第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 課后測試題 高中化學(xué)人教版選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課后測試題

一、單選題

1.下列說法錯(cuò)誤的是()

A.2molH2(g)和lmoK)2(g)的總能量大于2molH2O(g)的能量

B.氧原子形成氧分子是放熱反應(yīng)

C.斷鍵時(shí)吸收的總能量大于成鍵時(shí)放出的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.Hqf2H+0是吸熱過程

2.如圖所示H?和C1?反應(yīng)生成HC1的能量變化示意圖，由圖可知()

A.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

B.H2+Cl2=2HCl+184.6kJ

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl|l)+Q(Q>184.6kJ)

D.ImolCU(g)的能量高于2moiHCl(g)的能量

3.往盛有少量醋酸的大燒杯中放入盛有NH4HCO?粉末的小燒杯，然后向小燒杯中加入鹽酸，觀察到大

燒杯中醋酸逐漸凝固。下列推斷錯(cuò)誤的是()

鹽酸

B.NH4HCO?與鹽酸的反應(yīng)不可能設(shè)計(jì)成原電池

C.適當(dāng)加大鹽酸濃度，可以使醋酸凝固的更快

D.醋酸凝固是一個(gè)放熱反應(yīng)

4.已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為：（)

燃-一氧化碳甲烷異辛烷（C8H18）乙醇

料

All-283.0kJmor1-891.0kJmor1-5461.0kJmor1-1366.8kJmor1

使用上述燃料最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是

A.一氧化碳B.甲烷C.異辛烷D.乙醇

5.下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的是（)

A.鈉和水的反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

C.生石灰與水反應(yīng)D.鋁在氧氣中燃燒的反應(yīng)

6.物質(zhì)、「力與。的能量存在如圖所示的相互關(guān)系。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

O

211Umol1

I②

110Umol1Q

物質(zhì)O是圖示三種物質(zhì)中最穩(wěn)定的

A.

B.過程①屬于吸熱反應(yīng)

由。轉(zhuǎn)變?yōu)樗盏臒嶂愕扔谶^程①與過程②所放出的熱量

C.

D.物質(zhì)變化過程中所放出或吸收的熱量與路徑無關(guān)

7.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）

6C(s)+5Hz(g)+3N2(g)+902(g)=2C3H5(ONO2)3(1)△Hi

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3

則反應(yīng)4c3Hs(ONO2)3(1)=12CO2(g)+IOH2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△14為()

A.△Hi-5AH2-12AH3B.2AH1-5AH2-12AH3

C.12AH3-5AH2-2AHID.12AH3+5AH2-2AHI

8.向盛有生石灰的試管中滴加適量的水時(shí)（如圖所示，裝置氣密性良好），下列說法正確的是（)

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.液面a上升，液面b下降

C.該反應(yīng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

D.該反應(yīng)將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

9.在25℃、lOlkPa下，下列熱化學(xué)方程式中AH能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒熱的是()

A.C(s)+lo2(g)=CO(g)AH

B.Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)AH

C.H2(g)+lo2(g)=H2O(l)AH

D.C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH

10.已知：①2H2(g)+O2(g)=2HQ⑴AH=-57I.6kJ-mol-1

②2cH30H⑴+30z(g尸2co2(g)+4H2O⑴AH=-1452kJ-mol-1

③H+(aq)+OH(aq尸H2O⑴AH=-57.3kJmor1

下列說法正確的是()

A.H2(g)的燃燒熱為142.9kJ?moH

B.同質(zhì)量的Hz(g)和CH30H⑴完全燃燒，F(xiàn)h(g)放出的熱量多

C.1/2H2so4(aq)+l/2Ba(OH)2(aq)=l/2BaSO4(s)+H2O。)AH=-57.3kJ-mol-1

1

D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(li+H2O(l)AH=+131.4kJ-mol

11.甲烷水汽重整反應(yīng)(SMR)是我國主要制氫技術(shù)，能助力實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”的目標(biāo)。SMR反應(yīng)常伴隨水煤

氣變換反應(yīng)(WGS)：

SMR：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AHi=akJmoH

1

WGS：C0(g)+H20(g)-CO2(g)+H2(g)AHi=bkJ-mol-

CH4

H

MgOCH.

/H4HMgOCO2

H\

MgOCH2

MgOCOOH

H*Pd

MgOCHH卜上0

M20co

\HH/

MgOCHMgOCOH

CCh甲烷化是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”的重要途徑，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.CO2甲烷化的熱化學(xué)方程式為CO2（g）4-4H2（g）.CH4（g）+2H2O（g）AH=（a+b）kJ-moH

B.Pd是CO?甲烷化反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)過程既有碳氧鍵的斷裂，也有碳氧鍵的形成

D.反應(yīng)過程中有中間體CO分子生成

12.已知石墨比金剛石穩(wěn)定。一定條件下，石墨和金剛石分別與O?發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列

說法正確的是（）

反應(yīng)過程

A.A物質(zhì)是石墨和O2

B.B-C的過程是放熱反應(yīng)，不需要加熱

C.C物質(zhì)一定是CCh(g)

D.△”不一定代表石墨的燃燒熱

13.已知熱化學(xué)方程式：

①2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2Hq⑴AH尸2602.0kJ?mo『

1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ-moF

1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH3=-571.6kJmoF

則反應(yīng)2c（S）+H?（g尸C2H2（g）的AH為（）

A.—228.2kJmoLB.+228.2kJmof1

C.+13Ol.OkJmor1D.+621.7kJmo「

14.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）

A.氯化鉉與八水合氫氧化銀反應(yīng)

B.碳與水蒸氣高溫制取水煤氣

C.氫氧化鉀和硫酸中和

D.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

15.如圖所示Nz（g）和Ch（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中能量變化，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量高于生成物形成鍵放出的總能量

B.2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)，能放出498kJ能量

C.斷裂ImolNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量

D.1molN2和ImolOz的反應(yīng)熱AH=-180kJmoH

16.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，乂是吸熱反應(yīng)的是（）

A.天然氣在空氣中燃燒的反應(yīng)

B.灼熱的木炭與CO?的反應(yīng)

C.鐵粉與稀硫酸的反應(yīng)

D.Ba（OH）2?8出0晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)

二、綜合題

17.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有重要的作用。下表列出①?⑩十種元素在周

期表中的位置。請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

IA[IAIIIAIVAVAVIAV1IA0

2⑤⑧

3?③④⑦⑨

4②⑥⑩

（1）②的元素符號(hào)是O

（2）在①、②、③三種元素中，原子半徑由大到小的順序依次是o

（3）①、⑧二種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈o

（4）⑦、⑨二種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是,用原子結(jié)構(gòu)理論解

釋：__________________________________________________________________________________________

（5）⑤元素的氫化物實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式

是o此反應(yīng)的能量變化示意圖如右圖所示，該反應(yīng)是

反應(yīng)（選填"放熱”或"吸熱”），判斷依據(jù)是o

（6）對(duì)⑥元素的說法正確的是（填字母）。

a.⑥的非金屬性強(qiáng)于⑤

b.氫化物穩(wěn)定性：⑥〈⑩

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑥V⑤

18.完成下列各題：

（I）中國的究器馳名世界，制備陶瓷是以黏土［主要成分ALSi2Os（OH）4］為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。若

以氧化物形式表示黏土的組成，應(yīng)寫為;

（2）在25℃、lOlkPa時(shí)，2m01氏在02中完全燃燒，生成2moi液態(tài)水，放出571.6k」熱量，用燃燒

熱表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：；

（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：;

（4）二氧化氯（C1O2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaCICh）與濃鹽酸

反應(yīng)生產(chǎn)CIO?的，反應(yīng)過程中同時(shí)會(huì)生成氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：。

19.按要求寫熱化學(xué)方程式：

（I）已知稀溶液中，ImolH2s04與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2sCh

與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程

式o.

(2)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過

1

程.已知反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=akJ-mol.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)鍵H-HN-HN=N

鍵能(kJemol'1)436391945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值.

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算.已知：

,

C(S,石墨)+O2(g)=C02(g)△Hi=-393.5kJ*mor

2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△57l.6kJ?moL

1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)△H3=-2599kJ*mor

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和Hz(g)生成ImolC2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱為:

△H=__________________

(4)在微生物作用的條件下，NH』+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3,兩步反應(yīng)的能帚變化示

意圖如圖:

能NlK(aq)+1.501(g)能

ft量

NOi(aq)+O.5O2(g)

A吟-273kJ?mo尸

\A決_73H?molT

NOG3q)+2H+(aq>H2O⑴

反應(yīng)過程反應(yīng)過程.

(第一步反應(yīng))(第二步反應(yīng))

第一步反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，原因是

20.在保溫杯式量熱計(jì)中(見圖)。將100mL、0.500mo卜L」CH3coOH溶液與100mL、0.55molLNaOH溶

液混合，體溫度從298.2K升高到301.2K,CH3coONa溶液比熱容c=4.2J.g」.KL溶液的密度為lg?cm-

生已知：反應(yīng)放出的熱量Q=cmA。

(1)通過計(jì)算，寫出CH3coOH中和反應(yīng)熱方程

式。

(2)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過量的目的是o

(3)CH3COOH中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ?moH,你認(rèn)為⑴中測得的熱量偏小的可能原因

是。

(4)你認(rèn)為CH3coOH與NaOH中和反應(yīng)的\H\和HC1與NaOH中和反應(yīng)的△外相比，

(填2HLAH2”或“一樣”)大，原因是。

21.利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答問題：

(I)在25℃、lOlkPa下，1g甲醇燃燒生成CO?和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

應(yīng)為_______________________________________________________________________

(2)已知下列各物質(zhì)的鍵能：N三N946kJ/mol、H-H436kJ/mokN-H391kJ/mol,寫出合成氨的熱

化學(xué)方程式為

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A.已知H2在02中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng),則反應(yīng)物2m01乩信)和lmol()2(g)的總能量

大于生成物2molHzCXg)的能量，A不符合題意；

B.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)包括舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，氧原子形成氧分子是一個(gè)化學(xué)鍵形成的過

程，是放熱過程，但不屬于放熱反應(yīng)，B符合題意；

C.斷鍵時(shí)吸收的總能量大于成鍵時(shí)放出的總能量的反應(yīng)，則整個(gè)反應(yīng)過程需要吸收能量，則是吸熱反

應(yīng)，C不符合題意；

D.2H+0是一個(gè)化學(xué)健斷裂的過程，是吸熱過程，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】化學(xué)鍵斷裂，吸收能量；形成化學(xué)鍵過程，釋放能量。若吸收大于釋放，則為吸熱反應(yīng)，若吸

收小于釋放，則為放熱反應(yīng)

2.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，A錯(cuò)誤：

B.沒有標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖像可知,H2(g)+C12=HCl(g)+184.6KJ/mol,HCI(g)=HC1(1)+Q(Q>0),因此H2(g)+CL

(g)=HC1(1)Q>184.6KJ,C正確;

D.根據(jù)圖像可以比較lmolH2(g)和ImolCb(g)能量大于2moiHC1(g)的能量，但是無法比較ImoICh

(g)和2moiHCl(g)的能量大小,D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】1.從能量圖分析，AH=E(生成物的總能量)一E(反應(yīng)物的總能量)

發(fā)期t華■生成.能■

物的<71

為總艇收'以〃為

湛/iA

反虎幺J

物物「一

總髭反應(yīng)與性谷骷更也1*

■瞧收出*吸加后應(yīng)

2.化學(xué)鍵變化分析，AH=反應(yīng)物鍵能之和一生成物鍵能之和

3.【答案】D

【解析】【解答】A.由大燒杯中醋酸逐漸凝固可推知NH4HC0,與鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量

小于生成物總能量，A項(xiàng)不符合題意；

B.NH4HCO3與鹽酸反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，B項(xiàng)不符合題意；

C.適當(dāng)加大鹽酸濃度，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)吸收的熱量增大，使醋酸凝固的更快，C項(xiàng)不符合題

意；

D.醋酸凝固是一個(gè)物理放熱過程，不是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意；

故答案為：Do

【分析】A、放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

B、原電池的前提是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；

C、增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；

D、根據(jù)現(xiàn)象可以知道溫度降低，是吸熱反應(yīng)。

4.【答案】B

【解析】【解答】通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算出題給物質(zhì)生成1molCCh放出的熱量分別為：283.0kJ.891.0

kJ,682.6kJ.683.4kJ,所以要得到相同的熱量，甲烷釋放出CO?最少，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念。

故答案為：B

【分析】燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量。

5.【答案】B

【釋析】【解答】A.鈉和水發(fā)生置換反應(yīng)，會(huì)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，A不合題意；

B.灼熱的木炭與CO?反應(yīng)，制得CO,需要不斷提供高溫條件，屬于吸熱反應(yīng)，B符合題意；

C.生石灰與水反應(yīng)發(fā)生化合反應(yīng)，會(huì)釋放熱量，屬于放熱反應(yīng)，C不合題意；

D.鋁在氧氣中燃燒，生成氧化鋁，會(huì)產(chǎn)生熱量，屬于放熱反應(yīng)，D不合題意；

故答案為：Bo

【分析】常見吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解；③Ba（OH）2.8H2O與NHCI反應(yīng)；④碳和

水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.物質(zhì)（八）是圖示三種物質(zhì)中能量最低的，故為最穩(wěn)定的，故A不符合題意；

B,過程①反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故為吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；

c.由C）轉(zhuǎn)變?yōu)镃）所吸收的熱量等于過程①與過程②所吸收的熱量，故C符合題意；

D.質(zhì)變化過程中所放出或吸收的熱量只與物質(zhì)的始態(tài)和末態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】規(guī)律：物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，化學(xué)鍵越牢固

7.【答案】D

【解析】【解答】解：已知：①.6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+902(g)=2C3H5(ONO2)3(1)

△Hi②.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2③.C(s)+O2(g)=C02(g)△H3根據(jù)蓋斯定律，

①x2-②x5-③xl2可得：12CO2(g)+IOH2O(g)+O2(g)+6N2(g)=4C3H5(ONO2)3(I),貝U

△H=2AH)-5AH2-12AH3,則4c3H5(ONO2)3(1)=12CO2(g)+IOH2O(g)+O2(g)+6N2(g)的

△H=-(2AHI-5AH2-I2AH3)=12AH3+5AH2-2AHI

故選D.

【分析】已知：①.6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+902(g)=2C3H5(ONO2)3(1)AHI(2).2H2

(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2③.C(s)+O2(g)=C02(g)△H3根據(jù)蓋斯定律，①乂？-②x5-

③xl2可得：12co2(g)+IOH2O(g)+O2(g)+6N2(g)=4C3H5(ONO2)3(I),反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)計(jì)

算，熱化學(xué)方程式改變方向熔變改變符號(hào).

8.【答案】C

【解析】【解答】A.生石灰溶于水放出大量的熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B.由于反應(yīng)放熱，導(dǎo)致試劑瓶中溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，故液面a下降，液面b上升，B不符合題

」工

忌；

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，C符合題意；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】生石灰與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使裝置中溫度升高。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.碳完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳，故A不符合題意；

B.氯化鎂并非氧化物，燃燒熱一定是與氧氣燃燒，故B不符合題意；

C.氫氣完全燃燒的產(chǎn)物為水，水的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，方程式中氫氣的系數(shù)為1,故C符合題意；

D.該反應(yīng)不是屬于燃燒反應(yīng)，其反應(yīng)熱不能表示該物質(zhì)的燃燒熱，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】燃燒熱是Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.由燃燒熱的定義可計(jì)算出Hz(g)的燃燒熱為285.8kJ?moH,A不符合題意;

B.同質(zhì)量的Hz(g)和CHQH⑴，氫氣的物質(zhì)的量多，且物質(zhì)的量與放出熱量成正比，由yx285.8>

展'726可知，同質(zhì)量的Hz(g)和CH30H⑴完全燃燒，田儂放出熱量多，B符合題意；

32

C.生成沉淀要放熱，生成1^50m)和地01水放出的熱量大于57.31<〕，C不符合題意：

D.由蓋斯定律，1/2x(①x3-②)得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O⑴△H=-131.4kJ-moH,D不符合題

意。

故答案為：Bo

【分析】A、燃燒熱是指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量；

B、根據(jù)反應(yīng)熱和化學(xué)方程式系數(shù)的關(guān)系來回答；

C、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱量，依據(jù)概念對(duì)選項(xiàng)分析判斷；

D、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焰變.

11.【答案】B

【解析】【解答】A.反應(yīng)①CH4(g)+H2O(g)「CO(g)+3H2(g),反應(yīng)②C0(g)+H20(g)XCC)2(g)十

H?(g),反應(yīng)-①-②可得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g),故△H=-(a+b)kJ-moH,故A不符合題

意；

B.該過程中反應(yīng)物為CO?和Ph,最終產(chǎn)物為CK和H2O,Pd、MgO均為催化劑，B符合題意；

C.據(jù)圖可知該過程中只有碳氧鍵的斷裂，沒有碳氧鍵的生成，反應(yīng)過程中形成了氧氫鍵、碳?xì)滏I，C不

符合題意；

D.反應(yīng)過程中有MgOCO中間體形成，并沒有生成CO分子，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

B.Pd在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，為該反應(yīng)的催化劑；

C.該過程不涉及碳氟鍵的生成；

D.該過程中沒有生成中間體COo

12.【答案】D

【解?析】【解答】A.由分析可婦，A物質(zhì)是金剛石和02,A不符合題意；

B,由圖可知，B-C的過程中是石墨與氧氣的反應(yīng)，生成物總能量-反應(yīng)物總能帚二△HV0,屬于放熱反

應(yīng)，該反應(yīng)需要加熱，B不符合題意；

C.碳與氧氣不完全燃燒生成C"完全燃燒生成CO2,所以C物質(zhì)不一定是CO2(g),C不符合題意；

D.燃燒熱是指物質(zhì)與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)時(shí)放出的熱量，由于C物質(zhì)不一定是C02,所以AH不一定

代表石器的燃燒熱，D符合題意;

故答案為：Do

【分析】物質(zhì)的能量越低，則其越穩(wěn)定。石墨比金剛石穩(wěn)定，結(jié)合圖像可推出A物質(zhì)是金剛石和02,B

物質(zhì)是石墨和02,據(jù)此分析。

13.【答案】B

【解析】【解答】已知:①2c2H2植)+502值)=4€。2佰)+2凡0(1)AH尸2602.0kJmH"

②C(s)+Ch(g尸CCh(g2H2=-393.5kJ?n】ol/

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH3=-571.6kJmoF'

根據(jù)蓋斯定律②x2+；③①可得2c⑸+H?(g)=C2H2盤)的4H=-393.5kJ*mol,x2+(-571.6kJ-nior')-y(-

2602.0kJ?mol“)=+228.2kJmoH,

故答案為B。

【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。

14.【答案】C

【解析】【解答】解：A、氯化餒與八水合氫氧化鋼反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、碳與水蒸氣高溫制取水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、氫氧化鉀和硫酸的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；

D、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤.

故選C.

【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反

應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2),少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解

(如錢鹽和強(qiáng)堿)，C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng).

15.【答案】D

【解析】【解答】A.該反應(yīng)中斷鍵吸收的總能量為946kJ?moL+498kJ-mo「=1444kJ.mo「，成鍵釋放的總

能量為2x632kJ.mo「L1264kJ-moir,因此斷鍵吸收的總能量高于成鍵放出的總能量，A不符合題意：

B.由圖可知，2moi氣態(tài)氧原子結(jié)合生成02(g)時(shí)，形成化學(xué)鍵，釋放的能量為498kJ,B不符合題意；

C.由圖可知，斷裂ImolNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收的能晟為632kJ,C不符合題意；

D.該反應(yīng)中，斷鍵吸收的總能量高于成鍵釋放的總能量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱

AH=1444kJmol-,-1264kJmol-,=+180kJmoF1,D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、根據(jù)圖中吸收和放出能量的多少進(jìn)行比較；

B、形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量；

C、斷裂化學(xué)鍵，需要吸收能量；

D、根據(jù)斷鍵吸收能量和成鍵稀放能量的相對(duì)大小計(jì)算反應(yīng)熱；

16.【答案】B

【解析】【解答】解：A.為放熱反應(yīng)，有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.為吸熱反應(yīng)，且C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；

C.為放熱反應(yīng)，F(xiàn)e,H元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.為吸熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選B.

【分析】存在元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：Ba(OH)于8比0與NH4cl

反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C(或氫氣)參加的氧化還原反應(yīng)等，以此來解答.

17.【答案】(1)K

(2)KNaMg

(3)黃色

(4)HC1O4；S和Cl處在同一周期，電子層數(shù)相同，CI的核電荷數(shù)S大于，C1的原子半徑小于S,C1

的得電子能力強(qiáng)于S,。的非金屬性強(qiáng)于S,所以HC1O4酸性較強(qiáng)

(5)NH4Cl+Ca(OH)2三CaCh+NH3T+2H2O；放熱反應(yīng)；反應(yīng)物能量的總和大于生成物能量的總和

(6)bc

【解析】【解答】分析可知：(U②是鉀元素，元素符號(hào)是K。(2)同主族元素從上到下半徑最大，同周

期元素從左到右半徑減小，Na、K同主族，半徑Na<K,NaMg同周期，半徑Na>Mg,所以半徑從大到

小的順序是KNaMg；(3)NaF中含有鈉元素，在高溫下灼燒，火焰呈黃色。(4)S和C1處在同一周

期，電子層數(shù)相同，C1的核電荷數(shù)S大于，。的原子半徑小于S,。的得電子能力強(qiáng)于S,C1的非金屬

性強(qiáng)于S,所以HQO4酸性較強(qiáng)；(5)⑤元素的氨化物是氨氣，實(shí)驗(yàn)室中用加熱氯化鏤與氫氧化鈣的混

合物制取氨氣，化學(xué)方程式是NH4Cl+Ca(OH)2三CaCh+NH.4+2H2Oo根據(jù)圖示，生成物的總能量小

于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(6)a.同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以As的非

金屬性弱于N,故a錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，⑥、⑩同周期，所以氫化物穩(wěn)定性：⑥〈⑩，故b正確；

C.⑥、⑤同土族，同土族元素從上到下非金屬性減弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：@<

⑤，故c正確；

【分析】(1)②是第四周期第1A族的元素，即鉀元素；

(2)原子半徑的比較方法：電子層數(shù)越多，原子的半徑就越大；電子層數(shù)相等時(shí)，元素的質(zhì)子數(shù)越小的

原子半徑就越大；

(3)①是鈉元索，其焰色反應(yīng)為黃色；

(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)；

(5)反應(yīng)物的能量總和大于生成物的能量之和的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

(6)位于同一主族的元素由上至下其非金屬性逐漸減弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物就越穩(wěn)定；元

素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸性就越強(qiáng)。

18.【答案】(1)A12O3*2SiO2*2H2O

(2)Hz(g)+yO2(g)=H2。⑴△H=-285.8kJ?moH

(3)SQ+4HF=SiF』T+2H2O

(4)2NaClCh+4HCl(濃)=C12t+2C102f+2NaCl+2H2O

【解析】【解答】(1)以氧化物形式表示復(fù)雜的鹽的化學(xué)式，先寫活潑金屬的氧化物，再寫非金屬氧化物，

水在最后，AhSi2O5(OH)4以氧化物形式表示為AhO3-2SiO2-2H2O：

(2)2molH2在O2中完全燃燒，生成2moi液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，則ImolFh完全燃燒，放出能量為

1x571.6kJ=285.8kJ,所以用燃燒熱表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+1Ch(g尸F(xiàn)hO⑴

△”=-285.8kJ?moH；

⑶氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅劇烈反應(yīng)生成四氟化硅氣體，能刻蝕玻璃，方程式為：

SiO?+4HF=SiF/+2H2。；

(4)氯酸鈉(NaCICh)與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)。O2的，反應(yīng)過程中同時(shí)會(huì)生成氯氣，根據(jù)電子守恒和原子個(gè)數(shù)守

恒，得到方程式為2NaClO3+4HC1(濃尸2C1O2T+Cl2t+2NaCI+2H2Oo

【分析】考查復(fù)雜硅酸鹽寫成氧化物、物質(zhì)用途、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)。

19.【答案】(1)；H2so4(aq)+NaOH(aq)二；Na2so4(aq)+H2。⑴AH=-57.3kJ/mol

(2)-93

(3)+226.7KJ/mol

(4)放熱；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

【解析】【解答】(1)1molH2so4溶液與足量NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,即生成2moi

水放出U4.6kJ的熱量,反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol,

中和熱為-57.3kJ/moL則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)+；H2so4(aq)=；Na2SO4(叫)

+H20(1)△H=-57.3kJ/mol,

故答案為：NaOH(aq)+；H2so4(aq)=；Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol；(2)N2(g)

+3H2(g)=2NH3(g)△H=945kJ?moH+436kJ?moHx3-391kJ?moHx6=-93kJ?moH=akJ?moH,因此a=~

93,

故答案為：-93；(3)已知：①C(s,石墨)+02(g)=CO2(g)△H尸-393.5kJ?moH；

1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ-mol-；

1

③2c2H2(g)+502(g)=4CO2(g)+2H2O(1)△H2=-2599kJ-mol-；

2C(s,石墨)+H2(g)=C2H;(g)的反應(yīng)可以根據(jù)①x2+②x1-③x1得到，所以反應(yīng)燧變

△H=2x(-393.5kJ?moH)+(-571.6kJ?moH)x--(-2599kJ*mol,)x-=+226.7kJ?moH,

22

故答案為：+226.7KJ/mol；(4)因?yàn)椤鱄=-273kJ/molV0,貝!反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成

物的總能量；

故答案為：放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量。

【分析】(1)根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱

的熱化學(xué)方程式；(2)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能求算；(3)可以先根據(jù)反應(yīng)物和生成

物書寫化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的婚變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來書寫熱化學(xué)方

程式；(4)當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱的。

20.【答案】(1)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-50.4kJmor'

(2)保證醋酸完全被NaOH中和

(3)①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計(jì)不夠精確等

(4)DHi；因弱酸CH3coOH電離要吸熱

【解析】【解答】(1)由題中信息可知,溫度差△r=3O1.2K-298.2K=3.OK,g=cmAt=4.2Jg-'K-

133

x(1OOmLx1g.Cm-+1OOmLx1g-cm)x3.0K=2520J=2.52kJ,100mL0.50moiLCH3coOH溶液與100mL

-Q252V

().55molL」NaOH溶液混合反應(yīng)，生成水0.05mol,△H=/口=---------=-50.4kJmor1,貝