高中化學必修第2冊 第5章 第1節 第2課時（提能訓練）

課后I提能訓練

----------------------------------------▼-------------------------------------------

A組?基礎達標

1.下列關于硫酸的敘述正確的是（）

A.稀硫酸具有強氧化性

B.濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會變小

C.稀硫酸能使蔗糖脫水

D.SO?溶于水，可得到稀硫酸

【答案】B

【解析】濃硫酸具有強氧化性，A錯誤；濃硫酸可吸收空氣中的水蒸氣而使濃度變小，

B正確：稀硫酸沒有脫水性，不能使蔗糖脫水，C錯誤；SO2溶于水，可得到亞硫酸，D錯

誤。

2.下列關于濃硫酸用稀硫酸的說法正確的是（）

A.濃硫酸、稀硫酸都難揮發

B.濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應的化學方程式相同

C.濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應

D.濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存

【答案】A

【解析】濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，B錯誤；稀硫酸與

銅在加熱條件下不反應，C錯誤；常溫下稀硫酸能與鐵反應，所以不能用鐵制容器貯存稀硫

酸，D錯誤。

3.向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產生該現象的原因的是

（）

A.濃硫酸具有脫水性

B.濃硫酸具有吸水性

C.鹽酸具有揮發性

D.氣態溶質的溶解度隨溫度升高而降低

【答案】A

【解析】濃硫酸具有吸水性，且溶于水時放出熱量，使鹽酸揮發，和濃硫酸的脫水性無

關。

4.下列物質的轉化中，濃H2s04既表現了氧化性，又表現了酸性的是（）

A.Cu—>CuS04B.C—*CO?

C.CuO—*CuS04D.Fe^Oj—*Fe2（SC）4）3

【答案】A

【解析】H2sCh中所含元素化合價降低，則H2sCh作氧化劑，表現氧化性；生成物中有

硫酸鹽生成，則可說明硫液在反應中表現酸性，故選A。

5.下列各物質中，常溫下能持續發生反應，且產生氣體的是（）

A.鐵與濃硫酸B.碳與稀硫酸

C.銅與濃硫酸D.鐵與稀硫酸

【答案】D

【解析】鐵在濃硫酸中發生鈍化，碳與稀硫酸不反應，銅與濃硫酸常溫下不反應，常溫

下鐵與稀硫酸反應生成氫氣。

6.下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的

是（）

A.SO?、Ch、HBrB.NH3、O2、N2

C.NH3、82、HC1D.H2、田、O2

【答案】D

【解析】既能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰干燥的氣體應是中性氣體，D中的氣體均

為中性氣體且在通常情況下能大量共存。

7.如圖所示，小試管內盛有約3mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形細管內盛有

少量水（為便于觀察，預先染成了紅色）。沿小試管的內壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜

置片刻后，不可能觀察到的現象有（）

A.小試管內液體分成兩層，上層藍色，下層無色

B.U形細管內左邊液面下降，右邊液面升高

C.有少量的白色固體析出

D.小試管內有氣泡產生

【答案】D

【解析】濃硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量的熱，且濃硫酸具有強吸水性,

必然導致飽和硫酸銅溶液中析出CuSCXi固體。

8.為了驗證木炭可被濃H2s04氧化成CO2,選用如下圖所示儀器（內含物質）組裝成實驗

裝置。

⑴如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是接,接

接。(填各接口字母)

⑵儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出C02：儀器乙中

儀器丙中O

(3)丁中酸性KMnCh溶液的作用是。

(4)寫出甲中反應的化學方程式：o

【答案】⑴AFECDB

(2)澄清石灰水變渾濁品紅溶液不褪色

⑶除去C02中混有的S02

(4)C+2H2so4(濃)=^=CO2t+2SO2t+2H2O

【解析】本題考查濃硫酸的性質與反應產物C02的檢驗方法。發生的反應為C+

2H2so4(濃)=^=C02t4-2SO2t+2+0。由于CO2、SO2均能使澄清石灰水變渾濁，故檢

臉CO2前應先排除SO2的干擾“儀器丁用于除去SO?,儀器兩用于珍臉混合氣體中SO?是否

被除盡。若已除盡，則可用儀器乙撿險產物中的CO?。

B組?能力提升

9.(2018?全國卷II改編)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是()

A.碳酸氫鈉可用于胃酸過多癥

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

D.碳酸鐵可用于胃腸X射線造影檢查

【答案】D

【解析】碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，可與胃液中的鹽酸反應，A正確；漂白粉的有效成分

是Ca(C10)2,具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；胃酸的主要成分是鹽酸，可

用Al(0H)3中和過多胃酸，C正確：可溶性領鹽有毒，碳酸領可與胃酸反應生成BaCb,易引

起中毒，故常用難溶于胃酸的BaSO4做胃腸X射線造影檢查，D錯誤。

10.下列現象或用途與濃硫酸的脫水性有關的是()

A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑

B.濃硫酸滴加到膽磯上，藍色晶體變成白色粉末

C.濃硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖變黑

D.濃硫酸在加熱條彳匕下可與銅等不活潑金屬反應

【答案】C

【解析】濃硫酸與氨氣不反應，濃硫酸作氯氣的干燥劑體現的是吸水性，A錯誤；濃硫

酸滴加到膽肌上，藍色晶體變成白色粉末，濃硫酸體現吸水性，B錯誤：濃硫酸將蔗糖中H、

0元素以2：1的HzO的杉式脫去而體現脫水性，C正確；在加熱條件下，濃硫酸和銅等不

活潑金屬反應而體現強氧化性和酸性，D錯誤。

11.下列敘述正確的是（）

A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氮氣等氣體，但不能干燥有較強還原

性的HI、H2s等氣體

B.濃硫酸與單質硫反應的方程式為S+2H2so??（濃）3=3SO2t+2H20,在此反應中，

濃硫酸表現了其強氧化性和酸性

C.把足量銅粉投入到含2molH2s04的濃硫酸中，反應后得到標準狀況下氣體體積為

22.4L

D,常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2so「是因為濃H2sO4的強氧化性使其鈍化

【答案】D

【解析】不能用濃硫酸干燥NH3,A錯誤；濃硫酸與S作用時，只表現其強氧化性，B

錯誤；Cu與濃H2SO4反應時，濃H2sCh濃度逐漸降低，當成為稀H2sCh時，反應停止，參

加反應的H2s。4少于2mol,故產生的SO2在標準狀況下不足22.4L,C錯誤。

12.5mL物質的量濃度為18mol-L?的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應。下列說

法正確的是（）

A.有0.09mol的硫酸被還原

B.有0.045mol的硫酸被還原

C.充分反應后體系無硫酸剩余

D.消耗的銅的質量一定小于2.88g

【答案】D

【解析】濃硫酸與銅反應時，隨著反應進行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當硫

酸由濃變稀時反應就會停止。因此，參加反應的硫酸實際量要比理論計算值小。據題〃（H2so4）

=0.005LX18molL-,=0.09mol,參加反應的硫酸成H2sO,VO.09mol,被還原的硫酸

小于0.045mol,參加反應■的銅小于2.88g。

13.某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產生的

氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位

同學的判斷是否正確，內司學設計了如下圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為

X,且該裝置略去)，試回答下列問題：

(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為。

(2)乙同學認為還可能產生氫氣的理由是。

(3)丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是_______________________o

(4)A中加入的試劑可能是，作用是；B中加入的試劑可能是

，作用是;E中加入的試劑可能是,作用是

(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是

C中：,

D中：o

如果去掉裝置B,還能否根據D中的現象判斷氣體X中有氫氣？(填“能”

或“不能”)，原因是o

【答案】⑴Zn+2H2so?濃)=^=ZnSO4+SO2t+2H2O

(2)當濃H2sCh濃度逐漸變小，Zn與稀H2s04反應可產生H2

(3)檢查裝置的氣密性

(4)品紅溶液檢驗S02濃H2s04吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進入D中

(5)黑色固體變成紅色白色粉末變成藍色不能

因為混合氣體中含H20,會干擾H2的檢驗

【解析】本題對Zn與濃H2sCh反應的產物進行兩種推測，而后設計裝置進行驗證。設

計時既要膾證有無SO?生成，又要驗證有無H2生成。驗證SO2可用品紅溶液，驗證H?可利

用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過CuO,再通過無水硫酸銅，同時必須注意驗證H2

時，應考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對氫氣檢臉的干擾。

14.我國制造硫酸的歷史可以追溯到7世紀，煉丹家曾利用膽研來制備硫酸。現代硫酸

工業改進了生產技術，例如接觸法制硫酸的生產流程如下圖。完成下列問題。

用98.J*

的儂收般

化?

⑴黃鐵礦(FeS*中硫元素的化合價為。

寫出SO?接觸氧化的反應方程式o氣體混合物通

過靜電除塵凈化，是利用了膠體的性質或原理(填標號)。

a.丁達爾現象b.滲析

c.電泳d.聚沉

(2)7世紀，煉丹家將無水硫酸銅加熱分解：3CUSO4=2=3CUO+SO3t+2SChf+O2t，

當生成標準狀況下1.12LSOz時，轉移電子數為。將產生的氣體仝部溶于水

便得到硫酸，寫出該反應的化學方程式。

(3)已知黃鐵礦在沸騰爐中發生反應：4FeS2+1lO2=2Fe2O34-8SO2,某化工廠生產98%

的濃硫酸1噸，需要購買含雜質25%的黃鐵礦噸(假設生產過程中硫的損失為零)。

(4)用爐渣制備綠磯的流程如卜.圖：

過M快桁.1域磯

HitJ(FrSO,?7HQ)

過攏沙法|

①加入鐵粉發生反應的離子方程式：:請設計實驗

方案驗證濾液2中不含Fe3+：=

②若向濾液2中加入NaOH溶液,會觀察到的現象。

4C

【答案】⑴-12SO2+O2=="2SO3c

V2U5

(2)0.INASO?+2SO2+O2+3H2O=3H2SO4

(3)0.8

(4)①卜e+2卜爐+=3卜/+取濾液2于試管中，加入KSCN溶液，若溶液顏色不變血紅

色，說明溶液中不含鐵離子

②生成的白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后變為紅褐色

【解析】(2)3CUSO4=^=3CUO+SO3t+2SO2f+O2t,硫元素化合價+6價降為+4

i12L

價,電子轉移總數為2e,當生成標準狀況下I.12LSO2時，n(SO2)=294￡/mol=0.05mol,

轉移包子數為0.INA,生成的氣體全部溶于水得到硫酸。(3)假設生產過程中硫的損失為零,

某化工J生產98%的濃琉陵1噸，設需要購買含雜質25%的黃鐵礦的質量為x,

FCS2?2H2so4

1202X98

(1-25%U1X98%

A=0.8to

綜合素養測評

一、選擇題：本題共3小題，每小題3分，共24分，每小題只有一個選項符合題意。

1.我國“化學”一詞最早出于《化學鑒原》（1871年）。該書把一種元素翻譯為“秒”。

在地殼里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，現代把這種“矽”元素命名為（）

A.錫B.硒

C.氧D.硅

2.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性

最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指（）

A.氨水B.硝酸

C.醋D.鹵水

3.下列氣體①N2；②。2；③N02；④NO；⑤C02；⑥CO中，屬于大氣污染物的是（）

A.③??B.①②@@

C.③???D.全部

4.環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數不勝數。下列名詞與環境污染

無關的是（）

①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化學煙霧⑤臭氧空洞⑥可吸入顆粒物⑦赤潮

⑧綠色化學

A.①⑦B.②⑤

C.②⑧D.⑦⑧

5.純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（)

NaOH溶液MH2SO4r-I

粗SiChT-*兇~

A.X可用作木材防火劑

B.步驟11的反應是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3I+Na2sO4

C.步驟H中的稀硫酸可用CO2來代替

D.步驟in若在實驗室完成，一般在蒸發皿中進行

6.如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開

夾子，發現試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（）

液體A

氣體B

A.亞硫酸鈉溶液、氯氣B.水、二氧化氮

C.水、一氧化氮D.氫氧化鈉溶液、二氧化碳

7.在標準狀況下，將02和NO?按14體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶

內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，最終燒瓶內溶液里溶質的物質的量濃度為（）

1_4

A.萬mol-L1B.§niol-L1

C..mol-L1D.*mol-L1

8.如圖表示Cu與HNO3反應的量的關系，圖中哪一點表示銅與稀硝酸反應中被還原的

HNO3與Cu的量的關系（）

A.a點B.b點

C.c點D.d點

二、選擇題：木題共4小題，每小題6分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意,

全部選對得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得。分。

9.用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是（）

A.若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2

B.若溟水褪色，則說明S02具有還原性

C.若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na?%。；只作氧化劑

D.若品紅溶液②不褪色、NazSiCh溶液中出現白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強

10.高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料,，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾

引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：

SQ*SK粗）赤SIHC40tM產（純）

下列說法正確的是（）

A.步驟①的化學方程式為SiO2+2C=^Si+2cOf

B.步驟①?③中每生成或反應1molSi,轉移4mcl電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D.SiHCb（沸點33.0℃）中含有少量的SiCL（沸點67.6℃）,通過蒸儲（或分饋）可提純

SiHCh

11.下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）

含S（%的尾氣空氣

A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變為紅色

+2+3+

B.溶液B轉化為溶液C發生反應的離子方程式為4H+4Fe+O2=4Fe+2H2O

C.溶液酸性A>B>C

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

12.氮在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程

可用下圖表示。其中反應④的離子方程式為4NH；+5O2=2NO2+6H+N2O+5H2O。下列

說法正確的是（）

A.①②均屬于固氮反應

B.海洋中的反硝化作用一定有氧氣參加

C.反應④中每生成1mol氏0共轉移4moi電子

D.向海洋中排放含N03的廢水可能影響海洋中氮的循環

三、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

13.（12分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大強酸”。現就硫酸與金屬銅反應

的情況，回答下列問題：

⑴工業上制備硫酸銅是利用廢銅屑經灼燒后，在加熱條件下跟稀硫酸反應，有關的化學

方程式是____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________0

不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是

（2）在?定體積的10mo卜L1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為

0.9mol。則濃硫酸的實際體積（填“大于”“等于”或“小于”）180mL。

（3）將8gFezQa投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應后，收集到

1.68LHK標準狀況），同時，Fe和FezCh均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元

素完全沉淀，共消耗4moIL-'的NaOH溶液150mLo則原硫酸的物質的量濃度為。

14.（13分）某校課外洱?動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體，設計了如下

實驗。實驗裝置如圖所示（已知NO、NO2能與NaOH溶液反應）：

（1）設計裝置A的目的是,為達此目的應進

行的操作是。

（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是

__________________________________________;B中反應的離子方程式是

⑶將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變為紅棕色，該實驗的目的是

⑷D裝置的作用是

15.（13分）某同學用如圖所示裝置探究SO?的性質及其有關實驗。