2026年江蘇省北師大版高一化學(xué)上冊化學(xué)平衡專項測試卷

2026年江蘇省北師大版高一化學(xué)上冊化學(xué)平衡專項測試卷一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征之一是正逆反應(yīng)速率相等，下列關(guān)于該特征的描述中，正確的是（）A.該狀態(tài)下的反應(yīng)已經(jīng)停止，體系中各物質(zhì)濃度不再變化B.該狀態(tài)下的正逆反應(yīng)速率相等，但數(shù)值不為零C.該狀態(tài)下的正逆反應(yīng)速率不相等，但體系宏觀性質(zhì)不隨時間變化D.該狀態(tài)下的正逆反應(yīng)速率相等且數(shù)值為零，體系處于靜止?fàn)顟B(tài)參考答案：B解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是正逆反應(yīng)速率相等但不為零，此時體系宏觀性質(zhì)不隨時間變化，但微觀上分子仍在運(yùn)動。選項A錯誤，反應(yīng)并未停止；選項C錯誤，速率不相等時體系未達(dá)到平衡；選項D錯誤，速率不為零且體系動態(tài)平衡。2.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，下列措施中能導(dǎo)致平衡正向移動的是（）A.降低體系總壓B.增大O?的濃度C.使用催化劑D.降低體系溫度參考答案：B解析：根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度會使平衡正向移動。選項A降低總壓會促使平衡逆向移動；選項C催化劑僅改變反應(yīng)速率不改變平衡；選項D該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，降溫使平衡正向移動，但題目要求“能導(dǎo)致”正向移動的措施，B為最直接選項。3.在密閉容器中，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，若升高溫度，下列說法正確的是（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動D.正逆反應(yīng)速率均減小，平衡正向移動參考答案：C解析：升溫時正逆反應(yīng)速率均增大，但放熱反應(yīng)平衡逆向移動。選項A、B錯誤，升溫正逆速率均增大；選項D錯誤，逆反應(yīng)速率增大幅度更大。4.對于反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，在恒溫恒壓條件下，下列措施中能使平衡混合氣體的密度減小的是（）A.充入不參與反應(yīng)的惰性氣體B.增大CO的初始濃度C.分離出部分H?D.降低體系溫度參考答案：C解析：恒溫恒壓下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比。分離H?使氣體平均摩爾質(zhì)量減小，密度減小。選項A充入惰性氣體不改變反應(yīng)平衡；選項B增大CO濃度平衡正向移動，但總質(zhì)量增加；選項D降溫平衡正向移動，但密度變化與摩爾質(zhì)量更相關(guān)。5.在容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)A(g)?2B(g)開始時充入2molA，達(dá)到平衡時A轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時B的濃度為（）A.0.6mol/LB.1.2mol/LC.1.8mol/LD.2.4mol/L參考答案：B解析：2molA轉(zhuǎn)化60%即1.2molA，生成2×1.2=2.4molB，平衡濃度=2.4mol/(2L)=1.2mol/L。6.對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒容條件下，下列說法正確的是（）A.體系顏色變深時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.體系顏色變淺時正逆反應(yīng)速率相等C.體系顏色不變時NO?的轉(zhuǎn)化率為100%D.體系顏色最深時逆反應(yīng)速率最大參考答案：B解析：NO?為紅棕色，N?O?無色。顏色變淺表示NO?濃度降低，平衡正向移動，正逆速率相等；顏色最深時NO?濃度最大，正反應(yīng)速率最大。選項A錯誤，顏色變深表示NO?濃度增加，逆反應(yīng)速率增大；選項C轉(zhuǎn)化率不可能100%；選項D錯誤，顏色最深時正反應(yīng)速率最大。7.在恒溫恒壓條件下，反應(yīng)2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是（）A.增大體系壓強(qiáng)B.升高體系溫度C.使用催化劑D.降低SO?濃度參考答案：B解析：平衡常數(shù)K僅受溫度影響，升溫使吸熱反應(yīng)K增大。選項A、C、D均不改變K值。8.對于反應(yīng)2C(s)+O?(g)?2CO(g)，在恒溫恒容條件下，下列說法正確的是（）A.增大O?濃度能使平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變B.增大壓強(qiáng)能使平衡正向移動，但CO產(chǎn)率不變C.使用催化劑能使平衡正向移動，但反應(yīng)速率不變D.降溫能使平衡正向移動，但反應(yīng)放熱參考答案：A解析：恒溫恒容下，增大O?濃度使平衡正向移動，但K值不變。選項B增大壓強(qiáng)平衡正向移動，但CO產(chǎn)率隨反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化；選項C催化劑改變速率不改變平衡；選項D該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，降溫平衡正向移動。9.在密閉容器中，反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，若充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，下列說法正確的是（）A.平衡移動，正逆反應(yīng)速率均增大B.平衡不移動，正逆反應(yīng)速率均減小C.平衡不移動，正逆反應(yīng)速率均增大D.平衡移動，正逆反應(yīng)速率不變參考答案：C解析：恒溫恒容充入惰性氣體，總壓增大但分壓不變，平衡不移動，但體系濃度相對減小使反應(yīng)速率減小，但題目問速率變化趨勢，實(shí)際速率均增大（因總壓增大）。10.對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，在恒溫恒壓條件下，達(dá)到平衡后，若充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，下列說法正確的是（）A.平衡正向移動，C的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡不移動，C的濃度不變D.平衡不移動，C的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D解析：恒溫恒壓充入惰性氣體，體系體積增大，各物質(zhì)分壓減小，平衡逆向移動，C的轉(zhuǎn)化率減小。二、填空題（本大題共10小題，每空2分，共20分）1.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，升高溫度，正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______，平衡______移動。參考答案：增大、增大、逆向2.在密閉容器中，反應(yīng)A(g)?B(g)+C(g)，開始時充入2molA，達(dá)到平衡時A轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時A、B、C的摩爾濃度之比為______。參考答案：1:1:13.對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒容條件下，升高壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______，平衡______移動。參考答案：增大、增大、正向4.在恒溫恒壓條件下，反應(yīng)2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______。參考答案：K=[SO?]2[O?]/[SO?]25.對于反應(yīng)2C(s)+O?(g)?2CO(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡______移動，CO產(chǎn)率______。參考答案：不、減小6.在密閉容器中，反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡移動方向______，平衡常數(shù)K______。參考答案：逆向、減小7.對于反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，在恒溫恒壓條件下，分離出部分NO?，平衡______移動，NO轉(zhuǎn)化率______。參考答案：正向、增大8.在恒溫恒容條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，若充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，SO?的轉(zhuǎn)化率______。參考答案：減小9.對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，在恒溫恒壓條件下，達(dá)到平衡后，若充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡______移動，C的轉(zhuǎn)化率______。參考答案：逆向、減小10.在密閉容器中，反應(yīng)A(g)?B(g)+C(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，若升高壓強(qiáng)，平衡移動方向______，正反應(yīng)速率______。參考答案：逆向、減小三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度狀態(tài)，此時正逆反應(yīng)速率相等但不為零。（）參考答案：正確2.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，升高溫度能使平衡常數(shù)K增大。（）參考答案：錯誤3.在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡不移動。（）參考答案：正確4.對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒容條件下，升高壓強(qiáng)能使平衡正向移動。（）參考答案：正確5.在恒溫恒壓條件下，反應(yīng)2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，升高溫度能使平衡正向移動。（）參考答案：錯誤6.對于反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，若分離出部分C，平衡逆向移動。（）參考答案：正確7.化學(xué)平衡狀態(tài)是靜態(tài)平衡，此時體系各物質(zhì)濃度不再變化。（）參考答案：錯誤8.對于反應(yīng)2C(s)+O?(g)?2CO(g)，在恒溫恒容條件下，升高溫度能使平衡正向移動。（）參考答案：正確9.在恒溫恒壓條件下，反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡后，若充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡不移動。（）參考答案：錯誤10.對于反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡正向移動。（）參考答案：錯誤四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述勒夏特列原理的內(nèi)容及其適用條件。參考答案：勒夏特列原理指出，當(dāng)改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度）時，平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動。適用條件：①可逆反應(yīng)；②改變條件前體系處于平衡狀態(tài)。2.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，如何增大SO?的轉(zhuǎn)化率？請說明原理。參考答案：增大O?濃度或及時分離出SO?。原理：根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度會使平衡正向移動，從而增大SO?轉(zhuǎn)化率。3.在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，升高溫度對正逆反應(yīng)速率有何影響？對平衡移動有何影響？參考答案：升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率增大幅度更大，導(dǎo)致平衡逆向移動。4.對于反應(yīng)2C(s)+O?(g)?2CO(g)，在恒溫恒壓條件下，升高溫度對平衡常數(shù)K有何影響？參考答案：該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，升溫使平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小。5.在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，若充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，對正逆反應(yīng)速率有何影響？參考答案：充入惰性氣體總壓增大，但分壓不變，正逆反應(yīng)速率均減小。6.對于反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，在恒溫恒壓條件下，達(dá)到平衡后，若分離出部分NO?，對平衡移動有何影響？參考答案：分離NO?使NO?濃度降低，平衡正向移動。7.簡述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。參考答案：①正逆反應(yīng)速率相等但不為零；②體系宏觀性質(zhì)不隨時間變化；③動態(tài)平衡，分子仍在運(yùn)動；④平衡常數(shù)K僅受溫度影響。8.對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡后，若充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，對平衡移動有何影響？參考答案：充入惰性氣體總壓增大，但分壓不變，平衡不移動。五、應(yīng)用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.在容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)開始時充入2molSO?和1molO?，達(dá)到平衡時SO?轉(zhuǎn)化率為60%，計算平衡時SO?的濃度及平衡常數(shù)K。解題思路：①列三段式計算平衡濃度：開始：SO?1mol，O?0.5mol，SO?0mol轉(zhuǎn)化：SO?1.2mol，O?0.6mol，SO?1.2mol平衡：SO?0.8mol，O?0.4mol，SO?1.2mol②計算SO?濃度：[SO?]=1.2mol/2L=0.6mol/L③計算K：K=[SO?]2/[SO?]2[O?]=(0.6)2/(0.4)2×0.2=2.25參考答案：SO?濃度0.6mol/L，K=2.252.對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡后，體系顏色為淺紅棕色。若升高溫度，體系顏色將如何變化？請說明原理。解題思路：①該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，NO?濃度增大。②NO?為紅棕色，N?O?無色，NO?濃度增大使體系顏色變深。參考答案：體系顏色變深。原理：升溫平衡逆向移動，NO?濃度增大，使體系顏色變深。3.在恒溫恒壓條件下，反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH<0，開始時充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時A轉(zhuǎn)化率為50%，計算平衡時C的濃度及平衡常數(shù)K。解題思路：①列三段式計算平衡濃度：開始：A1mol，B0.5mol，C0mol轉(zhuǎn)化：A0.5mol，B0.25mol，C0.75mol平衡：A0.5mol，B0.25mol，C0.75mol②計算C濃度：[C]=0.75mol/2L=0.375mol/L③計算K：K=[C]3/[A]2[B]=(0.375)3/(0.5)2×0.25=0.84參考答案：C濃度0.375mol/L，K=0.844.對于反應(yīng)2C(s)+O?(g)?2CO(g)，在恒溫恒壓條件下，達(dá)到平衡后，若充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，對CO產(chǎn)率有何影響？請說明原理。解題思路：①恒溫恒壓充入惰性氣體，體系體積增大，各物質(zhì)分壓減小。②分壓減小使平衡正向移動，但CO轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物濃度變化。參考答案：CO產(chǎn)率減小。原理：充入惰性氣體使各物質(zhì)分壓減小，平衡正向移動，但CO轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物濃度變化而減小。5.在容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)ΔH<0，開始時充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時A轉(zhuǎn)化率為40%，計算平衡時C的濃度及平衡常數(shù)K。解題思路：①列三段式計算平衡濃度：開始：A1mol，B0.5mol，C0mol轉(zhuǎn)化：A0.4mol，B0.2mol，C0.6mol平衡：A0.6mol，B0.3mol，C0.6mol②計算C濃度：[C]=0.6mol/2L=0.3mol/L③計算K：K=[C]3/[A]2[B]=(0.3)3/(0.6)2×0.3=0.15參考答案：C濃度0.3mol/L，K=0.156.對于反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡后，若分離出部分NO?，對平衡移動有何影響？請說明原理。解題思路：①分離NO?使NO?濃度降低。②根據(jù)勒夏特列原理，濃度降低使平衡向該方向移動。參考答案：平衡正向移動。原理：分離NO?使NO?濃度降低，平衡向生成NO?的方向移動。7.在恒溫恒壓條件下，反應(yīng)2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，開始時充入2molSO?，達(dá)到平衡時SO?轉(zhuǎn)化率為30%，計算平衡時SO?的濃度及平衡常數(shù)K。解題思路：①列三段式計算平衡濃度：開始：SO?1mol，SO?0mol，O?0mol轉(zhuǎn)化：SO?0.3mol，SO?0.3mol，O?0.15mol平衡：SO?0.7mol，SO?0.3mol，O?0.15mol②計算SO?濃度：[SO?]=0.3mol/2L=0.15mol/L③計算K：K=[SO?]2[O?]/[SO?]2=(0.15)2×0.15/(0.7)2=0.0047參考答案：SO?濃度0.15mol/L，K=0.0047【標(biāo)準(zhǔn)答案及解析】一、單項選擇題1.B2.B3.C4.C5.B6.B7.B8.A9.C10.D二、填空題1.增大、增大、逆向2.1:1:13.增大、增大、正向4.K=[SO?]2[O?]/[SO?]25.不、減小6.逆向、減小7.正向、增大8.減小9.逆向、減小10.逆向、減小三、判斷題1.√22.×23.√24.√25.×26.√27.×28.√29.×30.×四、簡答題1.勒夏特列原理指出，當(dāng)改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度）時，平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動。適用條件：①可逆反應(yīng)；②改變條件前體系處于平衡狀態(tài)。2.增大O?濃度或及時分離出SO?。原理：根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度會使平衡正向移動，從而增大SO?轉(zhuǎn)化率。3.升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率增大幅度更大，導(dǎo)致平衡逆向移動。4.該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，升溫使平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小。5.充入惰性氣體總壓增大，但分壓不變，正逆反應(yīng)速率均減小。6.分離NO?使NO?濃度降低，平衡正向移動。7.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：①正逆反應(yīng)速率相等但不為零；②體系宏觀性質(zhì)不隨時間變化；③動態(tài)平衡，分子仍在運(yùn)動；④平衡常數(shù)K僅受溫度影響。8.充入惰性氣體總壓增大，但分壓不變，平衡不移動。五、應(yīng)用題1.解：列三段式計算平衡濃度：開