高考化學一輪復習 同步課件 第八章　第29講　分子的性質　配合物與超分子（基礎版）

第八章第29講分子的性質配合物與超分子1.理解分子的極性。2.掌握范德華力的含義及對物質性質的影響。3.理解氫鍵的含義，能判斷哪些物質存在氫鍵，并能解釋氫鍵對物質性質的影響。4.理解配位鍵的含義。5.了解超分子的概念及主要特征。復習目標課時精練考點一鍵的極性與分子極性分子的手性考點二分子間作用力考點三配合物超分子練真題

明考向內容索引鍵的極性與分子極性分子的手性考點一(一)鍵的極性1.極性鍵與非極性鍵的比較

極性鍵非極性鍵成鍵原子_____種元素的原子間_____元素的原子間電子對_____偏移(電荷分布不均勻)_______偏移(電荷分布均勻)成鍵原子的電性呈電中性不同同種發生不發生2.鍵的極性對化學性質的影響鍵的極性對羧酸酸性大小的影響實質是通過改變羧基中羥基的_____而實現的，羧基中羥基的極性越大，越_____________，則羧酸的酸性越____。(1)與羧基相鄰的共價鍵的極性越大，羧基中羥基的極性越____，則羧酸的酸性越____。(2)烷基是推電子基團，從而_____羥基的極性，導致羧酸的酸性_____。一般地，烷基越長，推電子效應越_____，羧酸的酸性越_____。極性容易電離出H+強大強減小減弱大弱1.試比較下列有機酸的酸性強弱。①CF3COOH

②CCl3COOH

③CHCl2COOH

④CH2ClCOOH

⑤CH3COOH

⑥CH3CH2COOH對點訓練答案

①>②>③>④>⑤>⑥2.酸性：氟乙酸大于氯乙酸的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。3.酸性：甲酸大于乙酸的原因是__________________________________________________________________________________________。電負性：F>Cl，C—F的極性大于C—Cl的極性，導致氟乙酸羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+，故氟乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性烷基(R—)是推電子基團，烷基越長推電子效應越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱4.[2025·廣東，17(4)]該小組繼續探究取代基對芳香酸酸性的影響。①知識回顧羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的變化順序為CH3COOH<CH2ClCOOH<CCl3COOH<CF3COOH隨著鹵原子電負性

，羧基中的羥基

增大，酸性增強。增大極性②提出假設甲同學根據①中規律推測下列芳香酸的酸性強弱順序為>>③驗證假設甲同學測得常溫下三種酸的飽和溶液的pH大小順序為Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，據此推斷假設成立。但乙同學認為該推斷依據不足，不能用所測得的pH直接判斷Ka大小順序，因為

。乙同學用(3)中滴定的方法測定了上述三種酸的Ka，其順序為Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。④實驗小結假設不成立，芳香環上取代基效應較復雜，①中規律不可隨意推廣。常溫下三種酸的飽和溶液的濃度不同(二)分子的極性1.極性分子與非極性分子的比較類型非極性分子極性分子形成原因分子的正電中心和負電中心_____分子的正電中心和負電中心_______存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵分子內原子排列____________重合不重合對稱不對稱2.分子極性的判斷方法(1)An型(單質)：非極性分子(O3除外)。(2)AB型：極性分子。(3)ABn型：根據中心原子最外層電子是否全部成鍵來判斷，A上無孤電子對：非極性分子；A上有孤電子對：極性分子。3.分子的手性(1)手性異構體：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為_____，在三維空間里_________。(2)有手性異構體的分子叫做手性分子。鏡像不能疊合5.按要求完成填空，體會分子結構與分子極性的關系。對點訓練分子式中心原子分子的極性元素符號有無孤電子對CS2

SO2

O3

CH4

NH3

H2O

C無非極性S有極性O有極性C無非極性N有極性O有極性6.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非極性鍵結合的非極性分子是

。(2)以極性鍵相結合，分子結構呈直線形的非極性分子是

。(3)以極性鍵相結合，分子結構呈正四面體形的非極性分子是

。(4)以極性鍵相結合，分子結構呈三角錐形的極性分子是

。(5)以極性鍵相結合，分子結構呈V形的極性分子是

。(6)以極性鍵相結合，且分子極性最強的是

。N2CS2CH4NH3H2OHF

HF中含有極性鍵，正、負電中心不重合，屬于極性分子，分子極性最大；H2O中含有極性鍵，空間結構為V形，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結構為三角錐形，正、負電中心不重合，屬于極性分子；CS2含有極性鍵，空間結構為直線形，屬于非極性分子；CH4中含有極性鍵，空間結構為正四面體形，正、負電中心重合，屬于非極性分子；N2中只含非極性鍵，屬于非極性分子。返回分子間作用力考點二1.分子間作用力(1)范德華力、氫鍵的對比

范德華力氫鍵作用微粒分子已經與N、O、F等電負性很大的原子形成共價鍵的H原子與另外的N、O、F等電負性很大的原子分類-分子內氫鍵和分子間氫鍵特征____方向性和飽和性____方向性和飽和性強度共價鍵>_____>_________無有氫鍵范德華力

范德華力氫鍵影響其強度的因素①組成和結構相似的物質，相對分子質量_____，范德華力越大；②分子的極性_____，范德華力越大X—H…Y強弱與X和Y的電負性有關對物質性質的影響主要影響物理性質(如熔、沸點)越大越大(2)氫鍵的表示方法(以HF分子間氫鍵為例)2.分子的溶解性(1)“相似相溶”規律①非極性溶質一般能溶于_______溶劑，極性溶質一般能溶于_____溶劑。②分子結構相似的物質易互溶。(2)氫鍵對分子溶解性的影響若溶劑和溶質分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度_____。非極性極性增大一、氫鍵的微觀分析1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：(

)×

鄰羥基苯甲醛中的—OH中的H原子與醛基中的O原子之間形成氫鍵，表示為

。(2)HF分子間的氫鍵表示為(

)×

HF分子間氫鍵應表示為

。(3)DNA片段中的氫鍵(虛線表示)：

(

)(4)氫氟酸水溶液中氫鍵的類型有F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O(

)√√

氫氟酸水溶液中F、O原子均能與H原子形成氫鍵。2.正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示)。下列有關說法正確的是A.正硼酸晶體屬于共價晶體B.H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關C.分子中硼原子最外層為8電子穩定結構D.含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵√

正硼酸分子由氫鍵與范德華力聚集成晶體，屬于分子晶體(也可根據題干信息“層內的H3BO3分子通過氫鍵相連”得知正硼酸晶體是分子晶體)，A選項錯誤；H3BO3分子的穩定性與分子內部的共價鍵有關，與分子間氫鍵無關，B選項錯誤；分子中的硼原子含3個σ鍵且沒有孤電子對，B最外層只有6電子，不符合8電子穩定結構，C選項錯誤；由圖可知，每個H3BO3分子形成6個氫鍵，但每個氫鍵被2個H3BO3分子共用，因此每個H3BO3分子平均有3個氫鍵，則含1

mol

H3BO3的晶體中有3

mol氫鍵，D選項正確。二、分子間作用力對物質溶解性的影響3.下列有關物質溶解度的說法錯誤的是A.相同條件下，O3在水中的溶解度比O2的大B.1-戊醇在水中溶解度小于乙醇，主要由于1-戊醇的烴基較大C.硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明分子極性：H2O<C2H5OH

<CS2D.蘇丹紅Ⅰ在水中溶解度很小，微溶于

乙醇，把羥基取代在對位形成圖2所

示的結構，則其在水中的溶解度會

增大√

O3和H2O是極性分子，O2是非極性分子，根據“相似相溶”規律知，O3在水中的溶解度比O2的大，A選項正確；烴基是憎水基，烴基的碳鏈越長，越不利于其在水中溶解，1-戊醇的烴基比乙醇的烴基大，則1-戊醇溶解度比乙醇的低，B選項正確；硫是非極性分子，水和酒精是極性分子，硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明分子極性：H2O>C2H5OH>CS2，C選項錯誤；蘇丹紅Ⅰ易形成分子內氫鍵，使其在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結構易與水分子形成氫鍵，有利于增大在水中的溶解度，D選項正確。4.有關分子的溶解性，解答下列各題。(1)H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：__________________________________________________________________________。(2)NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都極易溶于水的原因是___________________________________________________________。H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據“相似相溶”規律，H2O2難溶于CS2CH3CHO都是極性分子，且都能與H2O形成氫鍵NH3、CH3CH2OH、三、分子間作用力對物質熔、沸點的影響5.解答下列有關物質熔、沸點的問題。(1)有機物A(

)的結構可以表示為(虛線表示氫鍵)，而有機物B(

)只能形成分子間氫鍵。工業上用水蒸氣蒸餾法將A和B進行分離，首先被蒸出的成分是____，原因是_____________________________________________________________。AA易形成分子內氫鍵，B易形成分子間氫鍵，所以B的沸點比A的高(2)苯胺(

)與甲苯(

)的相對分子質量相近，但苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(111℃)，原因是

。苯胺分子間存在氫鍵(3)如圖為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為

。S8相對分子質量大，范德華力大(4)在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2===CH3OH+H2O)所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為___________________，原因是______________________________________________________________________________________________________________。H2O>CH3OH>CO2>H2均為極性分子，H2O分子間氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質量較大，范德華力較大H2O與CH3OH6.HOOC—COOH與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導致這種差異的最主要原因可能是_________________________。草酸分子間能形成更多氫鍵返回配合物超分子考點三

孤電子對相同2.配位化合物(1)概念：金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些___________(稱為配體或配位體)以_______結合形成的化合物。(2)組成：如[Cu(NH3)4]SO4：分子或離子配位鍵配位原子配位體配位數(3)形成條件①中心離子或原子：有空軌道，一般是帶正電的金屬離子，特別是過渡金屬離子，如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等，但也有電中性的原子等。②配位體：其中的配位原子(配位體中直接同中心離子或原子配合的原子)有孤電子對。配位體可以是分子，如CO、NH3、H2O等，也可以是離子，如F-、Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-、OH-等。3.螯合物螯合物是配合物的一種，金屬原子或離子與含有兩個或兩個以上配位原子的配體作用，生成具有_________的絡合物，該絡合物叫螯合物。一種配體有兩個或兩個以上的配位原子同時與一個中心離子結合，螯合物中配體數目少，形成的環狀結構較簡單，配合物較穩定，而且形成的環越多越穩定，其中以五元環或六元環最為穩定。在螯合物的結構中，一定有一個或多個多齒配體提供多對電子與中心離子(原子)形成配位鍵。環狀結構4.常見配合物的制備實驗實驗操作實驗現象有關的離子方程式

滴加氨水后，試管中先出現_________，氨水過量后_____________，得到__________________，滴加乙醇后析出____________藍色沉淀沉淀逐漸溶解深藍色的透明溶液深藍色晶體Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-實驗操作實驗現象有關的離子方程式

溶液變為___________________________滴加AgNO3溶液后，試管中出現_________，再滴加氨水后_________，溶液呈無色_________________、_____________________________紅色Fe3++3SCN-??Fe(SCN)3白色沉淀沉淀溶解Ag++Cl-===AgCl↓AgCl+2NH3===[Ag(NH3)2]++Cl-1.提供孤電子對的微粒既可以是分子，也可以是離子(

)2.有配位鍵的化合物就是配位化合物(

)3.配位化合物都很穩定(

)4.在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl-均可與AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀(

)5.Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子與配體構成的(

)易錯辨析√×××√(一)配合物中配位數、配體的判斷1.0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用足量的AgNO3處理，產生0.01molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能是A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O對點訓練√

0.01

mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用足量的AgNO3處理，產生0.01

mol

AgCl沉淀，說明1

mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)中有1

mol氯離子在外界，其余在內界，則此氯化鉻最可能是[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，C選項正確。2.[2021·全國乙卷，35(2)]三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+

中提供電子對形成配位鍵的原子是

，中心離子的配位數為

。N、O、Cl6

[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中三價鉻離子提供空軌道，N、O、Cl提供孤電子對與三價鉻離子形成配位鍵，中心離子的配位數為N、O、Cl三種原子的個數和，即3+2+1=6。3.含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結構如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有

mol，該螯合物中N的雜化方式有

種。61

由題給圖示可知，通過螯合作用形成了3個環，每個環中Cd2+均可與2個N原子或2個O原子形成配位鍵，即1個Cd2+與4個N原子形成4個配位鍵，與2個O原子形成2個配位鍵，因此1

mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6

mol；由題給圖示可知，該配合物中有2種不同的N原子，每個N原子均形成3個σ鍵，因此所有N原子的雜化方式均為sp2雜化，即雜化方式只有1種。

√

由化學式可知，硝酸根離子化合價為-1，氯離子化合價為-1，根據化合價代數和為零可知，中心離子的化合價是+3。5.酞菁和鈷酞菁的分子結構如圖所示。(1)酞菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對電子的N原子是

(填圖中酞菁中N原子的標號)。(2)鈷酞菁分子中，含有的化學鍵有

(填字母)。a.離子鍵

b.共價鍵

c.氫鍵

d.配位鍵

e.金屬鍵中心離子的配位數為

，鈷離子的化合價為

。③bd4+2

(1)根據Rh的化合價可將Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分為①化合價

，包含

；②化合價

，包含

。(有幾種化合價填幾類，可不填滿，也可增加)。+1Ⅰ+3Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ

由圖示可知，CO可以認為化合價為0，根據正、負化合價代數和為0可知，Ⅰ中Rh化合價為+1，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中Rh化合價均為+3。(2)上述機理中某一步反應為氧化加成反應，該步反應的方程式為

。

由圖示可知，上述機理中Ⅰ到Ⅱ的反應中Rh化合價由+1變成+3，故氧化加成反應的方程式為

。(二)超分子1.超分子的定義和主要特征(1)定義：由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。(2)主要特征：分子識別；自組裝。例如：冠醚與堿金屬離子的聚集體可以看成是一類超分子。

7.下列不屬于超分子的結構是A.DNA雙螺旋結構B.冠醚C.烷基磺酸鈉在水中聚集形成的膠束D.C60和杯酚形成的復合物√對點訓練

超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。冠醚與堿金屬陽離子形成超分子，但冠醚本身不是超分子。8.(2025·江蘇，4)在溶有15-冠-5(

)的有機溶劑中，芐氯(

)與NaF發生反應：下列說法正確的是A.芐氯是非極性分子B.電負性：χ(F)<χ(Cl)C.離子半徑：r(F-)>r(Na+)D.X中15-冠-5與Na+間存在離子鍵√

由題給結構簡式可知，芐氯為極性分子，A錯誤；同主族元素從上到下電負性逐漸減小，故電負性：χ(F)>χ(Cl)，B錯誤；F-、Na+核外電子排布相同，則核電荷數越大，離子半徑越小，故r(F-)>r(Na+)，C正確；離子鍵只存在于陰、陽離子之間，故15-冠-5與Na+間不存在離子鍵，D錯誤。9.超分子特性包含分子識別和自組裝，在某些作用力的影響下分子與分子間即可實現自組裝過程。如圖為我國科研人員構建的含硅嵌段共聚物超分子復合物，下列有關該化合物的說法錯誤的是A.該超分子中第一電離能最大的元素是OB.該超分子復合物的自組裝過程是通

過氫鍵所形成的C.分子自組裝是在平衡條件下，分子

間通過非共價相互作用自發組合形

成的一類結構明確、穩定、具有某

種特定功能或性能的分子聚集體或超分子結構D.DNA的雙螺旋結構也有與該超分子相似的非共價鍵作用√

該超分子中存在H、C、N、O、Si等元素，因N原子2p軌道為半滿穩定結構，其第一電離能大于O，故A錯誤；由圖可知該超分子復合物自組裝過程中N和H之間形成了氫鍵，故B正確；DNA的雙螺旋鏈之間通過氫鍵結合，與該超分子相似，故D正確。返回精練真題練真題明考向1.(2025·浙江1月選考，1)下列屬于極性分子的是A.HCl

B.N2

C.He

D.CH4√

A項，HCl是由極性鍵形成的雙原子分子，正、負電中心不重合，屬于極性分子，符合題意；B項，N2是由非極性鍵形成的單質分子，正、負電中心重合，屬于非極性分子，不符合題意；C項，He是單原子分子，屬于非極性分子，不符合題意；D項，CH4是由極性鍵形成的正四面體形結構，正、負電中心重合，屬于非極性分子，不符合題意。

√

3.(2023·浙江1月選考，12)共價化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩定結構，一定條件下可發生反應：Al2Cl6+2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列說法不正確的是A.Al2Cl6的結構式為B.Al2Cl6為非極性分子C.該反應中NH3的配位能力大于氯D.Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發生反應√

由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩定結構可知，分子的結構式為

，是結構對稱的非極性分子，故A、B正確；由反應方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯原子，故C正確；溴元素的電負性小于氯元素，溴原子半徑大于氯原子，則鋁溴鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚溴化鋁的鋁溴鍵更易斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應，故D錯誤。4.(2025·河南，9)自旋交叉化合物在分子開關、信息存儲等方面具有潛在的應用價值。某自旋交叉化合物的結構及在氦氣氣氛下的熱重曲線分別如圖1和圖2所示。該化合物的相對分子質量Mr=870+32x(x為整數)。下列說法正確的是A.x=1B.第一電離能：C<N<OC.該化合物中不存在離子鍵D.該化合物中配位數與配體個數相等√

返回精練高頻考點提升關鍵能力課時精練對一對題號12345678答案BCCDBBCC題號910111213答案ACDAB答案123456789101112131.下列變化中，主要破壞的微粒間作用力為范德華力的是A.鈉熔化成閃亮的小球B.干冰升華C.苯酚晶體久置后變為粉紅色D.工業合成氨，利用氨易液化的特點，從混合氣體中分離出來√12345678910111213答案

鈉熔化成閃亮的小球主要破壞的是金屬鍵，A不符合題意；苯酚晶體久置后變為粉紅色，破壞了共價鍵，C不符合題意；氨易液化是因為NH3分子間含有氫鍵，使得分子間作用力增大，D不符合題意。2.下列事實與氫鍵無關的是A.冰中每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子B.常溫下，互為同分異構體的乙醇與甲醚的狀態不同C.NH3的穩定性比CH4的強D.液態HF的化學式有時寫成(HF)n的形式√12345678910111213答案

冰中的水分子間主要以氫鍵結合，而氫鍵具有方向性和飽和性，故每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，A不符合題意；互為同分異構體的乙醇與甲醚的狀態不同，常溫下前者為液態，后者為氣態，這與乙醇分子間形成了氫鍵而甲醚分子間沒有形成氫鍵有關，B不符合題意；氨氣和甲烷的穩定性分別與N—H和C—H的鍵能有關，跟氫鍵無關，C符合題意。12345678910111213答案3.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.O3、SO3 B.HCl、H2SC.CO2、CH4

D.P4、C2H4√12345678910111213答案

O3為極性分子，SO3為含有極性鍵的非極性分子，A不符合題意；HCl、H2S均為含有極性鍵的極性分子，B不符合題意；CO2、CH4均為含有極性鍵的非極性分子，C符合題意；P4為含有非極性鍵的非極性分子，C2H4為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子，D不符合題意。4.下列關于物質結構與性質的說法正確的是A.臭氧是由極性鍵構成的極性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯

化碳中的溶解度B.O—H…O的鍵能大于F—H…F的鍵能，因此水的沸點高于氟化氫的沸點C.石墨層間靠范德華力維系，因此石墨的熔點較低D.水晶內部微觀粒子呈現周期性有序排列，因此水晶不同方向的導熱性

不同√12345678910111213答案

臭氧是弱極性分子，水是極性分子，四氯化碳是非極性分子，因此臭氧在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，A錯誤；因為水分子間形成的氫鍵數目大于氟化氫分子間形成的氫鍵數目，因此水的沸點高于氟化氫的沸點，B錯誤；石墨層間靠范德華力維系，層內為共價鍵，共價鍵的鍵能強，石墨的熔點很高，C錯誤；水晶內部微粒呈周期性有序排列，導致水晶的導熱性具有各向異性，D正確。12345678910111213答案5.下列對分子結構及其性質的解釋中，不正確的是A.乙烷難溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用“相似相溶”規律解釋B.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵C.羥基乙酸[CH2(OH)COOH]不屬于手性分子，因其分子中不存在手性碳

原子D.CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3，是因為乙醇分子中含—OH，能形

成分子間氫鍵√12345678910111213答案

水為極性分子，乙烷、溴、四氯化碳都為非極性分子，所以乙烷難溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用“相似相溶”規律解釋，A正確；CH4與H2O分子間不能形成氫鍵，B不正確；羥基乙酸[CH2(OH)COOH]分子中沒有手性碳原子，所以不屬于手性分子，C正確。12345678910111213答案6.下列有關物質結構與性質的說法正確的是A.CO2和SO2都是由極性鍵構成的非極性分子B.氟的電負性大于氯的電負性，導致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性C.CH3OH為非極性分子D.碘易溶于濃碘化鉀溶液、甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規律解釋√12345678910111213答案

12345678910111213答案7.下列對分子性質的解釋中，不正確的是A.F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高B.乳酸(

)分子中只含有1個手性碳原子C.分子間作用力越大，分子越穩定D.HI的沸點比HCl的高√12345678910111213答案12345678910111213答案

F2、Cl2、Br2、I2是組成和結構相似的分子晶體，熔點隨相對分子質量的增大而升高，故A正確；

中間碳原子上連有四個不同的基團，是手性碳原子且只有1個，故B正確；分子間作用力主要影響物質的物理性質，化學鍵主要影響物質的化學性質，故C錯誤；由于HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力，所以HI的沸點比HCl的高，故D正確。8.如圖所示，六氟化硫分子呈正八面體形。若分子中有一個—F被—CF3取代，則會變成溫室氣體SF5—CF3。下列說法正確的是A.SF5—CF3分子中有σ鍵也有π鍵B.SF5—CF3分子中存在極性鍵和非極性鍵C.SF6分子是非極性分子D.SF6易溶于水，難溶于四氯化碳√12345678910111213答案

SF6分子中只含S—F，—CF3中只含C—F，1個—F被—CF3取代變成SF5—CF3，SF5—CF3分子中只含σ鍵，不含π鍵，A錯誤；SF5—CF3分子存在S—F、C—F和S—C，只有極性鍵，不含非極性鍵，B錯誤；SF6分子中只含S—F，分子呈正八面體形，正、負電中心重合，故屬于非極性分子，C正確；SF6、CCl4是非極性分子，H2O是極性分子，根據“相似相溶”規律推測，SF6難溶于水，易溶于四氯化碳，D錯誤。12345678910111213答案9.某超分子的結構如圖所示，下列有關超分子的描述不正確的是A.超分子就是高分子B.超分子的特征是分子識別和分子自組裝C.圖示中的超分子是兩種不同的分子通過氫鍵

形成的分子聚集體D.圖示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3兩種

雜化方式√12345678910111213答案12345678910111213答案

超分子通常是指由兩種或兩種以上分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，超分子不同于高分子，A錯誤、C正確；圖示中的超分子中的N原子形成了雙鍵、單鍵，則采取sp2、sp3雜化，D正確。10.螯合劑能與人體內有毒的金屬離子結合形成穩定螯合物，從而治療與急性或慢