水和溶液（解析版）-2026年中考化學二模分類匯編（天津專用）

專題07水和溶液

☆2大題型概覽

題型01水和水資源

題型02溶液和溶解度

.‘題型01

1.（2026?天津河東?二模）如圖是海水曬鹽的過程，下列說法錯誤的是

A.在儲水池中海水變得逐漸澄清B.在蒸發池中氯化鈉的質量分數逐漸增大

C.析山粗鹽后的母液中不含氯化鈉D.海水曬鹽的原理是蒸發結晶

【答案】C

【詳解】A、在儲水池中泥沙等不溶性雜質沉降，海水變得逐漸澄清，不符合題意；

B、蒸發過程中溶劑質量減小，溶質質量不變，故在蒸發池中氯化鈉的質量分數逐漸增大，不符合題意；

C、析出粗鹽后的母液是氯化鈉的飽和溶液，溶液中還含有氯化鈉，符合題意；

D、海水曬鹽是通過蒸發水分使溶質析出，原理是蒸發結晶，不符合題意。

故選C。

2.（2026?天津武消?二模）2026年中國水周的主題是“國家水網世紀畫卷”，旨在解決日益嚴重的跌水問題。

（1）引灤入津、引黃濟津等跨流域調水工程極大的解決了天津淡水資源緊張的問題。下列做法符合節水要求

的是（填序號）。

A.校園內花草采用漫灌的方式灌溉

B.淘洗大米的水用于澆花

（2）《天工開物》記載了一種凈水方法：”宜搗蒜少許，投入水缸中，以使水沉淀凈化工蒜可加速水中難溶

性雜質沉降，蒜與自來水廠凈水中（填“明磯”或“消毒劑”）的作用相同。

⑶水的組成可以通過多種反應進行驗證。

①化合法：氧氣在空氣或氧氣里燃燒生成水，從安全角度考慮，點燃氫氣前一定要___________。

②分解法：在電解水的實驗中，接通電源后，與電源（填“正極”或“負極”）相連的電極上產生氣泡的

速度更快，發生反應的化學方程式為。根據精確的實驗結果，每個水分子中氫、氧原子

個數比是________________。

【答案】（DB

⑵明研

（3）驗純負極2H2O=2H2T+O2T2:1

【詳解】（1）A.漫灌灌溉耗水量大，浪費水資源，不符合；

B.淘米水澆花屬于一水多用，提高了水資源利用率，符合。

（2）蒜的作用是加速難溶性雜質沉降，明機可吸附水中懸浮雜質、加快其沉降，二者作用一致；

消毒劑的作用是殺滅水中微生物，與沉降作用無關，因此填明磯。

（3）①氫氣是可燃性氣體，混有空氣/氧氣時點燃可能發生爆炸，因此點燃前必須驗純。

②電解水時正極產氧氣、負極產氫氣，二者體積比為1:2,因此負極產生氣泡速度更快；

水通電分解生成氫氣和氧氣，配平即得對應化學方程式；

水分子化學式為H?。，因此氫、氫原子個數比為2:1。

3.（2026?天津東麗.二模）人類生產、生活離不開水。

（1）下圖為電解水實驗的示意圖。和負極相連的試管a中產生的氣體是（填化學式）：電解水的化

學方程式為o

（2）下列用于制作簡易凈水裝置的材料中，能吸附色素的是___________（填序號）。

A.塑料瓶B.小卵石C.石英砂D.活性炭

⑶卜.圖是利用海水提取粗鹽的過程：圖中A是池（填“蒸發”或"冷卻”）。實驗室中除去粗鹽中的

難溶性雜質可通過溶解、（填一種實驗操作）操作將固液混合物分離，然后再進行其他操作得到

氯化鈉。

（4）在工業上可以通過電解氯化鈉溶液制取氫氧化鈉，同時得到氯氣（Cl?）和一種可燃性氣體單質，請寫出該

反應的化學方程式。

U

【答案】⑴H,2H2O=2H2T+O2T

⑵D

（3）

蒸發

過濾

,八近電AA

（4）2N4a+2H2O=2NaOH+%T+C/2T

【詳解】（1）電解水遵循“正氧負氫、氫二氧一”的規律，與負極相連的試管a產生氫氣；水在通電條件下

分解為氫氣和氧氣，配平得到對應方程式。

（2）小卵石、石英砂的作用是過濾除去難溶性雜質，活性炭疏松多孔，可吸附色素和異味，因此選D。

（3）氯化鈉溶解度隨溫度變化小，海水曬鹽采用蒸發結晶的方法，因此A是蒸發池，用于濃縮海水；過濾

是固液分離的常用操作，可除去粗鹽中的難溶性雜質。

（4）根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應物含Na、Cl、H、O四種元素，已知生成物為MQ"、

C*則可燃性氣體單質為H?,配平后得到對應方程式。

4.（2026?天津西青?二模）水是人類寶貴的自然資源。

【?了解水資源

（1）地球上咸水和淡水的儲量如圖1所示，由圖1可推知：地球上水儲量最大的是_____。

II.認識水的組成

（2）化合法：研究H2的燃燒實驗是人們認識水的組成的開始，出燃燒的化學方程式為。實驗所需的H2

可選用圖2中裝置_____（選填"A”或"B”）制取。

AB

圖2

（3）分解法：一種水的分解實驗裝置如圖3所示，甲、乙兩支試管中的氣體分別是。該實驗說明組成水

的元索是_____o

T電源土

圖3

（4）置換法：法國化學家拉瓦錫利用反應“3Fe+4H2。^~^+4比”（高溫時水蒸氣為氣體）探索水的組成，證明

水是一種化合物。化學方程式中X的化學式為.

【答案】⑴海水

點燃

⑵2H2+O2^=2H2OB

（3）比、Ch（氫氣、氧氣）H、0（氫元素、氧元素）

⑷Fe3O4

【詳解】（1）由圖1的儲量占比可知，海水占比96.53%,遠高于其他類型的水，因此海水是地球上儲量最

大的水。

點燃

（2）氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，配平即可得到對應化學方程式2H2+0?—2也0；實驗室制

取氫氣所用藥品為鋅粒與稀硫酸，屬于固液常溫型，因此選用裝置B。

（3）電解水實驗遵循“正氧負氫、氫二氧?”的規律，甲連接電源負極，生成氫氣，乙連接電源正極，生成

氧氣；根據化學反應前后元素種類不變，可證明水由氫元素和氧元素組成。

（4）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子種類、數目不變，反應前共有3個Fe原子、8個H原子、

4個O原子，反應后僅生成8個H原子，因此X中含3個Fe原子和4個O原子，化學式為Fe-Q』。

5.（2026?天津紅橋?二模）水是重要資源。

I、如圖為電解水的實驗簡易裝置圖，據此回答:

（1）在水電解實驗中，加入少量硫酸鈉作用是

（2）C試管中收集到的氣體是________。

II、某小組保護水資源的凈水過程如下圖所示。

固體A

明磯r

河水

靜置操作①

（3）操作③名稱是,操作②中利用物質C吸附性去除異味和可溶性雜質，C可能是

⑷操作①部分步驟如圖:

過濾后打開濾紙（灰色表示濾渣）后的濾渣分布情況接近下圖_（填序號）。

【答案】（1）增強水的導電性

⑵5

⑶蒸儲活性炭

⑷C

【詳解】（1）純水導電性很弱，電解水時加入少量硫酸鈉，可電離出自由移動的離子，作用是增強水的導

電性。

（2）電解水符合“氫二氧一”的體積關系，即生成氫氣的體積是氧氣的2倍，圖中C試管氣體體積較小，因

此收集到的是氧氣。

（3）操作③將液體D轉化為蒸譙水，得到蒸錨水的操作是蒸鐳；

活性炭具有疏松多孔的結構，有吸附性，可除去水中異味和部分可溶性雜質，因此C為活性炭。

（4）過濾時，濾紙對折兩次后打開成一側三層，一側一層的圓錐形放入漏斗，倒入液體液面不能超過漏斗

邊緣，所以打開后濾渣分布為相鄰半圓且邊緣沒有濾渣，對應圖C。

6.（2026?天津?二模）2026年“中國水周”活動主題為“國家水網世紀畫卷”。

（1）下列做法符合“中國水周”活動主題的是_（填序號）。

A.農業生產中過度使用農藥和化肥

B.淡水可以取之不盡、用之不竭

C.洗菜、淘米的水用來澆花

D.工業廢水處理達標后再排放

（2）雨水經過種植土層和砂層能得到凈化，還能補給地下水。種植土層和砂層在凈化水的過程中所起的作用

是o

（3）通常地下水的硬度較大，長期飲用會危害人體健康，生活中降低水的硬度常用的方法是,

（4）如圖是電解水實驗的示意圖。

6繆

~-

①反應一段時間后a、b試管中產生氣體的質量比約為。

②切斷電源，用燃著的木條分別檢驗兩個試管中的氣體，觀察到(填“屋或“b”)中的氣體被點

燃，其反應方程式為。

③從微觀角度分析：每個水分子由。

【答案】⑴CD

⑵過濾

⑶煮沸

點燃

(4)1:8a2H2+O2-2H2O2個氫原子和1個氧原子構成

【詳解】(1)A.過度使用農藥和化肥會造成水體污染；

B.淡水資源儲量有限，并非取之不盡用之不竭：

C.屬于一水多用，可節約用水；

D.工業廢水處理達標排放能減少水體污染，因此CD符合主題。

(2)種植土層和砂層可截留水中的不溶性固體雜質，起到過濾作用。

(3)生活中通過煮沸可將硬水中的可溶性鈣、鎂化合物轉化為難溶沉淀，從而降低水的硬度c

(4)電解水符合“正氧負氫、氫二氧一''的規律，a連接負極產生H2,b連接正極產生02：①生成Hz和02

的質量比為(2x2)32=1:8；

②H2具有可燃性，因此a中氣體可被點燃，氫氣燃燒生成水；

③從微觀上看，每個水分子由2個氫原子和I個氧原子構成.

7.(2026?天津北辰?二模)水是生命之源，是人類賴以生存的寶貴資源。回答下列問題：

(1)下列做法屬于合理利用水資源的是(填序號)。

A.修建水庫實施跨流域調水B.農業上采取傳統形式大水漫灌

(2)凈水中加明機可使懸浮的雜質從水中(填“吸附”或“沉降”)出來。

(3)人們對水的組成的認識經歷了相當長的時間。

①在普里斯特利的研究中，“易燃空氣”實際上是氫氣，其與空氣混合后點火所發生反應的化學方程式為

②在電解水的實驗中，正極與負極產生氣體的體枳比為;檢驗正極產生的氣體可以用o

(4)氫氣燃燒、電解水都可以證明水的組成，是因為在化學反應前后(填“元素”或“分子種類不變。

【答案】⑴A

(2)

沉降

⑶

占燃

，、、、不、、

2H2+O2^2H2O

1:2

帶火星的木條

（4）

元素

【詳解】（1）A、修建水庫、跨流域調水可緩解水資源時空分布不均的問題，屬于合理利用水資源；

B、大水漫灌會造成大量水資源浪費，不屬于合理利用方式。

（2）明帆溶于水生成的膠狀物可吸附懸浮的小顆粒雜質，使其聚集成大質量顆粒，最終從水中沉降分離。

（3）①略。

②電解水遵循“正氧負氫、氫二氧一''的規律，正極產生氧氣、負極產生氫氣，體積比為12氧氣具有助燃

性，可使帶火星的木條復燃，因此用帶火星的木條檢驗正極氣體。

（4）根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，因此可通過反應物或生成物的元素組成推斷水的元

素組成。

8.（2026?天津南開?二模）水是人類生命活動和生產活動必不可少的物質。

I.水的凈化：同學設計的凈水過程如圖所示。

（1）操作C的名稱是O

（2）明磯的作用是可以使水中懸浮的雜質較快（填“吸附”、“沉降”或“過濾”）出來;

0.7、的組成：

（3）在電解器玻璃管中加滿水，通電一段時間后，切斷電源，用燃著的木條分別在玻璃管尖嘴口檢驗電解產

生的氣體，觀察到（填匕”或“b”）管中氣體可燃，另一管中氣體使木條燃燒更旺。

（4）興趣小組重溫拉瓦錫的實驗探究水的組成，將水蒸氣通過盛有鐵粉的玻璃管，在高溫的條件下，經檢驗

有黑色固體（四氧化三鐵）生成，同時得到了氫氣，該反應的化學方程式為,實驗證明水是

由兩種元素組成的。

【答案】⑴

蒸儲

（2）

沉降

（3）b

（4）

高溫

3F6>+4H2O^F^O4+4H2

氫、氧

【詳解】（1）凈水流程中，能得到蒸儲水的操作是蒸儲，可除去水中所有雜質。

（2）明磯溶于水形成的膠狀物可吸附懸浮雜質，使雜質聚集后較快沉降，符合題意。

（3）電解水遵循“正氧負氫、氫二氧一”規律，b管連接電源負極，生成的氫氣具有可燃性。

（4）根據反應物為鐵和水蒸氣、生成物為四氧化三鐵和氫氣、反應條件為高溫，配平得到化學方程式；化

學反應前后元素種類不變，可推知水由氫、氧兩種元素組成。

9.（2026?天津河北?二模）水是人類重要的資源。

⑴明磯可以使水中懸浮的雜質較快（填“吸附”、"過濾'域“沉降”）出來。

（2）凈水器中經常使用活性炭，主要利用活性炭的性。

（3）實瞼室進行粗鹽中難溶性雜質去除實驗的步驟為：溶解、過濾、蒸發、計算產率。

①過濾時使用玻璃棒的作用是_____。

②蒸發時將所得澄清的倒入蒸發皿；加熱過程中；用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止因局都,造

成海滴飛濺。

【答案】（1）沉降

（2）吸附或良好的吸附

⑶引流濾液溫度過高

【詳解】（1）明磯溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的小顆粒雜質，使雜質聚集為大顆

粒快速沉降；

（2）活性炭具有疏松多孔的結構，有良好的吸附性，可以吸附水中的色素和異味，因此常用于凈水器；

（3）①略；

②略。

10.（2026?天津河東?二模）水是人類最寶貴的自然資源，我們應該弘揚水之德，善用水之益。九年級同學

開展以“水''為主題的項目式學習。

愛水一水的凈化

⑴下列圖標屬于“國家節水標志”的是(填字母)。

(2)自然界的水都不是純水，常用到沉降、過濾、吸附、蒸播的凈水方法，其中對凈化程度最高的方法是

知水一探究水的組成

(3)如圖所示，在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，玻璃管a端連接電源的極。

⑷切斷電源后，分別用燃著的木條檢驗a、b玻璃管內產生的氣體，觀察到a端氣體燃燒,b端的現象是

由此可推測出水含有元素。

(5)電解水反應的化學方程式為

(6)常溫下，水可以與某些金屬反應。如金屬鈉常溫下與水發生劇烈的反應，生成氫氧化鈉和氫氣，寫出該

反應的化學方程式

【答案】⑴A

(2)蒸儲

⑶負

⑷木條燃燒更旺氫、氧(或H、O)

通電

(5)2H2O^2H?T+O2T

(6)2Na+2H,O=2NaOH+H,T

【詳解】(I)“國家節水標志”為

(2)蒸儲可除去水中所有可溶性、不溶性雜質，得到純水，是凈化程度最高的凈水方法。

(3)電解水遵循“正氧負氫，氫二氧一''的規律，a管產生氣體體積更大，為氫氣，因此a端連接電源負極。

(4)b管產生的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，能使燃著的木條燃燒更旺;

根據化學反應前后元素種類不變，電解水生成氫氣和氧氣，可推測水含有氫元素和氧元素。

(5)略。

(6)略。

11.(2026?天津河西?二模)1787年拉瓦錫將水蒸氣通過一根燒紅的鐵制槍管，得到“易燃空S'.他將‘'易

燃空氣”命名為"生成水的元素一氫”。

⑴拉瓦錫實驗中，槍管內壁有黑色固體生成，發生的化學反應為3Fe+4H2。電遍M+4H2T則M的化學式

為O

(2)如圖是電解水的實驗示意圖，若通電一段時間后,a試管中產生10mL氣體，則b試管中產生約mL

氣體，電解水的化學方程式為。

(3)為研究影響電解水反應速率的因素，利用12V直流電源進行了相關實驗探究，數據如下：

編號溫度NaOH溶液濃度b管氣體體積電解時間

A20℃2%20mL54.0s

B20℃5%20mL36.2s

C30℃2%20mLX

D30℃5%20mL35.4s

①比較實驗A和B,可得到的結論是o

②分析四組實驗數據，實驗C的電解時間“x”可能是(填字母序號)。

a.32.4b.35.2c.50.2d.55.6

【答案】⑴Fe3O4

通電個個

⑵52H2O^2H2T+O2T

(3)溫度相同時，氫氧化鈉溶液濃度越大，電解水的反應速率越快c

【詳解】(1)根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目不變：反應前一共有3個Fe原子、8個H

原子、4個O原子，反應后已知生成物有8個H原子，因此M中含有3個Fe原子和4個O原子，化學式

為FesO40

(2)電解水規律為“氫二氧一，正氧負氫”：a試管氣體體積更大，是氫氣，b試管是氧氣，氫氣體積:氧氣

體積=2:1,a中氫氣為10mL,則b中氧氣體積為5mL；電解水是水在通電條件下分解為氫氣和氧氣，配

平后寫出化學方程式即可。

（3）①實驗A和B,溫度相同，只改變NaOH溶液濃度，得到相同體積氣體時，濃度越大，口解所用時間

越短，因此結論為：溫度相同時，氫氧化鈉溶液濃度越大，電解水反應速率越快。

②根據規律：溫度相同時，濃度越大速率越快、時間越短；濃度相同時，溫度越高速率越快、時間越短。

對比可知：C和A濃度相同，C溫度更高，因此時間小于A的54.0s；C和D溫度相同，C濃度更小，因此

時間大于D的35.4s,故選c。

12.（2026?天津濱海新區?二模）人類的日常生活和工農業生產離不開水。

（1）下列關于水資源的說法正確的是（填序號）。

A.用蒸馀法從海水中得到蒸儲水是化學變化

B.園林種植改大水漫灌為滴灌可實現節約用水

（2）下圖為電解水實驗示意圖。

①玻璃管a、b中產生的氣體的體積比為；

②通過該實驗證明，水是由___________兩種元素組成的。

③寫出電解水的化學反應方程式。

絮凝劑活性炭消得劑：...................直伙永就一

—施作x-i―—i------：/精~/外燈一：--------

2］天然水產巨石國—標i來水i（內含顆粒活性炭）LI超濾膜L需d|

①通過操作X得到濾液，操作X為o

②直飲水機中的炭罐除具有過濾作用外，還具有性。

③天然水不適宜直接飲用的原因是。

【答案】⑴B

（2）

1:2

氫、氧

通電個個

2Hq

-2H2t+o2T

過濾

吸附或良好的吸附

天然水中常含有懸浮雜質、可溶性雜質、細菌和病毒等，直接飲用對人體健康有害（合理即可）

【詳解】（1）A.蒸窗過程僅改變水的狀態，無新物質生成，屬于物理變化，說法錯誤；

B.滴灌相比大水漫灌可減少水資源浪費，實現節約用水，說法正確。

（2）①電解水實驗遵循“正氧負氫、氫二氧一”規律：a管連接正極，產生氧氣，b管連接負極，產生氫氣,

因此二者體積比為1:2：

②電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒定律，化學反應前后元

素種類不變，可得水由氫、氧兩種元素組成；

③正確；

（3）①操作X可分離出濾液，是固液分離的過濾操作；

②活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味；

③見答案。

&?題型02溶液和溶解度

13.（2026?天津武清?二模）溶液與人類的生產、生活密切相關如下表所示。

⑴不同溫度下KKO：KNQ的溶解度如下表所示。

溫度/℃20406080

K03110117126139

溶解度/g

KNOy31.663.9110169

①兩種物質中，溶解度受溫度影響變化較大的是

②20c時，將60gK2cO］固體加入到50g水中，充分溶解后溶液的質量為_____go

③將6（）℃時K4Q和KNO.的飽和溶液分別降溫至20℃,所得溶液的溶質質量分數：K2coi（填“>”、

或“="）KNQ。

④時，取一定質量的碳酸鉀固體于燒杯中，向其中加入120g水后進行攪拌，然后進行如圖所示的操作:

|恒溫『II再恒溫.1降溫至.1

蓬|蒸發10g水卜三三斗蒸發10g水L尹J20℃

8.8gxg

ABCD

B口溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液：D中x的值是o

（2）工業上用電解飽和食鹽水（主要成分M/C7）的方法生產NaOH,其原理如圖，寫出電解槽口發生的化學

方程式______

飽和食鹽水NaOH溶液

【答案】（1）硝酸鉀/KNO3105>不飽和37.8

通電

(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+C12T

【詳解】（I）①對比兩種物質不同溫度下的溶解度差值，KNO3溶解度隨溫度變化幅度遠大于K4q；

②20C時K2cO3溶解度為110g,即100g水最多溶解UOgK2cO,,50g水最多溶解55g,溶液質量為

50g+55g=105g；

③兩者溶解度均隨溫度的降低而下降，降溫后兩種溶液均為20℃的飽和溶液，飽和溶液溶質質量分數公式

為TT^JxlOO%，2OCK2CO3溶解度大于KNO-故溶質質量分數更大；

④80℃碳酸鉀的溶解度為139g,10g水可溶解13.9g碳酸鉀。B蒸發10g水只析出8.8g碳酸鉀，小于13.9g,

所以B為不飽和溶液；

C為80℃的飽和溶液，剩余水的質量為120g-10g-10g=100g,碳酸鉀總質量為139g+8.8g=147.8g,降

溫至20c時100g水最多溶解UOgK2c巳，故析出晶體質量x=147.8g-110g=37.8g。

（2）反應物為氯化鈉和水，生成物為氫氧化鈉、氫氣、氯氣，則化學方程式為

通電

2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+CI2T

14.（2026?天津東麗?二模）溶液與人類生產、生活密切相關

（1）下列物質不用干溶液的是__________（填序號）。

A.碘酒B.糖水C.鹽水D.泥水

（2）為探究硝酸鉀的溶解性，進行了圖1所示實驗（過程中水分損失忽略不計），結合圖2硝酸鉀溶解度曲線分

析，回答下列問題。

力11入4g---->力II入4g<-----><----7降溫至<------?

KNO3IIKNO3|升溫20℃

攪拌飛闋攪拌飛闋攪/陵W靜叫萃留

H20。。20g水①②③④

圖1

①20C時硝酸鉀的溶解度為g.,

②溶液①?④中一定是不飽和溶液的是（填序號）。

③溶液②和③的質量關系：③___________②（填“或

④燒杯④中晶體的質量為___________go

⑶某同學欲配制15g溶質質量分數為10%的氯化鉀溶液，需要固體氯化鉀go將15g10%的氯

化鉀溶液配成質量分數為0.3%氯化鉀的溶液，得到氯化鉀溶液go

【答案】（1）D

（2）31.6①>1.68

（3）1.5500

【詳解】（1）溶液的定義是：均一、穩定的混合物。

A.碘酒：碘溶于酒精形成的均一穩定混合物，是溶液。

B.糖水：糖溶于水形成的均一穩定混合物，是溶液。

C.鹽水：氯化鈉溶于水形成的均一穩定混合物，是溶液。

D.泥水：泥土不溶于水，形成的是不均一、不穩定的懸濁液。

（2）由圖2溶解度曲線可知：20℃時，KNCh的溶解度為31.6g；

由圖2可知,20℃時KN03的溶解度為31.6g,20℃時,20g水中最多能溶解KNO3質量為：20gx=6.32g；

由圖1可知，20C時向20g水中，加入4gKNCh,小于6.32g,能全部溶解，溶液①是不飽和溶液；繼續加

入4gKNO3,由于20℃時20g水中最多能溶解6.32gKNO3,所以②燒杯內共有8g的KNCh,部分KNO5未

溶解，溶液②為飽和溶液；升溫（未指明具體溫度）后，剩余KNCh全部溶解，溶液③可能恰好飽和，也

可能是不飽和溶液；再降溫至20c,部分KNO3析出，溶液④為飽和溶液，所以溶液①~④中一定是不飽和

溶液的是①。

溶液②升溫變成溶液③過程中，固體繼續溶解，溶質增加，溶液質量變大，故，③〉②；

燒杯④的溫度為20℃,20g只能溶解6.32g,故析出晶體為：8g-6.32g=1.68g；

（3）配制15g10%的氯化鉀溶液，需要氯化鉀的質量：15gxl0%=1.5g；

將10%的溶液配制成0.3%的過程中，溶質的質量保持不變，則1.5g+0.3%=500g

15.（2026?天津濱海新區?二模）海水中含有氯化鈉、氯化鈣、硫酸鎂等多種化合物。天津長蘆鹽場通過“海

水曬鹽''生產的粗鹽主要成分為氯化鈉。

（1）“海水曬鹽”是利用___________（填“降溫結晶''或“蒸發溶劑”）的方法獲得粗鹽。

⑵海水曬鹽過程中的“母液”一定為下列選項中（填序號）的飽和溶液。

A.氯化鈉B.泥沙C.氯化鈣D.硫酸鎂

（3）下圖為氯化鈉和硫酸鎂的溶解度曲線。請根據圖示回答下列問題。

60

°0102030405060

溫度/℃

①50c時硫酸鎂的溶解度為___________g,

②40℃時，分別將30g硫酸鎂和氯化鈉放入100g水中，所得溶液的質量分數（填“硫酸鎂”、“氯

化鈉”或“一樣”）大。

③現有40℃時相等質量的硫酸鎂和氯化鈉飽和溶液，分別將其降低溫度至10℃,所得溶液中所含溶劑

___________（填序號）。

A.硫酸鎂溶液多B.氯化鈉溶液多C.二者一樣多

④植物出現葉片黃化缺鐵癥時，用向葉面噴灑1.8%的硫酸鎂溶液。農業上配制1000g溶質質量分數為1.8%

的噴灑液，需要稱取硫酸鎂go

【答案】（1）蒸發溶劑

（2）A

（3）50一樣B18

【詳解】（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，“海水曬鹽”是通過蒸發水分使氯化鈉結晶析出。

（2）海水曬鹽過程中析出氯化鈉晶體，析出晶體后的母液一定是氯化鈉的飽和溶液，其他溶質未析出，不

一定是飽和溶液，泥沙不是溶質。

（3）①根據溶解度曲線，50℃時硫酸鎂的溶解度為50g。

②40C時，硫酸鎂溶解度大于30g,氯化鈉溶解度也大于30g,因此30g兩種固體都能完全溶解在100g水

中，溶質質量、溶劑質量都相等，因此所得溶液溶質質量分數一樣大。

③40c時，硫酸鎂溶解度大于氯化鈉，因此相等質量的飽和溶液中，溶解度越小的溶液所含溶劑質量越大，

即氯化鈉飽和溶液中溶劑更多；降低溫度溶劑質量不變，因此降溫到1（）℃后，仍然是氯化鈉溶液中溶劑更

多。

④溶質質量=溶液質量x溶質質量分數，需要硫酸鎂的質量=1000gxl.8%=18g。

16.（2026?天津西青?二模）溶液與人類的生產、生活密切相關，

（1）下列物質分類放入水中，能形成溶液的是____（填字母）。

A.食鹽B.酒精C.植物油

（2）宋代《開寶本草》中記載了KNO3的制取過程，“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而

成”。上述制取過程中未涉及的實臉過程是______（填字母）。

A.溶解B.蒸馀C.結晶D.蒸發

（3）A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題:

①在t『C時，A、C溶液中溶質的質量分數（填“一定”或“不一定”）相等。

②在liC時，將20gA加入50g水中，充分溶解后所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液,

③要使接近飽和的C溶液在保持溶質質量分數不變的情況下變成飽和溶液應采用的方法是。

④將160g質量分數為37.5%的A溶液由t3℃降溫至tJC降溫后所得溶液中溶質的質量分數是_____。

⑤將13c時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液同時降溫至MC,所得溶液中溶劑的質量由大到小順序

為（用“A、B、C”和“>、V、=”表示）。

【答案】（1）AB

（2）B

（3）不一定飽和升高溫度至溶液恰好飽和20%C>B>A

【詳解】（1）溶液是均一、穩定的混合物，食鹽、酒精均可溶于水形成溶液，植物油不溶于水，會形成

乳濁液：

（2）“以水淋汁''對應溶解操作，“煎煉而成”對應蒸發、結晶操作，蒸儲用于分離沸點不同的液態混合物，

該過程未涉及；

（3）①時A、C的溶解度相等，則該溫度下，A、C飽和溶液的溶質質量分數相等，題干未說明溶液是

否飽和，故溶質質量分數不一定相等；

②t；C時A的溶解度為25g,即該溫度下，100g水最多溶解25gA,50g水最多溶解12.5gA,加入20gA無

法完全溶解，所得溶液為飽和溶液；

③C的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度，C的溶解度降低，可將不飽和溶液變為飽和溶液，至溶液恰好

飽和時，溶質、溶劑質量均不變，溶質質量分數不變；

④原溶液溶質質量為：160gx37.5%=60g,溶劑質最為：16。&6他=10（上降溫到t；C,rJC時A的溶解度

為25g,即該溫度下，100g水最多溶解25gA,所得溶液的溶質質量分數為：⑼;*°0%=20%；

⑤時，溶解度：A>B>C,飽和溶液的溶質質量分數：A>B>C,等質量的飽和溶液中溶質質量：A

>B>C,溶劑質量：AVBVC,降溫后溶劑質量不變，故最終溶劑質量仍為：C>B>Ao

17.（2026?天津.二模）溶液與人類生產、生活密切相關。

（1）下列物質分別加入水中，能形成溶液的是_（填序號）。

A.蔗糖B.面粉C.植物油D.泥土

（2）下表是兩種物質在不同溫度時的溶解度:

溫度/℃01020304050

氯化鉀27.631.034.037.040.042.6

溶解度/g

次氯酸鈉22.726.734.850.052.456.5

①0℃時，10（）g水里最多只能溶解___________g氯化鉀。

②50C時，將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液的質量是go

將燒杯中的物質恒溫蒸發10g水，燒杯底部固體的總質量為___________go

③50C時，將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至20C,兩溶液中溶質的質量大小關系是：氯

化鉀次氯酸鈉（填“大于”“等于”或“小于”）。

⑶我們常用含次氯酸鈉的“84”消毒液定期對教室消毒。配制20COg質量分數為0.05%的消毒液，需要質量

分數為10%的“84”消毒液g。

【答案】（1）A

⑵27.678.257.4大于

⑶10

【詳解】（1）溶液是均一、穩定的混合物，溶質能以分子或離子形式均勻分散在溶劑中。

A.蔗糖能溶于水，能形成均一、穩定的蔗糖溶液；

B.面粉與水混合形成懸濁液，不均一、不穩定，不能形成溶液；

C.植物油與水混合形成乳濁液，不均一、不穩定，不能形成溶液：

D.泥土與水混合形成懸濁液，不均一、不穩定，不能形成溶液。

（2）①溶解度定義：一定溫度下，100g溶劑中達到飽和狀態時溶解的溶質質量。由表格可知：0C時氯化

鉀的溶解度為27.6g,即0℃時，100g水里最多只能溶解27.6g氯化鉀。

②50℃次氯酸鈉溶解度為56.5g,50g水最多溶解=56.5g+2=28.25g,溶液質量=5（）g+28.25g=78.25g；初

始未溶解固體為30g-28.25g=1.75g,蒸發10g水析出溶質質量=篝乂1（^=5.65g，總固體質量=

1.75g+5.65g=7.4g°

③50℃時，100g飽和氯化鉀溶液中氯化餌的溶劑的質量約=100gxx100%-70.13g,氯化鉀

的質量;100g-70.13g=29.87g,降溫至20C,氯化鉀溶解度為34.0g,70.13g水最多溶解氯化鉀的質量;

70.13gx^-?23.84g;50c時，100g飽和次氯酸鈉溶液中次氯酸鈉的溶劑的質量;

100gx歷黑^63典，次氯酸鈉的質量=100g-63.9g=3610g,降溫至203次氯酸鈉溶解度為34.8

348。

g,63.90g水最多溶解次氯酸鈉的質量=63.9gxM=22?24g,故氯化鉀溶質質量更大。

（3）溶液稀釋前后溶質質量不變，設需10%的消毒液質量為x,2000gx0.05%=xxl0%,解得x=10g,

需要質量分數為10%的“84”消毒液10g。

18.（2026?天津北辰?二模）溶液與人類的生產、生活密切相關。

（1）實驗表明，碘幾乎不溶于水，卻可以溶解在汽油中，這說明影響溶解性的因素是種類（填“溶質”

或“溶劑。

（2）不同溫度下NaCl、Na2cO3的溶解度如下圖所示。

溶

解CO

5023

度Na

45

/g40

NaCl

溫度

0204%4060

①0C~40C溫度區間，溶解度隨溫度變化明顯的是

②時，NaCKNa2cO3溶液中溶質的質量分數（填“一定”或“不一定”）相等。

③出℃時，NazCCh的溶解度g。該溫度下40gNa2c03不飽和溶液，蒸發10g水后，析出IgNa2co3。

原不飽和溶液中Na2c03的質量是go

④某溫度卜.120g溶質的質量分數為18%的不飽和NaCl溶液，加水稀釋后，溶質的質量分數變為15%。則

加入水的體積是_____mLo

【答案】⑴

溶劑

⑵

N/CQ（或碳酸鈉）

不一定

45

10

24

【詳解】（1）該實驗中溶質均為碘，溶劑分別為水和汽油，溶解性差異由溶劑種類不同導致＜1

（2）①0~40℃區間，NaC/溶解度曲線平緩，Mz2c。3溶解度曲線更陡，隨溫度變化更明顯。

②時兩物質溶解度相等，僅泡和溶液的溶質質量分數一定相等，題干未說明溶液是否飽和，因此質量

分數不一定相等。

③由圖直接讀出。2c時Na2cO3溶解度為45g；蒸發10g水析出1g溶質后，剩余飽和溶液質量為

事xlOO%卜9g,原不飽和溶液溶質總質量為

40g-10g-lg=29g,剩余溶液中溶質質量為29gx

9g+lg=10g。

④稀釋前后溶質質量不變，溶質質量為120gxi8%=2L6g,稀釋后溶液質量為2L6g+15%=144g,加入水

的質量為144g-120g=24g,水密度為故加水體積為24g+lg/〃遼=24〃比。

19.(2026?天津南開?二模)《天工開物》中記載：“硝質與鹽同母，大地之下潮氣蒸成，現于地面。凡硝

土中，常雜鹽鹵與石灰之精下表是硝酸鉀、氯化鈉和氫氧化鈣在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題。

溫度/t2030405080

NaCI36.036.336.637.038.4

溶解度/gKNO?31.645.863.985.5169

Ca(OH)20.160.150.140.130.09

(1)20℃時，氫氧化鈣的溶解度為go

(2)50℃時，將20g氯化鈉加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量____________go

(3)60℃時，將55g硝酸鉀溶于50g水中，充分溶解后恰好達到飽和狀態，則該溫度下，硝酸鈾的溶解度為

------------g。

(4)不改變溶質質量分數，把接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液的方法是____________o

(5)某同學利用上述其中一種物質進行如下圖所示的實驗。由該實驗可知，甲表示的物質是：

①、②、③中的溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為(填序號)；20℃時，若使②中固

體全部溶解，至少需加入水go

12g甲

I

蒸發50g水后,S-

充分溶解再加lL7g甲I升溫至40P

20℃

恢復至2(TC

100g水H

①②③

【答案】(1)

0.16

(2)

68.5

(3)

110

(4)

升高溫度

(5)

硝酸鉀

③>@>①

25

【詳解】（1）直接查表可得20℃時氫氧化鈣的溶解度為0.16g。

（2）50℃時NaCl溶解度為37.0g,即50g水最多溶解18.5gNaCI,加入20gNaCI只能溶解18.5g,溶液質

量為溶劑+溶質=50g+18.5g=68.5g＜

（3）溶解度是指在?定溫度下，100g溶劑達飽和時溶解的溶質質量，60C時，50g水溶解55g硝酸鉀飽和，

則100g水最多溶解110g硝酸鉀,故60C時，硝酸鉀的溶解度為110g。

（4）氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，升溫可使不飽和溶液變為飽和，且溶質、溶劑質量均不變，溶質

質量分數不變。

（5）首先排除氫氧化鈣，其溶解度太小，20C100g水無法溶解12g氫氧化鈣；升溫到40c固體全溶，說

明該物質溶解度隨溫度升高明顯增大，40℃時50g水可溶解128+11*=23方溶質，氯化鈉40℃時,50g水最

多僅溶解18.3g,無法溶解23.7g,故甲為硝酸鉀。①中溶質12g、溶劑100g,為20c硝酸鉀的不飽和溶液，

質量分數最小；②為20c硝酸鉀飽和溶液；溶質質量分數②,①，②和③中溶劑質量都為50g,③中溶質

質量更大，溶質質量分數③〉②，故順序為③＞②

20℃時溶解23.7g硝酸鉀最少需要水的質量為23.7gx瞿&=75g,已有50g水，故需力口水75g-50g=25g。

20.（2026?天津河北?二模）溶液與人類生產、生活密切相關。

（1）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溶液溫度明顯升高的是_（填序號）。

A.氫氧化鈉B.硝酸錠C.氯化鈉

（2）下圖為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。回答問題：

甲

溶

解

度

/g\乙

P丙

06，2h溫度/℃

①在時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序為

②將時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2*C,三種物質的溶液中溶質的質量分數由大到小的順序

為

③取等質量t3℃的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，分別蒸發等量水后恢復至t3℃,下列說法不正確的是

.（填序號）。

A.原飽和溶液中，溶劑的質量：甲＞乙＞丙

B.恢復至時，析出溶質的質量：甲＞乙＞丙

C.恢更至時，三種溶液?定都是飽和溶液

D.若繼續降溫至l；C,三種溶液一定都是飽和溶液

【答案】⑴A

（2）丙＞乙＞甲乙＞甲＞丙AD

【詳解】（1）A、氫氧化鈉溶于水放熱，使溶液溫度升高，故選項符合題意。

B、硝酸鉉溶于水吸熱，使溶液溫度降低，故選項不符合題意。

C、氯化鈉溶于水溶液溫度不變，故選項不符合題意。

（2）①由圖可知，在時，甲.乙，丙三種物質的溶解度由大到小的順序為丙〉乙〉甲.

②將13c時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至甲、乙溶解度隨溫度降低而減小，甲、乙析出晶體

得到的是飽和溶液，此溫度下乙的溶解度大于甲，故乙的溶質質量分數大于甲，而丙的溶解度隨溫度的降

低而增大，溶液組成不變，溶質的質量分數不變，由圖可知，13c時丙的溶解度小于t2℃甲的溶解度，因此

所得溶液溶質質量分數由大到小的順序為乙＞甲＞丙。

③A、由圖可知，t；C時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小為甲＞乙＞丙，則該溫度下三種物質等質量的

飽和溶液中溶劑的質量：丙＞乙＞甲，故選項說法不正確。