高中化學(xué)選擇性必修1第一章素養(yǎng)測(cè)評(píng)

第一章素養(yǎng)測(cè)評(píng)

時(shí)間：90分鐘J滿分：100分

一、選擇題：本題共1()小題，每小題2分，共2()分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

符合題意。

1.根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是(D)

A.該反應(yīng)斷裂舊鍵所吸收的能量低于形成新健放出的能量

B.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

C.若加入催化劑，可使該反應(yīng)速率加快，AH增大

D.該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)

解析根據(jù)圖像，該反應(yīng)斷裂舊鍵所吸收的能量高于形成新鍵放出的能量，

A錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才可以發(fā)生，如氫氧化鋼晶體和筱鹽為吸熱反

應(yīng)，不需加熱即可進(jìn)行，B錯(cuò)誤；若加入催化劑，可使該反應(yīng)速率加快，AH不

變，C錯(cuò)誤；碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)，

D正確。

2.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(D)

①二氧化碳與灼熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳②葡萄糖在人體內(nèi)被氧化③

鋅粒與稀H2so4反應(yīng)制取H2

@Ba(OH)2-8H2O固體與NH4cl固體反應(yīng)

A.②④B.①

C.①③④D.①④

解析二氧化碳與灼熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，故①符合題意；

葡萄糖在人體內(nèi)氧化的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故②不符合題意；鋅粒與稀H2s04的反

應(yīng)是常見放熱反應(yīng)，故③不符合題意；Ba(OH)2-8H2O固體與NHKI固體的反應(yīng)

是吸熱反應(yīng)，故④符合題意。

3.化學(xué)反應(yīng)A2+B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法止確的是（C）

2mol\+2molB

W

蕓

￡AE=xkJ

AE=ykJ

迪

molA2+1molB2

2molAB

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.斷裂1molA2不「1molB2中的化學(xué)鍵放出KkJ的能量

C.斷裂2molAB中的化學(xué)鍵需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

解析由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此反應(yīng)為放熱

反應(yīng)。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；斷裂1molA2和1molB2中的化學(xué)鍵要

吸收xkJ的能量，故B錯(cuò)誤；斷裂2moiAB中的化學(xué)鍵需要吸收），kJ的能量，

故C正確；2moiAB的總能量低于1molA2和1molBz的總能量，故D錯(cuò)誤。

4.根據(jù)如圖所示能量循環(huán)圖，下列說法正確的是（B）

2K+(g)+2Cr(g)-2KCl(s)

AH”“AH,

2K(g)2Cl(g)

A

1AH3

2K(s)+CI2(g)-^>2KCKs)

A.A/7i>0；AH2<0

B.A/73>0；AH4Vo

C.A〃5>0；AH<0

D.AH=\H\+AH2+A"3+AM-AH5

解析固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)吸熱，A//i>0,氣態(tài)原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)金屬離子吸熱,

則故A錯(cuò)誤；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，氣態(tài)非金屬原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)離子

放熱，則A%,。；AH4<0,故B正確；氣態(tài)離子轉(zhuǎn)化為固態(tài)放熱，則A”5V0,

故C錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，則△”=

\H\+\Hi+A//3+\HA+A/75,故D錯(cuò)誤。

5.如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的△”（單位：kJ.mo「）示意圖，反應(yīng)物和

生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)。下列選項(xiàng)中不正確的是（D）

MgCl2

t-641.3

.-1124-524n

MgF2<---------Mg-------?MgB%

[-364

Mgl2

A.電解MgCb制Mg是吸熱反應(yīng)

B.MgBrz與Ch反應(yīng)的△”<()

C.MgF2(s)+Br2(l)===MgBr2(s)+F2(g)\H=+600kJ-mof

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：Mgh>MgBr2>MgC12>MgF2

解析依據(jù)圖像，Mg與Cb反應(yīng)的△”<(),為放熱反應(yīng)，則其逆過程電解

MgCb制Mg是吸熱反應(yīng)，故A正確；依據(jù)圖像，MgB「2能量高于MgCb,依據(jù)

活潑性判斷，C12能量高于B「2,所以MgB「2與Ch反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△“<(),故

B正確；反應(yīng)的焰變=生成物總?cè)垡环磻?yīng)物總焰；MgF2⑸的能量低于MgBn(s),

依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析計(jì)算可知反應(yīng)的焙變等于(一524kJ/mol)-(-l124kJ/mol)=

600kJ/mol,故C正確；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，化合物的熱穩(wěn)

定性順序?yàn)椋篗gh<MgBr2<MgCh<MgF2,故D錯(cuò)誤。

6.已知在25°C、101kPa下，1g液態(tài)C8HM辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)

水時(shí)放出48.40kJ熱量，能表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是(B)

A.C8Hi8(I)+12.5O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)\H=-48.40kj/mol

B.CsH18(1)+12.5O2(g)===8CO2(g)+9H2O(I)A”=-55l8kJ/mol

C.CKHI8(1)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(i)AH=+5518kJ/mol

D.CsHi8(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)AH=-48.40kJ/mol

解析1molC&HM1)完全燃燒生成CO?和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為：48.40

kJX114^5518kJ,故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CsHi8(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)

+9H2O(I)A”=-5518kJ/molo

7.煤的氣化是實(shí)施節(jié)能環(huán)保的一項(xiàng)重要措施。通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤

氣，再將水煤氣作為氣體燃料。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)AWi=+131.3kJ/mol

②2co(g)+O2(g)===2CO2(g)Zh=-566.0kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△〃?=一483.6kJ/mol

下列有關(guān)說法正確的是(B)

A.水煤氣只能用作燃料

B.水煤氣是一種二次能源，比煤直接燃燒污染小

C.等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時(shí)，前者放熱多

D.由③反應(yīng)可以確定H2的燃燒熱為241.8kJ；mol

解析水煤氣在工業(yè)上還可用作化工原料，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；水煤氣屬于二次

能源，其燃燒產(chǎn)物為CCh和H20,比煤直接燃燒污染小，故B項(xiàng)正確；通過②③

反應(yīng)可以計(jì)算得出，等質(zhì)量的H2比CO完全燃燒放熱多，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；在燃燒

生成的指定產(chǎn)物應(yīng)為液態(tài)水，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的燃燒熱分別為285kJmo「和2220kJ-moF,,將

H?和C3H8的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱1252.5kJ,則混合氣體

中中和C3H8的體積比為(B)

A.2：1B.l：1

C.1：2D.1：4

解析設(shè)混合氣中Hz的物質(zhì)的量為xmol,則C3H8的物質(zhì)的量為(1—x)mol,

由題中信息列方程式為：285kJ/molXxmol+2220kJ/molX(l-x)mol=1252.5

kJ,解得尤=().5mol,C3H8的物質(zhì)的量為1mol—0.5mol=0.5mol,所以混合氣

體中H2與C3H8的體積比即物質(zhì)的量之比為0.5mol：().5mol=1：1,答案選B。

9.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(B)

A.已知2H2(g)+Ch(g)===2H2O(g)AH=-483.6kJmor1,則氫氣的燃燒熱

為241.8kJmo「

B.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu⑸△”=一216kJmol〉，則反應(yīng)

物總能量〉生成物總能量

C.已知NaOH(aq)+HCl(叫)二二二NaCl(aq)+H，O(l)△H=-57.4kJ?mo「，則

含20.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

D.已知2c⑸+2Ch(g尸==2CCh(g)NH\和2c(s)+Ch(g)=2C0(g)則

A/7I>A/72

解析燃燒熱是指101kPa時(shí)，燃燒1mol物質(zhì)生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，

注意生成的水必須為液態(tài)，不能為氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)物總能量〉生成物

總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AHV0,故B正確；濃硫酸稀釋過程中會(huì)放出能量，

則含20.（）gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出的熱量大于28.7kJ,故C

錯(cuò)誤；兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，均小于0,前者為完全燃燒，放出的熱量多，

后者為不完全燃燒，放出的熱量少，則故D錯(cuò)誤。

10.下列過程一定釋放出能量的是（D）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.分子拆成原子D.原子構(gòu)成分子

解析形成化學(xué)鍵釋放能量，原子結(jié)合成分子放出能量，化合、分解反應(yīng)有

可能是放熱反應(yīng)，也有可能是吸熱反應(yīng)。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)

選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①CH3coOH⑴+2O2（g）==2CO2（g）+

2H2O⑴bH\=-870.3kJmol-1@C（s）+0:（g）===C02（g）Mh=-393.5

kJmoL③H2（g）+l/2O2（g）===H2O（l）-285.8kJmol-1

則反應(yīng)2c（s）+2Hz（g）+O2（g）===CH3coOH（1）的AH（單位為kJ-moL）為（A）

A.-488.3B.-191

C.-476.8D.-l549.6

解析將②X2+③X2一①可得2Qs）+2H2（g）+O2（g）===CH3coOH⑴，則

△“=2義（一393.5kJ/moI）+2X（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3

kJ/mol,選A。

12.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖

（后、￡表示兩反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（BC）

A.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B.整個(gè)反應(yīng)的一氏+以一以

C.加入催化劑不改變反應(yīng)的焙變

D.三種物質(zhì)所含能量由高到低依次為：A、B、C

解析A一一B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B一一C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

整個(gè)反應(yīng)中△，=臼-&+￡-故B正確；加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化

能，不改變反應(yīng)熱，也不影響反應(yīng)的焰變，故C正確；由圖可知，三種物質(zhì)所

含能量由高到低依次為B、A、C,故D錯(cuò)誤。

13.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(B)

A.白磷比紅磷穩(wěn)定

B.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

C.S(g)+O2(g)===SO2(g)A//i,S(s)+O2(g)===SO2(g)A“2,則

D.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)A//>0

解析圖像H分析可知：白磷能量高于紅磷，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，所以

白磷不如紅磷穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像I分析可知：金剛石能量高于石墨，石

墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸栉漳芰浚允D(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，B正確；依據(jù)

圖像HI分析：固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收能量，相同條件下，等量S(g)和S(s)

的完全燃燒生成SCh(g),S(g)放出的熱量多，則AHvA/72,C錯(cuò)誤；由圖像(V分

析：反應(yīng)物CO(g)與H2O(g)的能量總和高于生成物CO2(g)與H2(g)的能量總和,

反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△“<0,D錯(cuò)誤。

14.已知：①H'(aq)+OH(叫尸二二生。⑴△4=-57.3kJmo「，@H2(g)+1

O2(g)===H2O(g)A”2=—241.8kJ,moli,下列有關(guān)說法正確的是(A)

￡7kJ

5.73.________

500口(曲/ml

A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1molL-1乙二酸，反應(yīng)中

的能量變化如上圖所示

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H:O(1)-114.6kJ-moF'

C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ-mol-1

D.若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：

解析乙二酸是弱酸，向含0.1molNaOH的溶液中加入500mL的0.1mol-L

r乙二酸放出熱量小于57.3kJ,故A正確；H2so4aq)+Ba(OH)2(叫尸二二BaSOm)

+2H9⑴，由于有硫酸領(lǐng)沉淀生成，放出的熱量大于114.6kJ,故B錯(cuò)誤；氫氣

的燃燒熱是生成液態(tài)水放出的熱量，故C錯(cuò)誤；若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣

條件下的反應(yīng)熱：△“<△”2,故D錯(cuò)誤。

15.已知：H2O(g)=H2O(l)\H=Q\kJmor'

C2H50H(g尸二二C2H50H⑴\H=QikJmor1

-1

C2H50H(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)\H=0kJ-mol

若使46g液體泗精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(A)

A.一(3Q—Q2+Q3)kJ

B.一().5(0I+Q+Q3)kJ

C.-(0.5gi-1.50+0.523)kJ

D.—(Q+Q+Q3)kJ

解析①H2O(g尸==H2。⑴AHI=2IkJ-moF1,②C2H50H(g)===C2H50H⑴

1

=QikJ-mol_,③C2H50H(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)AH3=Q3

kJ-mol-1,根據(jù)蓋斯定律，①X3+③一②得C2H50H⑴+3O2(g)==2CO2(g)+

3H2O⑴，故A"=(3QI+Q3-Q2)kJ/mol,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A"=(3Q+QL

Q2)kJ/moKO；46g液體酒精的物質(zhì)的量為1mol,故1mol液態(tài)乙醇

完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為一(3Q]+23-02)kJ,故選A。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是屬于吸熱反應(yīng)的是

①⑥⑦(填序號(hào))。

①燧燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸④酸與堿的中和

反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2?8H2O晶體與NH’Cl晶體的反應(yīng)

⑦灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

寫出Ba(OH)2-8H2O晶體與NHK1晶體反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl===BaC12+2NH3t+IOH2O0

(2)已知下列各種共價(jià)鍵的鍵能：C一H：akJmor\O一H：bkJ-moL、

O===O：ckJ.moL、C===O：JkJmor'o寫出甲烷氣體完全燃燒生成CO2氣體

和氣體水的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H20(g)\H=(4。+2c

—2d—4/7)kJ-mol^o

(3)1L1mol/LH2so4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ

的熱量，該反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為

NaOH(aq)+；H2S0Maq)===^Na2so4(aq)+H2O⑴

A”=-57.3kJ/molo

解析(1)①煨燒石灰石制生石灰是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；②木炭燃燒

是放熱反應(yīng)；③炸藥爆炸是放熱反應(yīng)；④酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；⑤生石

灰與水作用制熟石灰是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4cl

晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；⑦灼熱的木炭與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)

的是②③④⑤，屬于吸熱反應(yīng)的是①⑥⑦；Ba(OH)2-8H2O晶體與NMC1晶體研

磨反應(yīng)生成氯化領(lǐng)、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2-8H2O+

2NH4Cl===BaC12+2NH3t+IOH2O0(2)化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量,新

鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱A”=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能。

甲烷氣體完全燃燒生成C02氣體和氣體水的化學(xué)方程式為CH4(g)+

2O2(g)===CO2(g)+2H:0(g),反應(yīng)熱△”=[4E(C—H)+2E(0===0)]—[2E(C==0)

+4E(H—O)]=[(4以+2)-(2d+4b)]kJmoFL(3)1L1mol/LH2so4溶液與2L1

mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2moi水放出114.6kJ

的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱△”為一U4.6kJ/mol,所以中和熱為生成1mol水所放出

的熱量57.3kJ/mol,則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)+1H2SO4(aq)===1

Na2so4(aq)+H2O⑴△”=一57.3kJ/moU

17.(12分)研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答

下列問題：

(1)已知?氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:

能忖

反應(yīng)物COOO+HCg）

n\……「：AA/=-4lkJ-mol-'

j…；i.g）生成.

反應(yīng)過程*

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）AH=-41

kJ-mor1o

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆

開）1mo】化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N三N鍵的鍵能是948.9kJ.moL,

H—H鍵的鍵能是436.0kJ?mo「，N—H鍵的鍵能是391.55kJ-mol-1,則如2（g）

3

l

+尹仁)NH3(g)AH=~46.2kJmoro

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焙變進(jìn)行

推算。

己知：@C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g)AH|=-393.5kJ-mol-1；②2H2(g)

+O2(g)===2H2O(l)△“2=—571.6kJ-mol-1；③2c2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+

2H2O⑴AH3=-2599kJ-mo「。298K時(shí)反應(yīng)2c(s,石墨)+H?(g)===C2H2(g)

的焰變：AH=226.7kJ-mor1o

(4)己知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：4AI(s)+3O2(g)===2A1263(8)

AH；4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)NH】。下面關(guān)于NH\、的比較正確的是Bo

A.A//I>A/72B.A”I<A“2

C.AHI=A//2D.無法計(jì)算

解析(1)由圖知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

13

-

\H=-41kJmoI'o(2)5N2(g)+5H2(g)NHs(g)\H=

(948.9X；+436.()x|-391.55X3)kJ.moL=-46.2kJmol-,o(3)根據(jù)蓋斯定律

①X2+②X)—③X；,得2c(s,石墨)+H2(g)==C2H2(g)AH=-393.5kJmol

-IX2+(-571.6kJmor,)x1-(-2599kJmol,)x1=226.7kj-mori。(4)第一個(gè)

熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式，得4AKs）+2Fe2O3（s）==2AbO3（s）+

4Fe(s)△"=△從一△",因鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△〃<(),即AHI-AH2<(),

AHI<AH2O

18.(12分)甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前

景。

I.甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料。

(1)汽油的主要成分之一是辛烷［C8Hl8(1)］。已知：25°C、101kPa時(shí)，1mol

C8HM1)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518kJ熱量。該反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式為CsH18(1)+25/202(2)=8CO2(g)+9H>O(1)AH=-5518kJ/mol。

(2)已知：25℃、101kPa時(shí)，CH3OH⑴+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)\H

=-726.5kJ/molo相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí)，放出熱量較多的是

C8H雙或辛烷)。

(3)某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在發(fā)動(dòng)機(jī)高負(fù)荷工作情況

下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是汽車的加速性能相同

的情況下，CO排放量低，污染小。

II.甲醇的合成

(4)以CO"g)和H?［g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

①補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填入1molCO2(g)+3molHMg)。

②該反應(yīng)需要加入銅一鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的\H不變(填

“變大”“變小”或“不變”)o

(5)已知：CO(g)+l/2O2(g)===CO2(g)AHi=-283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)bH?——242kJ/mol

CHsOH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)Mh=-676kJ/mol

以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)o該

反應(yīng)的為一91kJ/molo

解析(1)在25℃、101kPa時(shí)，1molC8Hl8(1)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和

液態(tài)水，放出5518kJ熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18⑴+寧

O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5518kJ/moL(2)假設(shè)質(zhì)量均為1g,則1g

CH3OH完全燃燒放出的熱量=72?"-23kJ,1g辛烷完全燃燒放出的熱量=

號(hào)歲生48kJ,相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí)，放出熱量較多的是

C8HM或辛烷)。(3)根據(jù)圖像可知，汽車的加速性能相同的情況下，甲醇作為燃

料時(shí)CO排放量低，污染小。(4)①以CCh(g)和H"g)為原料合成甲醇，反應(yīng)生成

1mol甲醇和1mol水，根據(jù)質(zhì)量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氫氣，因此

圖中A處應(yīng)填入1molCOMg)+3molH2(g);②加入催化劑，不能改變反應(yīng)的

焙變，因此不變［(5)?C0(g)+l/2O2(g)===CO2(g)△”】=—283kJ/mol,

②H2(g)+l/2O2(g)==H2O(g)A”2=-242kJ/mol,③CH30H(g)+

3/2O2(g)===CO2(g)+2H20(g)A”3=—676kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律，將①+

②X2—③，得：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)A”=(-283kJ/mol)+(-242

kJ/mol)X2-<-676kJ/mol)=-91kJ/moL

19.(12分)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25

mol/L的硫酸5()mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問

題：

溫度計(jì)

(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是玻璃攪拌器,除此之

外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是小燒杯口未用硬紙板蓋住。

(2)若改用60mL0.25mol-L_1H2so4和50mL0.55mol-L-1NaOH溶液進(jìn)行反

應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量丕±1笠(填"相等”或“不相等”)。

起始溫度n℃

溫度

終止溫度t2℃

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

H2SO4NaOH平均值

126.226.026.129.5

227.027.427.232.3

325.925.925.929.2

426.426.226.329.8

(3)近似認(rèn)為().55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1

g/cnf,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g.℃),通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱

=—56.8kJ/mol(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(4)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是返(填

字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2s04溶液的溫度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

解析(1)測(cè)定中和熱需上下攪拌溶液，從實(shí)驗(yàn)裝置看，缺少的一種玻璃用

品是玻璃攪拌器；該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是盡可能地減少熱量的損失，所以另外一缺點(diǎn)就

是小燒杯口未用硬紙板蓋住；(2)改用60mL0.25mol-L-1H2sCh跟50mL0.55

NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱

量偏高，所放出的熱量不相等；(3)第一次實(shí)驗(yàn)的溫度差是3.4℃、第二次實(shí)驗(yàn)的

溫度差是5.1℃、第三次實(shí)驗(yàn)的溫度差是3.3℃、第四次實(shí)驗(yàn)的溫度差是3.5°C,

由于第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏離正常值，只能根據(jù)第1、3、4次實(shí)驗(yàn)計(jì)算溫度差的平均

34133I35

值是二~G~~—℃=3.4℃；5()mL的0.25mol/L硫酸與50mL的0.55mol/L

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mLXlg/cm3=l()()g,c=4.18J/(g-℃),代入公

式Q=c/nAT得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)X100gX3.4C=

1.42kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為1.42kJ,所以生成1mol的水放出熱

量為1.42kJX馬黑石=56.8kJ,即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱AH=-56.8kJ/mol；

⑷裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，故選a；溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液

起始溫度后直接插入稀H2s04測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，

中和熱的數(shù)值偏小，故選b；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱

量散失較多，中和熱的數(shù)值偏小，故選c。

20.(12分)隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣

候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2

引起了全世界的普遍重視。

(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方

高溫

程式可以是C+CuO=====Cu+COto

co

(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+Ch(g)===C02(g)A//i<0①

途徑H：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)A/72>()②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)AH3<()③

2H2(g)4-O2(g)===2H2O(g)AH4<()④

則途徑I放出的熱量亞(填“大于”“等于”或“小于")途徑II放出

的熱量；AHi、八和、MH、、AHI的數(shù)學(xué)關(guān)系式是bH\=bH?+1/2(A〃3+A”4)°

(3)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下

方法合成甲醇：

方法一CO(g)4-2H2(g)CHsOH(g)

方法二CO2(g)4-3H2(g)CH30H(g)+H20(g)

在25°C、101kPa下，1g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ,寫出甲醇燃燒熱的

熱化學(xué)方程式:CH4O(l)+3/2O2(g)二二二CO2(g)+2H2O⑴A7/=-725.76kjmol'o

(4)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧

幾乎可與除伯、金、鋅、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：

6Ag(s)H-O?(g)==3Ag2O(s)△”=—235.8kJ-mol-1①

已知：2Ag2(D(s)===4Ag(s)+C)2(g)△//=+62.2kJ-mo「i②

-1

則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3(g)===3O2(g)\H=—285kJmol0

解析(1)①是置換反應(yīng)可以是碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，或與

高溫

金屬氧化物反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+Cu0====Cu+C0to(2)由蓋斯定

律可知：若一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)

反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同；根據(jù)蓋斯定律，①二②十③X1/2+

④X1/2,所以△”產(chǎn)A"2+1/2(AH3+A”4)。(3)在25℃、101kPa下，1g甲醉

(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,32g甲醇燃燒生成二氧化碳和

液態(tài)水放出熱量為725.76kJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CHK)⑴+

-1

3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O⑴bH=-725.76kJ-mol0(4)@6Ag(s)+

O3(g)===3Ag2。⑸△，=-235.8kJ-mor1；②2Ag2O(s)===4Ag(s)+O?(g)△〃

1

=+62.2kJ-moF；根據(jù)蓋斯定律可知①義2+②X3可得到，2O3(g)===3O2(g),

則反應(yīng)熱△〃=(-235.8kJmo「)X2+(+62.2kJmoFI)X3=-285kJ-moCo

綜合檢測(cè)卷

一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第I?10小題，每小題2分；第II?16小

題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列過程中能量的轉(zhuǎn)化與圖示吻合的是()

1=11

反應(yīng)物

生成物_

反應(yīng)過程

A.Ba(0H)2?8H9與NH4cl反應(yīng)

B.C與C02(g)反應(yīng)

C.酸堿中和反應(yīng)

D.斷開H?中的H—H鍵

【答案】C【解析】由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

Ba(OH)2-8H2O與NHCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；C與CCHg)共熱生成一氧化碳的反應(yīng)為

吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；斷開H?中的H—H鍵是一個(gè)吸熱過程，D錯(cuò)誤。

2.一定條件下反應(yīng)2sCh(g)+02(g)催化劑2so3(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行，從反應(yīng)開

始至10s時(shí),02的濃度減少了0.6則0?10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為()

A.^(O2)=0.3mol-L'-s-1

B.P(O2)=0.06molL-,-s-,

_,-,

C.V(S02)=0.06molL.s

D.i;(SOs)=0.06molL-1^-1

【答案】B

3.已知熱化學(xué)方程式：

0H2(g)+1o2(g)=H2O(g)

A//=-241.8kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△“=一483.6kJ/mol

③H2(g)+1o2(g)=H2O(l)

AH=-285.8kJ/mol

@2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

A”=-571.6kJ/mol

則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為()

A.241.8kJ/molB.483.6kJ/mol

C.285.8kJ/molD.571.6kJ/mol

【答案】C

4.一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)N2（g）+3H?（g）2NH3（g）0下列說法

正確的是（）

A.N?和H?可完全轉(zhuǎn)化為N%

B.平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

C.充入NIb，正、逆反應(yīng)速率都降低

D.平衡時(shí)，N2、出和N%的濃度一定相等

【答案】B

5.如圖，向溶液a中加入溶液b,燈泡亮度不會(huì)出現(xiàn)“亮一滅（或暗）一亮”變化的是（）

【答案】C【解析】向CH3co0H溶液中加入氮水，反應(yīng)生成CH3co0NH,和H?0,

離子濃度逐漸增大，燈泡逐漸變亮，C符合題意。

6.火星大氣中含有大量CO2,一種有C02參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)

器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)（）

A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.CO?在正極上得電子

C.陽離子由正極移向負(fù)極

D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】B

7.常溫下，F(xiàn)e(OH)3(s),Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H,

金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析、下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.K、p[Fe(OH)3]<Kp[Cu(OH)2]

B.加適量NH4。固體可使溶液由〃點(diǎn)變到〃點(diǎn)

C.c、”兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與dOH)乘積相等

D.Fe(OHb、Cu(0H)2分別在從c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

【答案】B【解析〃、。兩點(diǎn)金屬陽離子的濃度相等，設(shè)都為x,c(OH-)/,=IO-127mol-L

-961-962

c(OH)c=10-mol-L',則Ksp[Fe(OH)3]=xX(IO-39/csp[Cu(OH)2]=xX(10),

故K、p[Fe(OH)3kKp[Cu(OH)2],A正確：。點(diǎn)到〃點(diǎn)溶液的酸性減弱，而NHC1溶于水后顯

酸性，B錯(cuò)誤；只要溫度一定，K“，就一定，C正確；溶度積曲線上的點(diǎn)代表的溶液都已飽

和，D正確。

8.將鐵片和銅片貼在浸潤(rùn)過稀硫酸的濾紙兩側(cè)，用導(dǎo)線連接電流表，制成簡(jiǎn)易電池，

裝置如圖。關(guān)于該電池的說法正確的是()

A.銅片上有02產(chǎn)生

B.負(fù)極反應(yīng)為Fe—2e-^F/+

C.鐵電極附近溶液中的c(H+)增大

D.放電時(shí)電子流向：銅片一電流表一鐵片

【答案】B

9.兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使

用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸儲(chǔ)水洗過

且存有蒸儲(chǔ)水的錐形瓶中，若其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是()

A.甲操作有錯(cuò)

B.乙操作有錯(cuò)

C.甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小

D.乙實(shí)際測(cè)得值偏小

【答案】A【解析】滴定管使用前需用待盛液潤(rùn)洗，而錐形瓶不應(yīng)用堿液泄洗。甲用

過的滴定管對(duì)乙來說已潤(rùn)洗過。

10.氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是()

A.-一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的AHvO

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為02+2比0+4廣=40H-

C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02X1()23

D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2(D(g)的A〃可通過下式估算：△”=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵

的鍵能之和一反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和

【答案】A【解析】氧氣與氧氣反應(yīng)生成水是可自發(fā)進(jìn)行的放熱的反應(yīng)，A/7<0,A

正確；氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，應(yīng)是氫氣在負(fù)極放電，B錯(cuò)誤；常溫常壓下，

%大于22.4Lmo「lC錯(cuò)誤；反應(yīng)2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)的△〃=反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵

的鍵能之和一反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和，D錯(cuò)誤°

11.定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOJ的污染。已知：@CH4(g)-F

4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)bH\=—574kJ-mol②CH.i(g)+4NO(g)=2N2(g)

+CO2(g)+2H2O(g)△〃?=—1160kJ-mol'o下列選項(xiàng)不正確的是()

-1

A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)3”=一867kJ-mol

B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)kH3VbM

C.若用0.2molCH4(g)還原NO2(g)至N2(g),則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ

D.若用標(biāo)況下2.24LCH4還原NO?至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol

【答案】C【解析】由若②得出：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)-?-2H2O(g)A/7

=-----2-----kJ-mol=-867kJ-mol1,A正確；H2O(g)=H2O(l)bH<0,因此

bH3VbH\,B正確；由反應(yīng)生成的HzO的狀態(tài)判斷，如果是氣態(tài)，則正確，若是液態(tài)，則

大于173.4kJ,C錯(cuò)誤：消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mole",標(biāo)況下2.24LCFh為0.1mol,轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為().8niol,D正確。

12.25°C時(shí)，重水(D?O)的離子積為也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿

度：pD=-lge(D+),下列有關(guān)pD的敘述正確的是()

①中性D2O的pD=7②在ILD2O中，溶解0.01molNaOD,其pD=l2@1L0.0I

mol/L的DQ的重水溶液，pD=2④在100mL0.25mol/LDC1的重水溶液中，加入50mL

0.2mol/LNaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD=l

A.①②B.③④

C.①③④D.①②③④

【答案】B【解析】由于重水的離子積常數(shù)為1.6X10-15,因此重水中c(D+)=4X10

七,對(duì)應(yīng)的pD-7.4,①錯(cuò)誤;在0.01mol/LNaOD溶液中,c(OD')=0.01mol/L,根據(jù)重水

的離子積常數(shù)，可推知C(D+)=1.6XlOfmol/L,pD不等于12,②錯(cuò)誤；在O.O1moUL的

DCI的重水溶液，c(D+)=D.Olmol/L,因此pD=2,③正確：根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系，100mL

0.25mol/LDCI和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液中有0.1mol/L的DC1過量，因此對(duì)應(yīng)

溶液的pD=1,④正確。

13.某溫度下，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H?(g)2NHKg)A〃=-92.4kJmoL,Nz的平衡

轉(zhuǎn)化率(Q)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.將1molN?和3門olH2置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

B.平衡狀態(tài)由A到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)〈K(B)

C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，比的轉(zhuǎn)化率增大

D.升高溫度，平衡常數(shù)K增大

【答案】C

14.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()

A.在0.1mol-L_1H3Po4溶液中《H3Po4)>c(H2PC)4>c(HP0r)>c(P0『)

B.在0.1mol-L_1Na2c2O4溶液中c(Na*)+c(Hf)=e(OH)+t?(HC20j)4-c(C20j-)

C.在0.1mol-L_1NaHCCh溶液中c(H2co3)+QHCO5)=0.1mol-L-1

D.氨水和NH4CI溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cr)>c(NH4)>(XOH)>c(H')

【答案】A【解析】由于磷酸為多元酸，第一步電離〉第二步立離〉第三步電離，所以

在0.1moll/HFO4溶液中，離子濃度大小為c(H3PO4)>c(H2PO；)>c(HPOr)>c(POr),A正

確；在0.1mo卜L「Na2c2。4溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(0H—)+c(HC2。1)

+2C(C2OD,B錯(cuò)誤；在0.1mo卜L-NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒得到c(COM)+c(HCOQ

+?H2co3)=0/molL)，C錯(cuò)誤:氨水和NH4cl溶液混合,形成pH=9的溶液，則｛OH

")>c(H+),根據(jù)電荷守恒C(C「)+C(OH-)=C(NH；)+C(H+),則C(C「)VC(NH；),D錯(cuò)誤。

15.Ni可活化C2H6放出CM，其反應(yīng)歷程如下圖所示：

下列關(guān)于活化歷程的說法錯(cuò)誤的是()

A.決速步驟：中間體2-中間體3

B.總反應(yīng)為Ni+C2H6-NiCFh+CHs

C.Ni-H鍵的形成有利于氫原子的遷移

D.涉及非極性鍵的斷裂和生成

【答案】D

16.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

()

o

L

.0o

O..8o

O.,6

O..4o

O,.2O

0.00

1.02.03.04.05.06.07.08.0

pH

A.該酸一怛尤