高中化學(xué)必修第2冊(cè) 第5章 第2節(jié) 第1課時(shí)（提能訓(xùn)練）

課后I提能訓(xùn)練

-------------------------------------------------▼----------------------------------------------------

A組?基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.下列反應(yīng)不屬于氮的固定反應(yīng)的是（）

A.N2+3Mg=^=Mg3N2B.N2+3H2黑化丁2N%

放電

C.2NO+O2=2NO：D.N2+O2==2NO

【答案】C

【解析】將氮單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于氮的固定，不符合要求的是C。

2.下列關(guān)于氮?dú)庑再|(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.氮在自然界中既以游離態(tài)存在乂以化合態(tài)存在

B.Mg可以在N2中燃燒生成Mg3N?

C.N2可在氧氣中燃燒生成一氧化氮

D.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮的循環(huán)

【答案】C

【解析】通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑，但在放電或高溫條件下，能跟氧氣反應(yīng)。

3.下列關(guān)于氮的氧化物的說(shuō)法中，正確的是（）

A.氮的氧化物都是酸性氧化物

B.氮的氧化物都既有氧化性，又有還原性

C.NO?與HzO反應(yīng)生成HNCh，所以NCh是酸性氧化物

D.NO和NCh均有毒

【答案】D

【解析】NO、NO2等都不是酸性氧化物，A,C錯(cuò)誤：N2O5中氨元素為最高價(jià)，只有

氧化性,B錯(cuò)誤。

4.發(fā)射衛(wèi)星的運(yùn)載火箭，其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部

噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、比0、N2、NO,這些氣體均為無(wú)色，但在衛(wèi)星發(fā)

射場(chǎng)看到火箭噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是（）

A.高溫下N2遇空氣生成NChB.NO遇空氣生成NO?

C.CO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2D.NO與HzO反應(yīng)生成H2和NO?

【答案】B

【解析】NO是一種極易被空氣中02氧化的氣體，產(chǎn)物是紅棕色氣體NO?。

5.按如下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)裝有12mLNO,然后間歇而緩慢地通入8mLO2,下面

有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述正確的是（）

o.

A.試管內(nèi)氣體呈紅檜色B.試管內(nèi)氣體為無(wú)色的NO

C.試管內(nèi)氣體為無(wú)色的ChD.試管內(nèi)充滿了液體

【答案】B

【解析】在裝有NO的試管內(nèi)通入02時(shí)依次發(fā)生反應(yīng)2NO+Ch=2NO2,3NO2+

H2O=2HN6+NO,將二者整理后相加得總反應(yīng)為4NO+3Ch+2H2O=4HNO3,由于W

omL

34

=寧>（即NO過(guò)量，試管內(nèi)剩余氣體為無(wú)色的NO,液體未充滿試管。

6.某無(wú)色混合氣體中可能含有。2、02、SO2、NO、NO2中的兩種或多種。現(xiàn)將此混合

氣體通過(guò)品紅溶液，品紅溶液褪色；然后向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。如下列

對(duì)原混合氣體成分的判斷中正確的是（）

A.肯定含有SO2和NOB.肯定沒(méi)有Ch、和NO

C.可能含有Cb和O2D.肯定含有Ch和NO

【答案】A

【解析】混合氣體無(wú)色，排除紅棕色的NO2和黃綠色的Cb:混合氣體通過(guò)品紅溶液，

品紅溶液褪色，說(shuō)明含有SOz；向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明存在NO,

則可推知一定不存在O2。故原混合氣體中一定存在SO?和NO,肯定沒(méi)有O2、NCh和Cb。

7.對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。

（1）氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

N0>+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO?+H2O②

在反應(yīng)①中，氧化劑是,還原劑是O在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的

物質(zhì)的量之比為C

（2）在一定條件下氨亦可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫出氨和二氧化氮在一定條件

下反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

【答案】⑴N02NOI：I

一0條件

⑵6NO2+8NH3===7N2+12H2O

【解析】（I）在反應(yīng)①中，NCh的氮元素化合價(jià)降低作氧化劑，NO中的氮元素化合價(jià)升

高作還原劑；在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑都是NCh,它們的物質(zhì)的量之比為1：1。（2）根據(jù)

質(zhì)量守恒定律結(jié)合題目信息可知，氮和二氧化氮反應(yīng)后芻成的無(wú)污染的物質(zhì)為氨氣和水。

8.為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO?的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：按下圖組裝好實(shí)臉裝置，并

檢查裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。

（1）打開(kāi)彈簧夾，推動(dòng)針筒活塞，使進(jìn)入燒瓶。關(guān)上彈簧夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)

象是o產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為

（2）輕輕搖動(dòng)燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為,

o產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為o

【答案】（I）燒瓶中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色2NO+O2==2NO2

（2）燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o(wú)色燒杯中的水倒吸入燒瓶中（或燒瓶中液面上升）

3NO2+H2O=2HNO3+NO

【解析】（I）無(wú)色的NO能與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO?。（2）輕輕搖動(dòng)燒瓶，使得NCh與

水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNCh+NO,所以燒瓶中紅捺色氣體又變?yōu)闊o(wú)色，因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣

體減少，引起燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)降低，所以燒杯內(nèi)的水會(huì)被倒吸入燒瓶中，使燒瓶中液而上升。

B組?能力提升

9.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說(shuō)法不正確的是（）

制造發(fā)白質(zhì)

動(dòng)物攝食

雷電作用人工固輒動(dòng)物人泄物|

被細(xì)菌

固氮作用及壯體植物遺體

分解

（豆科植物的根植）

―7氮斗鉉鹽川---------------

1~［出硝酸鹽

硝酸鹽

A.氮元素均被氧化

B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C.含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

【答案】A

【解析】N2-NH3過(guò)程中乳元素由0價(jià)變?yōu)橐?價(jià)，被還原，A錯(cuò)誤；工業(yè)合成氮的過(guò)

程屬于人工固氮，B正確；由題圖可知硝酸鹽被植物吸收可轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)，動(dòng)植物遺體可轉(zhuǎn)

化為氮或鐵鹽，則含氮無(wú)機(jī)物和含氨有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)換，C正確；由題圖可知碳、氮、氮三

種元素也參與了鼠循環(huán)。

10.無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的氣體甲經(jīng)過(guò)

如下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為（）

A.NO?、N2

C.NO?、CO2

【答案】B

【解析】混合氣體無(wú)也，氣體中不含NO?。氣體通過(guò)NazCh后顯紅棕色，說(shuō)明原混合氣

體中含有NO,且有與NazCh反應(yīng)生成O2的氣體CO2。通入水中，溶液呈酸性，且?guī)缀鯚o(wú)氣

體剩余，說(shuō)明原氣體中不含N2。

II.把少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉

顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（）

A.氧氣B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧氣D,二氧化氮和一氧化氮

【答案】C

【解析】少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2,且二者的物

質(zhì)的量之比為1：2,同時(shí)還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量過(guò)氧化鋼顆粒

的干燥管，CO?與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成02,生成的02與NO反應(yīng)生成NO2,02有剩余，同時(shí)

逸出的少量水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)也生成02,所以最后收集到的氣體是NO?和02。

12.同溫同壓卜，在3支相同體積的試管中分別充有等體枳混合的兩種氣體，它們是：

①NO和NCh，②NO?和02，③NO和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試

管中剩余氣體的體積分別為修、匕、匕，則下列關(guān)系正確的是（）

A.V）>V2>V3B.V）>V3>V2

C.V2>V3>ViD.V3>Vi>V2

【答案】D

【解析】可假設(shè)試管體積均為2匕則每種氣體的體枳均為V：當(dāng)?shù)怪糜谒壑袝r(shí)：①中

有反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,則剩余氣體的體積Vi=^V;②中有反應(yīng)：4NO2+O2

+2H2O=4HNO3,則剩余O2的體積匕=（匕③中氣體與水不反應(yīng)，故試管中氣體體積匕

=2匕綜上所述，v3>v,>y2o

13.某活動(dòng)小組利用如圖裝置驗(yàn)證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理（裝置氣密性

已檢查完畢）。

50mL酸

式滴定管、

b

3

500mL5

廣口瓶、鎏

I.向廣口瓶中通入NO并測(cè)定NO的體積

(1)通入NO前，從滴定管向廣口瓶中加入水。

(2)從導(dǎo)管a通入一定量的NO,并記錄滴定管液面變化的示數(shù)為VL(V<0.05,氣體體

積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

II.驗(yàn)證NO的還原性、探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理

(I)停止通入NO后關(guān)閉肉、K3,打開(kāi)K2,從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ?2,可觀察到的現(xiàn)象是

____________________________________，寫出對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式：

(2)繼續(xù)通入。2,打開(kāi)K3并及時(shí)調(diào)整滴定管。

(3)使滴定管的液面與廣口瓶中液面相平，直至廣口瓶中剛好充滿液體。

①當(dāng)通入氧氣的體積為;VL時(shí)，則廣口瓶中剩余的氣體體積為；

②當(dāng)廣口瓶中剛好充滿液體時(shí)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為molf'o

【答案】I【.(1)氣體先變?yōu)榧t棕色，然后逐漸變淺，直至無(wú)色2NO+O2=2NO23NO2

+H2O=2HNO3+NO

⑶?JL

【解析】H.⑶①NO遇到。2生成紅棕色的NO?,NO?與水反應(yīng)生成HNO3和NO,上

述兩個(gè)方程式合并可得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,反應(yīng)掉NO的體積為V(NO)=：V(O2)

I42VV

=TVLX-=~VL,剩余氣體體積為QL;②生成HNO3的物質(zhì)的量為〃(HNO3)=〃(NO)=55"Z

V

藥molv

mol,<<HNO,0=Oi5L=Yy^moIL

14.如下圖所示：在B水槽中裝有500mL水，容積為amL的試管A充滿了NO?和

NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中余下氣

體的體積為0.5amL。

(1)將A倒插入B槽中發(fā)生的反應(yīng)為,該反應(yīng)中氧化劑

與還原劑的質(zhì)量比為,原混合氣體中NCh和NO的物質(zhì)的量之比為。

(2)通過(guò)導(dǎo)氣管C向余下0.5amL氣體的試管A口持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的

現(xiàn)象是o

(3)當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)

的量濃度為(設(shè)溶液的體積仍為500mL)o

【答案】⑴3NO2+HQ=2HNCh+NO1：23：1

(2)無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，試管中液面不斷上升至全充滿。繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面

下降，最后充滿無(wú)色氣體(3)TT喘

114

【解析】(1)試管A倒插入B水槽水中后，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,氧化

劑與還原劑均為NCh,質(zhì)量比為1：2。根據(jù)題意有；〃(NO2)+〃(NO)=；m(NO2)+"(NO)],

n(NO2):〃(NO)=3:1?(2)試管A中剩余0.54mL氣體為NO,通入氧氣后，發(fā)生反應(yīng)2NO

+O2=2NO24NO2+O24-2H2O=4HNO3,可寫為4NO+302+2H2O=4HNO3,無(wú)色氣體

變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后

充滿無(wú)色氣體(02)。(3)試管中充滿氣體時(shí)，根據(jù)氮原子守恒，〃(HNO3)=〃(氣體)=旨7乂10

—xi(rm。］a

3=

mol,C(HNO3)=OTLTT200mol-L'o

綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)

一、選擇題：本題共3小題，每小題3分，共24分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.我國(guó)“化學(xué)”一詞最早出于《化學(xué)鑒原》(1871年)。該書把一種元素翻譯為“矽”。

在地殼里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，現(xiàn)代把這種“矽”元素命名為()

A.錫B.硒

C.氧D.硅

2.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性

最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指()

A.氨水B.硝酸

C.醋D.鹵水

3.下列氣體①Nz;②O2;③NO?;④NO；⑤CO2；⑥CO中，屬于大氣污染物的是（）

A.③??B.①②?④

C.③???D.全部

4.環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染

無(wú)關(guān)的是（）

①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化學(xué)煙霧⑤臭氧空洞⑥可吸入顆粒物⑦赤潮

⑧綠色化學(xué)

A.①⑦B.②⑤

C.②⑧D.⑦⑧

5.純二氧化硅可用下列流程制得。下列說(shuō)法不正確的是（)

NaOH溶液氏7|桶HZSO’BI灼燒

-

粗SQ-y*兇IF|Si(T

A.X可用作木材防火劑

B.步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3I+Na2sO4

C.步驟H中的稀硫酸可用CO2來(lái)代替

D.步驟III若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

6.如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)

夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（）

A.亞硫酸鈉溶液、氯氣B.水、二氧化氮

C.水、一氧化氮D.氫氧化鈉溶液、二氧化碳

7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將02和NO2按14體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶

內(nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）

1_4

A.應(yīng)niol-L1B.qmol-L1

C.表mol-L1D.*mol-L-1

8.如圖表示Cu與HNO3反應(yīng)的量的關(guān)系，圖中哪一點(diǎn)表示銅與稀硝酸反應(yīng)中被還原的

HNO3與Cu的量的關(guān)系（）

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)

二、選擇題：本題共4小題，每小題6分，共24分。每小題有-一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,

全部選對(duì)得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得。分。

9.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是（）

A.若品紅溶液①褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO?

B.若溪水褪色，則說(shuō)明SO?具有還原性

C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na2s2。3只作氧化劑

D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)

10.高純度晶體硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，乂稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾

引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法制備：

①Cy?/如、②HQfc③過(guò)量W牯、

SQ高溫Si（粗）3cocSiHChj000T100.1（純）

下列說(shuō)法正確的是（）

A.步驟①的化學(xué)方程式為SQ+2C=H=Si+2cOf

B.步驟①@③中每生成或反應(yīng)1molSi,轉(zhuǎn)移4mcl電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.SiHCb（沸點(diǎn)33.0°C）中含有少量的SiCI”沸點(diǎn)67.6℃）,通過(guò)蒸儲(chǔ)（或分饋）可提純

SiHCh

11.下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是（）

含SO2的尾氣空氣

A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色

+2+3+

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+4FC+O2=4Fc+2H2O

C.溶液酸性A>B>C

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

12.氮在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循式過(guò)程

可用下圖表示。其中反應(yīng)④的離子方程式為4NH；+5O2=2NOE+6H-+N2O+5H2O。下列

說(shuō)法正確的是（）

A.①②均屬于固氮反應(yīng)

B.海洋中的反硝化作用一定有氧氣參加

C.反應(yīng)④中每生成1molH2O共轉(zhuǎn)移4mol電子

D.向海洋中排放含NO.3的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)

三、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

13.（12分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大強(qiáng)酸”。現(xiàn)就硫酸與金屬銅反應(yīng)

的情況,問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱條件下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)

方程式是____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________0

不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅的原因是

(2)在一定體積的1()01。11一|的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為

0.9moU則濃硫酸的實(shí)際體積(填“大于”“等于”或“小于”)180mL。

(3)將8gFez。,投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到

1.68LHK標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和FezCh均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元

素完全沉淀，共消耗4molL-'的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為。

14.(13分)某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下

實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NCh能與NaOH溶液反應(yīng))：

(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是,為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)

行的操作是o

(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是

_________________________________________;B中反應(yīng)的離子方程式是

⑶將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變?yōu)榧t棕色,該實(shí)驗(yàn)的目的是

(4)D裝置的作用