第二章《化學鍵 化學反應規律》單元測試-高中化學魯科版必修第二冊

第二章《化學鍵化學反應規律》單元測試卷

一、單選題(共16小題)

1.下列有關化學反應速率的說法正確的是()

A.用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率

B.100mL2moi的鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C.SCh的催化氧化反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減小

D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成Nz和CCh,減小壓強時反應速率減小

2.在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發生反應2A(g)+3B(g)=^4C(g)。下列描

述中，說明反應己達到平衡狀態的是()

A.各物質的濃度之比c(A)：c(B)：c(C)=2：3：4

B.混合氣體中各物質的濃度相等

C.單位時間內，消耗amolA物質的同時消耗2amolC物質

D.混合氣體的體積是反應開始前的;

3.可充電電池因其可以反曳使用而深受廣大消費者喜愛。請你根據對可充電電池的理解，

選出下列有關說法正確的是()

A.放電時，把熱能轉化為電能

B.放電時，正極發生氧化反應

C.充電時，電池的負極發生還原反應

D.充電時，把化學能轉化為電能

4.根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是()

H而！ImlW的二二:

9隼燔嚴

md5的面Ham二

3----------------------r<XC>J

餐收23UIU

甲乙丙

A.H2O分解為H2與02時放出熱量

B.生成1mola0時吸收熱量245kJ

C.甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙＞用＞丙

D.氫氣和氧氣的總能身小干水的能昂

5.把金屬A放入鹽B(NO3)2的溶液中，發生反應A+B2+：=A2++Bo以下敘述正確的是

()

A.常溫下金屬A一定能與水反應，B一定不能與水反應

B.A與B用導線連接后放入酒精中，一定形成原電池

C.A與B用導線連接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有電流產生

D.由A、B和B(NO3)2溶液構成的原電池，A一定是正極，B一定是負極

6.下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是()

A.Nai

B.CaCh

C.N02

D.KNO3

B.B

C.C

D.D

8.下列化學用語書寫正確的是（）

A.氯原子的結構示意圖：磅^

H：N：H

B.氨分子的電子式：,,

H

C.氯化鎂的電子式：i:ci::ci:）-

????

D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：II?十?ci：

9.某反應過程如圖所示，關于該反應的下列說法中不正確的是（）

。表示A*r。類樂Birr

A.該反應為可.逆反應

B.該反應可表示為2AB?+B2=^2AB3

C.若反應開始加入1molB2，則會生成2moiAB2

D.該過程中，已反應的AB?占AB?總數的

10.如圖中的大黑點代表原子序數為1?18的元素的原子實（原子實是原子除最外層電子后剩

余的部分），小黑點代表未用于形成共價健的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示

的結構與化學式一定不相符的是（）

A.

CO,

11.化學變化一定存在：①狀態和顏色的變化②發光放熱③生成新物質④氣體的放出

⑤能量的變化（）

A.③

B.③⑤

C.②④⑤

D.①②③④

12.化學反應A4-B一一＜（放出能量）分兩步進行：①A+B—一＞X（吸收能量），②X--＞C（放

出能量）。下列示意圖中表示總反應過程中能量變化的是（）

13.通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類

的生存和生活質量的提高3下列各圖所示的措施中，是為了增大化學反應速率的是（）

怏”衣面飛漆像改如加炭常用用fUl燥火爐制制蠟焦

ABCD

A.答案A

B.答案B

C.答案C

D.答案D

14.關于原電池的下列敘述中正確的是()

A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

B.兩種不同金屬用導線連接，同時插入液體中可形成原電池

C.任何化學反應，都可以設計成原電池

D.原電池中電子流出的一極是正極，發生氧化反應

15.下列電子式或用電子式表示化合物形成過程正確的是()

II

A.NH4II：N：II

H

Cl

B.CCI4Cl:C：Cl

C.MgCh疸GMgud力

D.HC1H“+?G：—>n：d：

????

16.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生反應：2HI(g)*-H2(g)+I2(g)o若C(H1)由

0.1molLF降到0.07mo卜L】時，需要15s,那么c(HI)由0.07molLF降到0.05mol?L】時,

所需反應的時間為()

A.等于5s

B.等于10s

C.大于10s

D.小于10s

二、實驗題(共3小題)

17.某研究性學習小組在探究淡黃色過氧化鈉與水反應是放出熱量還是吸收熱量時設計了如

圖所示的實驗裝置。

在小試管里加入1g淡黃色過氧化鈉，把小試管套在帶支管的試管內。在U形管內加入少

量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，

把水滴入小試管內，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升。

(1)過氧化鈉的電子式________________。

⑵寫出上述反應的化學方程式______________________________________________________

(3)下列各圖中，表示過氧化鈉與水反應的圖是()

18.在一只小燒杯里，加入2()g氫氧化鈿［Ba(OH?8H2O］晶體粉末，將小燒杯放在事先已滴

有3?4滴水的玻璃片上，然后加入10g氯化彼晶體，棄用玻璃棒迅速攪拌。

(1)實驗中玻璃棒的作用是___________________________________________________________

⑵反應的化學方程式是_____________________________________________________________

該反應屬反應(填基本反應類型)。

⑶實驗中觀察到的、______________且反應混合物成糊狀，反應混合物

呈糊狀的原因是

(4)通過________現象，說明該反應為熱反應，這是由于反應物的總能量________

生成物的總能量。

19.探究在常溫下氫氧化鋼品體與氯化餒晶體反應過程中能量變化的實驗方案和實驗步驟如

圖所示，根據下面的實驗方案和步驟回答下列問題：

下表是某學生根據上述實臉方案和步驟列表整理的實驗事實和結論:

實驗步驟實驗現象得出結論

有刺微性氣味的氣體

將晶體混合后立即用

產生，誄氣體能使溫

玻璃棒快速攪拌混合

海的紫色石茶試紙變

物

a

用手觸摸燒杯下部感覺使杯變涼

燒杯下面的帶有幾滴

用手拿起燒杯水的破事片(或小木

板)鉆到了燒杯底部

將粘有玻璃片的燒杯

4M片脫*上面燒杯

放在盛有熱水的燒杯

g

上一會兒再拿起

反應完后移走燒杯上

的多孔物料Q片，現混合物成物狀

察反應物

⑴請你根據實驗現象得出相應的實驗結論填入上表中。

(2)用化學方程式表示上述反應為。

三、計算題(共3小題)

20.向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發生反應xA(g)+

yB(g)=^pC(g)+qD(g)。已知：平均反應速率v(C)=v(A)；反應2min時，A的濃度減少

了3B的物質的量減少了/mol,有amolD生成。回答下列問題：

(I)反應2min內，I/A=,VB=。

(2)化學方程式中，x=,y=,p=,q=o

(3)反應平衡時，D為2amoL則B的轉化率為。

21.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g==i2C(g)

+2D(g),反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8moLB的物質的量為

0.6mol,C的物質的量為0.8mol。

(I)用C表示10s內反應的平均反應速率為。

(2)反應前A的物質的量濃度是________。

(3)10s末，生成物D的濃度為o

(4)A與B的平衡轉化率之比為。

⑸反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是_______(填“增大”、“減小”或“不變”,

下同)，氣體的密度變化是o

⑹平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變》

①降低溫度;②增大A的濃度

③恒容下充入制氣0

22.向2L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B,在一定條件下發生反應：xA(g)+

yB(g)===pC(g)4-qD(g)

已知：平均反應速率v(C)=?(A)；反應2min時，A的濃度減少了Imol-L1,B的物質的

量減少了3mol,有6molD生成。

回答下列問題：

(1)反應2min內,v(A)=,v(B)=：

⑵該反應化學方程式中x：y：p：q=；

⑶如果其他條件不變，將容器的容積變為1L,進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反

應速率________(填"增大減小”或“不變”)，理由是O

四、填空題(共5小題)

23.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①?⑩種元素，填寫下列空白：

周端、IADA■AKAVAVIA\IA。族

2①②③

3④⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

(I)元素⑦的名稱為.在周期表中的位置

⑵在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________,堿性最強的

化合物的電子式是_______。

⑶用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬

于____________________________________________________________________________

(填“共價”或“離子”)化合物。

(4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有共價鍵的物質的化學式：。

⑸⑥?⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表

示)。

24.過氧化氫出2。2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業上的漂白劑、特殊環境里燃料燃

燒的助燃劑、醫療上的消毒劑、實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(NazCh)可用于制備工業上

的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團“02”由2個

氧原子共用1對電子形成，

(I)分另I寫出H2O2、Na2O2的電子式：、

(2)①HzO、H2O2中化學鍵的不同點是o

②NazO、NazCh中化學鍵的不同點是。

③H2O2的化合物類型是________________(填“共價化合物”或“離子化合物

(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學方程式：

H2O2：___________________________________________________________________________

NazCh：

(4汨2。2與Na2O2相比，化學鍵更穩定的是(寫物質的名稱)，主要根據是

25.據報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醉和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機

電池，電量可達現用銀氫電池或鋰電池的10倍。己知該電池的總反應為2cH3OH+3O2+

4QH-=2COT+6H2O。請回答下列問題：

(1)該燃料電池的正極反應式為

0

(2)該燃料電池的負極反應式為

⑶當外電路中通過1.2mol電子時，理論上消耗甲醇的質量是go

26.下圖是探究溫度對化學反應速率的影響的實驗，其中三支試管中均為3mL滴有FeCb溶

液的5%H2O2溶液(如下圖所示)。

FeCl浦液+5%的HQ；

乙丙

(1)三支試管內溶液產生氧氣氣泡速率由大到小為。

(2)由上述實驗可得出的結論為______________________________________________

27.在NaF、NaOH、CaO.Cb、NH4CkH<b等物質中：

(1)只含有離子鍵的物質是____________;

(2)只含有共價鍵的物質是____________；

(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是；

(4)屬于離子化合物的是；

(5)屬于共價化合物的是____________。

答案解析

1.【答案】D

【解析】鐵在濃硫酸中會發生鈍化，A項錯誤；加入氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，反應

速率減小，B項錯誤；升高溫度，反應速率增大，C項錯誤。

2.【答案】C

【解析】反應達到化學平衡狀態時，各組分濃度保持不變，不是濃度相等；用不同物質的

反應速率表示達到平衡，要求反應方向是一正一逆，且反應速率之比為化學計量數之比。

3.【答案】C

【解析】充電電池的充電和放電是兩個相反的過程。放電時，把化學能轉化為電能，負極

發生氧化反應，正極發生還原反應；充電時把電能轉化為化學能，負極發生還原反應，而

正極發生氧化反應。

4.【答案】C

5.【答案】C

【解析】A+B2+^A2++R說明A比B活潑，但A、B有可能都在金屬活動性順序表H

之后，因此A、B都有可能不與水反應，故A錯；酒精是非電解質，不能形成原電池，B

錯；由A、B和B(NO3)2溶液構成的原電池，A一定是負極，B一定是正極。

6.【答案】D

【解析】Nai、CaCh中只含有離子鍵；NO2中只含有共價鍵；KNO3中含有離子鍵和共價

鍵。

7.【答案】B

【解析】鋅缽電池正極放電的物質是二氧化籥；鉛蓄電池正極放電的物質是二氧化鉛；銀

鎘電池正極放電的物質是NiOOH；燃料電池(如氫氧燃料電池)正極放電的物質是氧氣°

8.【答案】C

??

【解析】A中是氯離子的結構示意圖，B中氨分子的電子式應為H：：H；D中HCI的

<?

電子式應為II：C1：。

4,

9.【答案】C

【解析】根據反應后的圖示可以看出反應物與生成物共存，該反應為可逆反應；由反應物

和生成物分子的原子構成，可推知反應物分子為AB2和B2,生成物分子為AB3,即可寫出

反應的化學方程式。

10.【答案】C

【解析】A的結構示意圖中，最上方的小球表示有2個未成鍵電子，且形成3個共價鍵，

它的最外層有5個電子，卻為N,另外3個原子為H,則A的化學式為NH3,故A項正確。

同理，可分析出B、D正確。C圖中C1原子還應有6個（3對）未成鍵電子。

11.【答案】B

【解析】化學變化的本質特征是有新物質生成，并常常伴有能量的變化。物質改變狀態（如

液態水結冰）、改變顏色（如霓虹燈的顏色變化）、發光放熱（如白熾燈）、放出氣體（如液氨揮

發）等可能是物理變化。

12.【答案】D

【解析】第①反應吸收能量，則A和B的總能量小于X的能量；第②步反應放出能量，則

X的能量大于C的能量：總反應為放出能量，則A和B的總能量大于C的能量。

13.【答案】C

【解析】A選項是防止鐵門生銹，B選項是防止橡膠老化，D選項是防止木頭腐爛，三者

都要使其化學反應速率減慢；C項是增加進氧量，使爐火燃燒更旺，化學反應速率加快。

14.【答案】A

【解析】原電池是把化學能轉化為電能的裝置。在原電池中，電子在外電路中的流向是從

負極流向正極，電子流出的一極為負極，失去電子，發々氧化反應；電子流入的一極為正

極，溶液中的陽離子移向正極，在正極上得到電子發生還原反應。兩種不同金屬用導線連

接，同時插入液體中不一定形成原電池（如鋅和銅用導線連接后插入乙醇溶液中）；非氧化

還原反應不能用來設計成原甩池。

15.【答案】D

II

??

【解析】正確寫法應為：、：HT，A錯誤；氯原子最外層電子沒寫全，B錯誤;

??

II

??

生成物中的2個「：C1']要分開寫在Mg?.的兩側，不能合并寫，C錯誤；符合電

??

子式的書寫要求，D正確。

16.【答案】C

【解析】前15s的化學反應速率=（00—0.07）molir+l5s=0.002molL，sr；

所需反應的時間=（0.07—0.05）molL-1^0.002molL-1.s-1=10s；

由「在反應過程中c（HI）逐漸減小，其反應速率逐漸減小，所需反應的時間應大F10s,

17.【答案】⑴Na+[.d訕2-Na+

（2）2Na2O2+2H2O——-4NaOH+02T

（3）B

【解析】過氧化鈉與水的反應是放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物的總能量。

【答案】（1）攪拌使混合物充分接觸并發生反應

(2)Ba(OH)2-8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3T+K)H2O復分解

(3)玻璃片上結冰而與小燒杯粘結在一起有刺激性氣味反應發生時有水生成

(4)結冰(粘結)吸小于

【解析】該實驗中的氫氧化鋼與氯化鉉都為固體，二者混合時要用玻璃棒迅速攪拌，使其

充分接觸發生反應

Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3T+10H2O,該反應為復分解反應。

反應過程中有刺激性氣味的氨氣放出；由于該反應為吸熱反應，玻璃片溫度降低，使玻璃

片上的水結冰與燒杯粘結；燒杯內的混合物因有水生成且在玻璃棒的攪拌下而呈糊狀。

19.【答案】⑴

_______生*____________________________________

JUWth]____1

反鷹吸收鼻■住體.使水域荷

_______?＞化

有水?成

(2)Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl^=BaCl2+2NH3t+10H2O

【解析】氫氧化鋼晶體與氯化鉉晶體的反應是典型的吸熱反應，反應過程中體系的溫度降

低，燒杯下的玻璃片與燒杯底粘結在一起。加熱后玻璃片與燒杯脫離，反應后的混合物由

于有水生成而成糊狀。

20.【答案】⑴皆molLFminr(2)2316(3)fxlOO%

21.【答案】(l)0.04molL，s—i(2)1.5mol-L-1

(3)0.4mol-L-1(4)1：I(5)不變不變

⑹①減小②增大③不變

3A(g)+B(g)-2c(g)+2D(g)

娃始/mol:a600

【解析】

轉化/mol:120.40.80.8

平衡/mol:1.80.60.80.S

⑴v(C)==0.04mol-L】s

NJL吃入1gU9

(2)反應前，以A)=/詈!=1.5mol-L】。

(3)10s末,c(D)="r=0.4mol-L-1o

(4)起始和平衡時n(A)：n(B)=3：1,故a(A)=a(B)。

(5)混合氣體的質量和物質的量、容器的體枳均不變化，故「不變，p不變。

(6)恒容條件下充入稀有氣體，反應速率不變。

22.【答案】(1)0.50mol-L^min-10.75mol-L-^min-1

(2)2：3：1：6

⑶增大體積減小，物質的量濃度變大，反應物濃度越大，反應越快

【解析】(1)反應2min內，A的濃度減少了Imol-L_1,B的濃度減少了1.5mol-L-1,所以

v(A)=ltnolLX=0.50moI-L-1-min-1,v(B)=15molL0.75molL_1min-1o

2min2min

⑵因為v(C)=、A),所以v(C)=0.25D的濃度增加3moi?!/】，所以v(D)

=1.5molL-^min-S根據化學反應速率之比等于方程式中化學計量數之比，所以

x：y：p：q=0.5:0.75:0.25：1.5=2：3：I：6。

23.【答案】⑴氯第3周期VHA族

(2)HC1OK，L：():

4??

????

(3)Na-*--Na*