第三章 鐵 金屬材料 測試題 高中化學人教版必修第一冊

第三章鐵金屬材料測試題

一、選擇題

I.下列各物質對應的保存方法正確的是（盛裝容器均為玻嘀試劑瓶）

A.NaOH溶液磨口玻璃塞B.AgNCh溶液棕色瓶

C.FeCb溶液加鐵粉D.Na冷水中

2.下列物質中，不用丁合金的是（〉

A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀

3.下列說法中正確的是

①常溫下濃硝酸可以用鋁睛儲存，說明鋁與濃硝酸不反應

②CH2CI2只有一種結構，說明CH4是正四面體結構

@CH3（CH2）2CH3與CH3cH（CH3）2互為同系物

④醫用酒精可殺死新型冠狀病毒，醫用酒精是指75%的酒精

⑤糖類、油脂和蛋白質均能發生水解，口都是高分子化合物

⑥向蛋白質溶液中加入飽和硫酸鍍溶液，產生的沉淀再加水又可溶解

A.??④⑤B.①@③⑥C.②??D.①?⑥

4.27.4g由Na2c03和NaHCCh組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約250C,經充分反應

后排出氣體，冷卻后稱得固體質量為21.2g,試確定原固體混合物中Na2c03與NaHCCh的物質

的量的關系為

A.Na2CO3>NaHCO3B.Na2cChvNaHCCh

C.Na2CO3=NaHCO3D.無法確定

5.將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨后，用用煙鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發現熔化的鋁

并不燃燒，也不滴落，移去酒精燈，待固體冷卻后將其投入氫氧化鈉溶液，固體最終消失并有

氣體生成。關于這一實驗的下列敘述正確的是

A.該實驗說明金屬鋁密度小、熔點低，化學性質穩定

B.加熱不燃燒說明鋁制品性質穩定，可長期存放各種物質

C.不滴落是因為AI表面生成了AI2O3,AI2O3熔點遠高于金屬鋁，可做耐火材料

D.A1和Ahth都可以和酸反應，也口」以和氫氧化鈉溶液反應，都具有兩性

6.將一定量的鋁粉溶于過量的NaOH溶液中，再通入一定量CO?后，蒸干溶液并充分灼燒，得

到固體物質的組成可能是

A.NazCO"A1（OH）3、NaOHB.Na2co3、NaAlO?、AI2O3

C.NaHC03、NaAI02、NaOHD.Na2co3、NaHCCh、AI2O3

7.現有34.5g由Fe、Al、Fe203＞械。3組成的混合物,將其完全溶解在230mL4moi?硫酸溶

液中，收集到標準狀況下3.36L氣體。已知混合物中Fe、Fe2O3,Al、Ah。,的質量分數分別為

16.2%、46.4%.7.8%,29.6%,欲使溶液中的金屬離子完全沉淀，應加入5moi?□的NaOH溶液

的體枳是

A.200mLB.368mLC.458mLD.560mL

8.鋁的生產中，“回收鋁制品一鋁錠''的能耗僅為“鋁土礦一鋁錠”的3?5%。下列行為或觀點中,

符合鋁循環利用理念的是

A.隨意丟棄鋁制包裝材料B.建立相關制度，鼓勵鋁制品回收利用

C.過度開采鋁上礦冶煉鋁D.我國鋁儲量豐富，無需循環回收利用

9.關于鋁熱反應的說法錯誤的是

A.A）。：和Fe粉的混合物叫鋁熱劑B.利用了鋁的還原性

C.反應放熱D.可用于冶煉難熔的金屬

10.下列有關物質的用途不正確的是

A.氯氣有毒，不可用于合成藥物

B.氧化鐵紅顏料跟某些油漆混合，可以制成防銹油漆

C.利用FeCh溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅板制作印刷電路板

D.氨氣易液化，液氨汽化時吸熱，因此液家常用作制冷劑

11.下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是

A.FeMB.MgOC.CuOD.V2O5

性

Fe(OH)2沉淀

A.AB.BC.CD.D

13.卜列物質中，顏色對應錯誤的是

A.KMnCh溶液-——紫紅色B.C12——-黃綠色

C.無水CuSO4固體——白色D.FezCh-—黑色

14.用等休積的0.1mol/L的LaCb溶液，可使相同休積的Fe2(SO4)3、Na2so4、KAKSO。?三種

溶液中的SO；完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為

A.3:2:3B.3:1:2C.2:6:3D.1:1:1

15.下列說法不正確的是

A.鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發出黃色火焰，生成過氧化鈉

B.明磯［KA1(SO4)2?12H2O］既可用作凈水劑，也可用作消毒劑

C.青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金

D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內層金屬

二、填空題

16.鋁氫化鈉(NaAIFU)是重要的還原劑。以鋁土礦(主要成分AhCh,含少量SiCh、FezCh等雜質)

為原料制備NaAlH」的一種流程如圖：

過量NaHCO3純凈

己知：堿浸中SQ轉化成難溶的Na2AI2SixO8

濾渣溶了鹽酸的“酸浸率”與溫度關系如圖所示，試解釋溫度過高，“酸浸率”降低的原因

10o

f8o

6o

4o

2O

o102030405060t/℃

17.工業上過氧化氫(H2O2)可.用于生產過硼酸鈉(NaBCh)、過碳酸鈉(xNa2cO3?yH2Ch)、亞氯酸

鈉(NaCICh)等。

(l)NaBCh的摩爾質量是o3moiH2O2與gNaBCh含有的氧原子數相等。

⑵過碳酸鈉(xNa2cO3?yH2O2)具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，取0.1mol過碳酸鈉固體與足

量稀鹽酸反應產生8.8gCO2o

?x=o

②若0.1mol過碳酸鈉的質量是31.4g,則0.05mol過碳酸鈉中含H原子的物質的量是。

(3)現有一瓶濃度為5.3mol-L-'的過氧化氫溶液，其密度是LOGg-cnr"則該過輒化氫溶液中H2O2

的質量分數是一o

(4)在堿性環境中，可用亞氯酸鈉溶液吸收大氣中的NO,其反應的化學方程式為

4NO+3NaCIO2+4NaOH=4NaNO2+3NaCl+2H2Oo

①NaClO?中C1元素的化合價是0

②用300mLimol?L/NaCQ溶液能吸收NO(標準狀況)的體積是L。

18.根據你學過的有關金屬的知識，回答下列問題(已知：銅、鋅能與硝酸反應，而金不反應)：

(1)銅錢在我國歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣，如圖所示，銅常用于制造貨幣的原因可能是

(填字母)。

A.銅的熔點不是太高，易于冶煉，易于鑄造成型

B.銅的性質不活潑，不易被腐蝕

C.我國較早地掌握了濕法冶煉銅的技術

D.自然界有大量的游離態的銅

(2)鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是(填化學式，下

同)，常見的鐵的氧化物還有、。

(3)鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞，若使氧

化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為o

19.回答下列問題：

⑴質量相同的CO〉NH3、so?、O；四種氣體中，含有分子數目最多的是,在相同

溫度和同壓強條件下，體積最小的是O

(2)把Z.OmollTNazSO」溶液和LOmoLl/H2sO,溶液等體積混合(假設混合后溶液的體積等于混

合前兩種溶液的體積之和)，則SO：的物質的量濃度為mol-

⑶將5.1g鎂鋁合金投入500mL2.0mol1T的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol【T的NaOH

溶液，若要生成的沉淀最多，則應加入NaOH溶液的體積是o

20.把6.5gZn放入到500mL的鹽酸中，恰好完全反應，求

（1）生成標況卜.的氫氣的體積是多少開？

⑵鹽酸的物質的量的濃度是多少？

21.有關物質的轉化關系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質，E為紫紅色，反應①可用

于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液變紅。（部分反應物和生成物

省略）

請回答下列問題：

（1）D的化學式是.

（2）可選用一（填“字母”）實現反應C-F的轉化。

a.稀鹽酸b.氯氣/點燃c.CuS（）4溶液

（3）反應①的化學方程式為一。

（4）反應②的離子方程式為一。

22.某同學通過以下裝置測定M樣品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的質量分數。取兩份質量均為

mg的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體

體積分別為V/mL和V2mL（已折算到標準狀況下）。

導鐘a

ABCA

圖1圖2

(1)寫出實驗1中可能發生反應的離子方程式：：

(2)實驗I裝置中小試管的作用是

(3)對于實驗2,平視讀數前應依次進行的兩種操作是：①______②______。

(4)M樣品中銅的質量的數學表達式為(用力和V2表示)：。

(5)實驗I進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積(填“偏大偏小''或;'無影

響”,下同)；若拆去實驗2中導管a,使測得氣體體積o

⑹該實驗需要0.50mol-L-*NaOH溶液470mL,請回答下列問題：

①配制時應稱量_____gNaOH,稱量時需要托盤天平、、(填儀器名稱)。

②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質會導致所配溶液濃度。(填“偏大”、

“偏小”或“無影響”)。

【參考答案】

一、選擇題

1.B

解析：A.NaOH能與玻璃中的SiCh反應生成NazSiCh具有黏性，因此裝NaOH溶液的容器

不能用磨口玻璃塞，A錯誤；

B.AgNOa見光易分解，因此使用棕色瓶盛裝，B正確；

C.FeCh能與Fe反應生成FeC12,因此保存FeCb時不能加鐵粉,C錯誤；

D.Na能與冷水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，Na通常保存在煤油中，D錯誤；

故答案選B。

2.D

解析：A.硬鋁是鋁合金，故A錯誤；

B.黃銅是銅和鋅的合金，故B錯誤

C.鋼鐵是鐵和碳的合金，故C錯誤；

D.水銀是單質，屬于純凈物，故D正確；

故選D。

3.C

解析：①常溫下,鋁與濃硝酸發生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化膜，可用鋁罐貯存硝

酸，錯誤；

②CH2cb的結構只有I種說明CH』是正四面體分子，如果平面形結構，則其二氯代物有兩

種，正確；

③CH3(CH2)2CH3與CH3cH(CH3)2分子式相同，結構式不同，互為同分異構體，錯誤；

④當酒精濃度為75%時，殺菌能力是最強的，醫用酒精是指75%的酒精，正確；

⑤油脂不是高分子化合物，錯誤：

⑥濃的非重金屬鹽可以使蛋白質鹽析，而蛋白質的鹽析是可逆的，故往蛋白質溶液中加入飽

和硫酸鉉溶液，產生的沉淀再加水又可溶解，正確；

故選C。

4.B

解析：混合物加熱，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳和水，故減少的質量即為二氧

化碳和水的質量，則27.4-21.2=6.2克，則據方程式分析，碳酸氫鈉的質量為16.8克，().2mol,

碳酸鈉的質量為27.4-16.8=10.6克，即O.lmol,則碳酸鈉的物質的量小于碳酸氫鈉的物質的

量。

故選B。

5.C

解析：A.鋁是活潑的金屬，故A錯誤；

B.加熱時鋁更易被氧化生成氧化鋁，故B錯誤；

C.由于氧化鋁的熔點高，所以鋁融化但不易滴落，可做耐火材料，故C正確；

D.A1和AI2O3都可以和酸反應，也可以和氫氧化鈉溶液反應，但只有AL03具有兩性，鋁

的兩性為金屬性和非金屬性，不是酸性和堿性，所以說鋁不是兩性金屬。故D錯誤；

故選C。

6.B

解析：鋁粉溶于過量的NaOH溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,反應后溶質為

NaOH和NaAlCh,再通入CO2,先發生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,若二氧化碳過量，若

CO2足量，那么先發生反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,然后發生反應

2NaAIO2+CO2+3H2O=Na2co3+2Al(OH)31，蒸干溶液并充分灼燒，Al(OH)3、NaHCO3均分解，

則一定不存在；1)若CO2的量不足以將NaAlCh完全轉化成A1(OH)3,那么溶液中為NaAKh,

Na2co3以及A1(OH)3沉淀，所以蒸干溶液并燃燒之后剩余固體為Na2CO3.NaAlOz,AI2O3：

2)如果CO2的量足以將NaAlO2完全轉化成A1(OH)3并且還有剩余，那么

CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3,這樣無論是否完全反應，最后固體為Na2co3、AI2O3的混合

物，得到固體物質的組成可能是Na2cCh、NaAlCh、AI2O3,故選:B。

7.B

解析：34.5g混合物完全溶解在HzSO,溶液中生成硫酸鹽，再向溶液中加入NaOH溶液，使

溶液中的金屬陽離子完全轉化為氫氧化物沉淀并生成NazS。,，由SO；守恒可知溶液中存在

關系：Na'~2SO；-，即n(Na*)=2n(SO；),貝1]V(NaOH溶液)==0368L,

即368mL,B正確。

故選Bo

8.B

解析：A.鋁制包裝材料可以回收利用，隨怠丟弁鋁制包裝材料，不符合鋁循環利用理念,

A不符合題意；

B.建立相關制度，鼓勵鋁制品回收利用，符合鋁循環利用理念，B符合題意；

C.過度開采鋁土礦冶煉鋁，不符合鋁循環利用理念，C不符合題意；

D.我國鋁儲量豐富，但是需要循環回收利用鋁制材料，以節約資源，促進實現鋁循環利用

理念，D不符合題意；

故選Bo

9.A

解析：A.鋁粉和其它較不活潑的金屬氧化物的混合物叫鋁熱劑，A錯誤；

B.鋁熱反應是置換反應，利用了鋁的還原性將其它較不活潑的金屬氧化物還原生成金屬單

質,B正確；

C.鋁熱反應是放熱反應，反應放出大量熱顯，C正確：

D.鋁熱反應可用于冶煉高熔點的金屬如銘、缽等，DiF確：

故選Ao

10.A

解析：A.氯氣的用途比較廣泛，可用于合成多種藥物，A錯誤；

B.氧化鐵呈紅棕色，所以氧化鐵紅顏料跟某些油漆混合，可?以制成防銹油漆，B正確；

C.FeCb具有強氧化性，在溶液中可以與Cu反應產生FeCb、CuCh,因此可作為“腐蝕液”

腐蝕銅板制作印刷電路板，C正確；

D.氨氣易液化，液氨汽化時吸熱，使周圍環境溫度降低，因此液氨常用作制冷劑，D正確；

故合理選項是A。

11.B

【分析】鋁熱法冶煉金屬時，被冶煉的金屬的活動性比鋁要弱，才可以從它們的化合物中把

金屬還原出來。

解析：A.鋁的活動性大丁鐵，所以鋁與氧化鐵能夠發生鋁熱反應，故A不選；

B.鎂的活動性大于鋁，所以鋁粉與氧化鎂不能組成鋁熱劑，故B"J選；

C.銅的活動性小于?鋁，所以鋁與氧化銅能夠發生鋁熱反應，故C不選；

D.帆的活動性小于鋁，所以鋁與V2O5能夠發生鋁熱反應，故D不選；

故選B。

12.B

解析：A,制取純凈的Fe(OH)2沉淀應該將滴管尖嘴伸入到氯化亞鐵溶液頁面以下，再擠出

氫氧化鈉溶液，故A不符合題意；

B.檢驗裝置的氣密性時，用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加入水至頁面不再下降，靜

止一段時間，觀察液面，液面不下降，說明氣密性良好，故B符合題意；

C.實驗室制備CO2應該用大理石和鹽酸，不用硫酸，硫酸和碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶物，

會阻礙碳酸鈣和硫酸繼續反應，儀器應該用分液漏斗代替長頸漏斗，故C不符合題意；

D.氯水有漂白性，不能用pH試紙測氯氣的pH值，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

13.D

解析：A.KMnO4溶液呈紫紅色，A項正確；

B.CL是黃綠色氣體，B項正確；

C.無水C11SO4固體是白色固體，五水CuSCh固體是藍色固體，C項正確；

D.FezCh是紅色或深紅色無定形粉末，D項錯誤；

答案選D。

14.C

解析：設等體積的0.1mol/L的BaCL溶液中含有Ba?+的物質的量為linol,由反應Ba2++

SO；=BaSO41可知，S。；的物質的量為Imol,Fe2(SCh)3、Na2sorKAKSOS物質的量分

別為gmol、Imol、三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為g2:6:3,故選C。

15.B

解析：A.鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧

化鈉，故A正確；

B.明研［KA1(SO4)T12H2O］既可用作凈水劑,但不能用作消毒劑,故B錯誤；

C.我國使用最早的合金是青銅，鋼是用量最大、用途最廣的合金，含碳量0.03%?2%,故

C正確；

D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物氧化鐵疏松多孔，不能保護內層金屬，故D正確。

綜上所述，答案為B。

二、填空題

16.溫度過高，鹽酸揮發損失，從而使“酸浸率”降低

【分析】鋁土礦加入過量氫氧化鈉溶液進行堿浸，過濾除去濾渣主要為FezCh,濾液加入碳

酸氫鈉溶液進行反應，過濾后濾液進行電解，所得固體氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，電解氧化

鋁得到氧氣和鋁，鋁與氯氣反應得到氯化鋁，再與氫化鈉反應得到NaAlH4：

解析：由于鹽酸易揮發，所以溫度過高，濾渣溶于鹽酸時'酸浸率”會降低。

17.(1)82g/mol164

(2)20.3mol

(3)17%

(4)+38.96

解析：(1)Na的相對原子質量為23,B的相對原子質量為11,O的相對原子質量為16,

NaBO3的摩爾質量是23+lI+l6x3=82g/mol；3mOIH2O2中含有6mol氧原子，所以2moiNaBCh

與3molHzO?含有的氧原子數相等，NaBO3的質量為82g/molx2moi=164g；

故答案為82g/mol,164：

(2)?0.1mol過碳酸鈉(xNa2cO3?yH2O2)固體與足量稀鹽酸反應產生8.8gCO2,

n(8,)=:警;=0.2mol,所以C元素物質的量為0.2moL所以x為2；

-44g/mol

故答案為2；

②碳酸鈉分子式為2Na2cO.vyHzCh,0.1mol過碳酸鈉的質量是31.4g,過碳酸鈉的式量為

3l4g/mol：所以106x2+34xy=314,解得y=3；則0.05mol過碳酸鈉中含H原子的物質的量

是0.3mol；

故答案為0.3mol：

(3)設溶液體積為IL,5.3mol廿的過氧化氫溶液含5.3moL其密度是1.06g?cm-3,所以該

溶液質量為1060g,則該過氧化氫溶液中H2O2的質量分數是回端產必xl00%=17%；

故答案為17%：

(4)①NaCKh中Na元素化合價為+1,O元素的化合價為-2,根據化合物中元素化合價代

數和為0,可知C1元素化合價為+3；

故答案為+3；

②300mLimokUNaClCh溶液中n(NaClO2)=1mol/Lx().3L=().3mol,根據反應

4

4NO+3NaCIO2+4NaOH=4NaNO2+3NaCl+2H2O,n(NO)=-x0.3mol=0.4mol,標準狀況下的

體積是04moix22.4L7mol=8.96L；

故答案為8.96。

18.ABCFezOaFeOFe3O4AhO3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【分析】根據銅在自然界的存在和性質分析判斷；鐵常見的化合價有+2價和+3價，據此判

斷鐵的氧化物；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，據此分析解答。

解析：(1)A.銅的熔點不是太高，易于冶煉、鑄造成型，可應用于制造貨幣，故A正確；

B.銅的性質不活潑，不與空氣中的水、氧氣等反應，不易被腐蝕，故B正確；C.我國較

早的掌握了濕法冶煉銅的技術，利用Fe與硫酸銅反應生成Cu,故C正確；D.自然界有大

量銅礦，銅主要以化合態存在與自然界中，開采后提煉Cu,故D錯誤；故答案為：ABC；

⑵鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵；常見鐵的氧化物還有FeO、Fe3O4,故答

案為：FezCh;FeO；Fe?O4：

⑶氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為

Ab6+2Na0H=2NaA10、+H，0,故答案為：Al，Ch+2NaOH=2NaAlO，+H，O。

19.(1)NH,SO,(2)1.5(3)250mL

mN

解析：(1)根據可知，質量相等的物質，其屋爾質量(或相對分子質量)越小，

物質的量越多，分子數越多，又CO”NH3、SO?、O3四種氣體的相對分子質量分別為44、

17、64、48,所以質量相同的CO?、NHR、SO?、四種氣體中，含有分子數目最多的是NH,；

根據阿伏伽德羅定律可知，在相同溫度和同壓強條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質的

量之比，所以相對分子質量最大的氣體，該條件下氣體的物質的量最小，體積最小，即體積

最小的為SO?,故答案為：NH1；S02；

(2)設20moi【TNazSCX.溶液的體積為VL,把2.0mol-L“Na2s0,溶液和LOmolLHSO」

溶液等體積混合(假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和),則SO：的物質的

2.0mol/LxVL+1.Omol/LxVL

量濃度二=1.5molL-1

2VL

(3)合金溶解時發生反應：Mg+2HCl=MgC12+H2ts2Al-6HCl=2AlCh+3H2T，加入氫氧化鈉

后至沉淀最大，發生反應：HCl+NaOH=NaCI+H2O.MgCh+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl.

AlCh+3NaOH=Al(OH)3l+3NaCl,消耗的氫氧化鈉的化學計量數與消耗的氯化氫的化學計量

數相等，乂由于鎂、鋁的量在反應過程中不變，所以消耗的氫氧化鈉的物質的量與消耗的氯

=250mU

化氫的物質的量相等'加入氫氧化鈉溶液的體積=一二J

20.(1)2.24L(2)0.4molU

解析：(I)6.5gZn的物質的量n==0.1mol,根據反應方程式

M65g/mol

Zn+2HCl=ZnCh+H2t可知n(H2)=n(Zn)=0.1mol,則反應生成氫氣在標準狀況下的體積

V=0.1molx22.4L/mol=2.24L；

⑵根據方程式可知，niHCI)：n(Zn)=2：1,則O.lmolZn參加反應消耗HC1的物質的量

m

n(HCl)=2n(Zn)=2xO.1mol=0.2mol,c(HCl)=*°^=0.4mol/Lo

0.5L

21.AI2O3b2AI+Fe2C)3AA2Fe+AK)3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【分析】由反應①可用于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，可以推測反應①為鋁熱反應,

A為鋁，B為三氧化二鐵：C為鐵，D為三氧化二鋁，E為紫紅色金屬單質Cu,F的溶液

中加入KSCN溶液變紅，確定F溶液中有鐵離子。

解析：(1)由以上分析可知D的化學式是AbCh；故為：AhOso

(2)由鐵單質直接生成鐵鹽，必須選擇強氧化劑，故選b：故為：bo

(3)反應①鋁熱反應，化學方程式2AI+Fe?O32Fe+Al2O3；

故為：2Al+Fe2O3值2Fe+Al2O3。

(4)反應②的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2