初中化學學業水平考試知識清單（安徽專用）

初中化學學業水平考試知識清單（安徽專用）九年級全一冊一、構成物質的奧秘：微觀世界的宏觀表達（一）微粒的性質與特征【基礎】【高頻考點】化學是在原子、分子水平上研究物質及其變化的科學。要理解物質世界的多樣性，必須首先建立“微粒觀”。1、分子的性質：分子是保持物質化學性質的最小粒子。其性質可概括為“小、動、間、同”。（1）質量和體積都很小；（2）總是在不斷運動，且溫度越高，運動速率越快（宏觀表現為擴散現象，如品紅在水中溶解、墻內開花墻外香）；（3）分子之間存在著間隔，表現為物質的三態變化和熱脹冷縮現象；（4）同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。2、原子的構成：原子是化學變化中的最小粒子，由原子核和核外電子構成。原子核又由帶正電的質子和不帶電的中子構成（注意：普通氫原子核內無中子）。在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，因此原子整體不顯電性。相對原子質量≈質子數+中子數。3、離子的形成：離子是帶電的原子或原子團。當原子最外層電子數少于4個時，在化學反應中易失去電子，形成帶正電的陽離子；最外層電子數多于4個時，易得到電子，形成帶負電的陰離子。陰、陽離子相互作用可形成離子化合物（如NaCl、CaCl?）。4、原子結構示意圖與元素化學性質的關系【重要】：元素的化學性質主要由原子的最外層電子數決定。金屬元素（最外層電子數一般＜4）易失電子，非金屬元素（最外層電子數一般≥4）易得電子，稀有氣體元素（最外層電子數為8，氦為2）結構穩定，不易得失電子，化學性質不活潑。（二）元素與分類【基礎】1、元素定義：元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。因此，質子數是區分元素種類的唯一標準。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數。2、元素符號的意義：（1）表示一種元素；（2）表示該元素的一個原子。若在元素符號前加上數字，則只表示微觀意義（如“2H”只表示兩個氫原子）。3、元素周期表：是學習和研究化學的重要工具。橫行稱為周期，縱行稱為族。單元格中信息通常包括：原子序數（=質子數）、元素名稱、元素符號、相對原子質量。要學會從周期表中推斷元素的類別（金屬、非金屬、稀有氣體）、原子結構等【高頻考點】。4、物質的宏觀組成與微觀構成：（1）宏觀上，物質是由元素組成的。如“水是由氫元素和氧元素組成的”。（2）微觀上，物質是由分子、原子或離子構成的。如水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構成。（三）物質的分類【重要】【熱點】對物質進行科學分類，是研究化學的基礎。分類體系如下：1、混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成，各成分保持各自的性質，沒有固定的化學式（如空氣、溶液、合金）。2、純凈物：由一種物質組成，有固定的化學式和性質。純凈物又可分為：（1）單質：由同種元素組成的純凈物。分為金屬單質（如Fe、Cu）、非金屬單質（如C、P、O?）、稀有氣體（如He、Ne）。（2）化合物：由不同種元素組成的純凈物。化合物還可細分為：氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物（如CO?、H?O、Fe?O?）。酸：電離時產生的陽離子全部是氫離子（H?）的化合物（如HCl、H?SO?）。堿：電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物（如NaOH、Ca(OH)?）。鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物（如NaCl、Na?CO?、NH?HCO?）。二、身邊的化學物質：從空氣到溶液的性質與用途這部分內容是中考的【重中之重】，考查物質的性質、用途、制法及其相互轉化關系。（一）空氣與氧氣1、空氣的成分及用途【基礎】：按體積分數計算，氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質約占0.03%。氮氣化學性質穩定，可作保護氣、制氮肥；氧氣具有助燃性（注意：氧氣不具有可燃性，不能作燃料），可供給呼吸、支持燃燒；稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，可作電光源。2、空氣中氧氣含量的測定（拉瓦錫實驗改良版）【難點】【高頻考點】：原理是利用紅磷（或銅）燃燒消耗密閉容器內的氧氣，使容器內氣壓減小，通過進入水的體積來測定氧氣的體積。關鍵點：紅磷必須過量；裝置氣密性要好；冷卻至室溫后再打開彈簧夾。導致結果偏小的原因：紅磷量不足、裝置漏氣、未冷卻至室溫就打開彈簧夾。導致結果偏大的原因：點燃的紅磷伸入集氣瓶時速度過慢，導致瓶內氣體受熱膨脹逸出。3、氧氣的實驗室制取【核心實驗】：主要考查發生裝置和收集裝置的選擇。（1）藥品與原理：①加熱高錳酸鉀（2KMnO?==△==K?MnO?+MnO?+O?↑，試管口要塞棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管）；②加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物（2KClO?==MnO?/△==2KCl+3O?↑，二氧化錳是催化劑）；③過氧化氫溶液和二氧化錳（2H?O?==MnO?==2H?O+O?↑，固液不加熱型，節能環保）。（2）發生裝置選擇依據：反應物狀態和反應條件（是否需要加熱）。（3）收集裝置選擇依據：氣體的密度（與空氣比較）和溶解性、是否與水反應。氧氣不易溶于水，可用排水法（收集的氣體較純凈）；密度比空氣略大，可用向上排空氣法（收集的氣體較干燥）。（4）操作步驟（以加熱高錳酸鉀為例）：查（檢查氣密性）、裝（裝藥品）、定（固定試管，試管口略向下傾斜）、點（點燃酒精燈）、收（收集氣體）、離（撤離導管）、熄（熄滅酒精燈）。最后兩步不能顛倒，防止水槽中的水倒流炸裂試管。（5）驗滿與檢驗：用帶火星的木條放在集氣瓶口（向上排空氣法），若木條復燃，則已滿；將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則證明是氧氣。（二）碳及其化合物碳家族龐大，涉及單質、氧化物及碳酸鹽，是物質推斷題的“題眼”密集區。1、碳單質的物理性質及用途：金剛石（天然存在最硬，用于切割玻璃、鉆頭）、石墨（最軟之一，有滑膩感，優良的導電性，用于電極、鉛筆芯）、C??（富勒烯，分子形似足球）。它們物理性質差異巨大的原因是碳原子的排列方式不同。木炭、活性炭具有疏松多孔的結構，因此具有吸附性，可用于吸附色素和異味。2、碳單質的化學性質【重要】：（1）常溫下化學性質穩定（用墨書寫字畫年久不褪色的原因）；（2）可燃性：充分燃燒生成CO?（C+O?==點燃==CO?），不充分燃燒生成CO（2C+O?==點燃==2CO）；（3）還原性：常用于冶金工業。如木炭還原氧化銅（C+2CuO==高溫==2Cu+CO?↑，現象：黑色粉末變紅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）。3、二氧化碳的性質與用途：（1）物理性質：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水（1體積水約溶解1體積CO?）。固態CO?俗稱干冰，升華吸熱，可用于人工降雨、制冷劑。（2）化學性質【高頻考點】：①一般不能燃燒，也不支持燃燒（可用于滅火）；②與水反應生成碳酸（CO?+H?O==H?CO?），碳酸能使紫色石蕊試液變紅，碳酸不穩定易分解（H?CO?==H?O+CO?↑，加熱紅色石蕊試液又變回紫色）；③與澄清石灰水反應（CO?+Ca(OH)?==CaCO?↓+H?O），用于檢驗CO?；④與灼熱的碳反應（CO?+C==高溫==2CO），此為吸熱反應。4、一氧化碳的性質與用途：（1）物理性質：無色無味氣體，難溶于水，密度略小于空氣（相對分子質量28，空氣平均29）。（2）化學性質【重要】：①可燃性（2CO+O?==點燃==2CO?，藍色火焰，是水煤氣的主要成分）；②還原性（CO+CuO==△==Cu+CO?，現象：黑色粉末變紅，生成使石灰水變渾濁的氣體；工業上冶煉金屬的原理，如3CO+Fe?O?==高溫==2Fe+3CO?）；③劇毒性：極易與血紅蛋白結合，使人缺氧窒息死亡。（3）除雜與鑒別：CO中混有CO?，通常通過足量氫氧化鈉溶液；CO?中混有CO，通常通過灼熱的氧化銅。5、二氧化碳的實驗室制取【核心實驗】：（1）藥品：大理石或石灰石（主要成分CaCO?）和稀鹽酸（HCl）。不用稀硫酸（生成CaSO?微溶，覆蓋在固體表面阻止反應），不用濃鹽酸（揮發性強，使氣體不純），不用純CaCO?或Na?CO?（反應速率太快，不易控制）。（2）原理：CaCO?+2HCl==CaCl?+H?O+CO?↑。（3）裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制氧裝置相似）。發生裝置要便于加酸，長頸漏斗末端必須液封；收集裝置只能用向上排空氣法（CO?能溶于水且與水反應）。（4）驗滿與檢驗：將燃燒的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已滿；將氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，則是CO?。（三）水與常見的溶液1、水的組成與凈化：電解水實驗（2H?O==通電==2H?↑+O?↑）證明水是由氫元素和氧元素組成的。正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比為1:2（質量比為8:1）。水的凈化步驟：靜置沉淀、過濾（除去不溶性雜質，一貼二低三靠）、吸附（活性炭）、蒸餾（凈化程度最高）。2、溶液的形成【基礎】：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。溶液的特征是均一性、穩定性。溶解過程中的吸熱與放熱：NH?NO?溶解吸熱（溫度降低），NaOH、濃H?SO?溶解放熱（溫度升高），NaCl溶解溫度幾乎不變。3、溶解度與溶解度曲線【難點】【必考】：（1）定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。四要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態、質量（克）。（2）溶解度曲線的意義：①點（曲線上的點表示該物質在對應溫度下的溶解度；兩曲線交點表示在該溫度下兩物質的溶解度相等）；②線（表示物質的溶解度隨溫度變化的趨勢。大多數物質溶解度隨溫度升高而增大，如KNO?；少數變化不大，如NaCl；極少數隨溫度升高而減小，如Ca(OH)?）；③面（曲線下面的點表示不飽和溶液，曲線上面的點表示過飽和溶液或有未溶晶體）。（3）結晶方法：對于溶解度受溫度影響大的物質（如KNO?），采用降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；對于溶解度受溫度影響不大的物質（如NaCl），采用蒸發結晶。4、溶質質量分數計算【必考】：ω=(溶質質量/溶液質量)×100%。涉及稀釋或濃縮時，抓住溶質質量不變的原則。配制一定溶質質量分數的溶液步驟：計算、稱量（量取）、溶解、裝瓶貼簽。誤差分析：物碼放反（游碼不為0時，溶質偏少）、量取水時仰視（水偏多，質量分數偏小）或俯視（水偏少，質量分數偏大）等。（四）金屬與金屬礦物1、金屬材料：包括純金屬和合金。合金（如生鐵、鋼、青銅、黃銅）比組成其的純金屬硬度更大、熔點更低、抗腐蝕性更強。2、金屬的化學性質【核心】：（1）與氧氣反應：大多數金屬能與氧氣反應生成金屬氧化物（如2Cu+O?==△==2CuO，黑色；3Fe+2O?==點燃==Fe?O?，黑色）。鋁抗腐蝕性強的原因：4Al+3O?==2Al?O?，表面形成一層致密的氧化膜。（2）與酸反應：活潑金屬（金屬活動性順序中H之前的金屬）能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成鹽和氫氣（置換反應）。如Zn+H?SO?==ZnSO?+H?↑（實驗室制氫氣原理）。（3）與鹽溶液反應：排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外，因為它們太活潑，會先與水反應）。如Fe+CuSO?==FeSO?+Cu（現象：鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色）。3、金屬活動性順序及其應用【高頻考點】：（1）順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金屬位置越靠前，活動性越強。（2）應用：①判斷金屬與酸反應的劇烈程度；②判斷金屬與鹽溶液反應的可能性；③設計實驗驗證金屬活動性順序（常用“三取中”法，即取中間金屬單質和兩邊金屬的鹽溶液，或取中間金屬的鹽溶液和兩邊金屬單質）。4、金屬資源的保護：鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸（鐵銹主要成分Fe?O?·xH?O，疏松多孔，不能阻止內部進一步銹蝕）。防銹原理是隔絕空氣或水，方法有涂油、刷漆、電鍍、制成合金（如不銹鋼）等。三、物質的化學變化：質量守恒與反應類型（一）物質的變化與性質1、物理變化與化學變化【基礎】：判斷依據是有無新物質生成。物理變化（如揮發、融化、破碎、擴散）；化學變化（如燃燒、腐爛、生銹、冶煉）。化學變化常伴隨發光、放熱、變色、產生氣體、生成沉淀等現象，但現象只能輔助判斷，本質是有無新物質生成。2、物理性質與化學性質：性質是物質固有的屬性，描述時通常帶“能、易、可以、會”等詞語（如鐵在潮濕空氣中會生銹——化學性質）。物理性質包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性等；化學性質包括可燃性、穩定性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。（二）質量守恒定律【核心定律】1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（“三不變”）。宏觀上，元素種類和質量也不變。3、應用【必考】：（1）推斷物質的元素組成（如某物質燃燒生成CO?和H?O，則該物質一定含有C、H元素，可能含有O元素）。（2）根據質量守恒定律，利用反應前后總質量差，求算生成氣體或沉淀的質量。（3）解釋現象（如鎂條燃燒后質量增加，是因為增加了參加反應的氧氣的質量）。（三）化學方程式1、書寫原則：必須以客觀事實為基礎；必須遵守質量守恒定律（配平）。2、書寫步驟（寫、配、注、等）：寫出反應物和生成物的化學式；配平；注明反應條件（如點燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑）和生成物狀態（“↑”用于反應物無氣體時生成的氣體；“↓”用于反應物在溶液中進行時生成的沉淀）。3、意義：質的方面表示反應物、生成物和反應條件；量的方面表示各物質之間的質量比（相對分子質量乘以化學計量數之比）。（四）基本反應類型【重要】1、化合反應（多變一）：A+B+…→C。2、分解反應（一變多）：A→B+C+…。3、置換反應（一換一）：A+BC→AC+B。常見類型有金屬與酸、金屬與鹽、氫氣/碳與金屬氧化物反應。4、復分解反應（雙交換價不變）：AB+CD→AD+CB。發生的條件（針對溶液）：生成物中有沉淀、氣體或水三者之一生成。常見類型：酸與堿、酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽之間的反應。5、氧化還原反應（不屬于基本反應類型，但很重要）：物質得到氧的反應是氧化反應，物質失去氧的反應是還原反應。在反應中，提供氧的物質具有氧化性，是氧化劑；奪取氧的物質具有還原性，是還原劑。四、化學與社會發展：STSE理念的滲透（一）燃燒與滅火【基礎】1、燃燒條件：可燃物；與氧氣（或空氣）接觸；溫度達到可燃物的著火點。三者缺一不可。2、滅火原理：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；隔絕氧氣（或空氣）；使溫度降低到著火點以下。三者滿足其一即可。注意：著火點是物質的固有屬性，不能被“降低”。3、易燃易爆物安全知識：嚴禁煙火、保持通風、防止靜電等。（二）能源與資源1、化石燃料：煤（工業的糧食，混合物）、石油（工業的血液，混合物）、天然氣（主要成分CH?）。它們都是不可再生能源。2、化學與能源開發：氫氣（最清潔的燃料，燃燒產物是水，來源廣，熱值高，但目前制取成本高、儲存運輸困難）；乙醇（C?H?OH，糧食發酵制得）；太陽能、風能、核能等新能源的利用。（三）化學與環境1、空氣污染物：有害氣體（SO?、NO?、CO、O?等）和煙塵。SO?和NO?是導致酸雨（pH<5.6的雨水）的主要原因。2、溫室效應：主要由于CO?、甲烷、氟氯烴等過量排放造成。3、水污染與防治：工業“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）處理達標后排放；農業上合理使用農藥化肥；生活污水集中處理后再排放。（四）化學與健康、材料1、六大基本營養素：蛋白質（構成細胞的基本物質）、糖類（主要供能物質）、油脂（備用能源）、維生素（調節新陳代謝，多數需從果蔬中攝取）、無機鹽、水。2、化學元素與人體健康：缺鈣幼兒易得佝僂病，老人易骨質疏松；缺碘易患甲狀腺腫大（大脖子病）；缺鐵易患貧血；缺氟易生齲齒等。3、有機合成材料：包括塑料（熱塑性、熱固性）、合成纖維（如滌綸、尼龍）、合成橡膠。使用合成材料帶來的“白色污染”問題及其解決措施（減少使用、重復使用、回收利用、使用可降解塑料等）。【難點】鑒別天然纖維（如羊毛、棉）與合成纖維的方法：灼燒聞氣味（羊毛有燒焦羽毛氣味，棉有燒紙氣味，合成纖維有特殊氣味且結硬塊）。五、化學實驗與科學探究：能力與素養的體現（一）常見儀器與基本操作1、儀器使用：試管、燒杯、量筒（不能加熱、不能作反應容器）、酒精燈（外焰溫度最高，加熱時用外焰）、膠頭滴管（垂直懸空，不能平放或倒置，不能伸入容器）、漏斗（過濾或添加液體）。2、基本操作：固體藥品的取用（一橫二放三慢豎）；液體藥品的取用（瓶塞倒放、標簽向手心、瓶口緊挨試管口）；量筒讀數（視線與凹液面最低處保持水平，仰視讀數偏小，俯視讀數偏大）；給物質加熱（先預熱，后集中加熱）；檢查裝置氣密性（手握法、注水法）。（二）物質的檢驗、鑒別與除雜【難點】【高頻考點】1、檢驗（鑒定）：根據物質的特征反應，確定某一物質的存在。如用澄清石灰水檢驗CO?；用帶火星木條檢驗O?；用無水硫酸銅檢驗水（變藍）。2、鑒別（區分）：將幾種物質通過化學方法一一區分開。原則是現象明顯、方法簡便。常用方法有：①物理方法（看顏色、聞氣味、溶解性、磁性等）；②化學方法（加指示劑、加酸、加鹽溶液等）。3、除雜（提純）：原則是“不增、不減、易分離”。即不能引入新雜質；不能消耗被提純物質；雜質與主體物質易于分離（通常轉化為沉淀、氣體或同一種物質）。物理方法（過濾、結晶、蒸餾）和化學方法（化氣法、沉淀法、置換法、加熱法）的