基礎(chǔ)常規(guī)化驗試題及答案解析

基礎(chǔ)常規(guī)化驗試題及答案解析考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題只有一個正確答案，請將正確選項字母填入括號內(nèi)。每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。A.蔗糖溶液B.空氣C.水蒸氣D.石灰水2.將20mL0.1mol/L的鹽酸稀釋至100mL，稀釋后鹽酸的濃度為（）。A.0.01mol/LB.0.005mol/LC.0.05mol/LD.0.1mol/L3.在滴定分析中，若用待標(biāo)定的NaOH溶液滴定HCl溶液，應(yīng)選擇的指示劑是（）。A.甲基橙B.百里酚藍C.酚酞D.溴甲酚綠4.下列操作中，不會引起系統(tǒng)誤差的是（）。A.天平稱量時未去皮B.滴定時滴定管讀數(shù)偏大C.濾紙吸收了部分待測物D.溫度變化導(dǎo)致溶液體積微小變化5.下列實驗操作中，正確的是（）。A.用量筒量取5.00mL濃硫酸B.移液管尖端接觸容量瓶內(nèi)壁進行定容C.玻璃儀器使用前必須用洗液清洗D.滴定時，錐形瓶可以劇烈搖動6.下列關(guān)于pH值的說法，正確的是（）。A.pH=7的溶液一定是中性的B.pH值越小，溶液中的氫離子濃度越大C.純水的pH值在25℃時為7D.中性溶液的pH值等于溶液的溫度7.配制1000mL0.1mol/L的Na?CO?溶液，需要稱取Na?CO?·10H?O的質(zhì)量為（）。A.10.6gB.21.2gC.53gD.42.0g8.下列關(guān)于容量瓶的使用，正確的是（）。A.可以用容量瓶儲存溶液B.使用前必須檢查是否漏水C.定容時，視線應(yīng)與刻度線平齊D.可以用容量瓶稀釋濃硫酸9.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）。A.醋酸B.乙醇C.氫氧化鈉D.乙酸銨10.用分析天平稱量時，為了獲得較準(zhǔn)確的質(zhì)量，應(yīng)選擇（）。A.最大量程的天平B.最小量程的天平C.任何一臺分析天平D.根據(jù)物體質(zhì)量大小選擇合適量程的天平二、選擇題（每題有多個正確答案，請將所有正確選項字母填入括號內(nèi)。每題3分，共15分）1.下列實驗操作中，會引起溶液濃度偏高的有（）。A.滴定管未用待測液潤洗B.移液管尖端有液滴流出C.定容時俯視刻度線D.滴定終點讀取的體積偏大2.下列關(guān)于酸堿滴定的說法，正確的有（）。A.滴定前應(yīng)檢查滴定管是否漏水B.滴定時應(yīng)將堿式滴定管尖端置于液面以下C.滴定終點的判斷應(yīng)依據(jù)指示劑顏色突變且半分鐘內(nèi)不褪色D.滴定時應(yīng)不斷搖動錐形瓶3.下列實驗儀器中，可用于量取一定體積液體的有（）。A.燒杯B.容量瓶C.移液管D.滴定管4.下列關(guān)于誤差的說法，正確的有（）。A.誤差是不可避免的B.系統(tǒng)誤差可以通過改進實驗方法消除C.隨機誤差可以通過多次測量求平均值減小D.誤差和錯誤是同一個概念5.下列關(guān)于溶液的說法，正確的有（）。A.溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的量B.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中C.溶液的滲透壓與溶質(zhì)濃度和溫度有關(guān)D.溶液的pH值只與氫離子濃度有關(guān)三、填空題（請將答案填入橫線上。每空2分，共30分）1.1mol/L的NaOH溶液中，含有NaOH_______mol，含有氫氧根離子（OH?）_______mol/L。2.用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，消耗HCl溶液25.50mL，則NaOH溶液的濃度為_______mol/L。3.在酸堿滴定實驗中，常用的酸堿指示劑有_______、_______等。4.稱量時，左盤放置物品，右盤放置_______，通過增減_______來平衡天平。5.配制1000mL1mol/L的H?SO?溶液，需要濃硫酸（密度1.84g/mL，含H?SO?98%）的體積為_______mL。6.實驗室常用的洗滌劑有_______和_______。7.pH試紙的使用方法是先用_______潤濕試紙，然后蘸取少量待測液涂在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)。8.讀取滴定管讀數(shù)時，視線應(yīng)與_______平齊，以消除視差。四、簡答題（請根據(jù)要求作答。每題5分，共20分）1.簡述酸堿滴定過程中，滴定終點的判斷依據(jù)。2.簡述配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟。3.簡述實驗中產(chǎn)生誤差的常見來源有哪些。4.簡述移液管和容量瓶在操作使用上的主要區(qū)別。五、計算題（請寫出計算過程，并給出最終答案。每題10分，共20分）1.需要配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，需要稱取NaCl（Molarmass=58.5g/mol）的質(zhì)量是多少克？2.用0.1200mol/L的NaOH溶液滴定某未知濃度的醋酸（CH?COOH）溶液25.00mL，消耗NaOH溶液28.50mL。計算醋酸溶液的濃度（CH?COOH的Molarmass=60.0g/mol）。試卷答案一、選擇題1.C2.A3.C4.D5.D6.A7.B8.B9.C10.D二、選擇題1.AC2.AC3.BC4.AC5.ABC三、填空題1.1,12.0.12753.酚酞,甲基橙4.砝碼,游碼5.27.26.洗液,肥皂水7.澄清的蒸餾水8.液面最低處彎月面四、簡答題1.滴定終點的判斷依據(jù)是：在滴定接近化學(xué)計量點時，加入一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液的顏色發(fā)生突變，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量（或體積），稱量（或量?。┤苜|(zhì)，將溶質(zhì)溶解于適量溶劑中，冷卻（如為固體溶質(zhì)溶解后），轉(zhuǎn)移至容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒并入容量瓶，加水定容至刻度線，蓋緊瓶塞，顛倒搖勻。3.實驗中產(chǎn)生誤差的常見來源有：儀器誤差（如儀器未校準(zhǔn)）、系統(tǒng)誤差（如試劑不純、方法誤差）、隨機誤差（如讀數(shù)誤差、環(huán)境微小變化）。4.移液管和容量瓶的區(qū)別：①用途不同，移液管用于準(zhǔn)確移取一定體積的液體，容量瓶用于配制準(zhǔn)確濃度的溶液；②精度不同，移液管精度高于容量瓶；③結(jié)構(gòu)不同，移液管下端有球泡，且有特定刻度線，容量瓶梨形瓶身，頸細，有單一刻度線；④讀數(shù)方式不同，移液管需在液面彎月面最低處讀數(shù)，容量瓶需在彎月面最高處（或平視）讀數(shù)。五、計算題1.解：m=c×V×M=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g答：需要稱取NaCl5.85克。2.解：n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.1200mol/L×0.02850L=0.00342mol根據(jù)反應(yīng)方程式：NaOH