【人教】2026九年級化學暑假培優講義：第19講質量守恒定律（解析版）

第19講質量守恒定律

內容導航

暑期啟航·目標明確：暑期提前規劃學習任務，明確階段目標與提升路徑

新知先修·體系構建：提前預習核心知識內容，梳理知識脈絡，搭建完整框架

重點突破·方法培優：聚焦重難點知識突破，提煉解題思路，培養高效方法

典例精研·即時提升：精選典型例題深度講解，掌握解題規律，實現即時提升

分層精練·培優拓展：基礎鞏固與培優拓展結合，分層訓練提升綜合應用能力

1．認識化學反應中的各物質間存在定量關系，化學反應遵守質量守恒定律；

2．理解質量守恒定律的微觀本質；

3．能選取實驗驗證質量守恒定律，能對貌似不守恒的實驗進行分析。

重點01質量守恒定律

1．探究化學反應前后物質的質量關系

實驗方案方案一銅與氧氣反應前后質量的測定方案二鐵與硫酸銅溶液反應前后質量的測定

實驗圖示

（1）銅粉鋪在錐形瓶底部，系有氣球的（1）錐形瓶中加入潔凈的鐵絲和裝有硫酸銅

玻璃導管插入橡膠塞，橡膠塞塞進瓶口，溶液的小試管，塞上橡膠塞，稱量質量為m1。

實驗步驟稱量質量為m1。（2）取下錐形瓶，傾斜，讓試管內的溶液進

（2）加熱錐形瓶，觀察現象，一段時間入錐形瓶，觀察現象，一段時間后再稱量質量

后停止加熱，冷卻后稱量質量為m2。為m2。

紅色粉末逐漸變黑，氣球變癟。天平兩次鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色逐

實驗現象

顯示示數相等。漸變為淺綠色；天平兩次顯示示數相等。

加熱文字表達式：鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅；

文字表達式：銅+氧氣氧化銅；

表達式符號表達式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

△

符號表達式：Cu+O2CuO

反應前后質量反應后總質量m2=反應前總質量m1

實驗結論化學反應前后物質總質量不變。

討論分析小氣球的作用：密封裝置，緩沖氣壓；

2．質量守恒定律

（1）內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

（2）注意點：

①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；一切化學反應都遵守質量守恒定律。

②“參加”：沒有參加反應的物質和不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；

③“各物質”：參加反應或反應生成所有物質，特別注意氣體、沉淀不能遺漏。

④“質量總和”指的是質量守恒，不是體積或分子個數守恒。

3．質量“不守恒”的實驗情況分析

鹽酸與碳酸鈉反應前后質量的測定鎂條燃燒前后質量的測定

（1）小燒杯放碳酸鈉粉末，小試管盛稀（1）砂紙打磨過的長鎂條和陶土網一起稱量，

鹽酸放入燒杯稱量m1。質量為m1。

實驗步驟（2）取下燒杯并傾斜試管，使稀鹽酸流（2）在陶土網上方點燃鎂條，觀察現象。

入燒杯，觀察現象。（3）將鎂條燃燒后的產物與陶土網一起稱量，

（3）反應完成，稱量m2。質量為m2。

發出耀眼的白光，放出熱量，產生白煙。

實驗現象產生大量氣泡；天平示數變小，m2<m1。

天平示數有變化，m2≠m1

碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳；加熱

表達式△

鎂+氧氣氧化鎂；Mg+O2MgO

Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑

氧化鎂的質量應等于反應的鎂條和參加反應的

氧氣質量總和，固體質量應該增加，但一部分

燒杯是敞口容器，生成的二氧化碳氣體

原因分析氧化鎂附著在坩堝鉗上，另一部分以白煙的形

逸散到空氣中，使燒杯內物質質量減小。

式擴散到空氣中，造成氧化鎂損失，導致固體

質量減少。

歸納總結：驗證質量守恒定律時，有氣體參加或生成（或者有煙、霧狀物質生成）的反應，必須在密閉容

器（不易變形的密閉容器）里進行。

【方法技巧】

質量守恒定律中參加反應或生成的各物質的質量總和指參加反應或生成的所有物質的質量總和（包括固、

液、氣三種狀態的物質），參加反應或生成的氣體和水不能遺漏。

重點02質量守恒定律的微觀解釋（本質原因）

1．化學變化的本質

參加反應的各物質（反應物）的分子破裂成原子，原子重新組合而生成新物質（生成物）的過程。

以氫氣燃燒和水的電解微觀過程為例：

氫氣燃燒水的分解

反應表達式

微觀示意圖

發生改變的粒子氫分子、氧分子水分子

不變的粒子氫原子、氧原子氫原子、氧原子

2．質量守恒的本質原因（微觀解釋）

微觀上，化學反應前后，原子的種類、數目和質量均不變，因此參加反應的各物質的質量總和等于生成的

各物質的質量總和。

3．化學反應前后的“變”與“不變”

微觀宏觀

原子的種類物質的總質量

一定不變原子的數目元素的種類

原子的質量元素的質量

一定改變分子的種類物質的種類

可能改變分子的數目元素的化合價

考向01質量守恒定律的內容及適用范圍

【典例01】（23-24九年級下·重慶渝中·期末）化學反應前后一定發生改變的是

A．原子的質量B．元素種類C．物質的種類D．物質的總質量

【答案】C

【詳解】A、在化學反應中，原子是化學變化的最小粒子，其質量不會改變。錯誤。

B、元素是同一類原子的總稱。化學反應中，原子的種類和數目不變，因此元素種類也不會改變。錯誤。

C、化學反應的定義是生成新物質的過程。反應物轉化為生成物，物質的種類必然改變。正確。

D、根據質量守恒定律（化學反應中，反應物的總質量等于生成物的總質量），物質的總質量在反應前后不

變。錯誤。

故選C。

【即時提升1-1】下列對質量守恒定律的理解，正確的是

A．10g冰融化為10g水，符合質量守恒定律

B．蠟燭燃燒逐漸變短，不符合質量守恒定律

C．10L氫氣和5L氧氣恰好完全反應，則生成水蒸氣的體積為15L

D．12g鎂在氧氣中完全燃燒后生成20g氧化鎂，則參加反應的氧氣的質量為8g

【答案】D

【詳解】質量守恒定律是指：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

該定律僅適用于化學反應，不適用于物理變化；且涉及氣體時，體積不一定守恒(因氣體分子數可能變化)。

以下逐項分析：

A、冰融化為水是物理變化（狀態改變，無新物質生成），不是化學反應。雖然質量未變（10g→10g），

但質量守恒定律只針對化學反應，因此不能用來判斷是否符合該定律。故A說法錯誤；

B、蠟燭燃燒是化學反應（生成CO?和H?O等），符合質量守恒定律。蠟燭變短是因為生成物（如氣體）逸

散到空氣中，導致系統質量減小；若在密閉容器中測量，總質量不變。選項表述“不符合”是對定律的誤解。

故B說法錯誤；

點燃

C、氫氣和氧氣反應生成水蒸氣（2H?+O?2H?O），是化學反應，質量守恒，但體積不守恒。根據化學

方程式，2體積H?和1體積O?生成2體積H?O（同溫同壓下）。10LH?和5LO?恰好反應（比例2：1），

應生成10LH?O，而非15L。選項混淆了質量守恒與體積守恒。故C說法錯誤；

點燃

D、鎂燃燒生成氧化鎂（2Mg+O?2MgO），是化學反應。根據質量守恒定律，反應物總質量

（Mg+O?）=生成物總質量（MgO）。已知Mg為12g，MgO為20g，則參加反應的O?質量

=20g-12g=8g。計算符合定律。故D說法正確；

故選：D。

【即時提升1-2】下列現象不能用質量守恒定律解釋的是

A．鐵釘生銹后，質量增大B．紙張燃燒后，所得灰燼的質量比紙張質量小

C．銅在空氣中加熱后，質量增大D．水結冰后，質量不變

【答案】D

【分析】質量守恒定律是化學中的基本定律，它指出：在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于

反應后生成的各物質的質量總和。該定律只適用于化學反應（即有新物質生成的變化），不適用于物理變

化（如狀態變化、形狀變化等）。以下是對每個選項的分析：

【詳解】A.鐵釘生銹后，質量增大：鐵釘生銹是鐵與氧氣、水蒸氣發生化學反應，生成鐵銹（主要成分是

氧化鐵）。根據質量守恒定律，反應前鐵和氧氣的質量總和等于反應后鐵銹的質量，因此質量增大是由于

氧氣參與反應，增加了質量。這可以用質量守恒定律解釋。結論：能用。

B.紙張燃燒后，所得灰燼的質量比紙張質量小：紙張燃燒是紙張中的有機物（如纖維素）與氧氣發生化學

反應，生成二氧化碳、水蒸氣和灰燼（無機物）。灰燼質量減小是因為部分生成物（如氣體）逸散到空氣

中，但反應前紙張和氧氣的質量總和等于反應后灰燼、二氧化碳和水蒸氣的質量總和。這可以用質量守恒

定律解釋。結論：能用。

C.銅在空氣中加熱后，質量增大：銅在空氣中加熱是銅與氧氣發生化學反應，生成氧化銅。反應前銅和氧

氣的質量總和等于反應后氧化銅的質量，因此質量增大是由于氧氣結合到銅中。這可以用質量守恒定律解

釋。結論：能用。

D.水結冰后，質量不變：水結冰是水從液態變為固態的物理變化，沒有新物質生成，只是狀態改變。質量

不變是由于物質在物理變化中質量保持不變，但質量守恒定律針對的是化學反應，因此不能用該定律解釋

此現象。結論：不能用。

故選D。

考向02實驗探究質量守恒定律

【典例02】（2026·湖北黃岡·模擬預測）實驗課上，同學們利用銅粉和氧氣的反應來驗證質量守恒定律。

下列有關實驗分析不正確的是

A．加熱過程中，銅粉由紅色變成黑色B．銅粉質量的多少會影響實驗結論

C．裝置中的小氣球起緩沖作用D．反應后的固體質量比銅粉質量大

【答案】B

【詳解】A、加熱條件下銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅，因此銅粉由紅色變為黑色，說法正確。

B、該實驗在密閉裝置中進行，只要所有反應物和生成物都被包含在稱量體系內，銅粉的質量多少不會影響

質量守恒定律的驗證結論，說法錯誤。

C、加熱時裝置內氣體受熱膨脹，小氣球可緩沖裝置內氣壓，防止橡膠塞被彈出，說法正確。

D、反應后固體為氧化銅，其質量等于參加反應的銅的質量與參加反應的氧氣的質量之和，因此反應后固體

質量比原銅粉質量大，說法正確。

【即時提升2-1】（25-26九年級上·黑龍江綏化·開學考試）小明設計以下實驗驗證“質量守恒定律”，請回答：

(1)根據實驗目的，應該測量的數據是_______(填“只有反應前”、“只有反應后”或“反應前、后”)整個反應裝置

的質量。

(2)當反應結束時，小明發現A裝置中氣球完全鼓起，天平指針偏右，請解釋出現上述現象的原因_______。

(3)分別敘述B、C實驗能否達到目的_______、_______。

【答案】(1)反應前、后

(2)氣球膨脹導致浮力增大

(3)否，因為生成的二氧化碳氣體逸出，導致反應后質量減小否，因為銅粉與水未發生化學反應，

而質量守恒定律是化學反應普遍遵守的規律

【詳解】（1）根據實驗目的，應該測量的數據是反應前、后整個反應裝置的質量。

（2）當反應結束時，小明發現A裝置中氣球完全鼓起，天平指針偏右，請解釋出現上述現象的原因：空氣

的浮力作用使裝置受到向上的浮力，干擾了實驗結果。

（3）B實驗：否，因為生成的二氧化碳氣體逸出，導致反應后質量減小。

C實驗：否，因為銅粉與水未發生化學反應，而質量守恒定律是化學反應普遍遵守的規律。

【即時提升2-2】（24-25九年級上·寧夏銀川·階段檢測）質量守恒定律的發現對化學科學發展具有重大意

義。

(1)如圖A、B、C三個實驗的變化中，遵守質量守恒定律的是___________(填字母)。

(2)用圖A所示實驗來驗證質量守恒定律時，此實驗中氣球的主要作用是___________。若取用紅磷的量不足，

對實驗結果___________(填“有”或“沒有”)影響。下列圖像中，能體現該實驗過程中錐形瓶內物質(或元素)質

量與時間關系的是___________。(填字母)

A．B．C．D．

(3)某同學用圖B裝置來驗證質量守恒定律，反應前天平平衡，反應后觀察到天平不平衡，天平指針向

___________偏轉(填“左”或“右”)。反應后天平不平衡的原因是___________。

(4)用圖D所示實驗來驗證化學反應前后物質的質量關系時，小林發現反應后質量增大，請分析其原因

___________。

(5)通過對幾個實驗的分析，你認為對于有氣體參加或有氣體生成的化學反應，必須在___________裝置中進

行實驗，才能驗證質量守恒定律。

(6)請你從微觀角度闡釋質量守恒定律的本質原因：___________。

【答案】(1)AB

(2)調節瓶內氣壓，防止瓶塞沖出沒有D

(3)右裝置不密閉，反應產生氣體逸出，燒杯內物質總質量減小

(4)反應前稱量的固體是鎂，反應有氧氣參與，反應后生成氧化鎂，稱量固體質量變大

(5)密閉

(6)化學反應前后，原子種類、個數、質量均不變

【詳解】（1）質量守恒定律是指參加化學反應的各物質總質量等于反應后生成的各物質總質量。A實驗中

紅磷燃燒是化學反應，B實驗中稀鹽酸與碳酸鈉反應是化學反應，C實驗中酒精與水混合是物理變化，物理

變化不屬于質量守恒定律討論范圍，所以遵守質量守恒定律的是A、B。故填：AB。

（2）紅磷燃燒會放出大量的熱，裝置內氣壓會變大，氣球通過玻璃管連接，可以緩沖瓶內的氣壓。如果紅

磷量不足，參與反應的紅磷和氧氣遵循質量守恒定律，與生成的五氧化二磷質量相等，而剩余的氧氣還在

錐形瓶中，反應前后質量不會改變，因此對實驗結果沒有影響。對圖像逐項分析：

A、縱坐標是氣體總質量，在實驗過程中，氧氣被消耗，氣體總質量會減小，但不會減小到0，因為裝置中

存在不反應的氮氣等，A錯誤；

B、縱坐標是氮氣的質量，氮氣不參與反應，因此氮氣質量始終保持不變，B錯誤；

C、縱坐標是固態物質的質量，反應前固體是紅磷，反應后生成五氧化二磷，固體質量增大，但不會持續增

大，反應結束后質量應保持不變，C錯誤；

D、縱坐標是氧元素質量，從微觀上看，原子是化學變化中的最小粒子，氧原子的個數和質量在反應前后不

改變，因此宏觀上氧元素的質量也不會變，D正確。

故填：調節瓶內氣壓，防止瓶塞沖出；沒有；D。

（3）碳酸鈉和稀鹽酸反應有氣體產生，反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由于裝置不是密

閉的，產生的CO2逸出，天平所稱量的質量會變小，天平指針會向右偏轉。故填：右；裝置不密閉，反應

產生氣體逸出，燒杯內物質總質量減小。

點燃

（4）鎂與氧氣反應后生成氧化鎂，反應方程式：2Mg+O22MgO，反應前稱量的固體是鎂，反應后稱

量所得的氧化鎂固體比反應前的鎂的質量大。故填：反應前稱量的固體是鎂，反應有氧氣參與，反應后生

成氧化鎂，稱量固體質量變大。

（5）有氣體參與或生成的反應，若裝置不密閉，氣體脫離了裝置，反應前后稱量的質量會發生改變，因此

只有在密閉裝置中，天平稱量的質量才會相等。故填：密閉。

（6）化學變化的實質是分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子，原子在化學反應前后種類、個數、

質量都不會改變，從而使宏觀上參與反應的物質總質量與生成的物質總質量不變。故填：化學反應前后，

原子種類、個數、質量均不變。

考向03用質量守恒定律的微觀解釋

【典例03】（24-25八年級下·湖南株洲·期中）下列關于質量守恒定律的說法中，不正確的是

A．化學反應前后，物質的質量總和不變

B．化學反應前后，分子的種類和數目不變

C．化學反應前后，原子的種類和數目不變

D．化學反應前后，元素的種類和質量不變

【答案】B

【詳解】A、該選項直接表述了質量守恒定律的定義。在化學反應中，物質的質量總和保持不變，這是定律

的核心內容。因此，A正確。

B、在化學反應中，分子會發生改變。反應物分子分解為原子，原子重新組合形成新的生成物分子，因此分

子的種類肯定變化，分子的數目可能會變化。因此，B錯誤。

C、該選項描述了質量守恒定律的微觀實質。化學反應只是原子重新排列組合的過程，原子的種類、數目和

質量在反應前后均不變，這導致總質量不變。因此，C正確。

D、元素是具有相同的核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱。由于原子的種類和數目不變，元素的

種類也不會改變；同時，原子的質量總和不變，因此元素的質量也不變。這是質量守恒定律的必然推論。

因此，D正確。

故選：B。

【即時提升3-1】（25-26八年級下·山東威海·期中）化學反應前后一定不會發生變化的是

①原子數目；②分子數目；③原子種類；④分子種類；⑤元素種類；⑥物質種類；⑦物質總質量；⑧

元素的化合價；⑨分子質量

A．①③⑦⑧B．②④⑥⑦C．⑤⑦⑧⑨D．①③⑤⑦

【答案】D

【詳解】根據質量守恒定律，宏觀層面：⑤元素種類、⑦物質總質量一定不變；⑥物質種類一定改變，⑧

元素的化合價可能改變。

微觀層面：①原子數目、③原子種類一定不變；④分子種類、⑨分子質量可能改變，②分子數目可能改

變。

【即時提升3-2】（2026·湖南長沙·模擬預測）質量守恒定律是自然科學的基本定律之一，它的發現使得化

學科學由定性研究走向定量研究，促進了化學科學的發展。化學反應前后可能發生改變的是

A．原子的種類B．元素的化合價C．原子的數目D．元素的種類

【答案】B

【分析】根據質量守恒定律可知，化學反應前后，元素的種類不變，元素的質量不變，原子的種類、質量、

個數不變。

【詳解】A、化學反應前后原子的種類一定不變，不符合題意；

B、化學反應后元素的化合價可能改變，也可能不改變。例如，碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化

碳，反應前后元素的化合價不改變；再如電解水生成氫氣和氧氣，反應前后氫元素和氧元素的化合價均發生改變，

反應前后元素的化合價發生改變，符合題意；

C、化學反應前后原子的數目一定不變，不符合題意；

D、化學反應前后元素的種類一定不變，不符合題意；

故選B。

考向04質量守恒定律的應用

【典例04】（25-26九年級上·黑龍江綏化·開學考試）某物質和水反應只生成氫氧化鈉和氧氣，則該物質中

A．只含鈉元素B．一定含有鈉元素，可能含有氧元素

C．一定含有鈉、氧兩種元素D．一定含有鈉元素，可能含有氧元素和氫元素

【答案】C

【詳解】本題考查質量守恒定律：化學反應前后，元素的種類和原子數目保持不變。反應為：某物質+水

（H2O）→氫氧化鈉（NaOH）+氧氣（O2）。水（H2O）是反應物，水分子中氧原子數目比氫原子少；

生成物是氫氧化鈉（NaOH）和氧氣（O2），在氫氧化鈉（NaOH）中氧原子和氫原子數目相同，而氧氣

（O2）又只由氧元素組成，所以在生成物中氧原子數目比氫原子多，根據反應前后原子數目不變可得出某

物質一定含有氧元素；又由于反應前后元素種類不變，生成物氫氧化鈉（NaOH）中有鈉元素，所以某物質

一定含有鈉元素。綜上所述，某物質一定含有鈉元素和氧元素。

故選C。

【即時提升4-1】在反應A+B→C+D中，若取A、B各10克，加熱充分反應后生成6克C、8克D，且A沒

有剩余，則反應時A與B的質量比為：

A．4：10B．10：4C．6：8D．8：6

【答案】B

【詳解】在反應A+B→C+D中，若取A、B各10克，加熱充分反應后生成6克C、8克D，且A沒有剩余，

則10gA完全反應后生成6gC和8gD，由質量守恒定律可知，參加反應的B的質量為4g，故反應時A與B的

質量比為10g：4g=10:4，B項正確；

故選B。

【即時提升4-2】（2025·云南昆明·三模）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件

下發生反應，測得反應前后各物質質量的變化量如圖所示，下列說法錯誤．．的是

A．x＝8B．丁可能是該反應的催化劑

C．甲、乙是反應物，丙、戊是生成物D．反應前后甲、戊變化的質量比為1：3

【答案】D

【分析】根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，該

反應在密閉容器中進行，則有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反應前后甲的質量減少了

18g-9g=9g，則甲是反應物；反應前后乙的質量減少了3g-2g=1g，則乙是反應物；反應前后丙的質量增加了

8g-1g=7g，則丙是生成物；反應前后戊的質量增加了8g-5g=3g，則戊是生成物；該反應為甲與乙在一定條件

下反應生成丙和戊。

【詳解】A、由分析可知，x=8，說法正確；

B、反應前后丁的質量不變，則丁可能是該反應的催化劑，也可能是不參加反應的物質，說法正確；

C、由分析可知，甲、乙是反應物，丙、戊是生成物，說法正確；

D，反應前后甲、戊變化的質量之比為(18g-9g):(8g-5g)=3：1，說法錯誤。

故選D。

基礎鞏固

1．關于質量守恒定律，下列敘述正確的是

A．1g食鹽溶于10g水中，得到11g食鹽水，符合質量守恒定律

B．31g紅磷在空氣中完全燃燒生成71g五氧化二磷，則實際消耗空氣的質量為40g

C．質量守恒定律揭示了化學變化中反應物和生成物之間的質量關系

D．蠟燭完全燃燒后消失了，違背了質量守恒定律

【答案】C

【詳解】A、食鹽溶于水是物理變化（沒有新物質生成，只是溶解），質量守恒定律只適用于化學變化。A

說法錯誤。

點燃

B、紅磷燃燒的化學方程式為4P＋5O22P2O5，反應中僅空氣中的氧氣參與反應，氮氣、稀有氣體等不

參與反應。根據質量守恒定律，消耗氧氣的質量=生成五氧化二磷的質量-參加反應的紅磷質量

=71g-31g=40g。但“40g”是氧氣的質量，而非“空氣的質量”。B說法錯誤。

C、質量守恒定律的微觀本質是化學變化中原子的種類、數目、質量均不改變，因此必然能反映“參加反應

的各反應物總質量”與“生成的各生成物總質量”之間的相等關系，即明確了化學變化中反應物和生成物的質

量聯系。C說法正確。

D、燃燒后蠟燭“消失”是因為生成的CO2和H2O以氣體形式擴散到空氣中，并非物質憑空消失。若將“參加

反應的蠟燭質量+消耗氧氣的質量”與“生成的二氧化碳和水的總質量”對比，二者仍相等，完全符合質量守恒

定律。D說法錯誤。

故選C。

2．（25-26八年級下·山東日照·期中）下列現象能用質量守恒定律解釋的是

A．碳與氧氣反應后，氣體體積不變

B．酒精敞口放置一段時間后質量變小

C．鎂在空氣中燃燒后，固體質量增加

D．5g蔗糖溶于95g水中，得到100g蔗糖水

【答案】C

【詳解】A.質量守恒定律不研究反應前后的體積變化規律，該現象不能用其解釋。

B.酒精敞口放置質量變小是酒精揮發導致，屬于物理變化，不適用質量守恒定律。

C.鎂在空氣中燃燒是化學變化，反應后固體質量等于參加反應的鎂和氧氣的質量之和，因此固體質量增加，

符合質量守恒定律。

D.蔗糖溶于水屬于物理變化，不適用質量守恒定律。

3．（25-26八年級下·黑龍江綏化·期中）下列各項在化學反應前后肯定沒有變化的是

①原子的數目②分子的數目③元素的種類

④物質的種類⑤物質的分子個數⑥各種原子的總數

A．①③⑥B．①④⑤C．③④⑥D．①③④⑥

【答案】A

【詳解】本題依據質量守恒定律分析：

化學反應的本質是原子的重新組合，反應前后存在三類規律：

1.肯定不變的量：宏觀上元素種類、物質總質量不變；微觀上原子的種類、數目、質量均不變。因此①原

子數目、③元素種類、⑥各種原子總數肯定不變。

2.肯定變化的量：化學反應有新物質生成，因此④物質的種類一定改變。

點燃

3.可能變化的量：分子的數目、分子總個數可能發生改變（如2H2+O22H2O，反應前分子總數為3，

反應后為2），因此②分子數目、⑤物質的分子個數不一定不變。

綜上符合要求的是①③⑥，答案選A。

4．（2025·河南南陽·二模）某同學利用圖1實驗探究質量守恒定律，實驗前后電子天平的示數不變。下列

有關說法錯誤．．的是

A．該反應遵循質量守恒定律

B．實驗中，錐形瓶中的固體由紅色變為黑色

C．氣球的作用之一是緩沖氣壓，防止加熱時瓶塞被頂開

D．圖2的縱坐標可表示實驗過程中固體質量的變化

【答案】D

【詳解】A、化學反應都遵循質量守恒定律，該反應屬于化學反應，遵循質量守恒定律，故選項說法正確；

B、實驗中銅粉在加熱條件下和氧氣反應生成氧化銅，銅粉是紅色固體，氧化銅是黑色固體，故實驗中會觀

察到錐形瓶中固體由紅色變為黑色，故選項說法正確；

C、加熱會使錐形瓶內氣體膨脹，氣壓增大，氣球的作用之一是緩沖氣壓，防止加熱時瓶塞被頂開，故選項

說法正確；

D、由于銅粉在加熱條件下與氧氣反應生成氧化銅，固體質量會增大，反應結束后固體的質量不再變化，故

圖中縱坐標表示實驗中固體質量的變化時，應先增大后不變，故選項說法錯誤；

故選：D。

5．在化學反應X+Y=Z中，若3克X和8克Y充分反應后，生成的Z的質量不可能是

A．3gB．5gC．8gD．11g

【答案】A

【詳解】根據質量守恒定律，如果3克X和8克Y恰好完全反應，則生成物Z的質量為11克；如果X過量，

3克X和8克Y不是完全反應，則生成物Z的質量大于8克小于11克；如果Y過量，3克X和8克Y不是

完全反應，則生成物Z的質量大于3克小于11克。故選A。

6．植物不但能進行光合作用，而且還可以進行呼吸作用，該過程可表示為淀粉+氧氣→水+二氧化碳，由此

可推斷淀粉中一定含有的元素為

A．C、HB．C、OC．C、H、OD．H、O

【答案】A

【詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成物中含C、H、O，反應物氧氣由氧元素

組成，由此可知，淀粉中一定含C、H元素，可能含氧元素。

7．在一密閉容器中加入a?b?c?d四種物質，測得反應前后各物質的質量如下表?下列說法正確的是

物質abcd

反應前的質量/g5302017

反應后的質量/g58x0

A．x等于39B．b不可能是單質

C．a可能是催化劑D．參加反應的b與d的質量比為8∶17

【答案】C

【詳解】由表中數據分析可知，反應前后b的質量減少了30g-8g＝22g，故是反應物，參加反應的質量為

22g；同理可以確定a的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，d是反應物，反應的質

量為17g-0g=17g，由質量守恒可知，c應該是產物，生成的質量為22g+17g=39g，所以x=20g+39g=59g；

A、x等于59，故A不符合題意；

B、該反應的反應物為b和d，生成物是c，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，b是化合反應的反應物，

可能是單質，故B不符合題意；

C、a的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故C符合題意；

D、參加反應的b與d的質量比為22g：17g＝22：17，故D不符合題意；

故選C。

8．（2026·河南平頂山·二模）潔廁靈(有效成分為HCl)和“84”消毒液(有效成分為NaClO)不能混用，否則二

者的有效成分會發生反應產生一種有毒的氣體。該氣體可能是

A．Cl2B．COC．O2D．H2

【答案】A

【詳解】化學反應前后元素種類不變，反應物HCl和NaClO中僅含H、Cl、Na、O四種元素，不含C元素，

因此不可能生成含C的CO，排除B選項。

題干說明生成的是有毒氣體：O2可供給呼吸、無毒，H2無毒僅具有可燃性，均不符合要求，排除C、D選

項。

二者反應的化學方程式為2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑，Cl2是有毒氣體，符合題意，因此選A。

9．（25-26八年級下·山東東營·期中）可以用燃燒法測定某物質的組成。將3.2g某物質與氧氣恰好完全反應，

生成了3.6gH2O和4.4gCO2(無其他產物)。下列對于該物質的組成判斷不正確的是

A．消耗氧氣的質量是4.8gB．一定含有C、H、O三種元素

C．3.2g該物質中含有1.2g碳元素D．該物質中C、H元素的質量比為11：9

【答案】D

【詳解】A、根據質量守恒，反應物總質量等于生成物總質量，消耗氧氣質量為：

mO2=3.6g+4.4g-3.2g=4.8g，表述正確。

2

B、3.6gH2O中氫元素全部來自該物質，氫元素質量：mH=3.6g′=0.4g；4.4gCO2中碳元素全部來

18

12

自該物質，碳元素質量：mC=4.4g′=1.2g；該物質中C、H總質量為1.2g+0.4g=1.6g<3.2g，剩余

44

質量為氧元素質量，故該物質一定含C、H、O三種元素，表述正確。

12

C、4.4gCO2中碳元素全部來自該物質，故3.2g該物質中碳元素的質量為：mC=4.4g′=1.2g，表述

44

正確。

D、由C分析可知，該物質中C、H元素質量比為1.2g:0.4g=3:1，不是11:9，表述錯誤。

10．（25-26八年級下·山東德州·期中）在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充

分反應后，測得有關數據如圖所示。下列說法正確的是

A．丁一定是化合物B．參加反應的甲和丙的質量比為1：2

C．乙一定是該反應的催化劑D．x=3.0

【答案】A

【分析】根據質量守恒定律，反應前后密閉容器內總質量相等，列等式計算x：

4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，x=2.0，甲反應后質量減少2.8g、丙反應后質量減少0.6g，二者

是反應物；丁反應后質量增加3.4g，是生成物，乙反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能是未參與反

應的雜質。

【詳解】A.丁是化合反應的生成物，一定是化合物，選項正確；

B.參加反應的甲和丙的質量比為2.8g：0.6g=14:3，選項錯誤；

C.乙反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能是未參與反應的雜質，選項錯誤；

D.由分析可知，x=2.0，選項錯誤。

11．（24-25九年級上·吉林·階段檢測）為驗證質量守恒定律，某興趣小組做了以下實驗進行探究。

實驗一：將10g水加入10g酒精中，一段時間后，稱量混合液，質量仍為20g。

(1)該實驗_______(填“能”或“不能”)驗證質量守恒定律，原因是_______。

實驗二：如圖1，用細銅絲吊著一根長玻璃棒，兩端分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精燈

給a端銅絲加熱1～2分鐘。

(2)冷卻后，觀察到銅絲變黑、玻璃棒_______(填“a”或“b”)端下沉。

【答案】(1)不能質量守恒定律適用于化學變化，該實驗是物理變化

(2)a

【詳解】（1）質量守恒定律適用于化學變化，該實驗是物理變化（水和酒精混合是物理混合，沒有新物質

生成），不能驗證質量守恒定律。

（2）a端銅絲加熱時，銅與氧氣反應生成氧化銅，質量增加，所以冷卻后，玻璃棒a端下沉。

12．（24-25八年級下·山東東營·期末）質量守恒定律的發現對化學科學發展具有重大意義。下圖是興趣小

組設計的探究質量守恒定律的實驗。請你參與討論。

(1)甲同學取一支蠟燭粘在玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在天平上稱量。天平平衡，如圖所示點燃蠟燭，

過一會觀察到天平指針______（填寫“向左偏”或“向右偏”）因此他得出結論：蠟燭燃燒不符合質量守恒定律。

(2)乙同學對甲同學的實驗思考后，覺得結論不合理，原因是______。

由此可得出結論：

(3)研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系，并有氣體參與或者生成時，必需在______容器中進

行。

【答案】(1)向右偏

(2)蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中，使得反應后物質的總質量減少，但蠟燭燃燒仍符合質

量守恒定律

(3)密閉

【詳解】（1）由于蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣會逸散到空氣中，使得反應后物質的總質量減少，所

以一段時間后會觀察到天平指針向右偏；

（2）乙同學對甲同學的實驗思考后，覺得結論不合理，原因是：蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到

空氣中，使得反應后物質的總質量減少，但蠟燭燃燒仍符合質量守恒定律；

（3）由上述實驗可知，研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系，并有氣體參與或者生成時，必

需在密閉容器中進行。

13．（2026·河南平頂山·二模）長垣市是我國最大口罩生產基地。戴口罩可以過濾空氣中的灰塵等過敏原。

為探究口罩中熔噴布的元素組成，將4.2g該熔噴布在氧氣中完全燃燒，生成5.4g水和13.2g二氧化碳，則

該物質中含有的元素為_______，分子中各元素的原子個數比為_______。

【答案】碳、氫(或C、H)1:2(或2:1)

【詳解】根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，熔噴布燃燒生成CO2和H2O，說明一定含C、H元素，

可能含O元素：

12

13.2g二氧化碳中碳元素質量：mC=13.2g′=3.6g

44

2

5.4g水中氫元素質量：mH=5.4g′=0.6g

18

C、H總質量為3.6g+0.6g=4.2g，與熔噴布質量相等，因此不含氧元素，僅含碳、氫元素。

3.6g0.6g

分子中C、H原子個數比等于：：=0.3：0.6=1：2。

121

14．（25-26八年級下·北京·期中）利用下圖所示裝置驗證質量守恒定律。

(1)一段時間后，觀察到A中錐形瓶出現的現象是______，A中電子秤示數______(填“變大”、“變小”或“不

變”)。寫出其化學方程式_______。

(2)將B中碳酸鈉與稀鹽酸混合后，觀察到電子秤示數變小，其原因為______。

(3)以下說法正確的_____。

A．以上3個實驗都能驗證質量守恒定律B．以上3個實驗都能用質量守恒定律解釋

【答案】(1)

鐵釘表面析出紅色固體，溶液由藍色逐漸變為淺綠色

不變

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(2)

反應生成的二氧化碳氣體從敞口裝置逸散到空氣中，未被計入稱量質量

(3)B

【詳解】（1）鐵和硫酸銅發生置換反應，生成紅色的銅和淺綠色的硫酸亞鐵，該反應無氣體參與或生成，

反應前后體系總質量不變，因此電子秤示數不變。

（2）B為敞口裝置，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氣體逸出后剩余物質總質量小于反應前總質

量，因此電子秤示數變小。

（3）所有化學反應都遵循質量守恒定律。實驗A和C在密閉體系中進行，可以驗證質量守恒定律；實驗B

中反應生成的二氧化碳氣體逸散，導致稱量質量減小，這可以用質量守恒定律來解釋。因此，3個實驗都能

用質量守恒定律解釋。故選B。

15．（24-25九年級上·山東德州·期中）在探究質量守恒定律時我們接觸到了以下幾個實驗，請同學們用所

學知識回答下列問題：

(1)實驗A中，小氣球的變化現象為___________，若取用的白磷量不足，對實驗結果___________(填“有”或“沒

有”)影響。

(2)實驗C中，可觀察到的現象是___________，天平保持平衡。

(3)實驗B中，反應后稱量所得各物質的質量之和___________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應前各物質的質

量之和，該反應是否遵循質量守恒定律？___________(填“遵循”或者“不遵循”)，___________(填“能”或“不能”)

達到實驗目的。

(4)反思：探究或驗證反應物與生成物的質量關系時，若要用到有氣體參加或有氣體生成的反應，反應必須

在___________的容器中進行。

(5)請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因：___________。

【答案】(1)先膨脹后變癟沒有

(2)鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變為淺綠色

(3)小于遵循不能

(4)密閉

(5)化學反應的本質是分子分為原子，原子重新組合成新分子，反應前后原子的種類、數目、質量均不變，

故反應前后物質總質量相等

【詳解】（1）實驗A中白磷燃燒放熱，使瓶內氣體受熱膨脹，小氣球膨脹；反應結束后，溫度降低且氧氣

被消耗，瓶內壓強減小，小氣球變癟，所以小氣球先膨脹后變癟；

根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，只要發生反應就

遵循該定律，白磷量不足對實驗結果無影響。

（2）實驗C中鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅為紅色固體，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，硫酸銅溶液呈

藍色，所以會觀察到鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。

（3）實驗B中碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氣體逸出，導致反應后稱量的總質量小于反應前；

該反應有新物質生成，屬于化學變化，所有化學反應都遵循質量守恒定律；

因有氣體逸出，天平不平衡，不能達到驗證質量守恒定律的目的。

（4）有氣體參加或生成的反應，為防止氣體逸出或進入，需在密閉容器中進行，才能驗證質量守恒定律。

（5）化學反應的本質是分子分為原子，原子重新組合成新分子，即化學反應前后原子的種類、數目、質量

均不變，故反應前后物質總質量相等。

培優拓展

16．（2026·安徽宣城·二模）在密閉容器中加熱銅粉驗證質量守恒定律實驗的裝置如甲圖所示，實驗過程中

錐形瓶內物質質量與時間關系相符的圖像是

A．B．C．D．

【答案】D

Δ

【分析】銅在密閉容器中加熱發生反應：2Cu+O22CuO，密閉容器內物質無逸出，遵循質量守恒定律。

【詳解】A.空氣中僅氧氣參與反應，氮氣、稀有氣體等不參與反應，最終氣體總質量不會降低為0，錯誤；

B.氮氣不參與反應，其質量始終保持不變，圖像顯示氮氣質量下降，錯誤；

C.反應時銅結合氧氣生成氧化銅，固體質量逐漸增大，氧氣完全消耗后反應停止，固體質量不再變化，圖像

顯示固體質量持續上升，錯誤；

D.根據質量守恒，密閉容器內反應前后元素總質量不變，氧元素無論存在于氣體中還是固體氧化銅中，總質

量始終恒定，圖像為水平直線，正確。

17．（2025·甘肅平涼·三模）已知某兩種物質在光照條件下能發生化學反應，其微觀示意圖如下(說明：一種

小球代表一種原子)，則下列說法不正確的是

A．圖示中共有4種分子

B．該反應屬于化合反應

C．以上反應符合質量守恒定律

D．該圖示說明在化學變化中分子可分，原子不可分

【答案】B

【詳解】A、由圖可知，反應前后的四種分子構成不同，屬于不同種物質的分子，即共有4種分子，不符合

題意；

B、該反應的生成物有兩種，不符合“多變一”的特點，不屬于化合反應，符合題意；

C、該反應有新物質生成，屬于化學變化，符合質量守恒定律，不符合題意；

D、由圖可知，該反應說明在化學變化中分子可分為原子，原子可重新組合為新的分子，即在化學變化中分

子可分，原子不可分，不符合題意。

故選B。

18．（2026·重慶北碚·三模）實驗室利用紅磷燃燒（如甲圖所示）來驗證質量守恒定律。在同一實驗中，相

同時間內，容器內各種物理量隨時間變化的關系如乙圖至丁圖所示。下列說法正確的是

A．a點的氣體分子總數比d點少

B．b點的N2的體積分數比c點小

C．c點與丁圖中的t1對應

D．t0時天平指針可能向右偏轉

【答案】D

點燃

【分析】紅磷燃燒的反應為4P＋5O22P2O5，消耗氧氣生成固體，氣體分子總數減少，且反應放熱。

【詳解】A.丙圖顯示氣體分子總數隨反應進行逐漸減少，a點時反應正在發生，d點時反應剛好結束，a點

的氣體分子總數比d點多，錯誤。

B.N2不參與反應，總量不變。c點反應未結束，總氣體分子數比反應結束的b點多，因此b點N2的體積分

數更大，錯誤。

C.t1是溫度恢復到初始溫度的點，此時反應已結束且冷卻完成；c點氣體分子數仍在下降，反應還在進行，

溫度未恢復，二者不對應，錯誤。

D.t0時反應放熱，瓶口小氣球受熱膨脹，受到空氣浮力增大，左盤對天平的壓力減小，天平指針可能向右偏

轉，正確。

19．（2026·江蘇鎮江·二模）某新型陶瓷材料碳化硅（SiC）可由高純硅與空氣中某成分在高溫下反應制得，

該成分是

A．二氧化碳B．氧氣C．氮氣D．水蒸氣

【答案】A

【詳解】化學反應前后元素種類保持不變。生成物SiC含有硅、碳兩種元素，已知反應物之一是僅含硅元素

的高純硅，因此另一種反應物必須含有碳元素。四個選項中僅二氧化碳（CO2）含有碳元素，其余選項的

物質都不含碳元素，因此選A。

20．（2026·江蘇蘇州·三模）鋅制品接觸空氣后在表面形成了一層致密的堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，空氣

中下列成分沒有．．參與上述反應的是

A．N2B．O2C．CO2D．H2O

【答案】A

【詳解】鋅制品接觸空氣后在表面形成了一層致密的堿式碳酸鋅Zn2(OH)2CO3，其組成元素只有Zn、O、

H、C四種，不含N元素；其中H元素來自空氣中的H2O，C元素來自空氣中的CO2，Zn單質被氧化的過

程需要O2作為氧化劑參與，因此N2沒有參與反應，故選A。

21．古有《齊民要術》記載“粟米曲作酢”，“酢”即乙酸；今有我國科研人員研究出制取乙酸的新方法，涉及

的化學反應為：二氧化碳+甲烷????催化劑乙酸，根據以上信息，下列關于乙酸組成的推測中，正確的是

A．只含碳、氫元素B．含有碳、氫、氧三種元素

C．含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．無法確定是否含有碳、氫元素

【答案】B

【詳解】二氧化碳由碳元素、氧元素組成，甲烷由碳元素、氫元素組成，即反應前有碳元素、氧元素、氫

元素，根據化學反應前后元素的種類不變，乙酸中一定含有碳元素、氧元素、氫元素，故選B。

22．（2026·四川廣安·模擬預測）在一密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后質量

如下表：

物質甲乙丙丁

反應前質量/g810125

反應后質量/g待測2119

下列說法正確的是

A．待測值為13B．該反應為化合反應

C．反應中乙、丁的質量比為21∶9D．丙物質一定為催化劑

【答案】A

【詳解】A.根據質量守恒定律，反應前后密閉容器內總質量相等：8g+10g+1g+25g=m待測甲+21g+1g+9g，

m待測甲=13g，A正確。

B.反應中