內蒙古巴彥淖爾市2025-2026學年高二下學期期末考試化學試題（含答案）

巴彥淖爾市2025—2026學年第二學期高二期末考試化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5Ti48Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.國寶文物見證中華馬魂。下列與馬有關的文物中，主要成分屬于硅酸鹽的是A．唐三彩騰空馬B．漢代彩繪木馬C．圓明園馬首銅像D．八駿圖紙本繪畫A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．唐三彩屬于陶瓷制品，陶瓷的主要成分為硅酸鹽，A正確；B．漢代彩繪木馬主要材質為木材，主要成分為纖維素，屬于有機物，不屬于硅酸鹽，B錯誤；C．圓明園馬首銅像為銅合金，屬于金屬材料，不屬于硅酸鹽，C錯誤；D．八駿圖紙本繪畫的紙張主要成分為纖維素，屬于有機物，不屬于硅酸鹽，D錯誤；故選A。2.2026年5月24日23時08分，搭載神舟二十三號載人飛船的長征二號遙二十三運載火箭在酒泉衛星發射中心點火升空，約10分鐘后，飛船與火箭成功分離，進入預定軌道。下列有關說法正確的是A.神舟二十三號載人飛船最外層為高硅氧防熱玻璃，晶體屬于分子晶體B.載人航天專用發射塔架的主要成分為鐵合金，摻入稀土金屬的鐵合金具有較好的韌性和塑性C.用于運載火箭發動機的耐燒蝕樹脂具有耐高溫、耐腐蝕等優良性能，屬于天然有機高分子材料D.飛船電源系統完成全面升級，搭載長壽命、大容量鋰離子蓄電池，鋰離子蓄電池屬于一次電池【答案】B【解析】【詳解】A．晶體是和通過共價鍵形成的空間網狀結構，屬于共價（原子）晶體，不屬于分子晶體，A錯誤；B．稀土金屬摻入鐵合金可優化合金的力學性能，能使鐵合金具備較好的韌性和塑性，B正確；C．耐燒蝕樹脂是人工合成的有機高分子材料，不屬于天然有機高分子材料，C錯誤；D．鋰離子蓄電池可反復充放電，屬于二次電池，并非一次電池，D錯誤；故正確答案選B。3.內蒙古稀土資源儲量占全國總量的83％以上，已探明的稀土資源儲量約4350萬噸。鈧()是一種重要的戰略金屬，可與、的硫酸鹽形成復鹽，如。下列說法錯誤的是A.的模型：四面體形B.原子的最高能級的電子云輪廓圖為球形C.基態的價電子軌道表示式：D.的雜化軌道模型：【答案】D【解析】【詳解】A．中心原子價層電子對數為，無孤電子對，VSEPR模型為四面體形，A不符合題意；B．原子電子排布式為，最高能級為，軌道電子云輪廓圖為球形，B不符合題意；C．基態價電子排布為，軌道1個電子單獨占一個軌道、自旋平行，軌道填充2個自旋相反的電子，符合軌道表示式書寫規則，C不符合題意；D．中原子價層電子對數為4，采取雜化，雜化軌道為4個呈四面體形分布的軌道，題圖所示不符合雜化軌道模型，D符合題意；故選D。4.下列解釋事實或現象的反應方程式錯誤的是A.與過量溶液反應：B.少量次氯酸鈉溶液滴入硫酸錳溶液中制備C.稀釋濃溶液，溶液由綠色變為藍色：D.硬脂酸甘油酯在溶液中水解：【答案】D【解析】【詳解】A．與過量反應遵循“少定多變”規則，完全反應，1mol

?消耗1mol

生成1mol

，再與完全結合為?沉淀，離子方程式書寫正確，A正確；B．少量次氯酸鈉滴入硫酸錳溶液中，被氧化為，被還原為，結合電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式書寫正確，B正確；C．濃?溶液中存在綠色的，加水稀釋時，平衡[CuCl4]2-+4HD．硬脂酸的結構為（屬于飽和高級脂肪酸），因此硬脂酸甘油酯在溶液中水解，生成的是甘油和硬脂酸鈉；而方程式中產物寫為（該物質為油酸鈉，對應不飽和的油酸甘油酯的水解產物），與硬脂酸甘油酯的水解事實不符，反應方程式錯誤，正確的方程式為：，D錯誤；故選D。5.下列各項選用的儀器(部分夾持裝置已略去)和藥品，不能達到實驗目的的是A．制取并收集氨氣B．測定中和反應的反應熱C．提純乙醇水溶液(含乙酸鈉雜質)中的乙醇D．灼燒海帶A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向堿石灰中滴加濃氨水可制取氨氣，氨氣的密度小于空氣且極易溶于水，圖示裝置可用向下排空氣法收集氨氣，A正確；B．內筒、外殼及隔熱層可減少熱量散失，杯蓋、溫度計和玻璃攪拌器可滿足混合、攪拌和測溫要求，該裝置可測定中和反應的反應熱，B正確；C．蒸餾時溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口附近，以測量逸出蒸氣的溫度；圖中溫度計水銀球未置于支管口處，C錯誤；D．灼燒海帶應使用坩堝，圖中坩堝置于泥三角上并用酒精燈加熱，裝置選擇正確，D正確；故選C。6.釩()被稱為“工業味精”，有著廣泛的用途。其中能催化氧化轉化為。受熱分解能生成和。下列說法錯誤的是A.屬于離子化合物 B.、均屬于酸性氧化物C.屬于長周期元素 D.熱分解屬于氧化還原反應【答案】D【解析】【詳解】A．由和構成，含有離子鍵，屬于離子化合物，A正確；

B．、均能與堿反應只生成對應鹽和水，都屬于酸性氧化物，B正確；

C．的原子序數為23，位于第四周期，屬于長周期元素，C正確；

D．熱分解過程中，元素始終為+5價，元素始終為-3價，所有元素化合價均未發生變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；故本題答案選D。7.化合物為一種鎮痛藥物的中間體，其合成路線如圖所示。下列說法錯誤的是A.、的反應類型相同 B.、、均能與金屬鈉反應C.分子中所有碳原子可能共平面 D.分子中不存在手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A．過程中與M苯環上的-H發生取代反應，生成N；過程中N苯環上的-H與發生加成反應生成R；兩者反應類型不同，A錯誤；B．M、N、R均含有羥基-OH，可以和金屬鈉反應，B正確；C．苯環和羰基上所有原子共面，同時烷基可以通過旋轉從而達到其中3個原子共面，綜合判斷R分子中所有碳原子可能共平面，C正確；D．N分子中所有碳均連有兩個或兩個以上相同的基團，因此不存在手性碳原子，D正確；故選A。8.表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2LCHCl3中所含氯原子數為B.100g質量分數為6%的食醋中含有的氧原子總數為C.1mol氨基(-NH2)中含有電子的數目為D.0.5mol乙酸和足量的乙醇完全反應，生成的乙酸乙酯的分子數為【答案】C【解析】【詳解】A．標準狀況下，為液態，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故無法確定所含氯原子數，A錯誤；B．100g質量分數為6%的食醋中，的質量為，其物質的量為，含氧原子；但溶液中還含有大量水，水中也含氧原子，故氧原子總數遠大于，B錯誤；C．1個氨基中含9個電子（7+1×2=9），故氨基含電子數為，C正確；D．乙酸與乙醇的酯化反應為可逆反應，不能完全進行，故乙酸與足量乙醇反應生成的乙酸乙酯分子數小于，D錯誤；故選C。9.離子液體1-十二烷基咪唑四氟硼酸鹽(結構如圖所示)兼具催化與電化學特性，是科研領域的綠色溶劑新選擇，適用于電池、納米材料合成等前沿研究。下列說法錯誤的是A.中存在配位鍵B.陽離子中鍵角小于C.該化合物中的雜化方式只有D.該離子液體常溫下呈液態，具有良好的導電性【答案】C【解析】【詳解】A．中B原子價層電子對數為4，其中B提供空軌道，1個提供孤電子對形成配位鍵，A正確；B．咪唑環上的N原子均為雜化，環內存在大π鍵，咪唑環上的C-N-C的中心N原子含1對孤電子對，孤電子對的斥力大于成鍵電子對，因此鍵角略小于平面三角形的標準鍵角120°，B正確；C．該化合物中咪唑環上含雙鍵的碳原子為雜化，其余碳原子為雜化，存在兩種雜化方式，并非只有，C錯誤；D．該離子液體由陰陽離子構成，常溫下呈液態，離子可自由移動，具有良好導電性，D正確；故選C。10.某食品添加劑的結構如圖所示。X、Y、Z、Q、W、M是原子序數依次增大的短周期主族元素，基態M的p電子總數等于基態X、Y、Z、Q、W的未成對電子數之和。下列說法錯誤的是A.M2Q5可用作吸水劑B.電負性：Q＞Z＞Y＞XC.的模型名稱為平面三角形D.為正鹽，則屬于三元酸【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W、M是原子序數依次增大的短周期主族元素，基態M的p電子總數等于基態X、Y、Z、Q、W的未成對電子數之和，根據食品添加劑的結構，X形成一個化學鍵，則X是H，Y形成四個化學鍵，則Y是C，Z形成三個化學鍵，則Z是N，W形成一個正電荷，則W是Na，有一個Q形成兩個化學鍵，則Q是O，另一個Q形成一個化學鍵，說明這個Q得到一個電子，基態X、Y、Z、Q、W的未成對電子數之和是，則M是P。【詳解】A．可以吸收水，因此可用作吸水劑，A正確；B．同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，電負性：O＞N＞C＞H，即Q＞Z＞Y＞X，B正確；C．的雜化軌道數為，中心原子為sp2雜化，模型名稱為平面三角形，C正確；D．因為為正鹽，說明不能電離出氫離子，則屬于一元酸，D錯誤；故選D。11.我國科技工作者設計了工作原理如圖所示的裝置，實現對廢水中有機物的無害化處理。下列說法正確的是A.N極為正極，發生氧化反應B.M極上的電極反應為C.電池工作時，電子由M極流出經離子交換膜流向N極D.電池工作時，電流由M極流向N極【答案】B【解析】【詳解】A．N極發生反應將轉化成了，鉻的化合價從+6降低到+3價，所以N極是正極，得電子，發生還原反應，而非氧化反應，A錯誤；B．中C平均為0價，失電子生成，化合價升高，M極為負極，發生氧化反應，1mol失去24mol電子，配平后電極反應為，B正確；C．電子只能在外電路（導線）中移動，無法通過離子交換膜，離子交換膜中是離子定向移動，C錯誤；D．電池工作時，電流由正極（N極）經外電路流向負極（M極），D錯誤；故答案選B。12.電解銅陽極泥富含、、等多種元素，從電解銅陽極泥中回收金并制取膽礬的流程如圖所示。已知：為一元強酸。下列說法錯誤的是A.“浸取1”中作氧化劑B.“浸取2”的反應溫度不宜過高C.“還原”時發生的離子反應為D.獲得膽礬晶體的操作為蒸發結晶【答案】D【解析】【分析】電解銅陽極泥（含、、等）與硫酸、過氧化氫反應。在此步驟中，銅被氧化，溶解在硫酸中生成硫酸銅。金和銀不反應，留在固體殘渣中。將“浸出液1”（硫酸銅溶液）經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到膽礬晶體。將“浸渣1”（含Ag，Au）與鹽酸、過氧化氫反應。在此步驟中，Au被氧化，并與鹽酸中的氯離子形成可溶性的絡合物。Ag則與鹽酸反應生成不溶于水的AgCl沉淀（浸渣2）。向HAuCl4溶液中加入鋅粉，鋅的活潑性強于金，能將金從其絡合物中置換出來，得到單質金。【詳解】A．“浸取1”中將氧化為，中元素化合價降低，作氧化劑，A正確；B．“浸取2”用到，受熱易分解，因此反應溫度不宜過高，B正確；C．活潑性強于，可將中的置換出來，所給離子方程式電荷、原子均守恒，C正確；D．膽礬為帶結晶水的，若采用蒸發結晶會導致結晶水失去，應選擇蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥的操作獲得晶體，D錯誤；故選D。13.下列實驗操作對應的實驗現象和結論均正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反應后再加入淀粉-KI溶液溶液先變橙黃色，后變藍色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B等體積，pH均為3的HCOOH溶液和CH3COOH溶液分別與足量鋅反應CH3COOH溶液中放出的氣體更多酸性：HCOOH＜CH3COOHC取少許某有機物滴入盛有銀氨溶液的試管中并水浴加熱產生光亮的銀鏡該有機物為醛類D向溴水中加入苯，振蕩后靜置水層顏色變為無色溴與苯發生了取代反應A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向溶液中滴加少量氯水，發生反應，溶液變橙黃色；加入淀粉-KI溶液后，可氧化生成，淀粉遇變藍，證明氧化性：，A正確；

B．等體積、pH均為3的溶液和溶液，的電離程度更小，濃度更大，與足量鋅反應放出的氣體更多，說明酸性：，B錯誤；

C．能發生銀鏡反應的有機物不一定為醛類，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等也可發生銀鏡反應，C錯誤；

D．向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變無色是因為苯萃取了溴水中的溴，屬于物理變化，并非取代反應，D錯誤；故選A。14.一種由和組成的儲氫材料的立方晶系結構如圖所示。晶胞邊長為。下列說法錯誤的是A.該晶體的化學式為B.晶胞中的價層電子總數為48C.晶體中，距離最近的、之間的距離為D.該儲氫合金晶體中的配位數為4【答案】C【解析】【詳解】A．利用均攤法計算晶胞內原子數：Fe（白球）：頂點8個，每個占1/8；面心6個，每個占1/2，總個數為

。Mg（黑球）：全部位于晶胞內部，共8個。原子個數比Mg:Fe=8:4=2:1，化學式為，A正確；B．Mg的價層電子排布為，每個Mg含2個價電子；Fe的價層電子排布為，每個Fe含8個價電子。晶胞總價層電子數=

，B正確；C．觀察晶胞結構，最近的Fe和Mg的位置關系為：Fe位于面心或者頂點，Mg處于晶胞內將晶胞均分為8個小立方體的體心位置，二者的距離是相鄰小立方體的體對角線的一半，小立方體邊長為，因此間距為

，C錯誤；D．以任意一個內部的Mg原子為中心，周圍距離相等且最近的Fe原子總數為4個，D正確；故選C。15.常溫下，取三份濃度均為、體積均為的醋酸鈉溶液，分別向其中滴加濃度均為的溶液、溶液和溶液，滴加過程中溶液的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.溶液中：B.水的電離程度：C.常溫下D.醋酸鈉溶液中：【答案】B【解析】【分析】曲線a：pH下降最慢，對應滴加溶液。因為中會抑制醋酸鈉中的水解，同離子效應，對溶液pH影響最小。曲線b：pH下降速率中等，對應滴加溶液。水解顯酸性，與醋酸鈉水解產生的結合，促進水解，使pH緩慢下降。曲線d：pH下降最快，對應滴加溶液。強酸直接電離出，快速中和并抑制水解，pH驟降。【詳解】A．a點為醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液，醋酸根與銨根水解相互促進，生成少量；d點為醋酸鈉和硝酸的混合溶液，電離出的直接與結合生成大量，故溶液中：，故A錯誤；B．醋酸鈉溶液中水解促進水的電離；滴加的b曲線中，水解也促進水的電離，且與水解相互促進，進一步增大水的電離程度；滴加的d曲線中，抑制水的電離。因此水的電離程度：，故B正確；C．醋酸鈉初始，即。醋酸鈉水解常數，水解程度小，，代入得：由，得。故C錯誤；D．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，所以離子濃度大小關系為，故D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.氮化鈦()常作仿金飾品材料，乳酸亞鐵常作補鐵制劑。以鈦鐵礦(主要含，還含少量)為原料制備氮化鈦和乳酸亞鐵［化學式為，摩爾質量為］的工藝如圖。回答下列問題：已知：時，、。（1）基態原子核外電子的運動狀態有__________種。（2）“酸浸”過程中，提高浸出速率的措施有__________(寫一條即可)。（3）“水解”操作中，在加熱條件下水解轉化為，寫出該反應的離子方程式：_______。（4）已知“水解”后濾液中的濃度為，則常溫下，濾液的不大于__________。（5）利用溶液和過量溶液制備的離子方程式為__________；用酸性溶液測定乳酸亞鐵產品的純度(采用滴定法)，若所有操作均正確，但經多次實驗發現，測定值高于實際值，其原因是__________。已知滴定反應為(未配平)。（6）某工廠用該鈦鐵礦通過該工藝流程最終制得乳酸亞鐵，已知在該流程中鐵的損耗率為，則該鈦鐵礦中鐵的含量為__________％。【答案】（1）22（2）將礦石粉碎或適當加熱或適當增大硫酸的濃度等（3）（4）6.5（5）①.②.乳酸根離子具有還原性，能消耗（6）30.8【解析】【分析】該工藝以鈦鐵礦（主要成分為，含少量雜質）為原料，同時制備兩種目標產物：仿金材料和補鐵制劑乳酸亞鐵，各步驟的作用和轉化邏輯如下：酸浸步驟：向鈦鐵礦中加入硫酸，發生反應將可溶組分溶解：；雜質不與硫酸反應，在酸浸后被分離除去，得到同時含有、的酸性硫酸鹽溶液，水解步驟：向酸浸后的溶液通入水蒸氣加熱，利用和的水解能力差異，的溶度積遠小于，讓優先水解生成沉淀，實現元素和元素的分離；水解后過濾，濾渣為，濾液為富集的溶液，分別進入兩條后續支線，制備的支線：煅燒，沉淀受熱分解失去結晶水，得到中間產物，發生氨化反應：和在高溫下發生反應，最終生成目標產物，制備乳酸亞鐵的支線：向溶液中加入過量，反應生成沉淀，實現的提純富集,和乳酸反應生成乳酸亞鐵溶液，最終結晶得到乳酸亞鐵晶體；【小問1詳解】是22號元素，其基態原子核外有22個電子，根據泡利不相容原理，在一個原子中不可能有運動狀態完全相同的兩個電子，因此每個電子的運動狀態均不相同，共有22種運動狀態；【小問2詳解】在“酸浸”過程中，為了提高浸出速率，可以采取的措施包括：將鈦鐵礦粉碎以增大固液接觸面積、適當升高反應溫度、攪拌溶液、適當增大硫酸的濃度等；【小問3詳解】“水解”操作中，在加熱條件下結合水電離出的轉化為沉淀，同時生成，該反應的離子方程式為；【小問4詳解】濾液中不發生沉淀，需要滿足濃度商，已知，則，解得，常溫下水的離子積，則，故，因此濾液的不大于6.5；【小問5詳解】溶液和過量溶液反應生成沉淀，同時結合生成和，離子方程式為，用酸性溶液滴定乳酸亞鐵時，由于乳酸根離子（）中含有羥基，具有還原性，也能被強氧化劑酸性溶液氧化，導致消耗的溶液體積偏大，從而使測定值高于實際值；【小問6詳解】最終制得的乳酸亞鐵質量為，其物質的量，根據鐵元素守恒，已知流程中鐵的損耗率為（即轉化率為），則原鈦鐵礦中鐵元素的物質的量為，這部分鐵的質量，因此，該鈦鐵礦中鐵的質量分數為。17.苯甲酰氯()是無色液體，遇水或乙醇逐漸分解，可用作制備染料、香料、有機過氧化物、藥品和樹脂的重要中間體。實驗室可用苯甲酸與氯化亞砜()制備苯甲酰氯。回答下列問題：Ⅰ．氯化亞砜的制備：以硫黃、二氧化硫、氯氣為原料，在活性炭催化作用下，合成反應為、，副反應為(部分裝置如圖，已知：氯化亞砜遇水易分解)。（1）儀器的名稱是__________。（2）圖一裝置的作用是制備干燥純凈的，則試劑為__________，導管的作用是__________。（3）圖一裝置圓底燒瓶中制備氯氣的離子方程式為__________。（4）圖二裝置存在一處明顯的瑕疵，請指明并改正：__________。Ⅱ．制備苯甲酰氯：（5）從含少量氯化鈉的苯甲酸粗產品中提純苯甲酸的方法是__________。（6）苯甲酸與發生反應的化學方程式是__________。【答案】（1）球形冷凝管（2）①.飽和食鹽水②.平衡氣壓，利于液體順利流下（3）（4）應在處增加尾氣處理和防止空氣中水蒸氣進入的裝置，例如盛有堿石灰的干燥管等（5）重結晶（6）【解析】【分析】濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，然后通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，再通入濃硫酸除去水蒸氣，然后將干燥純凈的氯氣和二氧化硫通入三頸燒瓶，在三頸燒瓶中，二氧化硫與氯氣反應生成氯化亞砜，最后用堿石灰進行尾氣處理。【小問1詳解】儀器M的名稱是球形冷凝管；【小問2詳解】根據分析，試劑X為飽和食鹽水，目的是除去氯氣中混有的氯化氫雜質；導管Q的作用是平衡氣壓，使分液漏斗內液體能夠順利流下；【小問3詳解】圓底燒瓶內發生的是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下產生氯氣的反應，反應的離子方程式為：【小問4詳解】圖二裝置存在一處明顯的瑕疵：a處直接與空氣相通，既會導致有毒尾氣逸出污染環境，又會使空氣中的水蒸氣進入裝置導致水解；改正：在a處連接盛有堿石灰的干燥管（或同時加裝干燥裝置和尾氣處理裝置，其他合理裝置也可）；【小問5詳解】苯甲酸的溶解度隨溫度變化大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，因此含少量氯化鈉的苯甲酸粗產品中提純苯甲酸的方法是重結晶；【小問6詳解】苯甲酸與反應生成苯甲酰氯，反應的化學方程式為：。18.資源化利用有利于實現碳中和。一種由加氫催化合成甲醇的方法成為了科學研究的熱點。加氫過程主要存在下列三個反應：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）也是合成甲醇的一種方法。①___________(用含和的代數式表示)，___________(用含和的代數式表示)。②___________(填“高溫”或“低溫”)有利于該反應自發進行。（2）時，若在某密閉容器中充入和，僅發生反應Ⅰ和Ⅱ，tmin時，反應體系達到平衡，此時測得，，。則：①的平衡轉化率為___________%。②平衡時___________g。③反應Ⅱ的平衡常數___________(列出計算式即可，分壓=總壓×物質的量分數)。（3）和都是比較穩定的分子，科學家利用電化學裝置實現兩種分子的耦合轉化，其原理如圖所示。若生成的和的體積之比為，則消耗的和的體積之比為___________。【答案】（1）①.②.③.低溫（2）①.40②.0.512③.（3）【解析】【小問1詳解】反應I為，反應II為，用反應I減去反應II得到目標反應，故，平衡常數。該反應，反應后氣體總物質的量減小，故，根據時反應自發，可知低溫條件下有利于反應自發進行。【小問2詳解】的平衡轉化率為0.1?mol-0.06?根據C元素守恒，平衡時n(CH3OH)=0.1?mol-0.06?mol根據H元素守恒，初始H總物質的量為0.3?mol×2=0.6?mol，平衡時H分布在、、中，n(H2O)=0.04?mol，含H0.08?mol，n(CH3OH)=0.016?【小問3詳解】設生成的物質的量為1mol，物質的量為6mol。生成1mol需要消耗2mol，C元素化合價從-4價升高到-2價，共失去電子；生成6mol需要消耗12mol，C元素化合價從-4價升高到-3價，共失去電子12?mol，總消耗物質的量為2?mol+12?mol=14?mol，總失電子物質的量為4?m