高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 同步課件 第十二章　第45講　弱電解質(zhì)的電離平衡（基礎(chǔ)版）

第十二章

第45講

弱電解質(zhì)的電離平衡1.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.理解電離常數(shù)的含義，掌握電離常數(shù)的應(yīng)用并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。復(fù)習(xí)目標(biāo)考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)及應(yīng)用課時(shí)精練練真題

明考向內(nèi)容索引弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素考點(diǎn)一1.電離平衡的建立(1)弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程。(2)電離平衡建立的過程：2.影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因①濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越

，越易電離。②溫度：溫度越高，電離程度

。③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向

的方向移動(dòng)。④化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向

的方向移動(dòng)。小越大結(jié)合成弱電解質(zhì)分子電離以0.1mol·L-1CH3COOH溶液為例，只改變一種條件對(duì)CH3COOH(aq)??CH3COO-(aq)+H+(aq)

ΔH>0的影響，完成下表：應(yīng)用舉例改變條件平衡移動(dòng)方向n(H+)c(H+)導(dǎo)電能力加水稀釋____________________加入少量冰醋酸____________________通入HCl(g)____________________加NaOH(s)____________________加CH3COONa(s)____________________升高溫度____________________向右增大減小減弱向右增大增大增強(qiáng)向左增大增大增強(qiáng)向右減小減小增強(qiáng)向左減小減小增強(qiáng)向右增大增大增強(qiáng)1.強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子(

)2.一元弱堿BOH的電離方程式為BOH===B++OH-(

)3.Na2SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類相同(

)4.電離平衡向右移動(dòng)，弱電解質(zhì)分子的濃度一定減小(

)5.25

℃時(shí)，0.1

mol·L-1的氨水加水稀釋，各離子濃度均減小(

)×××√√易錯(cuò)辨析一、證明弱電解質(zhì)的方法1.下列事實(shí)能證明HA是弱酸的是①0.1mol·L-1HA溶液中通入HCl氣體，c(A-)減小②常溫下，0.1mol·L-1HA溶液中：c(H+)<0.1mol·L-1③0.1mol·L-1HA溶液可以使石蕊溶液變紅④相同溫度下，0.1mol·L-1HA溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L-1HCl溶液弱A.①② B.①③

C.①②④ D.②③④√

①通入HCl導(dǎo)致c(A-)減小，說明HA存在電離平衡，證明HA為弱酸；②0.1

mol·L-1

HA溶液中c(H+)<0.1

mol·L-1，說明HA未完全電離，是弱酸；③石蕊溶液變紅僅說明溶液呈酸性，無法判斷酸的強(qiáng)弱；④溶液導(dǎo)電能力弱于同濃度HCl溶液，說明HA電離程度低，是弱酸；故C正確。2.已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是A.用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進(jìn)行導(dǎo)電性能實(shí)驗(yàn)，

比較燈泡的亮度B.用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，

比較消耗堿液的體積C.加熱滴有酚酞試劑的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深D.常溫下，稀釋0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測(cè)得pH在

4~5之間√

NaCl和NaH2PO2都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中都能完全電離，所以用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮度，不能證明H3PO2是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；因鹽酸為強(qiáng)酸，若滴定時(shí)次磷酸溶液消耗NaOH溶液的體積大于等體積、等pH的鹽酸消耗的NaOH溶液的體積，則說明次磷酸為弱電解質(zhì)，B正確；若次磷酸為弱電解質(zhì)，則NaH2PO2溶液呈堿性，加熱促進(jìn)其水解，滴有酚酞試劑的NaH2PO2溶液顏色變深，C正確；常溫下，若次磷酸為一元強(qiáng)酸，則把0.1

mol·L-1次磷酸溶液稀釋至原溶液體積的100倍，pH應(yīng)為3，而測(cè)得pH在4~5之間，說明次磷酸沒有完全電離，為弱電解質(zhì)，D正確。判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解。思維建模

√

4.(溯源教材人教選擇性必修1

P61)在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol·L-1的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列說法正確的是A.①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線B.任意相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均大于醋酸與Mg

反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C.反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生

的氫氣總量基本相等D.1mol·L-1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，

鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大√返回

2

mL

2

mol·L-1的鹽酸和醋酸，鹽酸中c(H+)大，與鎂條反應(yīng)的速率快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣多，容器內(nèi)壓強(qiáng)大，反應(yīng)先結(jié)束，故②代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，故A錯(cuò)誤；從圖像可以看出，100

s后，醋酸與鎂的反應(yīng)速率更大，此時(shí)鹽酸與鎂反應(yīng)已接近結(jié)束，c(H+)較小，反應(yīng)速率較小，故B錯(cuò)誤；由于鹽酸和醋酸的濃度和體積均相同，則二者物質(zhì)的量相同，故反應(yīng)結(jié)束時(shí)，產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，用1

mol·L-1

NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液時(shí)，鹽酸與醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，故C正確、D錯(cuò)誤。電離平衡常數(shù)及應(yīng)用考點(diǎn)二

2.電離常數(shù)的意義(1)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離平衡常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離能力越

。(2)多元弱酸的各步電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1>Ka2>Ka3……，當(dāng)Ka1?Ka2時(shí)，計(jì)算多元弱酸中的c(H+)或比較多元弱酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第

步電離。3.電離常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：相同溫度下，電解質(zhì)越弱，其電離常數(shù)

，反之，電離常數(shù)_____。(2)外因：電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K

。強(qiáng)越小越大增大一

××√易錯(cuò)辨析一、依據(jù)電離常數(shù)比較弱酸(或堿)的相對(duì)強(qiáng)弱1.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-4Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=4.0×10-8

HCOOH>H2CO3>H2S>

HClO二、利用Ka書寫化學(xué)(離子)方程式2.結(jié)合上題中電離常數(shù)的數(shù)值，按要求完成方程式：(1)往次氯酸鈉的溶液中通入少量CO2的離子方程式為_________________

。ClO-+CO2+H2O===

(2)往硫化鈉的溶液中通入過量CO2的離子方程式為___________________

。S2-+2CO2+2H2O===

練后反思

變小

變大

變小不變不變判斷溶液中微粒濃度比值的三種方法(1)將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比進(jìn)行比較，這樣分析起來可以忽略溶液體積的變化，只需分析微粒數(shù)目的變化即可。(2)“假設(shè)法”，如上述問題(3)，假設(shè)無限稀釋，c(CH3COO-)趨近于0，c(H+)趨于10-7mol·L-1，故比值變小。(3)“湊常數(shù)”，解題時(shí)將某些粒子的濃度比值乘以或除以某種粒子的濃度，轉(zhuǎn)化為一個(gè)常數(shù)與某種粒子濃度相乘或相除的關(guān)系。規(guī)律方法返回精練真題練真題明考向1.(2023·天津，11)下表列出25℃時(shí)不同羧酸的pKa(即-lgKa)。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測(cè)，結(jié)論正確的是A.酸性強(qiáng)弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOHB.對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F<Cl<BrC.25℃時(shí)的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOHD.25℃時(shí)0.1mol·L-1溶液的堿性強(qiáng)弱：CH3COONa<CH2ClCOONa√羧酸CH3COOHCH2FCOOHCH2ClCOOHCH2BrCOOHpKa4.762.592.872.90

根據(jù)電負(fù)性：F>Cl>Br>I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐漸減弱，則酸性：CH2ICOOH<CH2BrCOOH，A錯(cuò)誤；電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引能力越強(qiáng)，故對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F>Cl>Br，B錯(cuò)誤；F是吸電子基團(tuán)，F(xiàn)原子個(gè)數(shù)越多，吸電子能力越強(qiáng)，使得羧基中O—H極性越強(qiáng)，更易電離，酸性增強(qiáng)，則25

℃時(shí)的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOH，C正確；根據(jù)pKa知，相同濃度下酸性：CH3COOH<CH2ClCOOH，酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越弱，堿性越弱，則相同濃度下堿性：CH2ClCOONa<CH3COONa，D錯(cuò)誤。

√

√

當(dāng)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于15%~20%之間時(shí)，電導(dǎo)率雖然始終增大，但增大的速度已經(jīng)減小(切線斜率減小)，說明在15%~20%質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)間，隨硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，溶液濃度增大，硫酸的電離平衡受到抑制，電離度減小，D正確。返回精練高頻考點(diǎn)提升關(guān)鍵能力課時(shí)精練對(duì)一對(duì)題號(hào)12345678答案BDCDDCDC題號(hào)91011答案CCC答案12345678910111213答案1234567891011121312.1012·Ka1

1024·Ka1·Ka213.10-7.51.在已達(dá)到電離平衡的0.1mol·L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是A.加少量氯化鈉溶液B.加熱C.加少量0.1mol·L-1的稀硫酸D.加少量醋酸鈉晶體12345678910111213答案√12345678910111213答案

加氯化鈉溶液會(huì)稀釋溶液，雖然促進(jìn)電離，但H+濃度降低，pH升高，故A不符合題意；因?yàn)槿跛岬碾婋x吸熱，所以加熱使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，H+濃度增大，pH降低，故B符合題意；加稀硫酸，H+濃度增大，pH降低，但醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，故C不符合題意；加醋酸鈉晶體增加CH3COO-濃度，平衡向左移動(dòng)，抑制電離，H+濃度降低，pH升高，故D不符合題意。

12345678910111213答案√12345678910111213答案

√12345678910111213答案12345678910111213答案

醋酸屬于弱電解質(zhì)，則含0.1

mol醋酸的溶液中CH3COO-的粒子數(shù)小于6.02×1022，A錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體，使電離平衡逆向移動(dòng)，抑制醋酸的電離，溶液的c(H+)減小，pH升高，故B錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1

mol，故C正確；醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的規(guī)律，醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆寫，故D錯(cuò)誤。

12345678910111213答案√12345678910111213答案

5.指示劑(HIn)在溶液中存在如下平衡：HIn(紅色)??H++In-(藍(lán)色)。已知：K為HIn的電離平衡常數(shù)，pK=-lgK。下列有關(guān)HIn溶液的說法正確的是A.常溫下，向氨水中滴加HIn，溶液變紅B.常溫下，向鹽酸中滴加HIn，上述平衡向右移動(dòng)C.用電導(dǎo)儀測(cè)得其導(dǎo)電能力比同濃度的鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)D.當(dāng)溶液中c(HIn)=c(In-)時(shí)，HIn溶液的pH=pK√12345678910111213答案12345678910111213答案

6.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表。則下列有關(guān)說法正確的是12345678910111213答案弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.75×10-56.2×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11

√12345678910111213答案

由電離常數(shù)Ka的關(guān)系可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN，所以應(yīng)有pH(CH3COOH)<pH(H2CO3)<pH(HCN)，故A錯(cuò)誤；冰醋酸中逐滴加水，開始時(shí)電離產(chǎn)生的離子濃度增大，導(dǎo)電性增大，但隨水的量增大，離子濃度變小，導(dǎo)電性減小，而醋酸的電離程度一直增大，pH先減小后增大，故B錯(cuò)誤；由于HCN的電離平衡常數(shù)小于碳酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)、大于碳酸的二級(jí)電離平衡常數(shù)，故NaCN中通入少量CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaCN+CO2+H2O===HCN+NaHCO3，故C正確；12345678910111213答案

√12345678910111213答案12345678910111213答案

8.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<a<bB.a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c<a<bC.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗

NaOH溶液的體積：c<a<b√12345678910111213答案12345678910111213答案

A項(xiàng)，由導(dǎo)電能力知c(H+)：b>a>c，故pH：c>a>b；B項(xiàng)，加水越多，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c>b>a；C項(xiàng)，用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點(diǎn)溶液，由圖可知，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，c(H+)增大，測(cè)得pH偏小；D項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時(shí)消耗NaOH溶液體積相同。9.為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。其中不合理的是A.室溫下，測(cè)0.1mol·L-1HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1mol·L-1，證明HX

是弱酸B.向HX的溶液中加入NaX固體，c(H+)減小，證明HX是弱酸C.HX與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到H2SO3，證明HX是弱酸D.在相同條件下，對(duì)0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電

性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸√12345678910111213答案12345678910111213答案

常溫下，測(cè)0.1

mol·L-1

HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1

mol·L-1，說明HX在水溶液里部分電離，則證明HX是弱酸，故A不符合題意；向HX的溶液中加入NaX固體，c(H+)減小，說明HX存在電離平衡，能證明HX是弱酸，故B不符合題意；HX與Na2SO3溶液反應(yīng)得到H2SO3，只能說明HX的酸性比亞硫酸的強(qiáng)，HX可能為強(qiáng)酸，不能證明HX是弱酸，故C符合題意；相同條件下，對(duì)0.1

mol·L-1的鹽酸和0.1

mol·L-1的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，說明HX溶液中離子濃度小于鹽酸，則證明HX部分電離，所以HX為弱酸，故D不符合題意。10.硼酸(H3BO3)的電離方程式為