第七章 第1節 化學反應的速率與影響因素（講義及教師版）

第七章化學反應速率與化學平衡

第1講化學反應的速率與影響因素

考點一化學反應速率的概念及計算

高考?必備-基礎

1、化學反應速率的概念與表示方法

意義化學反應速率是用來衡量化學反應過程進行快慢程度的物理量

表示方法通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示

v—單位為molL飛Imol-L'-min1

表達式

如：某反應的反應物濃度在5min內由6mol-L-1變成了2molL_1,則以該反應物濃度的

變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為0.8molL-'.min-'

同一反應在同一時間內，用不同物質來表示的反應速率可能不同，但反應速率的數值之

與化學計量比等于這些物質在化學方程式中的化學計量數之比。

數的關系如:在反應mA(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g)中，存在v(A)：v(B):v<C):v(D)=m：〃：〃：〃

注意

2、反應速率的計算與比較

化學反應速率計算的一般方法

找出各物質的起始量、某時刻量，求出轉化量，利用定義式v(A)=4F=卷來計算

如：對于反應，〃A(g)+〃B(g)=^pC(g)+gD(g),起始時A的濃度為amol?L'?B的濃度為b

定義式法

moll」,反應進行至hs時,A消耗了xmclJl,則化學反應速率可計算加下:

v(A)—JTTIOI-L'-sIMB)—機mol-Lsv(C)-北jnoLL'-s1,v(D)—mol-L'-sL

關系式法化學反應速率之比=物質的量濃度變化之比=物質的量變化之比=化學計量數之比

化學反應速率的大小比較

歸一法將同一反應中的不同物質的反應速率轉化成同一單位、同一種物質的反應速率，再進行速率

的大小比較

將各物質表示的反應速率轉化成同一單位后，再除以對?應各物質的化學計量數，然后對求出

的數值進行人小排序，數值人的反應速率快。如反兇〃?A(g)+〃B(g)—pC(g)+gD(g),?!

比值法

>n，則反應速率A>B。

3、化學反應速率的測定

(根據實驗現象，以鋅與硫酸反應為例)

定性描述①觀察產生氣泡的快、慢;②觀察試管中剩余鋅粒的質量的多、少;

③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低;

(根據實驗測量，單位時間內：)

定量描述①測定氣體的隹積；②測定物質的物質的量的變化;

③測定物質或離子的濃度變化;④測定體系的溫度或測定反應的熱量變化。

測量化學反應速率的量氣法、比色法、電導法、激光技術法

常見方法

反應原理：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

實驗裝

r

含硫傕溶液Q

化學反應速率的測量

......I

——實驗測量數據：

①單位時間內收集氫氣的體積;②收集相同體才只氫氣所需要的時間;

③有pH計測相同時間內pH變化，即△c(H?④用傳感器測△c(ZM-)變化:

⑤測相同時間內2m(Zn)；⑥相同時間內恒容壓邂變化；

⑦相同時間內絕熱容器中溫度變化。

【逐點訓練1】

I.下列關于化學反應速率的說法正確的是()

A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何?種生成物物質的量的增加

B.化學反應速率為0.8mol.Lls」是指1s時某物質的濃度為().8mol-L”

C.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯

D.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

2.(2024?湖南衡陽?三模)TiCP水解反應為TiO2++(x+l)H2O.="TiO2?xH2Ol+2H+。常溫下，一定量TiOSO」

溶于水溶液中c(H+)與時間關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.tzmin時，正反應速率大于逆反應速率

B.其他條件不變，hmin時水解反應仍在進行

C.其他條件不變，通入N%,TiCP+平衡水解率增大

2(c-c)

D.I2?nmin內，TiC)2+水解平均速率v(TiC)2+尸「)mol?L」?min」

3.（2024?遼寧沈陽?一模）$。在金表面分解的實驗數據如下表。已知反應物消耗一半所需的時間仇稱為

半衰期。下列說法錯誤的是（）

//min020406080

,

c(N2O)/(molU)0.1000.0800.0600.0400.020

A.NQ消耗一半時的反應速率為O.OOlOmolLTminT

B.lOOmin時N?O消耗完全

C.該反應的速率與NQ的濃度有關

D.該反應的半衰期dmin與起始濃度qgolL’的關系滿足%=50（）qmin

4/23-24高三下?河北?期中）某溫度時,在21,容器中,X、Y、7-：種氣體物質的量的變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是（）

A.反應方程式為X+3Y=2Z

B.該反應條件下，2min時X的轉化率達到最大

C.第2min時的化學反應速率u（Z）=0.02mol?ljL""力7

D.2min后雖然X的濃度不再變化，但X仍在發生反應

5.（2024?黑龍江吉林?模擬預測）工業上以1,4一丁二醉（BD）為原料催化脫氫制備丫一丁內酯（BL）,其副反

應在物為四氫吠喃（,THF）、正丁醇（BuOH）以及其他四碳有機物,其他條件相同時，，不同溫度下,

向1L容器中通入4xl（y2moiBD反應2h,測得BL、THF、BuOH在四碳有機產物中的物質的量分數如表:

溫度/℃22()240250255

BL/%60.284.692.695.2

THF/%1.21.81.92.1

BuOH/%0.20.30.40.6

已知：HO(CH2)4OH(g,BD);^<V^°(g，BL)+2H2(g)△H>0

下列說法錯誤的是（）

A.255℃,2h時n(BL)=1.5x102mo1,則0?2h內v(H2)士反應=1.5x102moi?匕1?卜1

B.250℃,2h時n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)=4xl()2mol

C.220#C,2hn(BL)=9.03xl0-3mol,則BD的總轉化率為37.5%

D.由表中數據可知：220?255℃,BL的選擇性隨著溫度的升高而提高

6.（23-24高三下?福建?開學考試）電導率用于衡量電解質溶液導電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速

率有關。圖甲為相同電導率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導率變化曲線，圖乙為相同電導率氯化鈉和醋酸

鈉溶液升溫過程中電導率變化曲線。下列判斷不正確的是（）

A.山曲線2可推測：溫度升而可以提高離子遷移速率

B.由曲線4可推測：溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關

C.由圖甲、乙可判定：相同條件下，鹽酸的電導率大于醋酸的電導率，可能的原因是C「的遷移速率大

于CHQOO-的遷移速率

D.由圖甲、乙可判定：兩圖中電導率的差值不同，與溶液中H+、OFT的濃度和遷移速率有關

7.(2024?浙江臺州?二模)(CHJaC-Br在NaOH溶液中發生水解反應，歷程如下：

(CH3)3C—Br—j―?(CHJC+BL》(CH5)3C-OH

已知：

①反應能量圖如下：

②結構不同濱代烷在相同條件下水解相對速率如下表:

取代基(CHJC-(CH3)2CH-CH5CH2-CH3-

相對速率108451.71.0

下列說法不正確的是()

A.(CHJ3C+中4個碳原子位于同一平面內

B.該歷程中，(CHJRC-Br水解速率，較大程度地受到OH濃度大小的影響

C.發生該歷程水解速率：CH,CH2CHC1CH3>CH3CH2CH2CH,CI

D.(CHjC-Br在水中離解成(CH)C+的難易程度與C-Br鍵的鍵能和極性等有關

8.(23-24高三下?浙江?開學考試)在恒溫恒容條件下，發生反應A(s)+2B(g)*3X(g),c(B)隨時間的變

化如圖中曲線甲所示。下列說法正確的是()

A.從a、c兩點坐標可求得a、c兩點該化學反應的速率

B.a、b、c三點的速率大小為:v正(b)>v.(a)>v正(c)

C.若提高反應溫度，則c(B)隨時間變化關系如圖中曲線乙麻示

D.反應達到平衡時一定存在關系：3v(B)=2v(X)

9.(2024.山東三模)已知2N2O(g)=2N2(g)+C)2(g)的速率方程為y=hc〃(NQ)(k為速率常數，只與溫

度、催化劑有關)。實驗測得，NQ在催化劑X表面反應的變化數據如下：

t/niin010203040506070

()

cN2O/(molL')0.1000.080q0.0400.020QC30

下列說法正確的是()

A.〃=1,<?!><?,=c3

31-1

B.r=10min時，v(N2O)=2.0x10^mol-I7-s

C.相同條件下，增大N。的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應速率

D.保持其他條件不變，若NQ起始濃度為OZOOmolL”,當濃度減至一半時共耗時50min

10.(2024?山西?一模)用下圖裝置探究原電池中的能量轉化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積,

記錄實驗數據如下表:

2_用

電

㈱

①②

①②

卜寸間^

氣體體積/mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃

0022.0022.0

8.53024.85023.8

10.55026.0————

下列說法正確的是（）

A.兩個裝置中Zn均為負極，發生氧化反應

B.（）?8.5min內，生成氣體的平均速率①〉②

C.時間相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明反應釋放的總能量①>②

D.生成氣體體積相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明②中反應的化學能部分轉化為電能

II.（23-24高三上?福建?期末）將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液,反應6小時，用排水法收集產生

的氣體，溶液組成與H2體枳（已換算成標準狀況）的關系如卜.表，下列說法不正確的是（）

實驗1234567

0.8inol/L0.2mol/L

溶液組1.Omol/L0.1mol/L1.Omol/L1.0mol/LNH4CI+NH4CI+

H2O

成NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/L0.8mol/L

NH3H2ONH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實驗2、3可得，NH：濃度越大，鎂和水反應速率越快

B.由實驗1、4、5可得，Q-對鎂和水的反應有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應過程產生的Mg(OH”覆蓋在鎂表面，減慢反應

D.無論酸性條件還是堿性條件，NH：都能加快鎂和水的反應

考點二影響化學反應速率的因素

高考-必備-基礎、

1、內因：反應物本身的性質是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應的速率大小關系為Mg>4

2、外因

(1)濃度對化學反應速率的影響：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反

立物的濃度，可以減小化學反應速率

"注意

(2)壓強對化學反應速率的影響：對于氣體反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大,

化學反應速率加快；減小壓強，氣體體積增大，濃度減小，化學反應速率減慢

注意

⑶溫度對化學反應速率的影響：當其他條件不變時，升高溫度，可以增大化學反應速率；降低溫度，可以

減小化學反應速率

■注意

（4）催化劑對化學反應速率的影響：當其他條件不變時，使用催化劑，化學反應速率增大

⑸其他因素對化學反應速率的影響

①固體表面積：固體顆粒越小，其單位質曷的表面積越大，與其他反應物的接觸面積越大，化學反應速

率越大

②反應物狀態：一般來說，配成溶液或反應物是氣體，都能增大反應物之間的接觸面積，有利于增人反

應速率

③形成原電池：可以增大氧化還原反應的反應速率

④其它方法：光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨，均是行之有效的改變化學反應

速率的方法（塊狀）

3、用圖像表示濃度、溫度、壓強對化學反應速率的影響

圖像圖像分析

匕

其他反應條件一定，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大

°C（反應物）

匕

其他反應條件一定，化學反應速率隨溫度的升高而增大

匕

有氣體參加的反應，化學反應速率隨著壓強的增大而增大

有氣體參加的反應，化學反應速率隨著容器體積的增大而減小

V

分別在較低溫度和較高溫度下反應，化學反應速率隨著壓強的增大及溫度的升高而增大

0p

(T2>Tt)

4、稀有氣體對反應速率的影響——以反應A(g)+B(gh^C(g)為例

⑴恒溫恒容時(T、V一定時)

恒溫恒容充入Hen］、丫均不變,c不：

VV”,V:變，速率不變1

分析思路充入惰性氣體一^體系總壓增大，但體積不變，即各物質的濃度不變，故反應速率不變

(2)恒溫恒壓時(T、P一定時)

恒溫、恒壓IIIIIIIIIIIII

恒溫恒壓

先入He一=正n不變，V變大,c

或小，速率或小

充入惰性氣體—體積增大些>各反應物濃度減少，-皿>反應速率減小

分析思路

或充入惰性氣體一^體系的分壓減小，相當于減小壓強，故反應速率減小

注意

5、化學反應速率圖像

(1)全程速率一時間圖

①Zn與足量鹽酸的反應，反應速率隨時間的變化如圖所示

AB段：Zn與鹽酸的反應是放熱反應，使溶液的溫度升高，化學反應速率逐漸增大

BC段：隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，化學反應速率逐漸減小

②H2c2。4溶液中加入酸性KMnOa溶液，隨著反應的進行，反應速率隨時間的變化如圖所示

反應方程式

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSOj+1OCO2T+8H2O

V

其他條件一定，反應速率隨著溫度的升高而增大

其他條件一定，反應速率隨著溫度的降低而減小y

GT

（3）速率一壓強圖

其他條件?定，增大氣態反應物的壓強（縮小容器的容積），反應

速率隨著壓強的增大而增大；其他條件一定，減小氣態反應物

的壓強（增大容器的容積），反應速率隨著壓強的減小而減小

【逐點訓練2】

I.（2024.海南.三模）下列做法的目的與改變化學反應速率無關的是（）

A.牛奶放在冰箱里保存B.向玻璃中加入CsO

C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D.在糕點包裝內放置小包鐵粉

2.某恒容密閉容器中進行反應：SO2（g）+NO2（g）^^SO3（g）+NO（g）△H=akJmol「；某科研小組通過實

驗測出SO2的轉化率（SO2、NO起始量一定）隨條件P的變化情況如圖所示，下列說法中正確的是（）

M

整

冬

3

?25

需2()

15

l()

uu叩

2()3(-IO5(1(Ml7(/I

A.10?15min內反應速率小于15?20min的反應速率，P為升高溫度

B.10?20min內反應速率小于20?40min的反應速率，P為減小SO3的濃度

C.10?15min內反應速率大于40?50min的反應速率，P為減小壓強

D.該反應中，隨著反應物濃度的減小，反應速率一直減小

3.對水樣中影響M分解速率的因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度c（M）隨時間⑺的變化如

織所示。下列說法正確的是（）

王

二

工

二

二

I王m■c2￡

0.40*?

k二

二

二T4

二

?+A聿A

二

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一

二

二

IDC王1

i*Ac

二

二

K+:二,

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二

0.30二U±

二

M*:A二A

rL王

二

二

王1￡C

士

二

A二-

W+n

)0.20

。0.10

510152025

z/min

A.水樣pH越大，M的分解速率越快

B.水樣中添加C/+,能加快M的分解速率

C.由①、③得，反應物濃度越大，M的分解速率越慢

D.在。?20min內,②中M的分解速率為0.15moll/LmirT1

4.（2024.廣西柳1州.模擬預測）CH4和CO2聯合重整能減少溫室氣體的排放。其他條件相同時,

〃（'冥4）：〃（C02）投料比為1：1.5,發生以下兩個反應:

①CH4（g）ICC）2（g）T2H2（g）[2CO（g）△7/=+247.1kJmor,；②

H.（g）+CO2（g）=H2O（g）+COlg）\H=+41.2kJ.moL.

CH4或CO2的平衡轉化率與溫度變化關系如圖所示，卜列說法錯誤的是（）

z

剎0o

、

斜

^8oL

(

心6oo

三Le

o.OA

4o.5Z

uH

以S.SOr

x2o

u

o

0

600650700750800850900

溫度"C

A.在上述條件下，反應①②同時達到平衡

B.550~650℃,升溫更有利于反應②

C.加熱、加壓都有利于增大反應①②的速率

D.〃(HJ:〃(CO)始終低于1.0,是因為發生了反應②

5.(2024.江蘇南京.模擬預測)乙醛與氫鼠酸(HCN,弱酸)能發生加成反應，生成2-羥基丙騰，歷程如下:

CN-IH+

H3C—C—H?c—Hv==iH3c—c—H

己知：向丙酮與HCN反應體系中加入少最KOH溶液，反應速率明顯加快。

下列說法不?正?確?的是()

A.因氧原了?的電負性大于碳，醛基中帶部分正電荷的碳原子與CN-之間發生作用

B.KOH溶液加入越多，反應速率越快

C.HCN易揮發且有劇毒，是該反應不宜在酸性條件下進行的原因之一

D.與HCN力口成的反應速率：CH3COCH3<CH3CHO

考點三活化能與有效碰撞理論

高考?必備?基礎

1、基元反應與反應歷程

(1)基元反應：大多數的化學反應往往經過多個反應步驟才能實現。其中每一步反應都稱為基元反應

如：2Hl=氏+12的2個基元反應為2HI—?%+21?、21?--I2

(2)反應機理：先后進行的基元反應反映了化學反應的反應歷程，反應歷程又稱反應機理

⑶許多化學反應都不是基元反應，而是由兩個或多個基元步驟完成的。假設反應：A2+B=A2B是分兩

個基元步驟完成的

第一步A2―A?A（慢反應）

第二步2A+B-A2B（快反應）

對于總反應來說，決定反應速率的肯定是第一個基元步驟，即這種前一步的產物作為后一步的反應物的

連串反應的。決定速率的步驟是最慢的一個基元步驟

+-

如：過氧化氫H2O2在水溶液中把澳化氫HBr氧化為漠Bn的反應：H2O2+2H+2Br-Br2+2H2O

反應機理為

+

H2O2+H+Br"—?HBrO4-H20（慢反應）

+

HBrO+Br-+H-Br2+H2O（快反應）

決定速率的就是第一個反應，且這個反應中HBrO不是最終產物，稱為反應的中間產物或中間體

（4）基元反應發生的先決條件：基元反應發生的先決條件是反應物的分子必須發生碰撞，但是并不是每一次

分子碰撞都能發生化學反應

2、基元反應過渡狀態理論

（1）基元反應過渡狀態理論認為，基元反應在從反應物到產物的變化過程中要經歷一個中間狀態，這個狀態

稱為過渡態

AB+C—[A...B...C]-A+BC

反應物過渡態產物

（2）過渡態是處在反應過程中具有最高能最的一種分子構型，過渡態能量與反應物的平均能審的差值相當于

活化能。如:一汶甲烷與NaOH溶液反應的歷程可以表示為：

-

CH3Br+OH——?[Br...CH3...OH]——?B「+CH30H

反應物過渡態產物

一濕甲烷與NaOH溶液反應歷程示意圖

3、速率方程與速率常數

(I)速率方程：一定溫度下，化學反應速率與反應物濃度以其計量數為指數的品的乘積成正比。

對于反應：aA+/?B===gG+%H

則y=h"(A)d(B)(其中k為速率常數)。

如：①SO2c12=?SO2+Cl2V=&e(SO2c12)

2

@2NO2^=?2NO+O2v=k2C(NO2)

③2H2+2N0;^N2+2H2OV=墟迫近辿Q)

(2)速率常數含義

速率常數出是指在給定溫度下，反應物濃度皆為1molL〉時的反應速率。在相同的濃度條件下，可用速

率常數大小來比較化學反應的反應速率。化學反應速率與反應物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數

是其比例常數，在恒溫條件下，速率常數不隨反應物濃度的變化而改變。因此，可以應用速率方程求出該

溫愛下任意濃度時的反應速率。

(3)速率常數的影響因素

溫度對化學反應速率的影響是顯著的，速率常數是溫度的函數,同一反應，溫度不同，速率常數將有不同

的值，但迭度不影響速率常數。

(4)速率常數與化學平衡常數之間的關系

一定溫度下，可逆反應：〃A(g)+力B(g)=gG(g)+/zH(g),達到平衡狀態時，丫正=女正d(A)/(B),^逆=%

.?(G)d1H)

逆W(G)i(H),由于平衡時丫正=1，地，則A正第A)d(B)=A.og(G)d(H),所以(A)?心：B)=K。

4、正確理解活化能與反應熱的關系

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子

②活化能：活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，叫做反應的活化能(如圖所示)

③活化分子的特點：活化分子具有比普通分子（非活化分子）更高的能量，活化分子在碰撞后有可能使原

子間的化學鍵斷裂從而導致化學反應的發生

④有效碰撞：活化分子之間能夠引發化學反應的碰撞

5、影響化學反應速率的內因——活化能

（1）相同條件下，不同化學反應的速率不同，主要是內因——活化能大小不同所致，活化能小的化學反應速

率快，活化能大的反應速率慢

⑵活化能是指為了能發生化學反應，普通分子（具有平均能最的分子）變成活化分子所需要吸收的最小能最,

如活化分子比普通分子所多出的那部分能量

（3牝學反應速率與分子間的有效碰撞頻率有關，所有能夠改變內能、運動速率，以及碰撞幾率的方法，都

可以用來改變、控制反應的速率，即：活化分子百分數和單住體積活化分子數增大時，化學反應速率也

就增大

物的濃度

增大反應物

不變不變不變不變增多增多加快

的壓強

升高反應

不變不變增多增多增多增多加快

物的溫度

使用催化劑降低不變增多增多增多增多加快

【逐點訓練3】

1.（2024?江西上饒.二模）已知阿侖尼烏斯公式是反應速率常數隨溫度變化關系的經驗公式，可寫作

F

&成=一吊.+C（k為反應速率常數，E.為反應活化能，R和C為大于0的常數），為探究m、n兩種催化劑

對某反應的催化效能，進行了實驗探究，依據實驗數據獲得曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.在m催化劑作用下，該反應的活化能紇=9.6x10,J.mo「

B.對該反應催化效能較高的催化劑是m

C.不改變其他條件，升高溫度，會降低反應的活化能

D.可以根據該圖像判斷升高溫度時平衡移動的方向

2.（23-24高三上?北京?階段考試）研究催化劑對2N%,催典3+3%反應速率的影響。恒溫恒容時,c（NH3）

隨時間的變化如下。

時間/min

020406080

催化劑

3

c(NH3)/(xlO-mo卜J)

催化劑I2.402.001.601.200.80

催化劑II2.401.600.800.400.40

下列說法不氐哪的是()

A.使用催化劑I,0~20min的平均反應速率v(N2)=l.平xl反5moiLfminT

B.使用催化劑I,達平衡后容器內的壓強是初始時的《倍

C.相同條件下，使用催化劑n可使該反應的活化能降低更多，反應更快

D.相同條件下，使用催化劑I1不會使該反應的化學平衡常數更大

3.(2024?遼寧?一模)利用計算機技術測得在甲、乙兩種催化劑作用下由正丁烷(g)制備1-丁烯旭)的反應歷

程如卜，其中甲、乙催化劑表面的物種均用*號標注，過渡態均用TS表示，卜.列說法中錯誤的是()

3.

>Z.02.25黑、一催化劑甲

。

三.4

L向'\4c；湍*、一催化劑乙

褪.28

H1.29/

LC,H/H*o,92/m

密

.6。庭,TS4

06.9/02?"TS30.18,

°-

C4H8(gHH2(g)

C4H10(g)

反應歷程

A.選用催化劑甲時的最高能壘(活化能E正)為1.95eV

B.選用催化劑乙時，相對能量從O.OOeVf0.29eV的過程為止丁烷的吸附過程

C.aH1°(g)=C4Hx(g)+H,(g)為吸熱反應

D.若只從平均反應速率快慢角度考慮，生產中適宜選用催化劑乙

4.(2024?北京?三模)在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g),發生如下反應：

2W(g)=4X(g)+Y(g)

③[[②

2Z(g)

2

反直②和③的反應速率分別滿足V2(X)=k2c(X)和匕(Z)=/c(Zj,其中&、k分別為反應②和③的速率常

數，反應③的活化能大于反應②,測得W（g）的濃度隨時間的變化如下表。

timin012345

c(W)/(molL-')0.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列說法正確的是（）

A.0~2min內，W的平均反應速率為0.080mol?lJ?而11-'

B.若增大容器容積，平衡時Z的產率增大

C.若a=4，平衡時c（X）=c（Z）

D.若升高溫度，平衡時c（Z）減小

2

5.（2024?遼寧大連?模擬預測）己知2NO2（g）=N2C>4（g）AH<0,（NO2）-k,c（NO2）,

vi2（N2O4）=k2c（N2O4）.其中K、k?為速率常數，只與溫度有關。工）時，k,=k2,將一定量NO?充入注

射器中，改變活塞位置，氣體透光率隨時間變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越低），下列說法正確的

是（）

透光率/%

時間/S

A.d點v止(NOjx逆(NO?)

B.T。時，該反應的化學平衡常數K=1

C.1時,k2=0.8kj,則C<￡

D.c、d兩點對應氣體的平均相對分子質量MjMd

6.（2024.湖南.二模）室溫下，某溶液中初始時僅溶有等物質的量的M和N,同時發生以下兩個反應：①

M+N=x+Z；②M+N=X+Y（產物均易溶）。反應①的速率K=4/（M）,反應②的速率匕=&/（M）

（勺、為為速率常數）。反應體系中M和Z的濃度隨時間變化如圖。下列說法正確的是（

A.反應過程中，體系中Y和Z的濃度之比逐漸減小

B.0?30min內,1\4的平均反應速率約為6.7'10-'17101七|1而1一

C.若反應能進行完全，則反應結束時37.5%的N轉化為Y

D.反應的活化能：①〉②

真題?演練

I.（2024.甘肅卷）下列措施能降低化學反應速率的是（）

A.催化氧化氮制備硝酸時加入銷B.中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶

C.鋅粉和鹽酸反應時加水稀耗D.石墨合成金剛石時增大壓強

2.（2024.吉林卷）異山梨醇是一種由生物質制備的高附加值化學品，150℃時其制備過程及杵關物質濃度

隨時間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是（）

A.3h時，反應②正、逆反應速率相等

B.該溫度下的平衡常數：①〉②

C.0~3h平均速率（異山梨醇）=0.014molkg"?hT

D.反應②加入催化劑不改變其平衡轉化率

3.（2024?北京?高考真題）苯在濃HN°3和濃H2s作用下，反應過程中能量變化示意圖如下。下列說法不

正確的是（）

反應進程

A.從中間體到產物，無論從產物穩定性還是反應速率的角度均有利于產物H

B.X為苯的加成產物，Y為苯的取代產物

C.由苯得到M時，苯中的大1鍵沒有變化

D.對于生成Y的反應，濃H2s0」作催化劑

4.（2024.安徽?高考真題）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中Se°；的影響因素，測得不同條件下Se°：濃

度隨時間變化關系如下圖。

實驗序號水樣體積/mL納米鐵質量水樣初始PH

①5086

②5026

③5028

下列說法正確的是()

A.實驗①中，0~2小時內平均反應速率)(sa-NOmolUh"

B.實驗③中，反應的離子方程式為：2Fe+SeO；+8H.=2Fe“+Se+4Hq

C.其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率

D.其他條件相同時，水樣初始P14越小，Se°：的去除效果越好

5..(2023?河北?高考真題)在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g),發生如下反應：

2W(g)^4X(g)+Y(g)

③[②

2Z(g)

反應②和③的速率方程分別為V2=k2c2(X)和V3=k3c(z),其中k?、L分別為反應②和③的速率常數、反應

③的活化能大于反應②，測得Wig)的濃度隨時間的變化如下表：

t/niin012345

c(W)/(molL-,)0.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列說法正確的是()

A.0~2min內,w的平均反應速率為0080molL、min

B.若升高溫度，平衡時4Z)減小

C.若卜2=*<3,平衡時c(Z)=c(X)

D.若增大容器容積，平衡時Y的產率增大

6.(2023?遼寧卷)一定條件下，酸性KMnO」溶液與HzCQ4發生反應，Mn(II)起催化作用，過程中不同

價態含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是()

-

JL。

B

O.

6

O0.

4

O0.2

O

A.Mn(III)不能氧化H2c2。4

B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

C.該條件下，乂11(11)和乂11(\川)不能大量共存

-+2+

D.總反應為：2MnO；+5C2O：+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

7.(2022?遼寧卷)某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發生反應2X(s).Y(g)+2Z(g),有關數據如下:

時間段/min產物Z的平均生成速率/mol-L'1-min'1

0-20.20

。?40.15

0~60.1()

下列說法錯誤的是()

A.Imin時，Z的濃度大于0.20molU

B.2min時，力口入0.20molZ,此時v正(Z)w逆(Z)

C.3min時，Y的體積分數約為33.3%

D.5min時，X的物質的量為1.4mol

8.(2022.浙江卷)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發生氨的分解反應:

2NH,(g)N,(g)+3H,(g),測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下

催化招

列說法不用砸的是()

時間/min

5

<?(NH})/(10molL-')X.

編號020406080

表面積/cm2------

①