2026年重慶市北師大版九年級化學下冊第11單元化學計算專項訓練

2026年重慶市北師大版九年級化學下冊第11單元化學計算專項訓練一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.根據質量守恒定律，反應X+2Y=Z+3W，若2gX與4gY完全反應生成6gZ，則參加反應的Y的質量是（）A.2gB.4gC.6gD.8g解析：根據質量守恒定律，反應前后物質總質量不變。反應前X和Y的總質量為2g+4g=6g，反應后Z和W的總質量為6g，因此參加反應的Y的質量為4g。選項A、C、D均不符合質量守恒定律，選項B正確。2.某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其分子中含有2個碳原子、4個氫原子和1個氧原子，該化合物的化學式為（）A.CO2B.CH4OC.C2H4OD.C2H6O解析：根據題意，該化合物分子式為C2H4O，選項B正確。選項A為二氧化碳，選項C為乙醛，選項D為乙醇，均不符合題意。3.將10g溶質質量分數為20%的鹽酸溶液稀釋至50%，需加入水的質量為（）A.10gB.20gC.30gD.40g解析：稀釋前后溶質質量不變。原溶液中溶質質量為10g×20%=2g，稀釋后溶質質量仍為2g，設需加入水xg，則（10g+xg）×40%=2g，解得x=20g。選項B正確。4.某金屬R與足量稀硫酸反應生成氫氣，若R的質量為6.5g，生成氫氣的質量為0.1g，則金屬R的相對原子質量為（）A.65B.32.5C.63.5D.26解析：根據化學方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，設R的相對原子質量為M，則M/2=6.5g/0.1g，解得M=130。選項A正確。5.某溶液中滴入酚酞試液變紅，該溶液可能是（）A.稀鹽酸B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.碳酸溶液解析：酚酞遇堿變紅，選項C為氫氧化鈉溶液，呈堿性，正確。選項A、B為酸，選項D為碳酸溶液，呈弱堿性，但不如氫氧化鈉溶液明顯。6.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，反應方程式為2KClO3→2KCl+3O2↑，若生成96g氧氣，則參加反應的氯酸鉀質量為（）A.122.5gB.246gC.149gD.188g解析：根據方程式，245gKClO3生成96gO2，設參加反應的KClO3質量為x，則245/x=96/96g，解得x=245g。選項A正確。7.將一定質量的鎂粉和鋁粉混合物投入足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量為2g，則原混合物中鎂和鋁的質量之比為（）A.1:1B.3:2C.2:3D.9:8解析：設鎂質量為x，鋁質量為y，根據方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，則24x/2+54y/3=2g，化簡得12x+18y=2g，解得x:y=1:1。選項A正確。8.某有機物完全燃燒生成44g二氧化碳和18g水，該有機物中碳、氫元素的質量比為（）A.3:1B.1:3C.12:1D.1:12解析：44gCO2中碳質量為44g×12/44=12g，18gH2O中氫質量為18g×2/18=2g，碳氫質量比為12:2=6:1，選項C正確。9.將20g溶質質量分數為10%的硫酸溶液與等質量的水混合，所得溶液的溶質質量分數為（）A.5%B.10%C.15%D.20%解析：混合后溶液總質量為40g，溶質質量仍為2g，溶質質量分數為2g/40g×100%=5%，選項A正確。10.某溫度下，將50g飽和硝酸鉀溶液蒸發掉10g水后，再恢復到原溫度，溶液中溶質的質量分數（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定解析：蒸發水分后析出晶體，剩余溶液仍為飽和溶液，溶質質量分數不變，選項C正確。二、填空題（本大題共10小題，每空2分，共20分）1.化學方程式2CO+O2→2CO2表示的意義是：①______；②______。答：①每2體積一氧化碳與1體積氧氣完全反應生成2體積二氧化碳；②每56份質量一氧化碳與32份質量氧氣完全反應生成88份質量二氧化碳。2.某金屬氧化物MxOy，其中M的相對原子質量為a，則M的化合價為______價。答：+y/x價。3.將20g溶質質量分數為15%的硫酸溶液稀釋為10%，需加入水的質量為______g。答：20g。4.某溶液中滴入BaCl2溶液產生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，該溶液中一定含有的陰離子是______。答：SO42-。5.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應方程式為2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，若生成32g氧氣，則參加反應的高錳酸鉀質量為______g。答：316g。6.某有機物分子式為C3H6O，其可能的結構簡式為______或______。答：CH3CHO或CH3CH2OH。7.將一定質量的鎂粉和鋁粉混合物投入足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量為2g，則原混合物中鎂和鋁的質量之比為______。答：3:2。8.某溶液中滴入酚酞試液變紅，該溶液可能是______溶液。答：堿。9.將20g溶質質量分數為10%的鹽酸溶液與等質量的水混合，所得溶液的溶質質量分數為______%。答：5%。10.某溫度下，將50g飽和硝酸鉀溶液蒸發掉10g水后，再恢復到原溫度，溶液中溶質的質量分數為______%。答：20%。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學反應前后，元素的種類發生改變。（×）解析：化學反應前后，元素的種類不變，但原子的排列方式改變。2.某物質由同種分子構成，該物質一定是化合物。（×）解析：同種分子構成的物質可能是單質（如O2）或化合物（如H2O），不一定是化合物。3.將20g溶質質量分數為10%的硫酸溶液稀釋為50%，需加入水的質量為20g。（√）解析：稀釋前后溶質質量不變，原溶液中溶質質量為2g，稀釋后溶質質量仍為2g，設需加水xg，則（20g+xg）×50%=2g，解得x=20g。4.某溶液中滴入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，該溶液中一定含有的陽離子是Ba2+。（×）解析：產生白色沉淀可能是BaCO3或CaCO3，但沉淀不溶解說明溶液中可能含有Ba2+或Ca2+，不能確定一定是Ba2+。5.某有機物完全燃燒生成44g二氧化碳和18g水，該有機物中碳、氫元素的質量比為12:1。（√）解析：44gCO2中碳質量為12g，18gH2O中氫質量為2g，碳氫質量比為12:2=6:1，選項C正確。6.將10g溶質質量分數為20%的鹽酸溶液稀釋至50%，需加入水的質量為10g。（×）解析：設需加水xg，則（10g+xg）×50%=10g×20%，解得x=10g，但實際需加水20g。7.某金屬氧化物MxOy，其中M的相對原子質量為a，則M的化合價為+y/x價。（√）解析：根據化合價代數和為0，M的化合價為+y/x價。8.某溶液中滴入酚酞試液變紅，該溶液可能是碳酸鈉溶液。（√）解析：碳酸鈉溶液呈弱堿性，能使酚酞變紅。9.將一定質量的鎂粉和鋁粉混合物投入足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量為2g，則原混合物中鎂和鋁的質量之比為1:1。（×）解析：根據化學方程式，鎂和鋁質量比為3:2。10.某溫度下，將50g飽和硝酸鉀溶液蒸發掉10g水后，再恢復到原溫度，溶液中溶質的質量分數不變。（√）解析：蒸發水分后析出晶體，剩余溶液仍為飽和溶液，溶質質量分數不變。四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述質量守恒定律的內容及其應用。答：質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。應用：可用于解釋化學反應前后物質質量不變的原因，預測反應生成物的質量，進行化學計算等。2.寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式，并注明反應類型。答：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，反應類型為分解反應。3.解釋為什么酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅。答：酚酞是一種酸堿指示劑，在酸性溶液中，酚酞分子結構穩定，不顯色；在堿性溶液中，酚酞分子結構發生變化，呈現紅色。4.寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式，并計算若生成2g氫氣，參加反應的鎂的質量是多少。答：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，根據方程式，24gMg生成2gH2，設參加反應的鎂質量為x，則24/x=2/2g，解得x=24g。5.解釋為什么將20g溶質質量分數為10%的硫酸溶液稀釋為50%，需加入水的質量為20g。答：稀釋前后溶質質量不變，原溶液中溶質質量為2g，稀釋后溶質質量仍為2g，設需加水xg，則（20g+xg）×50%=2g，解得x=20g。6.寫出碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式，并解釋為什么產生氣泡。答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，產生氣泡是因為生成了二氧化碳氣體。7.解釋為什么將一定質量的鎂粉和鋁粉混合物投入足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量為2g，則原混合物中鎂和鋁的質量之比為3:2。答：根據化學方程式，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，設鎂質量為x，鋁質量為y，則24x/2+54y/3=2g，化簡得12x+18y=2g，解得x:y=3:2。8.解釋為什么某溫度下，將50g飽和硝酸鉀溶液蒸發掉10g水后，再恢復到原溫度，溶液中溶質的質量分數不變。答：蒸發水分后析出晶體，剩余溶液仍為飽和溶液，溶質質量分數不變。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.某學生用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，稱取了10g氯酸鉀，反應生成氧氣質量為1.6g，求該學生實驗的產率。解：根據方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，245gKClO3生成96gO2，設10gKClO3生成氧氣質量為x，則245/96=10/x，解得x=3.9g，產率為1.6g/3.9g×100%=41.0%。2.將20g溶質質量分數為15%的鹽酸溶液與等質量的水混合，求所得溶液的pH值范圍。解：混合后溶液中溶質質量分數為7.5%，屬于稀鹽酸，pH值小于7，具體值需根據實際濃度計算，但肯定小于7。3.某金屬氧化物MxOy，其中M的相對原子質量為a，求M的化合價。解：根據化合價代數和為0，M的化合價為+y/x價。4.將一定質量的鎂粉和鋁粉混合物投入足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量為2g，求原混合物中鎂和鋁的質量之比。解：根據化學方程式，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，設鎂質量為x，鋁質量為y，則24x/2+54y/3=2g，化簡得12x+18y=2g，解得x:y=3:2。5.某溫度下，將50g飽和硝酸鉀溶液蒸發掉10g水后，再恢復到原溫度，求溶液中溶質的質量分數。解：蒸發水分后析出晶體，剩余溶液仍為飽和溶液，溶質質量分數不變，仍為20%。6.某有機物分子式為C3H6O，求其可能的結構簡式。解：根據分子式，該有機物可能為醛（CH3CHO）或醇（CH3CH2OH）。7.將10g溶質質量分數為20%的硫酸溶液稀釋為10%，求需加入水的質量。解：設需加水xg，則（10g+xg）×10%=10g×20%，解得x=10g。8.某溶液中滴入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，求該溶液中可能含有的離子。解：產生白色沉淀可能是BaCO3或CaCO3，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說明溶液中可能含有Ba2+或Ca2+。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.B2.B3.B4.A5.C6.A7.B8.C9.A10.C解析：1.根據質量守恒定律，反應前后物質總質量不變；2.根據分子式確定有機物結構；3.稀釋前后溶質質量不變；4.根據化學方程式進行計算；5.酚酞遇堿變紅；6.根據化學方程式進行計算；7.根據化學方程式進行計算；8.根據化學方程式進行計算；9.稀釋前后溶質質量不變；10.飽和溶液溶質質量分數不變。二、填空題1.①每2體積一氧化碳與1體積氧氣完全反應生成2體積二氧化碳；②每56份質量一氧化碳與32份質量氧氣完全反應生成88份質量二氧化碳2.+y/x價3.20g4.SO42-5.316g6.CH3CHO或CH3CH2OH7.3:28.堿9.5%10.20%三、判斷題1.×22.×23.√24.×25.√26.×27.√28.√29.×30.√解析：21.化學反應前后，元素的種類不變；22.同種分子構成的物質可能是單質或化合物；23.稀釋前后溶質質量不變；24.沉淀不溶解說明溶液中可能含有Ba2+或Ca2+；25.根據化學方程式進行計算；26.實際需加水20g；27.根據化合價代數和為0；28.碳酸鈉溶液呈弱堿性；29.根據化學方程式進行計算；30.蒸發水分后析出晶體，剩余溶液仍為飽和溶液。四、簡答題1.質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。應用：可用于解釋化學反應前后物質質量不變的原因，預測反應生成物的質量，進行化學計算等。2.2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，反應類型為分解反應。3.酚酞是一種酸堿指示劑，在酸性溶液中，酚酞分子結構穩定，不顯色；在堿性溶液中，酚酞分子結構發生變化，呈現紅色。4.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，根據方程式，24gMg生成2gH2，設參加反應的鎂質量為x，則24/x=2/2g，解得x=24g。5.稀釋前后溶質質量不變，原溶液中溶質質量為2g，稀釋后溶質質量仍為2g，設需加水xg，則（20g+xg）×50%=2g，解得x=20g。