2026年高考化學試題（貴州卷）+答案

貴州省2026年普通高中學業水平選擇性考試

化學試題

本試卷滿分100分考試用時75分鐘

可能用到的相對原子質量:H-lHe-4N-140-16Nd-23監-24S-32CI

-35.5

一、選擇題，本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求。

1.高效轉化和利用是實現國家“雙碳”目標、推動能源轉型、培育綠色低碳新質生產力的關鍵路

徑。下列過程不涉及化學變化的是

A.CO?經光電催化轉化為有機化合物

B.。。2與天然氣催化制備合成氣（，。、"2）

C.參與喀斯特地貌中石灰巖的溶蝕與沉積

D.。。2超臨界流體用作“超碳一號”發電系統的傳熱介質

2.好山、好水、好茶，貴州茶文化源遠流長。下列茶文化實踐過程與對應的分離方法不匹配的是

選項茶文化實踐過程分離方法

A茶青烘干蒸餡

B清泉泡茶萃取

C茶水分崗過濾

D茶吸異味吸附

A.AB.BC.CD.D

2+

3.反應2cg+aor+AH=WIO^CO.WH.O可用于制備消毒劑cio2o下列有關化學用語

的說法錯誤的是

A.基態氧原子的2py電子云輪廓圖：XI

B.COZ的電子式：：6：：C"6：

C.中子數為20的氯原子符號：/°。

D.H,O的電離方程式：HQ+H,O=HQ++OH-

4.下列實驗操作規范的是

配制一定物質的量濃度的NaO”溶液除去。。2中混有的日。

?1?

CO,、HC1二82r

一毛

水］飽和

_‘NaHCO

^NaOH(s)二二一二7

4I溶液

AB

燃燒鈉攪拌

溫啜十

表面皿

上鈉

=0

一與__

二『二二

CD

A.AB.BC.CD.D

5.下列離子方程式書寫正確的是

A.鋼鐵發生吸氧腐蝕的負極反應式：%-3e-=a3+

-011

B.向苯酚鈉溶液中通入少量。。2：20—°+CO2+H2O^2CD^+CC^~

C.用稀硝酸溶解銅藍(3S)：CuS+2H+=Cu2++H.,S]

D.向溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：NH；+AT++Ua2t+2OAT=/ia5V,i

+HQ+NHvHQ

6.法醫學中可通過“硅鏡”反應對含神化合物進行鑒定，反應如下。

①As?。,+GZn+12HCl(aq)=2AsH:iT4-6ZnQ2+3H2O

②2As“尸3H2+2/s(碑鏡)

設N.為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1.8“>2。中含有的質子數目為LONA

B.反應②中每生成ImolAs轉移電子數目為3N八

x

C.l.OLO.lmol?LrZnCl2溶液中，CT數目為0.1乂

D.25℃和101kPa下，2.24EA陽：,含有的原子數目為0.40乂

7.[(QKZX2)2W「是某離子液體的陰離子。已知：Q、W、x、y和Z為原子序數依次增大的短周期

主族元素，基態Q原子的核外電子有4種空間運動狀態，X和Z同族，y的價層電子數最多。下列說

法錯誤的是

?2?

A.第一電離能：y>w>x>zB.最簡單氫化物的鍵角：Q>X>Z

C.電負性：Y>X>W>QD.最簡單氫化物的沸點：y>x

8.下列實臉操作和現象，得出的相應結論正確的是

選項實驗操作和現象結論

穩定性：[Cu(HQ)I+<

A向CuS。、溶液中滴加過量氨水,溶液由藍色變為深藍色

[CU(NH^2+

將NaC7溶液注入連有電流表的電解池中，接通直流電通電

BNaCl=Na++Cl-

源，電流表指針偏轉

將1一浜丙烷與的乙醇溶液共熱，產生的氣體通

C反應生成了丙烯

入酸性KMTQ溶液中,溶液褪色

足量ZTI分別與等體積、等pH的兩種酸和充分

D結合質子的能力：4一VB-

反應,產生凡的物質的最：

A.AB.BC.CD.D

9.一種能有效檢測重金屬的熒光探針及具檢測機埋如圖。

卜列說法錯誤的是

A.I不存在順反異構體B.I中碳原子的雜化軌道類型為卬、sp2

C.II中汞元素的化合價為0D.該探針不適合直接檢測強酸性樣品

10.反式氨甲環酸具有凝血功能。理論計算表明，其由順式氨甲環酸異構化制得的過程中，只經歷一個

過渡態。該異構化過程，平衡常數K與溫度T的關系如圖。

下列說法正確的是

A.降低溫度,順式氨甲環酸的轉化率增大

?3?

B,溫度不變，加入順式氨甲環酸，平衡常數增大，有利于反應的進行

C.溫度不變，向平衡后的體系中加入催化劑，平衡向正反應方向移動

D.升高溫度，正反應速率增大的程度比逆反應更顯著

11.儲能技術是新能源產業發展的重要支撐。一種基于TEMPO衍生物作為正極儲能活性材料的水系

有機液流電池的工作原理如圖。

負金電源慳

-

加

才

crc卜

子

交

c卜cr

換

卜

C卜C

戰

7s<<

（Btma-Vip*[Btrr.a-Vir

下列說法正確的是

A.充電時，電極Q發生氧化反應

B.充電時，電子從電源的負極流向Q極，由6極流向電源的正極

C.放電時，正極反應為[T?nap—TEMPO]*—e-=[Tmap-TEMPO]?十

D.放電時，外電路轉移2moi電子,理論上負極區溶液質量減少71g

12.某磷廢渣的主要成分為GaCCMM/C。,和。恁（尸。）尸，.種對其進行分離的工藝流程如圖。

NH4cl溶液油脂浮選劑

磷

廢600℃

渣焙燒CaCO?

J02

下列說法錯誤的是

A.“焙燒”的目的是使CaCO、、MgCO.分解

B.“浸取”可能的反應為恤7AA伙（7,，2N〃，T?〃,“

C.“濾渣浮選”利用了GaCQ,和（加5（。。）產物理性質的差異

D.“濾液沉淀”可以利用流程中產生的CO?和NH：,制備沉淀劑

13.中俄科學家合成的世界上首個氫鈉電子化合物，由Mz+、He原子和電子對（21）組成，化學式為

Na’/a，也可以表示為（NQ+LHe/Ze-%,其晶體結構（局部，電子對占位未表示）如圖1,晶體結構

-2

?4?

在xy、yz、cz平面的投影(局部)均如圖2.

圖1圖2

設乂為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A.該化合物的化學式為岫2止B.He的配位數為8

C.該晶體的密度為-----義-----7g”m-3D.兩個N@+的最近核間距為《Qpm

MX(QX1()TO)3"2y

14.25℃時，用O.lOOOmol?LNaOH溶液分別滴定O.lOOOmol?尸一元酸HA和M3,滴定曲線(滴定

分數7=學x100%,T>:00%后作簡化處理)如圖。

A.曲線①在10%<T<90%內平緩，是因為4和凡4能共同穩定體系pH

B.滴定凡4過程中存在關系：Tc(HA)+(T-l)c(A-)+c(H+)=c(OH-)

C.其他條件不變時，K〃越小，滴定終點附近pH突變范圍越大

D.兄越大，7=100%時溶液的pH越接近7

二、非選擇題:本題共4小題，共58分。

15.雙氯磺酰亞胺［〃N(SO2。)」是制備某鋰離子電池電解質的關鍵中間體。某研究小組設計實驗對

其進行制備,部分實驗裝置如圖1。

實驗步驟:

?5?

I.將48.5g(0.5mol)氨基磺酸(NH2SO3H).109.OmL(1.5mol)二氯亞颯(SOCl2)和33.1mL

(0.5mol)氯磺酸(CISO.H)依次加入500mL三頸燒瓶中。

II.連接好裝置,在一定溫度下持續攪拌至反應液變成深紅棕色黏稠液體，停止加熱。

III.待反應液冷卻至室溫后，先常壓蒸鐳去除過量的低沸點反應物，再減壓蒸鏘，收集650Pa、95°C

左右的鐳分，得到淡黃色粗品。

已知：①總反應為,2.SYA?f.W/C/T:所有原料均

經精制后用于反應。

②SO。。沸點為78℃；as。：,“遇水劇烈水解產生大量白霧；HN(SO2a)2在高溫下易分解，河=

214g?moL。

回答下列問題：

(1)裝置力中球形冷凝管的進水口為(填“Q”或論”)。

(2)裝置6的作用是o

(3)CZSO："發生水解反應的化學方程式為o

(4)裝置。和D的連接順序不宜互換，原因是(答兩點)。

(5)步驟III中采用減壓蒸儲的原因是o

(6)研究小組在不同溫度下進行了制備實驗，并對粗品進行核磁共振氫譜測試，結果如圖2。己知

HN(SO2cI%中H的化學位移d為9.2如如則℃時更有利于HN(SO2Cl)2的制備，原因是

(7)通過電位滴定法測定氯含量，初步推算粗品純度，方法及步驟如下：

①將mg粗品加入適量MrOH溶液中，力口熱,HN(SO2Cl)2中的氯以CI-形式進入溶液；

②加入HN03溶液使溶液呈酸性后，用cmol?尸標準477yo溶液進行滴定。平行滴定3次,消耗標

準AgNQ；溶液的平均體積為VmLo

HN(SO2a)2的純度為(用含m、c和『的代數式表示)。在操作無誤、儀器正常的情況下，推

算出的粗品純度比實際純度高，最可能的原因是o

16.銃是一種關鍵的戰略金屬，對國防科技、產業升級有重要的作用。從某銃鋁渣［含Sc(OH)3及AZ、

腐、民等的氫氧化物］中回收銃和鋁，工藝流程如圖。

?6?

有機

萃，劑反萃取劑

NaOHHNO3HNO3

含

銃預協同I—1—?r~~*~~回

鋁處一洗脫一反萃取一最

渣萃取

理—L銃

堿浸液酸浸渣無機有機相

S溶液2

回收鋁

已知：

①銃鋁渣中Sc(O〃)3夾雜在其他金屬氫氧化物中或包裹在其他顆粒的孔隙中。

②“酸浸”工序中，銃主要以Sc3+的形式被浸出。

③25°。時，K,J4(OH)3]=10-32巴43++4OH-WK=lO33^

回答卜列問題：

(1)基態銃原子的價層電子軌道表示式為O

(2)“預處理”工序的操作是。

⑶“堿浸”工序中，在一定條件下，溶液濃度對銃和生浸取率的影響如圖1,最佳此04溶液

濃度為o

2.503.755.006.257.508.75

c(NaOH)/(mol?L)

圖1

(4)“酸浸”工序中浸出銃的主要離子方程式為o

⑸pH對萃取率的影響如圖2,溶液濃度對洗脫率的影響如圖3。

3100100

科8080

縣6060

熱4040

2020

5

1.0ZHNOMmol-L-1)

圖P2H

圖3

①“無機溶液1”中存在的金屬陽離子主要是。

②本工藝中去除溶液中Fe:i+的工序是，依據是o

⑹“堿浸”工序中，25°。、溶液中C{[AI(OH)A]~}=0.1°mol?時，pH為。

17.水下推進裝置的研究對維護國家海洋權益有積極意義。水沖壓發動機是一種新型水下推進裝置,

通過金屬燃料與海水反應產生推力。某科研小組對金屬燃料鐵與水蒸氣高效燃燒過程進行了研究,

?7?

并模擬計算了其反應機理,所涉反應及變化如下。

I.Mg(g)+H>O(g)=A4go⑹+H>(g)A//i=a°kJ-mol-1(a<0)

11.MgO(s)=MgO(l)=b°kJ?mol-1

HI.MgO(V)=MgO(g)AH：；=c。kJ,mol-1

已知:①在標準大氣壓下，恤O的液化溫度為3125K,汽化溫度為3873K。

②AG=△"一TAS

③模擬計算條件：動力反應裝置為絕熱系統(物質與熱量均不與外界交換)，壓強為標準大氣壓(1

atm)o

回答下列問題：

(1)計算：Mg(g)+H2O(g)=MgO(g)+H2(g)AH=

(2)模擬計算得出鎂與水蒸氣反應的AG和AH隨溫度的變化關系如圖1。溫度小于300。K時，AS

0(填“>”“二”或“v”)。

7

O

E

S?

H、

V

.

4

<1

圖1

(3)研究表明，反應中同時存在氫原子解離(路徑I)和氫原子轉移(路徑II)兩條反應路徑，如圖2<,

TS2

--i?

誓=^、路徑L//TS47g

:TS1、、、唯J/MgO+H.

E-MgOH+H/

Mg+乩。，7Ts3\/

小叫\t/

H羸H

圖2

①兩條反應路徑AH的關系為AH路隹//〃(填”或)。

②1u打〃下，路徑I和路徑II都是連續反應:

AMgOH+H當

Mg-。凡一kfMgO+凡

jkHMgOH

反應速率方程為。=A，其中。是反應速率，卜是反應速率常數(其數值大小關系為魚〉心>島》

k」)，c是反應物濃度。反應達到平衡前，c(M/OH)式HMgOH)(填“>”"二”或),原因

是

?8?

③某溫度下，mg鎂與足量水蒸氣在加內全部反應,其中通過路徑I生成的氫氣為ng,則在該時間段

內路徑II的反應速率為mol-s~[o

(4)在3000K時，若將動力裝置反應器出口設置成小口徑噴口，反應器可近似為恒容密閉體系，體系

壓強從1m提升至10ato,則該反應器在單位時間內產生的能量將(填“增大”“不變”或

“減小”)，原因是________________________________________________________________________

18.H是某二肽基肽酶的競爭性可逆抑制劑的前體,其合成路線之一如圖(部分條件和試劑已省略)。

Fe

CHjCOOH

E]回

已知：—x一兄一%(4和七為苯基，Y為烷氧基，x為a、歷、/)。

破

回答下列問題：

(1)力的化學名稱為O

(2)4-6的化學方程式為o

(3汨-＞。中Fe的作用為o

(4)。中的官能團名稱為氨基、、o

(5)。一七的反應類型為o

(6)。有多種同分異構體，其中同時滿足以下條件的化合物的結構簡式為o

①能與尸ea：,溶液發生顯色反應

②分子中只有2種處于不同化學環境的氫原子

COOH

(7)聯苯四段酸HOOC是一種金屈有機框架核心配體和高性能聚酰胺材料

?9?

VCH,'

前體。參照上述路線，設計一條以為原料合成該聯苯四段酸的路線_____（其他試劑可

任選，以流程圖形式呈現）。

?10?

貴州省2026年普通高中學業水平選擇性考試

化學答案

一、選擇題，本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求。

1.【答案】。

【詳解】力.以外經光電催化轉化為有機化合物，有新物質生成，屬于化學變化，A不符合題意；

催化劑

B.。。2與天然氣（主要成分為CHJ催化制備合成氣，發生反應催化劑CO2+CH4=2CO+

2H2,參與反應生成新物質，屬于化學變化，8不符合題意；

C.石灰巖溶蝕時發生反應CaCOZCONHQ=Ca（HCO,,沉積時碳酸氫鈣分解釋放CO?并重

新生成碳酸鈣，均有新物質生成，屬于化學變化，。不符合題意；

D.CO?超臨界流體是在特定溫度、壓強達到臨界值后形成的特殊流體狀態，僅利用其物理性

質傳遞熱量，。。2分子本身沒有發生改變，無新物質生成，不涉及。。2的化學變化，。符合題意；

故選。。

2.【答案】A

【詳解】A.茶甘烘尸是通過加熱使茶葉中含有的水分受熱汽化，屬r蒸發F燥操作，而蒸馀的原理

是利用互溶的液態混合物中各組分沸點的不同，實現多組分液體的分離，二者原理不同，力符合題

意；

石.清泉泡茶時，水作為溶劑，將茶葉中的可溶性物質從固態茶料中提取進入水溶液，屬于固液萃取

操作，8不符合題意；

C.茶水分離是將液態茶水和不溶性的固態茶渣進行分離，屬于過濾操作，C不符合題意；

D.茶葉本身具有多孔結構，可通過物理作用吸附異味分子，屬于吸附分離操作，。不符合題意；

故選力。

3.【答案】。

【詳解】4.2py電子云輪廓圖為沿g軸伸展的啞鈴形，與圖示一致，A正確；

B.。（為中。與每個O形成雙鍵，給出的電子式中各原子均滿足8電子穩定結構，書寫正確，8正

確；

C.中子數為20的氯原子，質量數=質子數+中子數=*+20=37,原子符號為4C7,C錯誤：

D.水是弱電解質，存在自偶電離，電離方程式書寫正確，。正確；

故選C。

4.【答案】B

【詳解】4.容量瓶屬于精密定容儀器，不能用于溶解固體，岫OH固體溶解放熱，需在燒杯中溶解、

冷卻后再轉移至容量瓶，為錯誤；

B.HCI可與飽和NaHCO,溶液反應生成82,除去HCI的同時生成目標產物CQ,不會引入新雜

質，且題給裝置采用“長進短出”的洗氣方式，符合除雜要求，8正確；

C.鈉燃燒實險需在耐高溫的培嫻或蒸發皿中進行，表面皿是玻璃材質，不耐高溫，加熱易炸裂，。

錯誤；

。.溫度計的水銀球質地脆弱，故溫度計僅用于測量溫度，不能代替玻璃棒攪拌，否則易損壞溫度計

水銀球，D錯誤：

?1?

故選口。

5.【答案】。

【詳解】4鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極Re失電子生成&2+,負極反應式為&-2@一=%2+,4錯誤；

B.酸性：H2c。3>苯酚AHCO1根據“強酸制弱酸”的規律，無論通入或％的量有多少，苯酚鈉和

CO2反應產物均為苯酚和HCQ7,不會生成。O『，離子方程式為：O-。+。。2+也。1

0H+HCO?,B錯誤；

C.稀硝酸具有強氧化性，會氧化。uS中的夕一，發生氧化還原反應，不會發生復分解反應生成

H?S,C錯誤；

D.NH、HSO\與過量Ba(OH)，2反應時，NH：、H+完全反應，SO『與Ba2+生成沉淀，離子方程式

為：NHt+H++SOT+Ba”+2OH-=BaSOJ+凡。+NH；/HQ,D正嗨;

故選。。

6.【答窠】B

【詳解】4DQ的摩爾質量為M(DQ)=20g?mol-1,1.8gD>O物質的量為n==

2()g/mol

0.09mol,1個D.O分子中含10個質子,故L8gDQ中含有的質子數為0.9N,,A錯誤：

B.反應②中4s元素從一3價升高到0價,每生成1molHs失去3moi電子，數目為3N,i,3正確；

C.是強電解質，在水中完全電離，LOLO.lmohLTZnf%溶液中。廠的物質的量為LOLx

O.lmol?LTx2=0.2mol,數目為0.2M,。錯誤;

D.25℃、lOlkPa為常溫常壓，氣體摩爾體積大于22.4L-mor1,2.24LAsH,物質的量小于0.Imol,

原子數目小于0.40M，0錯誤；

故選6。

7.【答案】。

【詳解】A.同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第U4族元素的第一電

離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，故第一電離能：

F>N>O>S,A正琳;

B.Q、X、Z的最簡單氫化物分別為。耳、乩。、〃2$,中心原子均采取刎雜化，CH1的中心原子。

原子上沒有孤曲子對，MO、H2s的中心原子上都有2個孤電子對，電子對之間的斥力：孤電子對一

孤電子對〉孤電子對一成鍵曲子對〉成鍵電子對一成鍵電子對，則CH*的鍵角最大，而電負性：O

>S，則鍵角：H.Q>H.2S,B正確;

C.一般來說，同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，則電負性:F>O>N>C,。正確；

D.兄。在常溫下呈液態，而N"：,、HR在常溫下呈氣態，則叢。的沸點最高，電負性：尸>N，則HF

分子間氯鍵的強度大于NH：,分子間氫鍵的強度，則沸點：區0>5>NH-D錯誤;

故選。。

8.【答案】4

【詳解】A.根據現象可知穩定性：［C〃(凡O)4『+vJ+,這是因為N的電負性比。的電負

性小，更容易給出孤電子對，形成的配合物更穩定，4正確；

B.電解NaCZ溶液時發生氧化還原反應，生成NaOH、。。和兄，離子方程式為：2CT+

?2?

2HQCl,T+H,T+2QH-:NaCl溶于水時已向發電離出Na+和。T,電離不需要通電，6錯誤:

C.1一渡丙烷與NaOH乙醇溶液共熱時，揮發的乙醇具有還原性，也能使酸性KMnO.溶液褪色，

無法證明反應生成了丙烯，C錯誤；

D.產生兒的物質的量：“力＞,則n（/M）＞以丹8）,又因為/M和印？兩種酸的體積和pH相

同，則酸性：/MVHB,酸越弱，電離能力越弱，則酸根離子結合質子的能力越強，故結合質子的能

力：4-＞8一，。錯誤；

故選力。

9.【答案】。

【詳解】4.順反異構體要求碳碳雙鍵兩端碳原子均連接2種不同基團，但I中碳碳雙鍵受限于六元

雜環，不存在順反異構體，4正確；

B.I中一CN的碳原子為印雜化，其余碳原子（苯環、毗哽環、酯基、雙鍵碳）均為刎雜化，無爾雜

化碳原子，雜化類型只有sp、sp2,B正確；

C.II中的與兩個一C/V、兩個一NH-形成配位鍵，一NH-是鼠基去質子產物，故汞元素化合價為

+2價，C錯誤；

D.強酸性條件下探針中的氮基會與H+形成配位鍵，無法與汞離子配位，因此不適合直接檢測強酸

性樣品，。正確；

故選C。

10.【答案】D

【詳解】4由圖像可知，/越大（溫度越低），lnK,越小，即平衡常數兄隨溫度降低而成小，降溫平

衡逆向移動，順式氮甲環酸的轉化率減小，4錯誤；

B.平衡常數只與溫度有關，溫度不變時平衡常數不變，加入反應物不改變平衡常數，0錯誤；

C.催化劑僅改變反應速率，不影響化學平衡狀態，加入催化劑平衡不移動，C錯誤；

Q.由乂項分析可知，E反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，說明正反應速率增大的程度比逆

反應更顯著，。正確；

故選。。

11.【答案】6

【?詳解】4.充電時電極Q連接電源負極，為陰極，得電子發生還原反應，4錯誤；

B.充電時電子僅在外電路移動，由電源負極流向陰極Q,再由陽極b流向電源正極，正確；

C.放電時正極發生得電子的還原反應，正確反應為[7加（1「一丁￡加尸0]2++€-=[7加印一

TEMPOS，選項給出的是失超子的氧化反應，。錯誤；

D.放電時陰離子CT向負極移動，轉移2moi電子時，有2nwZCT進入負極區，負極X溶液質量

增加71g,而非減少，。錯誤：

故選R。

12.【答案】力

【詳解】A.Ca。。,分解溫度高于600℃,焙燒時僅叫。O,分解，CaCO：；未分解，且后續浮選得到

CaCO,，故“焙燒”目的不是使CaCO.分解，4錯誤；

B.焙燒后MgCOs分解■生艮MgO,NHQ2溶液呈酸性，加熱條件下皿O與NHQ2反應生成陷。為、

NH*和凡。.反應式符合反應規律.B正確:

?3?

C.浮選是利用GaCO：,和G%(POJ產表面潤濕性等物理性質的差異進行分離，。正確；

。.流程中焙燒產生。。2、浸取產生N",,二者通入水中可生成碳酸鹽作為沉淀劑，與濾液中應十反

應生成腐正確：

故選4。

13.【答案】C

【詳解】4.根據“均攤法”可知，晶胞中He位于頂點和面心，數目為8x[+6x4=4,Na+位于

內部，數目為8,則該化合物的化學式為Na2He,A正確；

B.根據晶胞特點可知，與He距離相等且最近的Na-有8個，則其配位數為8,6正確；

C.根據題圖2可知，晶胞參數為apm,則晶胞的體積為(aXlOToycm：)1個晶胞中含有4個加0尻

單元，則晶胞的質量為4泮g,晶體的密度為——受型~~-q-cm-3,。錯誤；

NA,MX(QXIOTQ)'"

D.由晶胞結構圖可知，兩個Na+的最近核間距為晶胞參數的y,即-i-apm,D正確；

故選C。

14.【答案】C

【詳解】4隨著MiOH溶液的滴入，發生反應WOH+H4=MZA+H2O,在10%VT<90%內，

體系中存在力-與〃A組成的緩沖體系，能共同穩定體系的P〃，A正確；

B.在任意時刻，根據電荷守恒有c(4)+c(OH-)=c(H+)+c(Mz+),根據元素守恒有c(Na+)=

Tc(A-)+Tc(HA),則有c(H+)+Tc(A-)+Tc(HA)=c(4)+c(OH-),進而可得Tc(HA)+(T-1)

c(A-)+c(H+)=c(OH-),B正確;

C.由題圖可知，酸性：〃。>"4,瓦,(族)>7<0(乂4),而湎定終點附近時“6的0月突變范圍較;￡4

大，可得其他條件不變時，發越大，滴定終點附近時pH突變范圍越大，。錯誤；

D.利用極端假設法，常溫下，假設是等濃度的鹽酸與醋酸溶液，都當恰好與溶液反應即T=

100%時，NaCl溶液的pH=7,則可得《越大，7=100%時溶液的pH越接近7,。正確；

故選。。

二、非選擇題:本題共4小題，共58分。

15.【答案】(1)。(2)防止后端水蒸氣進入反應裝置，造成氯磺酸水解

(3)ClSO:i//+HQ=H2SO4+HCl

⑷若先經過NaOH溶液，易發生倒吸、大量消耗NaOH

(5)防止HN(SO2a)2分解

(6)①.125②.120℃時反應物反應不完全，130℃時得不到產品

(7)①.②.雜質中含有氯

m

【解析】

【小問1詳解】

球形冷凝管的冷凝水應由下口進，上口出，故進水口為Q；

【小問2詳解】

裝置6中的導管為“長進短出”，表明裝置6中應盛有液體試劑，已知信息提到氯碳酸會水解而裝置

C中的試劑為氏O,則裝置B中應為干燥試劑濃硫酸，主要目的為防止水蒸氣進入反應裝置：

【小問3詳解】

水解反應為非氧化還原反應，CISO：出中氯元素顯一1價，硫元素顯+6價，CISO汨與水反應生成

?4?

HCI和凡SO」，化學方程式為：CISO.H+H,O=凡SO-HCl;

【小問4詳解】

裝置。吸收反應生成的氣體，同時吸收一定量的SC%,裝置。吸收殘余的SO?,若裝置。和。位

置互換，SO?和HCI在NaOH溶液中溶解度更大，發生倒吸的可能性更大，且會大量消耗NaOH,導

致NaOH溶液快速失效；

【小問5詳解】

HN(SO2Cl)2在高溫下易分解，減壓蒸鏘可降低沸點，防止HN(SO2c也分解；

【小問6詳解】

由圖知，120℃時反應物反應不完全，130℃時得不到產品，125℃時才能得到含副產物或反應物較少

的產品；

【小問7詳解】

設mg粗品中HN(SO,Cl)2的質量為：rg,由題意可列關系式：

HN(SO2Cl)2?2Cr?2幽+

2l4o2moi,則=----2ni。1----，解得=0.107cV，則產品純

xcVx10-3mol

xeVx10-3mol

度為7cHx100%=I。—。%;粗品中的雜質可能有SOCI八CISO.H等，其中的氯在測定時也

mm

會以CT形式進入溶液中，導致推算出的粗品純度偏高。

3d4s

IE](2)研磨(粉碎)銃鋁渣

16.【答案】(1)_____

(3)5.00mobL-1

(4)Sc(OH)3+3H+=Sc3++3H2。

(5)①.M/②.洗脫③.相同條件下，c(HNQ)>4.8mol?乙一1時，用元素的洗脫率遠

高于Sc元素，Re元素被硝酸洗脫進入無機溶液2,Sc元素仍保留在有機相中(6)12.6

【解析】

【小問1詳解】

3d4s

銃為21號元素，價層電子排右為344s2,價層電子軌道表示式為：It|||D[H]0

【小問2詳解】

已知Sc(OH)3被包裹在顆粒孔隙中，預處理需要研磨(粉碎)銃鋁渣，增大接觸面積，利于后續浸出。

【小問3詳解】

工藝需要盡可能多浸出//、盡可能少浸出Sc,實現二者分離。由圖1可知：Niz。〃濃度為5.00mol?

L-1時，4浸出率已經達到較高值，且Sc浸出率仍很低，分離效果好，故為最佳濃度。

【小問4詳解】

酸浸時Sc(OH\與氫離子反應生成Sc3+，離子方程式：Sc(OH).,+3H+=Sc3++3%0。

【小問5詳解】

①協同萃取時，由圖2可知%產、4嚴■的萃取率很低，而鋁元素前序已除掉；因此無機溶液1中主

要金屬陽離子為A的2+：

l

②去除足：計的工序為洗脫;依據是：相同條件下，c(HNO:i)>4.8mol-L-時，Fe元素的洗脫率遠高

fSc元素，壓元素被硝酸洗脫進入無機溶液2,Sc元素仍保留在有機相中。

?5?

【小問6詳解】

3+3

=10招3,^p[Al(OH\,]=c(/W)-c(OH-)=10—32.9,聯立得:

c(Ali+)-c\OH-)

c{[4(OH)}}

c(OH-)=

IO.*；；。*=10-mol/L,POH=14PH=14-POH=12.6。

17.【答案】(l)(a+b+c)。⑵V

(3)①.=②.V③.腐。外反應生成%OH+H的活化能比生成印第0“的活化能

大，所以生成“M70H的反應速率更快，同時MgOH-Y”反應生成MgO+凡的活化能比HMgOH反

應生成皿O+凡的活化能小，腐OH+”反應生成憾。+〃2的速率更快，由于向,總>口>的，v

7n

=kc,故平衡前c(MgOH)Vc(HMgOH)④.二產

24t

(4)①.增大②.3J00K時，腐、”2。、“2均為氣體，腐0為固體，八為(9)+“20(9)=

M/O(s)+凡(g)A"<0,增大壓強平衡正向移動，會放出更多熱量，該反應器在單位時間內產生的能

量將增大

【解析】

【小問1詳解】

根據蓋斯定律，將已知反應I+II+III相加，消去中間產物腐O(s)叫