成物濃度冪之積與電離平衡常數(shù)之比，電離程度越強(qiáng)2.弱酸，弱堿，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿3.鹽溶液中的離子與水分子作用生成弱電解質(zhì)，CO?2?+H?O?HCO??+OH?4.沉淀物在溶液中達(dá)到溶解平衡時，生成物濃度冪之積，沉淀物的溶解度越大5.離子法，氧化還原法，離子法6.降低，升高7.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑，置換反應(yīng)8.Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O，氧化還原反應(yīng)9.2KMnO?+5H?SO?+3H?O?→K?SO?+2MnSO?+5O?↑+8H?O，氧化還原反應(yīng)10.H?O?+H?SO?→H?O+O?↑+2H?，氧化還原反應(yīng)三、判斷題1.×解析：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性不僅與電離程度有關(guān)，還與離子濃度有關(guān)。2.×解析：不是所有鹽類都能發(fā)生水解，例如氯化鈉不發(fā)生水解。3.×解析：緩沖溶液可以同時含有弱酸和弱堿。4.×解析：緩沖溶液的pH值取決于緩沖對的選擇和濃度比。5.√6.×解析：緩沖溶液的緩沖能力與溶液中酸和堿的濃度成正比，與pH值有關(guān)。7.×解析：沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與沉淀物的種類無關(guān)。8.√9.√10.√四、簡答題1.弱電解質(zhì)的電離平衡是指弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離達(dá)到動態(tài)平衡的狀態(tài)，電離平衡常數(shù)Ka表示電離程度，Ka越大，電離程度越強(qiáng)。2.緩沖溶液由弱酸及其鹽組成，或者由弱堿及其鹽組成，當(dāng)加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時，緩沖對中的弱酸或弱堿會與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)，消耗掉加入的酸或堿，從而保持溶液pH值基本不變。3.鹽類水解是指鹽溶液中的離子與水分子作用生成弱電解質(zhì)的過程，例如碳酸鈉溶液中的水解離子方程式為CO?2?+H?O?HCO??+OH?。4.沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)Ksp表示沉淀物在溶液中達(dá)到溶解平衡時，生成物濃度冪之積，Ksp越大，沉淀物的溶解度越大。5.氧化還原反應(yīng)的配平方法有離子法和氧化還原法，離子法適用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平，步驟包括：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出化合價，找出氧化劑和還原劑，配平電子轉(zhuǎn)移數(shù)，配平其他原子，寫出離子方程式。氧化還原法步驟包括：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出化合價，找出氧化劑和還原劑，配平化合價變化，配平其他原子，寫出化學(xué)方程式。6.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低，還原劑失電子，化合價升高。7.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。8.Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。五、應(yīng)用題1.醋酸的電離方程式為CH?COOH?CH?COO?+H?，pH值為2.4，因此氫離子濃度為10?2.?mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka的定義，Ka=[CH?COO?][H?]/[CH?COOH]，假設(shè)醋酸的電離程度為α，則[CH?COO?]=α×0.1mol/L，[H?]=α×0.1mol/L，[CH?COOH]=(1-α)×0.1mol/L，因此Ka=α2×0.1/(1-α)×0.1≈α2×0.1，解得α≈0.04，因此Ka≈0.042×0.1≈1.6×10?3。2.緩沖溶液的pH值計算公式為pH=p