廣東佛山市南海區2025-2026學年高二年級下冊訓練化學試題

化學試卷

(試卷共8頁，考試時間為75分鐘，滿分100分)

可能用到的相對原子質量：H1C12O16Ni59

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.現代科技，增強國力。下列工業產品主要材質屬于有機高分子的是

2.在原子的內部，電子是繞核運動的。下列說法正確的是

A.3p各個軌道的電子能量相同

B.電子圍繞原子核作平面圓周運動

C.2s、3s、4s能級可容納電子數依次增多

D.電子從基態躍遷到激發態時，產生發射光譜

3.VSEPR模型為平面三角形的是

A.CO2B.HQC.BeCl2D.SO2

4.F列有關CH4的化學用語正確的是

r\

A.球棍模型:B.H-C-H的鍵角：109。28'

C.電子式:HD.C-H鍵的軌道重疊方式:

5.含碳物質種類多、用途廣。下列說法正確的是

A.」與石墨烯互為同系物B.A%屬于芳觥

C.合成聚氯乙烯的單體是乙烯D.乙塊燃燒可用于焊接或切割金屬

苯丙烯醉是制備抗抑郁藥物的原料之一，其結構簡式如下圖。據此回答第6-7小題:

6.有關苯丙烯醇的結構說法正確的是

A.電負性：00B.碳原子的雜化類型均為sp?

C.該分子存在順反異構D.苯環中碳原子間單、雙鍵交替連接

7.有關苯丙烯醇的性質說法錯誤的是

A.可發生加聚反應B.可發生酯化反應

能使酸性溶液褪色

C.KMnO,D.1mol苯丙烯醇最多與1molH2加成

8.某補鐵劑（Fe為+3價）的結構如圖所示。有關該配合物的說法正確的是

A.配位數為6B.配體數為6C.配位原子為FcD.O原子提供空軌道

9.“結構決定性質”是化學核心觀念。下列根據結構推導的性質錯誤的是

選項結構性質

A乙醉能與水形成氫鍵乙醉易溶于水

BC—O鍵的鍵長小于Si—O鍵熔點：CO2>SiO2

C12和CCI4分子均為非極件分子h易溶干CCL

D對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵對羥基苯甲醛熔點高于鄰羥基苯甲醛

10.下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是

選項勞動項目化學知識

A用石墨粉潤滑生銹門鎖石墨中碳原子有未參與雜化2p電子

B用乙烯制作聚乙烯材料乙烯為不飽和燃

C用烷基磺酸鈉作洗滌劑烷基磺酸鈉中的烷基親油

D用“杯酚”分離c6G和C70超分子有“分子識別”功能

11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如下。Y的第一電離能大于相鄰元素，其基態原子中存在未

成對電子。下列說法正確的是

XYZ

W

A.電負性：Y>Z

B.簡單氫化物的沸點：W>Z

C.XZ：的空間結構為平面三角形

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W

12.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.28g乙烯含有兀鍵數目為2N、

B.1mol白磷分子（巳）中含有。鍵數目為6NA

C.46gCH3cH20H中含有的極性鍵數目為6N,、

D.1mol[CMNH3）4f+中含有的配位鍵數目為3NA

13.下列實驗能達到實驗目的的是

L甲苯

U的批

A.實驗①趁熱過濾除去苯甲酸中的NaCI

B.實驗②驗證甲苯中含有苯環

C.實驗③證明[Cu（NHJ產的形成

D.實驗④分離CCL和CHCU（沸點分別為：770c和62℃）

14.倍的兩種氧化物晶體可實現以下轉化。轉化過程中，圖1晶胞結構中的Zr八部分被還原為辦“，同時

產生氧空位以維持電中性，形成圖2所示的晶胞結構。下列說法錯誤的是

圖1圖2

OZreOO乳空位

A.圖1晶胞表布的氧化物化學式為ZrO2

B.圖1晶胞中每個Zr4+的配位數為8

C.圖1晶胞在高溫加熱后，晶胞中錯離子總數卜降

D.圖2晶胞在高溫下Zf4+全部變為2r2+后，晶胞中氧空位有4個

15.下列實驗操作、現象和結論均正確的是

選項實驗操作實驗現象實驗結論

試管壁產生油狀液滴，有白霧產CH4與CL發生了取代反

ACH4與Cb混合于試管中，光照

生應

將乙醇和碘水混合加入分液漏斗中，

B液體分層，上層為棕褐色乙醇萃取了碘水中的12

振蕩

生成的氣體使酸性KMnO4溶液

C向電石中逐滴滴加飽和食鹽水產生的氣體為乙塊

褪色

D將乙烯通入酸性KMnCU溶液溶液紫色褪去乙烯發生了加成反應

0^八

16.苯甲酸乙酯（＜”）有特殊的水果香氣，常用年香精香料。下列圖表與該物質?定不對應

的是

元卡質量分數/%

C72

H66.7

A.元素分析

B.核磁共振氫譜

C.質譜用荷比

W

)000200015001000500

D.紅外光譜波長/cm-i

二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。

17.(14分)環氯乙烷類化合物開環反應可制備多種物質。

I.苯基環氧乙烷的制備：

(1)基態O原子的電子空間運動狀態有種，Fe在周期表中位于區。

(2)有機物C的沸點高于有機物B,原因是：。

(3)下列說法正確的是

A.化合物A中，C原子之間存在以“頭碰頭”方式形成的兀鍵

B.化合物B中，所有碳原子均與。原子共面

C.化合物C的水溶液呈酸性

D.水溶性：化合物A小于化合物C

II.苯基環氧乙烷開環反應制備有機物D和E：

(4)Co(HI)與CNT可形成［CO(CN)/3-,則m,配離子中所含化學鍵類型有

A.配位鍵B.九鍵C.離子鍵D.氫鍵

(5)用*標注化合物D中的手性碳o

0rA__

(2；有機物H的名稱為,其分子式為。

(3；對于有機物【和II,下列說法正確的是3

A.均能發生加成反應

B.均能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.II與HC1發生加成反應只能得到1種一氯代物

D.I和II反應生成HI,涉及非極性鍵的斷裂與形成

(4)芳香燒A是有機物川的同分異構體，A的核磁共振氫譜圖中只有2組峰且峰面積比為6：1,則A的結

構簡式為o

(5；反應②的反應類型為反應。

X的結構簡式為

(7)M是有機物II的一種同系物，利用反應①和②的原理，設計下列路線合成物質V：

0

Cl

0

V

則M的結構簡式為.N的結構簡式為

19.(14分)銀廣泛應用于國防、新能源、電子等工業，一種從紅土鍥礦(主要含FC2O3、FeO.AI2O3、

MgO、NiO、SiCh等)中提取鍥的工藝流程如下：

己知：Ni2+可與氨水形成［Ni(NH3)5產;

請回答下列問題：

(1；基態Ni原子的價電子排布式為,未成對電子數目為o

(2；“焙燒”時，會生成一種堿性氣體，其分子的中心原子雜化軌道類型為o

(3)“氧化、除雜”時，根據Hq?的結構，推測下列可替換應。？的物質是

0

II

A.HO-S-O-OH

II

0

HO-C-OH

0

C.||

H-C-OCH3

(4；“沉鍥”時，通入NH,的量不適宜過多，原因是。

⑸粗饃提純原理為：Ni(s)+4CO(g)jNi(CO)4(g)AH<Oo50℃下，將粗銀與CO反應轉化成

氣態Ni(CO)「與固體雜質分離，Ni(CO)4在230℃下加熱分解得高純銀。

已知：Ni(CO)4的沸點為42.2。(2；CO的電子式為:CO:。

①NVCO%是晶體。

②co分子中，。鍵和兀鍵個數比為。

③CO能與Ni形成配合物的原因是o

（6）將金屬Ni摻雜到C4N晶體中可得到催化、光電性能優異的晶體Ni,CuN。該晶體的立方晶胞如下圖,

則工=，相鄰原子間的最近距離之比dw4.砧=。

（已知：晶體中與N原子最近且等距離的Ni原子的數目為6）

20.有機物中，相連的基團之間會有相互作用，進而引起性質的改變。實驗小組開展探究：

【.研究按酸酸性的影響因素

①知識回顧兒種股酸酸性強弱順序為：HCOOH>CH3COOH>CH3cH2coOH。

與浚基相連的烷基有推電子作用，碳鏈越長，推電子能力越強，竣基中0-H極性越（填“強”或“弱”）,

電離H*能力下降，酸性減弱。

②知識遷移若與竣基相連的基團有吸電子作用，則歿酸的酸性增強。

③查找資料i.與峻基相連碳原子上的原子電負性越大，則該基團吸電子能力越強；

ii.與段基相連碳原子雜化軌道中，s占比越大，p占比越小，吸電子作用越強。

④知識應用根據i可判斷酸性：CF.COOHCC13COOH（填“>”、“<”或"二"）；

根據ii可判斷酸性：CH2=CHCOOHCH=CCOOH（填“>"、"<”或"廿'）。

CC1.COOH的酸性比CH2clec）OH強的原因：0

II.研究基團的活性的影響因素

①知識關聯小組同學聯想到教材中甲苯基團間的相互影響：

i.“甲基能使苯環活化”：甲苯可與濃硝酸發生取代反應，反應的化學方程式為O

ii.“苯環對甲基活潑性也有影響”：甲苯可以使酸性KMnOj溶液褪色。

②實驗探究實驗小組探究在甲苯對位引入不同基團對甲基活潑性的影響

③提出假設假設1：引入吸電子基團，甲基活潑性減弱，使酸性KMnC\溶液褪色減慢

假設2：引入推電子基團，甲基活潑性增強，使酸性KMnO4溶液褪色加快

④設計方案

0.001mol/LKMnO.5mol/L硫酸褪色時間

實驗序號有機物4

溶液/mL/mL/min

I1mL甲苯10.5

amL對氯甲苯

II1bt

C,-