高考化學一輪復習 同步課件 第六章　第24講　常見離子的檢驗與推斷（基礎版）

第六章

第24講

常見離子的檢驗與推斷1.掌握常見離子的檢驗方法，能利用典型代表物的性質和反應，設計常見物質檢驗、鑒別等簡單任務的方案。2.能根據實驗的現象，從物質類別、離子反應角度分析物質的轉化，確定未知離子或物質。復習目標課時精練考點一常見離子的檢驗方法考點二離子(物質)推斷練真題

明考向內容索引常見離子的檢驗方法考點一1.沉淀法離子試劑現象Cl-、Br-、I-稀HNO3和AgNO3溶液產生_____沉淀：AgCl產生_______沉淀：AgBr產生_____沉淀：AgI稀鹽酸和BaCl2溶液加稀鹽酸_______現象，再加BaCl2溶液產生_____沉淀白色淺黃色黃色無明顯白色離子試劑現象Fe2+NaOH溶液先產生____色沉淀，迅速變為_____色，最后變為_____色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液產生___色沉淀Fe3+NaOH溶液產生_____色沉淀Al3+NaOH溶液開始產生____色沉淀，NaOH溶液過量沉淀_____Cu2+NaOH溶液產生____色沉淀白灰綠紅褐藍紅褐白溶解藍2.氣體法離子試劑現象濃NaOH溶液和濕潤的_____石蕊試紙加熱時產生刺激性氣味的氣體，氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變____稀鹽酸和澄清石灰水產生無色、無味能使澄清石灰水______的氣體稀H2SO4和品紅溶液加稀硫酸產生有___________的氣體，且氣體能使品紅溶液_____紅色藍變渾濁刺激性氣味褪色3.顯色法離子試劑或方法現象(證據)I-淀粉溶液和氯水溶液顯藍色氯水和CCl4溶液分層，下層呈_____色Br-氯水和CCl4溶液分層，下層呈_____色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水一開始無明顯變化，后變____色Fe3+KSCN溶液溶液呈____色Na+焰色試驗____色火焰K+焰色試驗____色火焰(透過藍色鈷玻璃)紫紅橙紅紅紅黃紫

×易錯辨析××√

易錯辨析√×√

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檢驗溶液中是否含Cl-時，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液，會產生微溶物硫酸銀，也是白色沉淀，會干擾氯離子的檢驗，A錯誤；酸性條件下，高錳酸根離子能和氯離子發生氧化還原反應，D錯誤。2.檢驗下列物質所選用的試劑正確的是選項待檢驗物質所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D濃NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙√

淀粉遇碘單質變藍色，而海水中的碘以離子形式存在，A項錯誤；CO2和SO2與澄清石灰水反應的現象相同，B項錯誤；向含Cu2+的溶液中滴加氨水可以產生藍色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解，C項正確；檢驗氨氣應用濕潤的紅色石蕊試紙，D項錯誤。3.室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A點燃酒精燈，將鉑絲在酒精燈上灼燒至火焰無特殊顏色，蘸取待測液灼燒，未觀察到紫色火焰不能確定待測液中無K+B向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振蕩，產生白色沉淀C向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變為紅色該溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中滴加濃NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化√

取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質，若無白色沉淀產生，說明不含有Na2SO4(答案合理即可)(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設計實驗證明榴石礦石中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現象)：_____________________________________________________________________________________________________________。少許，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)取礦石離子檢驗實驗操作的規范解答實驗操作：取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑現象描述：①溶液由……變為……，②有……生成，③沒有……得出結論：說明含有……或不含有……例如：檢驗某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變為紅色，說明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。歸納總結返回離子(物質)推斷考點二離子推斷的“四原則”(1)肯定性原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產生氫氣、水的電離情況等)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正、負電荷總數相等(利用這一原則可確定一些隱含的離子)。(4)進出性原則：通常是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。

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NaOH溶液與AlCl3反應生成白色沉淀，過量時溶解，與(NH4)2CO3加熱會釋放NH3，Na2SO4和KNO3與NaOH均不反應，均無現象，無法區分，A錯誤；AgNO3溶液與Na2SO4反應生成微溶的Ag2SO4，與(NH4)2CO3反應生成Ag2CO3沉淀，與AlCl3反應生成AgCl沉淀，與KNO3不反應，無現象，但三種沉淀均為白色，無法區分，B錯誤；H2SO4溶液僅與(NH4)2CO3反應產生CO2氣體，其余三者無現象，無法區分，C錯誤；Ba(OH)2溶液與Na2SO4生成BaSO4白色沉淀，與(NH4)2CO3生成BaCO3白色沉淀并釋放NH3，與AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，過量時溶解，與KNO3不反應，無現象，現象不同，可區分，D正確。2.(2024·江西，14)白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。在三個燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應，實驗記錄如下：編號試劑反應后的不溶物生成的氣體Ⅰ蒸餾水白色無色、有刺激性氣味Ⅱ稀鹽酸白色無色、無味ⅢNaOH溶液無不溶物無色、有刺激性氣味依據實驗現象，下列說法正確的是A.可能含Al2O3

B.含BaCl2C.含Na2SO3 D.不含KCl√3.(2022·全國乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A.Na2SO4、Na2S2O3

B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3

D.Na2SO3、Na2CO3√

返回精練高頻考點提升關鍵能力課時精練對一對題號12345678答案CCDAACCD題號9101112答案CDCD答案1234567891011121.下列各組物質中，只用蒸餾水(可用組內物質)無法檢驗的是A.無水硫酸銅、硫酸鈉、硫酸鋇B.過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉C.碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鉀D.濃硫酸、NaOH溶液、苯123456789101112答案√123456789101112答案

A項，加入蒸餾水，溶液呈藍色的是無水硫酸銅，不溶于水的是硫酸鋇，剩下的是硫酸鈉；B項，過氧化鈉溶于蒸餾水，與水反應生成氣體，有氣泡冒出，利用碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解度不同，可區分；C項，碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鉀三者均溶于水，無明顯現象，不可檢驗；D項，濃硫酸溶于水放出大量的熱，苯不溶于水，剩下的是NaOH溶液。2.下列實驗可實現鑒別目的的是A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C.用CO2鑒別Na[Al(OH)4]溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液123456789101112答案√123456789101112答案

SO2、SO3(g)均能與KOH反應，都沒有明顯現象，A項不符合題意；Br2(g)、NO2都是紅棕色氣體且有強氧化性，在溶液中都能氧化KI生成I2，使試紙顯藍色，B項不符合題意；CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中生成氫氧化鋁沉淀，醋酸酸性強于碳酸，CO2通入醋酸鈉溶液中無明顯現象，C項符合題意；氯化鋇和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，與硫酸鉀反應生成硫酸鋇白色沉淀，現象相同而不能鑒別，D項不符合題意。3.鑒別濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，下列方法不可行的是123456789101112答案選項待鑒別溶液方法ANa2CO3、NaHCO3測定溶液pHBNaCl、KCl焰色試驗CNa2SO3、NaClO滴加酚酞試劑DAlCl3、MgCl2加入過量氨水√123456789101112答案

Na2CO3的水解能力強于NaHCO3，因此相同條件下同濃度的Na2CO3溶液堿性強于NaHCO3，方法可行，A不符合題意；Na元素的焰色呈黃色，K元素的焰色透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，方法可行，B不符合題意；Na2SO3、NaClO溶液均呈堿性，滴加酚酞后溶液呈紅色，但NaClO水解生成的HClO具有漂白性，滴加酚酞后，NaClO溶液先變紅后褪色，方法可行，C不符合題意；AlCl3、MgCl2均能與NH3·H2O反應生成白色沉淀，且Al(OH)3和Mg(OH)2都不溶于氨水，方法不可行，D符合題意。4.(2024·黑吉遼，8)下列實驗方法或試劑使用合理的是123456789101112答案選項實驗目的實驗方法或試劑A檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液B測定KHS溶液中c(S2-)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬Na，過濾D測定KClO溶液的pH使用pH試紙√123456789101112答案

Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液發生反應生成藍色沉淀，A項合理；金屬Na既可以和水發生反應又可以和乙醇發生反應，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項不合理；ClO-水解生成的HClO具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，可以用pH計進行測量，D項不合理。5.(2023·遼寧，4)下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是A.用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B.用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質C.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛√123456789101112答案123456789101112答案

石灰水的主要成分Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達到鑒別的目的，A錯誤；Fe2+變質后會生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現象為溶液變成紅色，B正確；Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產生白色沉淀，C正確；含有醛基的物質可以與銀氨溶液反應生成銀單質，可以用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛，D正確。6.(2023·新課標卷，11)根據實驗操作及現象，下列結論中正確的是123456789101112答案選項實驗操作及現象結論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯現象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍Cu的金屬性比Ag強D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發生了加成反應√123456789101112答案

常溫下，鐵片遇濃硝酸會發生鈍化，現象不明顯，不能據此比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，A錯誤；濃硝酸會將BaSO3氧化為BaSO4，所以不能通過該實驗現象判斷樣品中含有硫酸根離子，B錯誤；在形成原電池過程中，Cu作負極，發生氧化反應，生成了銅離子，導致溶液變為藍色，Ag作正極，溶液中Ag+在正極得電子生成Ag，所以該實驗可以得出Cu的金屬性比Ag強，C正確；苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，D錯誤。

√123456789101112答案123456789101112答案

√123456789101112答案