化學(xué)反應(yīng)與能量變化 同步訓(xùn)練（二） 高中化學(xué)人教版必修第二冊(cè)

6.1.化學(xué)反應(yīng)與能量變化同步訓(xùn)練

一、單選題

I.鐵銀可充電電池以KOH溶液為電解液，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe+Ni2Ch+

3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Fe-2e+2OH=Fe(OH)2

B.放電時(shí)，K+向Fc電極遷移

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為2Ni(OH)2-2e+2OH=Ni2O3+3H2O

D.充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的pH減小

2.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是

A.灼熱的炭與C02反應(yīng)B.甲烷與02的燃燒反應(yīng)

C.鋁與稀鹽酸D.Ba(OH?8H2O與NH/。反應(yīng)

3.一定條件下，在水溶液中ImolCl-、ClOx(x=K2、3、4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所

示。下列有關(guān)說(shuō)法中正旃的是()

B.B—A+C反應(yīng)的活化能為60kJmoH

C.A、B、C、D中C最穩(wěn)定

D.B-A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3ClO(aq)=CIO；(aq)+2Cr(aq)AH=-1nkJ-mol'1

4.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.石灰石在高溫下的分解反應(yīng)B.生石灰和水的反應(yīng)

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.木炭在氧氣中燃燒

5.下列反應(yīng)中為吸熱反應(yīng)的是

A.鐵和稀硫酸反應(yīng)B.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

C.鋼鐵制品在空氣中生銹D.氫氧化鋼和氯化鉉兩種晶體充分混合

6.關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是()

A.電流從原電池的負(fù)極流向正極

B.電子從發(fā)生還原反應(yīng)的電極流出

C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置

D.原電池的兩個(gè)電極，一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

7.2021年中國(guó)航天成績(jī)斐然，中國(guó)航天員正在浩瀚的星辰大海逐夢(mèng)蒼穹?！疤旌汀比刖?/p>

天，“天舟”完成“妥投”，都離不開(kāi)火箭的推送。卜.列關(guān)于火箭的推進(jìn)劑說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“液氧-煤油”推進(jìn)劑比“液朋?二氧化氮”推進(jìn)劑更便宜環(huán)保

B.火箭推進(jìn)劑的發(fā)展對(duì)人類社會(huì)的進(jìn)步具有促進(jìn)作用

C.“液氧-液氫”推進(jìn)劑具有清潔、易儲(chǔ)存、易加注、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)

D.火箭自身攜帶的推進(jìn)劑必須包含燃料和氧化劑

充電

8.某新型電池的工作原理為L(zhǎng)i&ACh+LixCnGLiACh+nC（A可以是Co、Ni、Fe等

）,碳作為金屬鋰的載體。下列說(shuō)法正確的是（）

A.充電時(shí)，a極與充電電源正極相連

B.放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC-xe'xLi++nC

C.Li、。中Li為+1價(jià)

D.用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)產(chǎn)生Imol氫氣時(shí)，理論上a極材料質(zhì)量增加14g

9.下列過(guò)程中的能量變化與下圖一致的是（）

量反應(yīng)物\

生成物

反應(yīng)過(guò)程

A.NaOH固體溶于水B.氨氣液化C.碳酸鈣分解

D.鎂條溶于鹽酸

10.已知熱化學(xué)方程式H*g）IB門（l）=2HBr（g）△"=-72.8下列敘述正確的

是

A.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

B.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C.10101+與101018「2反應(yīng)放出72.8日熱量

D.H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）AH<-72.8kJmol1

11.下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化

B.物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類利用

C.吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒(méi)有利用價(jià)值

D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

12.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.鋅鐳干電池中，鋅電極是負(fù)極

C.鉛酸蓄電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

13.把A、B、C、D四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成各種原電

池。A、B連接時(shí)，A為負(fù)極：C、D連接時(shí)，電流由D到C；A、C連接時(shí)，C極產(chǎn)生

大量氣泡：B、D連接時(shí)，B極上產(chǎn)生大量氣泡。則這4種金屬的活動(dòng)性順序（由強(qiáng)到弱）

為

A.B>D>C>AB.A>B>C>DC.C>A>B>DD.A>C>D>B

14.中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出一套利用SO2和太陽(yáng)能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所

示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

so2

<—太

一陽(yáng)

一光

A.該電化學(xué)裝置中，Pl電極作正極

B.BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO；-2e+2OH=SO：+也。

C.電子流向：Pt電極一導(dǎo)線-BiVCh電極-電解質(zhì)溶液—Pt電極

D.OH移向BiVCh電極

15.如圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上作了

如下記錄，其中合理的是()

Zn[|[|Cu

<?

稀硫酸

實(shí)驗(yàn)記錄：①導(dǎo)線中電流方向：鋅一銅②銅極上有氣泡產(chǎn)生③鋅片變薄

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：④Zn為正極，Cu為負(fù)極⑤銅比鋅活潑⑥H'向銅片移動(dòng)

A.①②③B.???C.③④⑤D.②③⑥

16.已知H2(g)+Br2(I)=2HBr(g)AH=akJmoH,蒸發(fā)1molBn⑴需要吸收的能量為30kJ,

其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表，則a的值為

H2(g)Bn(g)HBr(g)

Imol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436200369

A.-72B.72C.-102D.102

17.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

1|"NaOH溶液

賬酒精

堿石灰

阻FeSO,

CaO固體計(jì)溶液

甲乙丙T

A.圖甲制取并收集干燥純凈的N%

B.圖乙用于配制100mL一定濃度H2s04溶液

C.用圖內(nèi)裝置實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2t

D.用圖丁裝置制備Fc(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色

18.根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag,設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

電流計(jì)

A.X可以是銀或石量，其作為正極

B.Cu極電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，溶液中的陰離子移向X極

C.Y可以是AgNOa溶液，X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e'Ag

D.Y足量時(shí)，當(dāng)Cu極減輕6.4g,則X極增重21.6g

19.化學(xué)電源在生活中有廣泛的應(yīng)用，各種電池的示意圖如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.甲：電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

B.乙：負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zi產(chǎn)

C.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，使用?段時(shí)間鋅筒會(huì)變薄

D.J-：使用一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的酸性增強(qiáng)，導(dǎo)電能力增大

20.日常所用鋅一缽干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NHC1作電解質(zhì)，電

2+

極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn,2MnO2+2N+2c=Mn2O3+2N+H2O0有關(guān)鋅一缽干

電池的敘述中，正確的是

A.鋅一鎰干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極

B.鋅一鐳干電池即使不用，放置過(guò)久，也會(huì)失效

C.鋅一鐳干電池工作時(shí)，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒

D.鋅一鎰干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化

21.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說(shuō)法不正確的是

|2H..2X(g)~|

tI

02?WQ3

---------------'Qi」「

IL(g)+XXg)-j~~*2IIX(g)

A.2H(g)+2X(g)->2HX(g)+Q>0

B.途徑I生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)

C.途徑I生成HQ放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HC1比HBr穩(wěn)定

D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑II吸收的熱量依次增多

22.下列有關(guān)敘述止確的是

A.在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的婚變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.同溫同壓下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△〃相同

C.相同條件下,若ImolO、Imol0。所具有的能量分別為居、邑,則2居<邑

D.已知H+(叫)+014-?日)=凡0(1)AW=-573kJ-moP1,則1molKOH固體與

足量稀鹽酸充分混合放出57.3kJ熱量

23.以Zn、Ag為電極，以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，以銅絲為導(dǎo)線構(gòu)成原電池，下列敘

述正確的是

A.Zn為正極B.Ag為負(fù)極C.Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)D.Ag極發(fā)生氧

化反應(yīng)

24.如圖為番茄電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是

電流計(jì)

A.電流由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅

B.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=ZM+

C.一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量會(huì)減少

D.一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)增加

25.白銀(Ag)是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。在一種光盤(pán)金屬層中回收少量白銀(金

屬層中其他金屬含量過(guò)詆，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)的流程如下：

NaOH15%NaCIO

方液溶北過(guò)量)。/氨水

IN2HlH2O

預(yù)處理后調(diào)氧化操作『溶解1色回f恭翁

pHHHlAgQT-?還原—

的光盤(pán)碎片?Ag

?

濾液濾渣

o2N2.NH3

已知：NaCIO溶液在受熱或酸性條件下易分解.

下列敘述正確的是

A.“氧化”過(guò)程若在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行時(shí)可提高氧化速率

B.“操作I”所用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗

C.若“還原”過(guò)程通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則N?為正極產(chǎn)物

D.“還原”過(guò)程中參加反應(yīng)的n[Ag(NH3)；]：n[N2H4-H2O]=4：1

二、填空題

26.請(qǐng)說(shuō)出卜.列過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化形式。

(1)電解水。

(2)二次電池的放電過(guò)程。

(3)煤氣做為燃料燃燒。

(4)植物的光合作用。

27.如圖所示，組成一個(gè)原電池。

⑴當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Zn電極是(填“正”或"負(fù)”)極，其電極反應(yīng)

為O

(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸銅時(shí)，原電池總反應(yīng)方程式是(寫(xiě)離子方程式)，內(nèi)電

路SO：.往極移動(dòng)，當(dāng)外電路有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，理論上銅極會(huì)增重

go

28.完成下列問(wèn)題

(1)已知碳的燃燒熱為393.5kJ/moI。寫(xiě)出碳燃燒的熱化學(xué)方程式：。

(2)試回答：常溫下O.Olmol/L的鹽酸溶液pH=。稀釋100倍后所得溶液pH

4(填?“?或“v”)。

⑶將銅片、鋅片和稀硫酸溶液用導(dǎo)線連接成閉合回路可以形成原電池。負(fù)極發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O

參考答案:

1.D

【分析】根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)式，可知放電時(shí)，F(xiàn)e化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

而作負(fù)極，再結(jié)合環(huán)境呈堿性，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe+2OH--2e=Fe(OH)2,砧2。3中Ni元素化

合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，則正極電極反應(yīng)式為：

Ni2O3+3H2O4-?^=9Ni(OH)2+?OH,充電時(shí)，陰、陽(yáng)極與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，據(jù)

此分析解答。

【詳解】根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)式，可知放電時(shí)Fe化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)

極，再結(jié)合環(huán)境呈堿性，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe+2OH-2e=Fe(OH)2,NizCh中Ni元素化合價(jià)降

低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，則止極電極反應(yīng)式為：

Ni2O3+3H2O+2e=2Ni(OH)2+2OH,充電時(shí)，陰、陽(yáng)極與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，

A.根據(jù)分析知，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Ni2O3+3H2(>2e=2Ni(OH)2+2C)H,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K+向Ni2O3電極遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e=Fe+2OH\C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2Ni(OH)2+2OH-2c=Ni2O,+3H2O,則陽(yáng)極附近溶液的pH減

小，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】根據(jù)總的電池反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式是學(xué)生們的難點(diǎn)，書(shū)寫(xiě)思路可這樣思考，放電

時(shí)Fe化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，產(chǎn)物為Fc(OH”，再結(jié)合環(huán)境呈堿性，

寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式為Fe+20H-2e=Fe(OH)2,NizCh中Ni元素化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反

應(yīng)而作正極，產(chǎn)物為Ni(0H)2,ImolNizOs得到2moi電子生成2moiNi(OH)2,溶液環(huán)境呈堿

性，因此需在電極反應(yīng)式右邊用氫氧根配平電荷守恒，再根據(jù)元素守恒在左邊加Imol水配

平電極反應(yīng)式，正極電極反應(yīng)式為：Ni2O5+3H2(H2e=2Ni(OH)2+2OH0

2.A

【分析】常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：Ba(OH”?8比0與NHKI反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)等，在化學(xué)

反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。

【詳解】A.灼熱的炭與C02反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且該反應(yīng)中獄元素的化合價(jià)發(fā)生變化則屬于氧

化還原反應(yīng)，A正確；

B.甲烷與02的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

C.鋁與稀鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.氯化鐐與氫氧化鋼晶體反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤：

故選Ao

3.D

【詳解】A.由題圖可知，D中氯元素化合價(jià)為+7,D是CIO-A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題圖可知，60kJ.moH是B的相對(duì)能量，不是B——>A+C反應(yīng)的活化能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.A、B、C、D中A的相對(duì)能量最低，最穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.B——?A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:3ClO（aq）=ClOr（aq）+2Cr（aq）AH=-117kJmoH,D

項(xiàng)正確；

答案詵D。

4.A

【詳解】A.石灰石在高溫下的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；

B.生石灰和水生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.木炭在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

5.D

【分析】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中

和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合

反應(yīng)（如C和CO2）,少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如錢鹽和強(qiáng)堿），以此解答該題，

【詳解】A.鐵和稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不選；

B.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B不選；

C.鋼鐵制品在空氣中生銹是放熱反應(yīng)，故C不選；

D.氯化錢晶體與氫氧化鎖晶體反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；

正確答案是Do

6.C

【詳解】A、原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流下正極，電流從原電池的正極沿導(dǎo)線流向

負(fù)極，故A錯(cuò)誤;

B、原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)

極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出，故B錯(cuò)誤；

C、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C正確；

D、原電池的兩極，可由金屬構(gòu)成”也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

7.C

【詳解】A.液氧、煤油反應(yīng)生.成的水和二氧化碳對(duì)環(huán)境無(wú)污染，而液助、二氧化氮在反應(yīng)

時(shí)會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物，污染環(huán)境，液氧、煤油的獲取也較液陰、二氧化氮的獲取成本要低，

故A正確；

B.火箭推進(jìn)劑的發(fā)展會(huì)昔來(lái)人類對(duì)太空研究的發(fā)展，對(duì)人類社會(huì)的進(jìn)步具有促進(jìn)作用，故

B正確：

C.“液氧-液氧”反應(yīng)牛成的產(chǎn)物為水,對(duì)環(huán)境無(wú)污染/日液氫的獲取和儲(chǔ)存均不容易，故C

錯(cuò)誤；

D.火箭自身攜帶的推進(jìn)劑必須包含燃料和氧化劑，才能更好的發(fā)生燃料的燃燒，提供火箭

升空需要的動(dòng)力，故D正確；

故選C。

8.D

【分析】由電池的示意圖可知，該電池充電時(shí)，Li+向a極移動(dòng)，則a極為陰極，b極為陽(yáng)極，

據(jù)此解答。

【詳解】A.由圖中充電時(shí)Li+移動(dòng)方向可知，a極為陰極，與充電電源負(fù)極相連，A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)放電時(shí)，總反應(yīng)為L(zhǎng)iAO2+nC=LiiAO,+Li、Cn,則負(fù)極電極反應(yīng)式為

LiAO,-xe=Li,_xAO;+xLi^,B錯(cuò)誤；

C.Li、Cn中是Li原子進(jìn)入C的孔隙中，故Li為0價(jià).C錯(cuò)誤：

D.用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)產(chǎn)生Imol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2m。1,理論上a極材料質(zhì)量

增加14g,D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】在原電池中陽(yáng)離子流向原電池的正極，陰離子流向負(fù)極；電解池中陽(yáng)離子流向陰極，

陰離子流向陽(yáng)極，只要知道其中一種離子流向即可確定正負(fù)極（陰陽(yáng)極）。

9.D

【詳解】由圖可知，該過(guò)程反應(yīng)物與生成物的能量不同，且反應(yīng)物總能量高于生成物，因此

說(shuō)明該過(guò)程是放熱的化學(xué)反應(yīng)，NaOH固體溶于水、氨氣液化是物理變化；碳酸鈣分解是

吸熱反應(yīng)；鎂條溶于鹽酸是放熱反應(yīng)，故答案為D。

10.D

【詳解】A.該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，但不是全部的化學(xué)能都轉(zhuǎn)化為熱能，還可能有其

它形式的能轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；

B.熱化學(xué)方程式H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)AH=-72.8kJmo「<0,是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能

量大于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；

C.能量與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，物質(zhì)的狀態(tài)不同，放出或吸收的能量不同，則ImolHz(g)與

ImolBr2(1)完全反應(yīng)放熱為72.8kJ,故C錯(cuò)誤；

D.2\H二生成物的能量-反應(yīng)物的能量，B3g)的能量大于Bn⑴的能量，則△*—72.8kJ-mol

故D正確：

故選D。

11.C

【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)舊鍵的斷裂和新鍵的形成，都伴隨能量的變化，正確；

B、化學(xué)燃燒產(chǎn)生熱能，利用原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，正確；

C、如C+CO2=2CO,此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可以把CO2轉(zhuǎn)化成燃料CO,減少溫室氣體的排

放，錯(cuò)誤；

D、放熱反應(yīng)有時(shí)也需要加熱，如煤的燃燒，正確。

答案選C。

12.D

【詳解】A.手機(jī)上用的鋰離子電池是可充電電池，屬于二次電池，A正確；

B.鋅錦干電池中，鋅電極是負(fù)極，碳棒作正極，B正確；

C.鋁酸蓄電池在放電時(shí)可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確：

D.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從負(fù)極流向正極即從鋅電極流向銅電極，D錯(cuò)誤；

故答案為：D.

13.D

【詳解】A、B連接時(shí)，A為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性A>B：C、D連接時(shí)?，電流由D到C,則

金屬活動(dòng)性C>D；A、C連接時(shí)，C極產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動(dòng)性A>C：B、D連接時(shí)，

B極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動(dòng)性D>B,從而得出金屬活動(dòng)性A>C>D>B,故選D。

14.C

【分析】該裝置為原電池，由Pt電極上反應(yīng)(H2O—H2)或BiVO4電極上反應(yīng)(S03?--SOF-)

可知，Pl電極為正極，氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為

2H2O+2e=H2t+2OH-：BiVOJ電極為負(fù)極，SCh?-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反

應(yīng)為4OH-+SO2-2e=SO4%+2H2O,原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極BiVCh電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線進(jìn)入正極

Pt電極，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極作正極，故A正確；

B.BiVO4電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO3"2e+2OH=SO42-+H2O,故B正

確；

C.電子從BiVO4電極(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極(正極)，但不能進(jìn)入溶液，故C錯(cuò)誤:

D.Pl電極為正極，BiVO,電極為負(fù)極，陰離子流向負(fù)極，故D正確。

故答案為C。

【點(diǎn)睛】根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵，明確原電池工作原理即可解答,

題目難度不大。

15.D

【分析】由圖可知，Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu

為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】由圖可知，Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu

為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

①電流方向與電子方向相反，由Cu-Zn,故①錯(cuò)誤；

②正極上氫離子得到電子生成氨氣，銅極上有氣泡產(chǎn)生，故②正確；

③Zn失去電子，溶解而變薄，故③正確；

④由上述分析可知，Zn為負(fù)極，Cu為正極，故④錯(cuò)誤：

⑤Zn失去電子，Zn活潑，故⑤錯(cuò)誤：

⑥原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H+向銅片移動(dòng)，故⑥正確；

合理的有②③⑥，故選D>

【點(diǎn)睛】把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①，要注意電流方向是正電

荷的移動(dòng)方向，與電子移動(dòng)的方向相反。

16.A

【詳解】根據(jù)△!"!=反應(yīng)物犍能-生成物鍵能，則對(duì)于反應(yīng)Hz(g)+Br2(g)=2HBr(g)AH,

貝ij有△H=436kJ/mol+200kJ/moL2x369kJ/mol=?102kJ/mol,由于蒸發(fā)ImolBn⑴需要吸收的能

量為30kJ,Ma=-72kJ/mol；

故選Ao

17.A

【詳解】A.CaO+H2O=Ca(OH)2,NH3H2O=NH3t+H2O,氨氣用堿石灰干燥，圖甲制取并收

集干燥純凈的NH3,故A正確；

B.濃H2s04不能在容量瓶中稀釋，故B錯(cuò)誤；

C.該裝置內(nèi)沒(méi)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、不能構(gòu)成原電池，無(wú)法實(shí)現(xiàn)Cu+H2so產(chǎn)CuSCh+Fhf,

要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，可以通過(guò)電解，且銅作陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；

D.酒精與水互溶，起不到隔絕空氣的作用，要用圖丁裝置制備Fe(0H)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀

察到白色，需將酒精換成茶等密度小于水的不溶試劑，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

18.B

【分析】根據(jù)2Ag++Cu=Ci/，+2Ag,Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu是負(fù)極材料，Ag+發(fā)生還原反

應(yīng)，Ag+是正極反應(yīng)物。

【詳解】A.Cu是負(fù)極材料，Ag的活潑性小于Cu,X可以是銀或石量，其作為正極，故A

正確；

B.根據(jù)2Ag++Cu=Cd++2Ag,Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu是負(fù)極，Cu極電極反應(yīng)式為：

Cu-2e-=Cu2+，溶液中的陰離子移向Cu極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.Ag+發(fā)生還原反應(yīng)，Ag+是正極反應(yīng)物，所以Y可以是AgNCh溶液，X極上的電極反應(yīng)

式為Ag++eJAg,故C正確；

D.當(dāng)Cu極減輕6.4g,參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為O.lmoL根據(jù)2Ag++Cu=Ca+2Ag,

可知生成0.2molAg,則X極增重21.6g,故D正確；

選Bo

19.C

【詳解】A.活潑金屬做負(fù)極，所以Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，

A錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)溶液是KOH溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2,B錯(cuò)誤；

C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失電子生成ZM+,使用一段時(shí)間鋅筒會(huì)變薄，C正確；

D.鉛蓄電池放電時(shí)，Pb+PbCh+2H2so4=2PbSO4+2H2O,使用一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的酸性

增減弱，導(dǎo)電能力減弱，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

20.B

【詳解】A.原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在鋅一缽干電池中

鋅筒為負(fù)極，石墨棒為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鋅猛干電池失效的主要原因是電池負(fù)極鋅的自放電，造成鋅負(fù)極的腐蝕，電池性能下降，

另外就是長(zhǎng)時(shí)間放置導(dǎo)致電解液干枯，電池出現(xiàn)氣脹、冒漿、鼓脹以及銅帽生銹等等，B項(xiàng)

正確；

C.在電池工作時(shí)，電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極傳遞到正極，而電流的方向相反，所以電流方向是由

石黑棒經(jīng)外電路流向鋅筒，C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.干電池是一次性電池，不能充電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

21.D

【詳解】A.原子形成化學(xué)鍵放出熱量，則2H(g)+2X(g)->2HX(g)+Q>0,A正確；

B.反應(yīng)焰變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)，B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵

消耗的能最之和與反應(yīng)中形成生成物化學(xué)鍵放出的能顯之和的差。由于氯原子半徑小于濱原

子，途徑I生成HC1放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HC1比HBr更穩(wěn)定，C正確；

D.CKBr、I的原子半徑依次增大，CL、Bg、12斷裂化學(xué)鍵需要能量減小，所以途徑H吸

收的熱量依次減小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

22.B

【詳解】A.在等壓條件卜進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焰變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同一化學(xué)反應(yīng)的△〃與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，B項(xiàng)正確；

C.分子變成原子需要斷裂化學(xué)鍵，吸收能量，2片>邑,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.KOH固體溶于水放出熱量，與稀鹽酸充分混合放出的熱量大于57.3kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤,

故選B。

23.C

【詳解】A.原電池中，活潑金屬作負(fù)極，鋅的活潑性大于銀，所以Zn為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B原電池中，活潑金屬作負(fù)極，鋅的活潑性大于銀，所以Zn為負(fù)極、Ag為正極，故B錯(cuò)

誤；

C.鋅為負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.Ag極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Ag極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

24.B

【詳解】A、該原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向正極Cu,電流

由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅，故A錯(cuò)誤；

B、該原電池中，鋅作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Zn-2e=ZM