離子反應、離子方程式-2027年高考化學

離子反應、離子方程式

一、單

1.（2025?天津?高考真題）下列離子在溶液中能大量共存的是

A.4計、、9一、MnOlB.Fe2\SOg、Br-

++

C.NH：、M始+、OH、rD.[Ag（NH3）2].K.OH-.Cl-

2.（2025.廣西.高考真題）不同含硫物質間可相互轉化.下列離子方程式書寫IF確的是

A.反應①：f-+H+=HS-

B.反應②：4HS-+AM++4H2。=[4（0〃）」一+4H2sT

C.反應③：S2Ol-+2H+=SI+SO2T+H2O

D.反應④：SO?+2MnO7+1H+=SOT+2Mn2++2HQ

3.（2025?江西?高考真題）X、Y分別是由2種和3種前四周期元素組成的化合物，溶于水后混合,溶液轉

變成紫色，得到溶液Z,用pH試紙檢測顯紅色。取3支試管分別裝入少量溶液Z,進行實驗，記錄為：

序號加入試劑現象

1HQz溶液產生大量氣泡、溶液紫色褪去

2AgNO：,溶液產生白色沉淀

3澳水產生白色沉淀

關于溶液Z,下列說法正確的是

A.含和3+H.含跖。iC.可能含"+D.不含or

4.（2025?四川?高考真題）解釋下列實驗現象的離子方程式錯誤的是

A.CuCl2濃溶液稀釋,綠色溶液變藍：[CuCl.^-^4H,O=[CU（H2O）產+4Cl-

B.ZnCl,溶液中通入兄5,析出白色沉淀：Zn2++H2s=2hS1+2H+

C.H2s5溶液中滴加Na2s，出現淺黃色渾濁：2s-+SO『+6"+=3s1+3凡O

D.K2CrOA溶液中滴加H2so黃色溶液變為橙色：2ao丁+2H+=Cr2O^~+HQ

5.（2025?全國卷?高考真題）下列關于鐵腐蝕與防護的反應式正確的是

A.酸性環境中鐵發生析氫腐蝕的負極反應：Fe-2e*=Fe2+

B.鐵發生腐蝕生銹的反應：3Fe+2O2+xH2O=Fe^-xH2O

C.鐵經過發藍處理形成致密氧化膜：Fe+2HNO；^）=FeO+2NO2T+H2O

?1?

D.安裝鋅塊保護船舶外殼，鐵電極上發生的反應：尸e3++3e-=Fe

6.（2026?天津河北?二模）下列離子在溶液中能大量共存的是

2+

A.CIO-、Cl-、H，、CaB."2+、Br-、Na+、52-

Cf

C.[CU（NH,）4Y\K+、H+、N（XD.Na\OH'SO『、^^COCr

7.（2026?天津?二模）下列離子在溶液中可以大量共存的是

A.Na+、H+、Fe2+、CICTB.K+、M卡、SO『、ClT

:i+3+

C.[Ag（NH-,）2]\H+、NO,、AlD.Fe、H\HCO,、SCN一

8.（2026?天津濱海新區?二模）下列離子方程式正確的是

A.將少量Cb通入NgCQs溶液中：Cl2+2co+H2O=2HCOi+Cl-+CIO-

B.向NalAKOH）,]溶液中滴入CQ（HCQ,）2溶液：[4（OH）J+HCOq=4（。"）/+。。歹+H2O

+

C.SO2通入到BaCl2溶液中:SO?+H2O+BQ2+=BaSO：d+2H

D.將4gCZ溶于足量氨水：4f+2NH：/H2O=+2HQ

9.（2026?天津北辰?二模）下列離子方程式書寫不正確的是

+2+

A.食醋去除水垢中的CaCG：CaCO,+2H=Ca+CO2]+H2O

B.制備“84”消毒液：a,+2OH-=Cl-+CIO~+HQ

C.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：43++3N%?HQ=4（OH）31+3NHJ

D.Nd2s去除廢水中的的2+：郎+十52-="gSl

10.（2026?北京順義?二模）常溫下,用pH試紙測得O.lmolNaHSO,溶液的pH約為5下列說法不正

確的是

A.該溶液中,c（SOt）>c（H2so3）

B.向27nL該溶液中通入足量氯氣，溶液pHV5

C.向2mL該溶液中加入足量Ba（OH\溶液，反應的離子方程式為：2HSO；+Hz"+20H-=

3aseU+SO7+2也。

D.由實驗可推斷：KX^SQ）?KJH2SOJ>Kw

二、解鑰■

11.（2026?江蘇?二模）實驗室從含碘廢液（主要含卜、K/及雜質）回收制取碘或Mz/過程如下：

?2?

Na2sChCuSO4溶液適最濃HNCh

T1T

含碘廢液＞1沉淀］-?cuit氧化I操:x1粗％t提純1精%

廢液|盛|----------?Nai溶液

(1)含碘廢液中先加入過量N%SO3,再加入OiSO」溶液可得到Cui。沉淀反應的離子方程式為

(2)加入適量濃硝酸將Cui氧化衍，通過操作X分離得到粗碘。

①加入的濃硝酸不能過量的原因是o

②操作X的名稱為O

(3)粗碘中含氯化鐵等雜質，可獲得精碘和制取Na/溶液。

冷水

①碘升華提純裝置如圖所示，其中PQ的作用是。

②N2M可以將較活潑金屬離子還原為單質，氧化產物為N”向粗碘中加入NaHCQ,溶液再用

還原可得到Na/溶液，該反應的離子方程式為o

③與使用Mi2so還原劑相比，使用MH,-MO作還原劑的優點是o

(4)已知：5SO『+2/0；+2H+=為+5SO『+%。。請補充完整檢驗含碘廢液(pH約為8)中是否

含/(方的實驗方案:取適量含碘廢液,(實驗中可供選擇的試劑：。＜凡、稀鹽酸、淀粉溶液、

%小溶液、Na2so3溶液)。

12.(2026?江蘇南京?二模)從鉛膏(主要成分為HO?、Pb、PbSOj中可回收鉛氧化物。

(1)預處理。酸性條件下，ReSOi可催化PbO2與Pb的反應,直接獲得PbSOi,總反應為:

Pb+PbOz+洱S。茨戟2PbSO、+2Hq

①為驗證催化過程中生成了Fe：，+,可使用的檢測試劑為。

②一種可能的催化機理表示為：

反應I:2&2++PbO?+4H++Sot=2民3++PbSOd2H2O

反應II：...

反應II的離子方程式為0

③硫酸濃度對鉛膏中P6SO』含量的影響如圖所示。當硫酸濃度大于2.5口1。1七7時，丹5。4含量隨

硫酸濃度升高而下降的原因是o

?3?

S

%

~、85

(

@

o8O

s

q

d75

70

1.01.52.02.53.03.5

硫酸濃度/(mol?Lf

⑵脫硫。將PbSO、與過量NH,Ac溶液混合（CH.COO-簡寫為Ac）,發生如下可逆反應:

PbSO、+2NH、Ac=Pb（Ac）2+（NHJQ*

已知:①部分物質的溶解性如下表：

Pb(Ac)2NH\Ac(NHJ2soiPbCO.

溶解性（水）易溶易溶易溶難溶

溶解性（甘油）易溶易溶難溶難溶

②Pb（Ac）2在甘油（沸點29CTC）中的分解溫度為150℃o

請補充完整制備PbCO,的實驗方案:將PbSOi與過量NH、Ac溶液混合,反應一段時間后,

過濾、洗滌、干燥，得到外。。3。［要求盡可能提高PbCQ的產量，必須使用的試劑和裝置:甘油、

（NW）2。。,溶液、蒸鐲裝置.（如圖所示）］。

（3）熱解。將8.017/尸叱7。3在空氣中焙燒，剩余固體質量隨溫度的變化如圖所示。

302380530580

溫度/匕

530℃時，所得鉛氧化物的化學式為（寫出計算過程）。

?4?

參考答案

題號12345678910

答案DC.4CADBAAC

1.【答案】。

【詳解】A.43+與$2-發生互促雙水解243++3s2-+6HQ=2Al(OH)：d^H,ST,且MnO^會氧

化$2一,不能共存，力錯誤；

B.H卜與SOf不共存能，會生成二氧化硫和水，8錯誤；

C.NH：與OH-反雙生辰NHtHQ,此產與OH一生成聞(OH月沉淀，不能共存，。錯誤；

D.4種離子均互不發生反應，。正確；

故答案選。。

2.【答案】。

【詳解】A.反應①中CH：,。。。歸為弱酸，離子方程式中應保留化學式，正確離子方程式為$2-+

CHQOOH=HS-+CH.COO,，/錯誤；

B.反應②中4：計與HS-發生雙水解反應，生成4(OH)3沉淀和“2$氣體，正確離子方程式為Al3+

+3Hs-+3凡。=4(OH)31+3H2sT,6錯誤；

C.反應③中S2O't在酸性條件下發生歧化反應生成S、S0＞和“2。，離子方程式SzOT+2H+=S1

+SO2T+其。符合守恒原則，。正確；

D.反應④中SO2與酸性KMnOi發生氧化還原反應，S元素從+4價升至+6價，兩元素從+7價

降至+2價,得失電子守恒時SO,與MnO\系數比應為5:2,正確離子方程式為5so2+2Mn,O：+

2H,O=5S0/+2Mn2++4/T,。錯誤；

故選C。

3【答案】A

【分析】X、Y分別是由2種和3種前四周期元素組成的化合物，溶于水后混合，溶液轉變成紫色，結

合第3個實驗的現象可知，物質y(含有三種元素)是苯酚，民a：,和苯酚混合后，會形成紫色的苯酚

鐵配合物([%((物50)6廠)和HCZ;通過實臉1的現象可知，雙氧水分解產生氧氣，%3+可以使苯酚

顯紫色，通過實驗2的現象可知含有氯離子，所以X是民。3。所以溶液Z含有的物質是

[Re(GHQ)6]3?、H+和CT。

【詳解】4.通過實臉1的現象可知，雙氧水分解產生氧氣，溶液Z含有尸63+(作雙氧水分解■的催化

劑)，由于鐵禹子作催化劑，所以苯酚的紫色褪去，4正確；

B.通過分析可知，溶液Z中，不含有高鎰酸根離子，Z?錯誤；

C.通過分析可知，溶液Z中一定含有錯誤；

D.加入硝酸銀溶液產生白邑沉淀，一定含有氯離子，。錯誤；

故選力。

4.【答案】。

【詳解】4濃C似%溶液稀釋時，[(九CM2一轉化為[Gu(HQ)F+的配位平衡發生移動，人正確；

B.ZnC。溶液中通入H2s生成硫化鋅沉淀，所給離子方格式正確，B正確；

?5?

C.H>SO,與夕一發生歸中反應生成S單質，但亞硫酸是弱酸，不能拆成離子形式，C錯誤;

D.OOT在酸性條件下轉化為C%。勺，符合絡酸根與重輅酸根的平衡，。正確；

故選C。

5.【答案】A

【詳解】人酸性環境中鐵發生析氫腐蝕，負極是尸e,電極反應式為"一2e-=Fe2+，故4正確；

B.鐵腐蝕生銹的產物應為在2。3@氏。，故6錯誤；

C.發籃處理形成的是尾。氧化膜，且反應條件與產物不符，故。錯誤；

D.安裝鋅塊保護船舶外殼，屬于犧牲陽極保護法，鐵作為陰極，鐵電極上可能是。2得電子發生還原

反應，非Fe3+被還原，故。錯誤：

選4。

6.【答案】。

【詳解】4.一與CT在酸性條件下發生氧化還原反應及成&2,不能大量共存，工錯誤：

B."2+與9-會反應生成脫$沉淀，不能大量共存，B錯誤；

C.j+是銅氮絡離子，H+會與絡離子中的NH：,結合生成NH"破壞絡離子結構，不能大

量共存，。錯誤：

D.鄰羥基苯甲酸在堿性環境下脫質子得到、d、COC)-，與Na+、OZ/-、SO1之間均不發生

反應，能大量共存，。正確；

答案選。。

7.【答案】6

【詳解】4.酸性條件下。。一具有強氧化性，會將具有還原性的Fe2+氧化，且H+與CIO-結合生成

弱電解質HCQ,不能大量共存，A錯誤；

B.K+、應+、SO『、CT之間互不發生反應，能在溶液中大量共存，8正確；

C.[Ag(NH3)2「會與H+發生反應生成4g+和NH"不能大量共存，。錯誤；

D.比：什與SCN~發生絡合反應，%+與HCO-發生雙水解反應，甲與HCO?反應生成CQ和

HQ,H+與SCN-反應生成弱酸HSCN，不能大量共存，O錯誤；

故選以

8.【答案】A

【詳解】A.少量與水反應生成X。和HCIO.酸性順序為HCl>Hg>HCIO>HCO三,HCl

和HCIO均可與過量的CO『反應生成HCO?，符合離子方程式書寫規則，力正確；

B.反應生成的COt會與溶液中的。滔+結合生成CaCO,沉淀，正確的方程式為：2[AliOH)A]~+

2+

Cd+2HCO3=24(OH)3l+CaCO3l+COf+2凡O,B錯誤；

C.SO.2與尻。為溶液不發生反應，c錯誤；

D.4gC7是難溶電解質，不能拆分為題+,反應物應寫化學式力gCZ,正確離子方程式應為：力gCZ+

+

2NHrH2O=[Ag(NH:i)2]+Cl~+2HQ,D錯誤;

9.【答案】A

?6?

【詳解】4.食醋的主要成分醋酸是弱電解質，離子方程式中不能拆寫為H+,需保留化學式

CaQOOH,正確的離子方程式為CaCO,+2CH.COOH=Cd2++H,O4-CO.^2CH,COO~,A符

合題意；

B.制備“84”消毒液是CO與MiOH溶液的反應，離子方程式符合反應事實、拆寫規則和原子、電荷

守恒，書寫正確，石不符合題意；

C.氮水為弱堿，無法溶解4(OH)3,氯化鋁與過量氮水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化核，離子方程

式書寫正確，C不符合題意；

D.國產與S2-反應生成難溶的物s沉淀,離子方程式書寫正確，。不符合題意：

故選4。

10.【答案】C

【詳解】4.NaHSO,溶液pH約為5,說明HSO)的電離程度大于水解程度，電離產生SO7，水解產

生H2so：,,因此c(SC^~)>c(H2so：J,A正確；

B.氯氣具有強氧化性，可將HSOW氧化為SO『，同時生成大量H+,反應為0。+HSOW+H.O=

2cl~+SOt+3H+,溶液酸性增強，pH<5,3正確；

C.加入足量Ba(OH%時，Ba2+和O”一均過量，所有HSO,反應生成的SOT都會與毓+結合為沉

2+

淀，正確離子方程式為HSOs+Ba+OH-=BaSO,1+HQ,選項給出的是Ba(OH)2不足時的反

應，。錯誤；

D.HSO?的電離常數為<2,水解常數K產物,溶液顯酸性說明電離程度大于水解程度，即/Q

K

>薩，推得KJMZSOJK/H2so3)>KD正確；

八a】Wi

故答案選c。

+

11.【答案】⑴2。？++21-+soi-+H,O=2CWI+SOT+2H或2CV+++3so歹+H2O=2CuII

+SOr+2”SO：i

(2)過量濃硝酸會進一步氧化生成的心，降低碘的產率過濾

(3)作干燥劑，吸收裝置內的水蒸氣，防止水蒸氣冷凝后使碘溶解,影響碘的凝華提純

。凡+2Z,+4HCOR=4廠+N/+4cozT+4a2。的氧化產物為M，不會引入難除去的雜

質，產物無污染，產品純度更高

(4)用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在;然后從水層取少量溶液，

加入適量淀粉溶液,加稀鹽酸酸化，滴加適量Nd2s5溶液，若溶液變藍，說明廢水中含/Q：,不變藍

則不含/0?

【詳解】⑴含碘廢液中加入過量Na2so3，會將《還原為廠：4+SOi-+H>O=2I-+SO「+2H+。

再加入。〃SO」溶液，。產與廠發生氧化還原反應生成。〃沉淀：2Cu2++4I-=2CWJ+h故總

+

離子方程式為2。蘇++21-+SOt+H2O=2CuIl+SOr+2H或2。償++2r+3SO『+H2O=

2CW1+SOT+2Hs

⑵①濃硝酸為強氧化劑，過量時會將生成的L進一步氧化為高價碘化合物，降低產率，因此不能過

量。

②操作X是分離粗碘和廢液，因為碘是固體，廢液是液體，所以操作X的名稱為過濾。

⑶①2。5是常用酸性干燥劑，可吸收升華過程中的水汽，避免水蒸氣在燒瓶底部冷凝，防止碘溶解

損耗，保證凝華得到純凈碘。

②N?H1還原人為尸，自身被氧化為體系中NaHCO?中和反應生展的H+,離子方程式為電乩+

2Z,+4HCO5=4廠+MT+4co2T+4H2。。

③Nd2so：,作還原劑時氧化產物為SOT,會引入硫酸鹽雜質，而N2M的一氧化產物為M,不會引入難

除去的雜質，產物無污染，產品純度更高。

(4)原廢液原本就含有匕會干擾/O]的檢險，因此先加CQ」萃取除去原有公再利用題給反應，酸化

后加入N?2S。：,，若有/O；會反應生成八,淀粉遇人變藍，即可檢驗。故實驗方案為用CClt多次萃取、

分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在;然后從水層取少量溶液，加入適量淀粉溶液，加

稀鹽酸酸化，滴加適量Na2SO,溶液，若溶液變藍，說明廢狀中含/,不變藍則不含/Q；o

3+2+

12.【答案】⑴KSCN溶液Pb+SO『+2Fe=PbSOA+2Fe生成PbSOA速率加快,

覆蓋在鉛膏表面阻礙反應進行

(2)加入足量甘油，將所得混合物轉移至蒸鐳燒瓶中，100-15()℃蒸儲至尾接管不再有液滴滴出，冷

卻，過漉蒸儲燒瓶內混合物,邊攪拌邊向所得濾液中滴加(NHJ2co：,溶液至不再產生沉淀

(3)n(PbCO：i)=~T7=I。?=3xW'mol?則n(Pb)=3x