高考化學一輪復習 同步課件 大單元四　第十一章　第41講　影響化學平衡的因素（浙江版）

影響化學平衡的因素第十一章

第41講

1.掌握外界條件改變對化學平衡的影響。2.掌握并會運用勒夏特列原理分析平衡的移動。3.掌握平衡移動與轉化率的關系。復習目標課時精練考點一化學平衡移動原理考點二新舊平衡轉化率的比較問題練真題

明考向內容索引化學平衡移動原理考點一1.化學平衡的移動(1)平衡移動的過程(2)平衡移動與速率的關系①v正

v逆，化學平衡向正反應方向移動；②v正

v逆，化學平衡向逆反應方向移動；③v正

v逆，化學平衡不發生移動。><=2.外界條件對化學平衡移動的影響化學平衡是一種動態平衡，當外界條件改變時，平衡可能會發生移動。在一定條件下，aA(g)+bB(g)??pC(g)+qD(g)達到平衡后，若其他條件不變，改變下列條件，對平衡的影響如表所示：改變的條件(其他條件不變)對化學平衡的影響溫度升高溫度向

方向移動降低溫度向

方向移動濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度向

方向移動減小反應物濃度或增大生成物濃度向

方向移動吸熱反應放熱反應正反應逆反應改變的條件(其他條件不變)對化學平衡的影響壓強a+b≠p+q增大壓強向氣體分子數

的方向移動減小壓強向氣體分子數

的方向移動a+b=p+q改變壓強平衡

移動催化劑同等程度地改變v正、v逆，平衡不移動減小增大不3.化學平衡移動的幾種特殊情況(1)改變固體或純液體的量，對化學平衡沒有影響。(2)同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響。(3)“惰性氣體”對化學平衡的影響①恒溫、恒容條件：原平衡體系

體系總壓強增大—→體系中各組分的濃度不變—→平衡不移動②恒溫、恒壓條件：原平衡體系

容器容積

—→體系中各組分的濃度同倍數

(等效于

)增大減小減壓4.勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個因素(如參加反應的物質的濃度、壓強或溫度)，平衡就向著能夠

這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理，也稱化學平衡移動原理。減弱易錯辨析1.化學平衡發生移動，化學反應速率一定改變；化學反應速率改變，化學平衡也一定發生移動(

)2.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此時v放減小，v吸增大(

)3.C(s)+CO2(g)??2CO(g)

ΔH>0，其他條件不變時，升高溫度，反應速率v(CO2)和CO2的平衡轉化率均增大(

)4.化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大(

)5.向平衡體系FeCl3+3KSCN??Fe(SCN)3+3KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動，溶液的顏色變淺(

)6.對于2NO2(g)??N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強，平衡正向移動，混合氣體的顏色變淺(

)××√√××

√

①合成氨反應是放熱反應，升溫會使平衡逆向移動，轉化率降低，工業上合成氨氣選擇高溫條件是為了加快反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，不符合題意；②因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳的溶解平衡逆向移動，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，符合題意；③氯水中存在可逆反應：Cl2+H2O??Cl-+HClO+H+，氯水中加入小蘇打，會消耗H+，使平衡正向移動，次氯酸濃度增大，漂白性增強，能用勒夏特列原理解釋，符合題意；

二、化學平衡移動實驗現象與結論的判斷2.以[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl-??[CuCl4]2-(黃)+4H2O

ΔH>0為例，探究影響平衡移動的因素。取相同濃度的CuCl2溶液，分別進行下列實驗，對實驗現象的分析不正確的是選項操作和現象分析A觀察溶液為綠色[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同時存在B升高溫度，溶液變為黃綠色平衡正移，[CuCl4]2-的濃度增大C加幾滴AgNO3溶液，靜置，上層清液為藍色平衡逆移，[Cu(H2O)4]2+的濃度增大D加少量Zn片，靜置，上層清液為淺黃綠色平衡正移，[CuCl4]2-的濃度增大√

由于反應為可逆反應，且[Cu(H2O)4]2+為藍色，[CuCl4]2-為黃色，所以溶液為綠色是因為[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同時存在，A項正確；反應的ΔH>0，升高溫度，平衡正向移動，[CuCl4]2-的濃度增大，溶液變為黃綠色，B項正確；加幾滴AgNO3溶液，Cl-與Ag+反應生成AgCl，Cl-濃度減小，平衡向逆反應方向移動，[Cu(H2O)4]2+的濃度增大，上層清液為藍色，C項正確；在CuCl2溶液中加入少量Zn片，會發生反應：Cu2++Zn===Zn2++Cu，Cu2+濃度減小，則[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-濃度均減小，上層清液為淺黃綠色，D項錯誤。3.(2025·嘉興模擬)下列實驗方案設計和結論都正確的是

方案設計現象結論A取2.5mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應后滴入少量AgNO3溶液有淡黃色沉淀KI與FeCl3的反應存在一定限度B向兩個同規格燒瓶中分別裝入同比例的NO2和N2O4氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中，一段時間后熱水側顏色變深，冷水側顏色變淺說明2NO2(g)??N2O4(g)

ΔH<0C向盛有等體積等物質的量濃度的FeCl3和KSCN混合溶液的試管中加入少量鐵粉溶液顏色變淺溶液中存在e3++3SCN-??Fe(SCN)3D分別向兩支盛有1mL5%H2O2水溶液的試管中滴3滴0.05mol·L-1的CuSO4溶液和0.05mol·L-1AgNO3溶液滴加AgNO3溶液的試管中產生氣泡快對H2O2分解反應，Ag+的催化能力優于Cu2+√

三、正、逆反應速率改變與平衡移動關系分析4.容積不變的密閉容器中存在反應：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)

ΔH<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，結果如圖。(1)圖Ⅰ、Ⅱ中，t0時改變的條件分別是_______________________、____

。圖Ⅰ增大SO2或O2的濃度圖Ⅱ改用高效催化劑(2)若在t0時刻只增大壓強(縮小容器的體積)，請在圖Ⅲ中作出v正、v逆的變化圖像。答案返回新舊平衡轉化率的比較問題考點二類型一恒溫條件下的反應(一)可逆反應mA(g)+nB(g)??pC(g)+qD(s)在一定條件下達到平衡后，改變某條件，填寫下表：條件變化平衡變化(填“正向”“逆向”或“不”)轉化率變化(填“增大”“減小”或“不變”)恒容時增大A(g)濃度

移動α(A)

，α(B)____同等倍數增大反應物A和B的量m+n>p+q

移動α(A)

，α(B)____m+n=p+q

移動α(A)

，α(B)____m+n<p+q

移動α(A)

，α(B)____正向減小增大正向增大增大不不變不變逆向減小減小條件變化平衡變化(填“正向”“逆向”或“不”)轉化率變化(填“增大”“減小”或“不變”)恒壓時同等倍數增大反應物A和B的量

移動α(A)

，α(B)_____不不變不變

對點訓練AC

恒容下，按原投料比繼續充入SO2和O2，等效于增大壓強，平衡正向移動，有利于提高SO2平衡轉化率，A選；恒壓下充入N2，容器的體積增大，相當于減小壓強，平衡逆向移動，不能提高SO2平衡轉化率，B不選；該反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，有利于提高SO2平衡轉化率，C選；選擇更高效的催化劑，不影響平衡狀態，不能提高SO2平衡轉化率，D不選。

ABD

反應ⅰ的ΔH未知，但改變溫度會影響平衡移動，從而影響CH4平衡轉化率，A正確；增大投料比[n(CH4)∶n(H2O)]，會增加CH4的相對投入量，影響CH4平衡轉化率，B正確；催化劑僅加快反應速率，不影響平衡移動，故不改變CH4的平衡轉化率，C錯誤；三芐胺為有機堿，可與反應生成的CO2反應，從而影響反應ⅰ和反應ⅱ，改變CH4的平衡轉化率，D正確。3.一定溫度下，在2L的密閉容器中加入2molX和3molY，發生反應：2X(g)+3Y(g)??4Z(g)+W(g)

ΔH<0，反應10min后達到平衡，此時W的濃度為0.25mol·L-1。下列說法正確的是A.前5min內，反應的平均速率v(Z)=0.1mol·L-1·min-1B.其他條件不變時，將反應容器的體積縮小一半，W的平衡濃度仍為

0.25mol·L-1C.保持溫度不變，10min后向容器中再加入2molX和3molY，重新達到

平衡時，X的轉化率大于50%D.若反應在絕熱容器中進行，其他條件不變，反應達到平衡時Y的濃度

大于0.75mol·L-1√

其他條件不變時，將反應容器的體積縮小一半，W的濃度瞬間變為0.5

mol·L-1，因平衡不移動，則W的平衡濃度仍為0.5

mol·L-1，故B錯誤；保持溫度不變，由于該反應前后氣體物質的量不變，10

min后向容器中再加入2

mol

X和3

mol

Y，為等比例添加反應物，應轉化為增大壓強分析，重新達到平衡時，X的轉化率不變，仍為50%，故C錯誤；正反應方向為放熱反應，若反應在絕熱容器中進行，達到平衡時容器內溫度會升高，則平衡會逆向移動，平衡時Y的濃度大于0.75

mol·L-1，故D正確。(二)可逆反應mA(g)??nC(g)+pD(s)在一定條件下達到平衡后，增加A的量，填寫下表：

平衡變化(填“正向”“逆向”或“不”)轉化率變化(填“增大”“減小”或“不變”)氣體體積分數變化m>p+q

移動α(A)_____φ(A)_____m=p+q

移動α(A)_____φ(A)_____m<p+q

移動α(A)_____φ(A)_____正向增大減小不不變不變逆向減小增大4.(1)PCl5(g)??PCl3(g)+Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向

方向移動，達到平衡后，PCl5(g)的轉化率

，PCl5(g)的百分含量

。(2)2NO2(g)??N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向

方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉化率

，NO2(g)的百分含量

。(3)2HI(g)??I2(g)+H2(g)再充入HI(g)，平衡向

方向移動，達到平衡后，HI(g)的分解率

，HI(g)的百分含量

。對點訓練正反應減小增大正反應增大減小正反應不變不變類型二絕熱容器中平衡轉化率的變化絕熱(或無熱量交換)就要考慮反應放出熱量或吸收熱量，要轉化為溫度對化學平衡的影響。5.某研究小組模擬三種已裝固體V2O5催化劑的密閉容器裝置，發生的反應為2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)

ΔH=-197.7kJ·mol-1。在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，達平衡時，三個容器中SO2的轉化率從大到小的順序為

(用“甲、乙、丙”表示)。對點訓練丙>甲>乙

乙是絕熱容器，該反應為放熱反應，乙中溫度比甲高，升高溫度平衡逆向移動，SO2的轉化率降低；比較甲、丙，該反應為反應前后氣體體積減小的反應，丙在恒壓的條件下，甲相對于丙，相當于減小壓強，平衡逆向移動，SO2的轉化率降低，綜上所述，達平衡時，三個容器中SO2的轉化率從大到小的順序為丙>甲>乙。返回精練真題練真題明考向1.[2025·浙江1月選考，18(1)]二甲胺[(CH3)2NH]、N，N?二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途廣泛的化工原料。請回答：用氨和甲醇在密閉容器中合成二甲胺，反應方程式如下：Ⅰ.NH3(g)+CH3OH(g)??CH3NH2(g)+H2O(g)Ⅱ.CH3NH2(g)+CH3OH(g)??(CH3)2NH(g)+H2O(g)Ⅲ.(CH3)2NH(g)+CH3OH(g)??(CH3)3N(g)+H2O(g)可改變甲醇平衡轉化率的因素是

。A.溫度 B.投料比[n(NH3)∶n(CH3OH)]C.壓強 D.催化劑AB

已知化學反應必然有熱效應，故改變溫度化學平衡一定能夠發生改變，即改變溫度一定能夠改變甲醇的平衡轉化率，A符合題意；增大投料比[n(NH3)∶n(CH3OH)]，CH3OH的平衡轉化率會增大，相反減小投料比，CH3OH的平衡轉化率會減小，B符合題意；由題干方程式可知，反應前后氣體的體積不變，故改變壓強不能使化學平衡發生移動，即不能改變CH3OH的平衡轉化率，C不合題意；催化劑只能同等幅度改變正、逆化學反應速率，不能使平衡發生移動，即不能改變CH3OH的平衡轉化率，D不合題意。

√

3.(2024·浙江6月選考，16)為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現象。其中方案設計和結論都正確的是選項影響因素方案設計現象結論A濃度向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol·L-1HBr溶液黃色溶液變橙色增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動B壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動C溫度將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動D催化劑向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應方向移動√

在酸性溶液中K2Cr2O7

是強氧化劑，可以將HBr氧化，實驗方案設計不正確，A錯誤；反應2HI(g)??H2(g)+I2(g)為反應前后氣體總體積不變的可逆反應，恒溫恒容時，充入惰性氣體，雖然總壓增大，但HI、H2、I2的分壓不變，濃度不變，平衡不移動，不能得出相應結論，B錯誤；反應2NO2(g)??N2O4(g)為放熱反應，升高溫度，氣體顏色變深，說明平衡逆向移動，即向吸熱反應方向移動，C正確；催化劑只會改變化學反應速率，不影響平衡移動，D錯誤。4.(2024·浙江6月選考，11)二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發生如下兩個反應：Ⅰ.C2H6(g)+CO2(g)??C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)

ΔH1>0Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)??4CO(g)+3H2(g)

ΔH2>0向容積為10L的密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測得5min時(反應均未平衡)的相關數據見下表，溫度(℃)400500600乙烷轉化率(%)2.29.017.8乙烯選擇性(%)92.680.061.8

溫度(℃)400500600乙烷轉化率(%)2.29.017.8乙烯選擇性(%)92.680.061.8√

返回精練高頻考點提升關鍵能力課時精練對一對題號1234567答案BDCABCD題號89101112答案CCAAD答案1234567891011121314答案123456789101112131413.(1)CD

(2)B答案123456789101112131414.(1)+124

(2)①減小氣體濃度(或分壓)，使平衡右移，提高C3H8(g)轉化率②1∶3.8(3)(4)①A

②反應溫度較低、節約能源(或氧氣消耗氫氣，有利于平衡正向移動或利用氫氣和氧氣反應放熱，維持熱量平衡或產品容易分離、副產物少)

(5)BD1.(2023·北京，4)下列事實能用平衡移動原理解釋的是A.H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解B.密閉燒瓶內的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C.鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產生大量紅棕色氣體D.鋅片與稀H2SO4反應過程中，加入少量CuSO4固體，促進H2的產生1234567891011121314答案√MnO2會催化H2O2分解，與平衡移動無關，A項不符合題意；NO2轉化為N2O4

是放熱的可逆反應，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項符合題意；常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關，C項不符合題意；加入少量硫酸銅后，鋅置換出銅，構成原電池，從而使反應速率加快，與平衡移動無關，D項不符合題意。1234567891011121314答案2.(2020·浙江7月選考，20)一定條件下：2NO2(g)??N2O4(g)

ΔH<0。在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中，測定結果誤差最小的是A.溫度0℃、壓強50kPa B.溫度130℃、壓強300kPaC.溫度25℃、壓強100kPa D.溫度130℃、壓強50kPa1234567891011121314答案√

測定NO2的相對分子質量時，要使平衡逆向移動，且逆向移動的程度越大，測定結果的誤差越小。該反應的正反應是氣體分子數減少的放熱反應，因此溫度越高、壓強越小時，平衡逆向移動的程度越大，故選D。3.(2025·甘肅，4)CO2加氫轉化成甲烷，是綜合利用CO2實現“碳中和”和“碳達峰”的重要方式。525℃、101kPa下，CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)

ΔH=-185kJ·mol-1。反應達到平衡時，能使平衡向正反應方向移動的是A.減小體系壓強

B.升高溫度C.增大H2濃度

D.恒容下充入惰性氣體1234567891011121314答案√

該反應為反應前后氣體分子數減小的反應，減小體系壓強，平衡向氣體分子數增大的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，A錯誤；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即平衡向逆反應方向移動，B錯誤；增大H2濃度，反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動，C正確；恒容下充入惰性氣體，各物質濃度不變，平衡不移動，D錯誤。1234567891011121314答案4.(2024·天津，11)在恒溫密閉容器中，反應PCl5(g)??Cl2(g)+PCl3(g)達到平衡。下列說法正確的是A.達平衡后，PCl5和PCl3的濃度保持不變B.減小容積，達新平衡時PCl5的濃度降低C.維持恒容，加入一定量的PCl3，達新平衡時PCl5的濃度降低D.維持恒壓，加入一定量的氬氣，達新平衡時PCl5的轉化率減小√1234567891011121314答案

各物質的濃度不再變化是化學平衡的基本特征，因此達平衡后，PCl5和PCl3的濃度保持不變，A正確；減小容積(加壓)，平衡向逆反應方向移動，PCl5的濃度增大，B錯誤；恒容下加入PCl3，平衡逆向移動，PCl5的濃度增大，C錯誤。1234567891011121314答案5.反應NH4HS(s)??NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況不會使平衡發生移動的是A.溫度、容積不變時，通入SO2氣體B.移走一部分NH4HS固體C.容器體積不變，充入HCl氣體D.保持壓強不變，充入氮氣1234567891011121314答案√A項，2H2S+SO2===3S+2H2O，通入SO2氣體使平衡正向移動；C項，NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)，充入HCl氣體使平衡正向移動；D項，保持壓強不變，充入氮氣，平衡向正反應方向移動。6.恒容密閉容器中，BaSO4(s)+4H2(g)??BaS(s)+4H2O(g)在不同溫度下達平衡時，各組分的物質的量(n)如圖所示。下列說法正確的是1234567891011121314答案A.該反應的ΔH<0B.a為n(H2O)隨溫度的變化曲線C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D.向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉化率增大√

從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質的量減少，則平衡正向移動，說明該反應的正反應是吸熱反應，即ΔH>0，故A錯誤；由A項分析知隨著溫度升高平衡正向移動，水蒸氣的物質的量增加，而a曲線表示的物質的物質的量幾乎不隨溫度變化而變化，故B錯誤；容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質的濃度，平衡不移動，故C正確；BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的平衡轉化率不變，故D錯誤。1234567891011121314答案7.(2025·溫州模擬)下列說法不正確的是A.2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)

ΔH=-196.6kJ·mol-1，采用多層催化劑間隔

催化，有利于提高反應速率、產率B.[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)??[Cu(NH3)3CO]+(aq)，高壓可提高CO

吸收率C.CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)，其他條件不變，添加少量納米CaO可

以增大H2的平衡體積分數D.基元反應mA(g)??nB(g)的速率較小，則所有活化分子的平均能量高

于或等于所有分子的平均能量1234567891011121314答案√

反應采用多層催化劑間隔催化，有利于提高反應速率，合適的催化劑可減小副反應發生，提高目標產物的選擇性，有利于提高產率，故A正確；反應正向氣體分子數減小，高壓有利于平衡正向移動，可提高CO吸收率，故B正確；其他條件不變，添加少量納米CaO，可吸收生成的二氧化碳，使平衡正向移動，可以增大H2的平衡體積分數，故C正確；基元反應mA(g)??nB(g)的速率較小，說明活化能大，即所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故D錯誤。1234567891011121314答案

1234567891011121314答案√

向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，溶液呈黃色，A錯誤；反應前后元素的化合價均不發生變化，該反應不是氧化還原反應，B錯誤；向該溶液中滴加適量的濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，由于只能是減弱這種改變，所以再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大，C正確；向體系中加入少量水，相當于稀釋，平衡正向移動，D錯誤。1234567891011121314答案

1234567891011121314答案√

由題干信息可知，CaCO3(s)??CaO(s)+CO2(g)

ΔH>0，該反應正反應是一個吸熱反應，降低溫度平衡逆向移動，K減小，故若在1

000

℃下平衡，K<0.5，A正確；由題干信息可知，CaCO3(s)??CaO(s)+CO2(g)

K=c(CO2)=0.5，c(CO2)=0.5

mol·L-1，即容器的體積不影響CO2的濃度，若容器體積為0.5

L，平衡時，CO2的濃度不變，O2的體積分數為20%，則CO的體積分數為40%，B正確；1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

1234567891011121314答案√

1234567891011121314答案1234567891011121314答案11.(2025·鎮海中學高三模擬)一種制備藍氫的原理是CH4(g)+CO2(g)??2CO(g)+2H2(g)。向一體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCH4(g)和2molCO2(g)，在一定條件下發生上述反應，測得H2的物質的量與時間的關系如表所示。下列敘述錯誤的是t/min0510152025n(H2)/mol00.50.750.850.90.9A.0~10min，v(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B.CO的體積分數不變時，反應達到平衡狀態C.上述反應中，CH4的轉化率大于CO2的轉化率D.其他條件不變，若加入高效催化劑，則CH4的轉化率達到45%時所用時間小

于20min√

1234567891011121314答案12.(2024·浙江A9協作體聯考)在1L密閉容器中充入0.2molCl2和0.3molNO，不同溫度下發生反應Cl2(g)+2NO(g)??2ClNO(g)

ΔH<0，ClNO的體積分數隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是1234567891011121314答案A.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反應溫度大小關系：T1>T2>T3B.實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ，除溫度不同外還可能使用了

催化劑C.NO和Cl2的物質的量之比保持不變時，反應達到

平衡狀態D.實驗Ⅲ25min內用NO表示的反應速率為0.004mol·L-1·min-1√

該反應為放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，ClNO的體積分數減小，結合圖像可知T1>T2>T3，故A正確；由以上分析可知T1>T2，但T2對應的速率比T1快，可知除溫度不同外還可能使用了催化劑使得速率加快，故B正確；NO和Cl2的起始物質的量之比為3∶2，變化量之比為2∶1，則反應過程中NO和Cl2的物質的量之比始終發生改變，當保持不變時，反應達到平衡狀態，故C正確；1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

1234567891011121314答案CD

該反應為正向氣體分子數減小的可逆反應，縮小容器體積，平衡正向移動，c(H2)增大，正、逆反應速率均增大，因而A、B均不正確。(2)若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產率的是

。A.升高溫度B.將CH3OH從體系中分離C.充入He，使體系總壓強增大1234567891011121314答案B

由于該反應正向是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CH3OH的產率降低；容器容積不變，充入He，平衡不移動。

+1241234567891011121314答案

(2)對于反應Ⅰ，總壓恒定為100kPa，在密閉容器中通入C3H8和Ar的混合氣體。在溫度為T1時，C3H8的平衡轉化率與通入氣體中C3H8的物質的量分數的關系如圖1。①結合圖1，從平衡移動的角度分析，“通入Ar”的作用是________________________________________

。1234567891011121314答案減小氣體濃度(或分壓)，使平衡右移，提高C3H8(g)轉化率

在總壓恒定的條件下，充入Ar，相當于擴大容器容積，氣體濃度(或分壓)減小，使平衡向著氣體分子數增大的方向移動(右移)，提高了C3H8(g)的轉化率。

1234567891011121314答案1∶3.8

根據圖1，C3H8的物質的量分數為0.4時，其平衡轉化率為50%。假設混合氣體為1

mol，則起始時C3H8為0.4

mol，Ar為0.6

mol，運用三段式法計算：

C3H8(g)??H2(g)+C3H6(g)起始/mol

0.4

0

0轉化/mol

0.2

0.2

0.2平衡/mol

0.2

0.2

0.21234567891011121314答案

1234567891011121314答案

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